原电池原理
原电池的原理
原电池的原理原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。
原电池是将化学能转变成电能的装置。
所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。
组成原电池的基本条件：1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。
3、要发生自发的氧化还原反应。
原电池工作原理原电原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。
原电池的电极的判断：负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
原电池的判定：（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。
（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
原电池应用(1)制造各类电池原电原电池池，一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。
又称化学电池。
由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。
它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。
广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。
原电池工作原理
原电池工作原理一、概述原电池是一种将化学能转化为电能的装置，也被称为化学电池。
它由两个电极和一个电解质组成，通过化学反应在电解质中产生电势差，从而产生电流。
本文将详细介绍原电池的工作原理。
二、原电池的构成1. 电极：原电池由两个电极组成，分别为阳极和阴极。
阳极是电池中发生氧化反应的电极，阴极是电池中发生还原反应的电极。
2. 电解质：电解质是电池中的导电介质，通常是溶解在溶液中的盐或者酸。
它的主要作用是维持电荷平衡，并促进离子在电极之间的传递。
3. 电池壳：电池壳是原电池的外壳，起到固定电极和电解质的作用，同时也起到隔离电解质和外界的作用。
三、原电池的工作原理原电池的工作原理基于化学反应，其中涉及到氧化和还原两个过程。
1. 氧化反应：在阳极上，发生氧化反应，将物质氧化为正离子，并释放出电子。
这个过程通常被称为氧化半反应。
例如，在锌-铜原电池中，锌金属氧化为锌离子，并释放出电子。
2. 还原反应：在阴极上，发生还原反应，将正离子还原为物质，并接受电子。
这个过程通常被称为还原半反应。
在锌-铜原电池中，铜离子被还原为铜金属，并接受电子。
3. 电子传导：在电池内部，电子通过外部电路从阳极流向阴极。
这个过程产生了电流，使得电子能够在外部电路中进行工作。
4. 离子传导：在电池内部，正离子通过电解质从阳极传输到阴极。
这个过程维持了电荷平衡，并使得氧化和还原反应能够持续进行。
5. 电势差：由于氧化和还原反应的差异，形成为了电势差。
这个电势差驱动了电子在电池内部和外部电路中的流动。
四、原电池的应用原电池在日常生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 电子产品：原电池被广泛用于电子产品，如手提电话、计算机、遥控器等。
它们为这些设备提供了便携式的电源。
2. 交通工具：电动汽车和混合动力汽车使用原电池作为动力源，提供持续的电能。
3. 军事应用：原电池在军事领域中被用于潜艇、导弹等装备，为其提供可靠的电源。
4. 医疗设备：原电池在医疗设备中被广泛使用，如心脏起搏器、听力助听器等。
什么是原电池的结构和工作原理
什么是原电池的结构和工作原理原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由正极、负极、电解质和隔膜组成。
正极和负极之间通过电解质分隔，并且隔膜起到隔离两极之间的作用。
原电池的工作原理是在正极处发生氧化反应产生正离子，并在负极处发生还原反应产生负离子，正负离子通过电解质和隔膜的导电作用而发生电荷的转移，从而产生电流。
正极是原电池中的氧化剂，在工作过程中接受电子并将其转化为正离子。
负极则是还原剂，它释放电子并形成负离子。
正极和负极之间的电解质负责传递离子，并且它们之间由于化学反应而产生电势差。
原电池的结构和工作原理可以分为以下几个方面来展开：1. 正极结构：正极通常是由金属氧化物或者半导体物质构成，其中最常见的是氧化锌、氧化银等。
正极的结构设计使其在接受电子的同时能够产生正离子，并且具有良好的电化学稳定性。
2. 负极结构：负极通常是由活泼的金属材料如锌、铝等构成。
在工作过程中，负极会发生还原反应，释放电子并形成负离子。
3. 电解质：电解质是连接正负极之间的介质，它能够传递正负离子并具有一定程度的导电性。
在原电池中，电解质通常选择酸性或碱性溶液，例如硫酸、盐酸、氢氧化钠等。
4. 隔膜：隔膜是电池中的隔离层，它的主要作用是阻止正负极之间的直接接触，防止电池发生短路。
隔膜通常由多孔材料或聚合物材料构成，具有较好的透气性和绝缘性。
原电池的工作原理可以简单描述为：在工作过程中，正极发生氧化反应产生正离子，同时负极发生还原反应产生负离子。
这些正负离子通过电解质和隔膜的传导作用形成电荷的转移，从而产生电流。
这种化学能和电能之间的转化实现了原电池的工作。
总结起来，原电池的结构包括正极、负极、电解质和隔膜。
在工作原理方面，正极接受电子并产生正离子，负极释放电子并形成负离子，正负离子通过电解质和隔膜的导电作用发生电荷的转移，最终产生电流。
原电池工作原理
原电池工作原理一、概述原电池，也称为原电池电池，是一种能够将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极和介质电解质构成，通过化学反应产生电子流动，从而产生电能。
本文将详细介绍原电池的工作原理及其相关知识。
二、原电池的构成1. 电极：原电池由两个电极组成，分别为正极和负极。
正极是电池中发生氧化反应的电极，通常由金属材料制成，如锌、铅等。
负极是电池中发生还原反应的电极，通常由非金属材料制成，如铜、银等。
2. 电解质：电解质是电池中起到导电作用的物质，通常是溶于水或者其他溶剂中的离子化合物，如盐酸、硫酸等。
电解质能够使正负极之间形成离子流动的通道。
三、原电池的工作原理1. 氧化反应：在原电池中，正极发生氧化反应，即正极材料失去电子。
例如，当锌作为正极时，锌会氧化成锌离子（Zn2+），同时释放出两个电子（2e-）。
Zn → Zn2+ + 2e-2. 还原反应：在原电池中，负极发生还原反应，即负极材料接受电子。
例如，当铜作为负极时，铜离子（Cu2+）会接受两个电子，还原成金属铜。
Cu2+ + 2e- → Cu3. 电子流动：在原电池中，正极释放的电子通过外部电路流向负极，形成电流。
这种电子流动是由于正负极之间的电势差所驱动的。
4. 离子流动：在原电池中，正极释放出的锌离子（Zn2+）通过电解质流向负极，而负极释放出的铜离子（Cu2+）则通过电解质流向正极。
这种离子流动是为了维持正负极之间的电荷平衡。
5. 化学反应：在原电池中，正极和负极之间的离子流动会引起化学反应，从而维持正负极之间的电势差。
这种化学反应是原电池能够持续工作的关键。
四、原电池的应用原电池具有体积小、分量轻、使用方便等优点，因此在许多领域得到广泛应用，如：1. 电子产品：原电池广泛应用于各类电子产品，如手提电话、数码相机、电子手表等，为这些设备提供电能。
2. 交通工具：原电池被用于电动汽车、电动自行车等交通工具，为它们提供动力。
3. 军事领域：原电池被用于军事设备，如导弹、雷达等，为其提供电能。
原电池工作原理
原电池工作原理一、概述原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由正极、负极和电解质组成。
原电池工作原理是通过化学反应将正负极之间的电子转移，从而产生电流。
本文将详细介绍原电池的工作原理。
二、正负极的化学反应1. 正极反应正极是原电池中的氧化剂，它接受电子并参预化学反应。
常见的正极材料有氧化铅、氧化锌等。
以氧化铅为例，正极反应可以表示为：PbO2 + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O2. 负极反应负极是原电池中的还原剂，它释放电子并参预化学反应。
常见的负极材料有锌、铁等。
以锌为例，负极反应可以表示为：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑三、电解质的作用电解质是原电池中的离子传导介质，它负责维持正负极之间的离子传输。
常见的电解质有硫酸、盐酸等。
电解质在原电池中起到以下几个作用：1. 提供离子：电解质在溶液中离解成正负离子，提供了正负离子之间的传输通道。
2. 维持电中性：正极释放的正离子和负极释放的负离子通过电解质中和，维持了电解质的电中性。
3. 维持电位平衡：电解质中的离子传输可以维持正负极之间的电位平衡，使电池正常工作。
四、电池的工作过程1. 开路状态当原电池未连接外部电路时，正负极之间没有电流流动，此时处于开路状态。
2. 闭路状态当原电池连接外部电路时，正负极之间形成为了闭合回路，电流开始流动。
具体的工作过程如下：a. 正极反应：正极接受电子，发生氧化反应，释放出正离子。
b. 负极反应：负极释放电子，发生还原反应，生成负离子。
c. 电解质传输：正负离子通过电解质传输，维持电解质中的电中性和电位平衡。
d. 外部电路：电子从负极通过外部电路流向正极，产生了电流。
e. 闭合回路：电子从正极回到负极，形成为了闭合回路，电流持续流动。
五、电池的特性与应用1. 电压：原电池的电压取决于正负极材料和电解质的选择。
不同的原电池具有不同的电压特性，常见的原电池电压为1.5V、3V、9V等。
2. 容量：原电池的容量表示其能够提供的电能量，常用单位为安时（Ah）或者毫安时（mAh）。
原电池、电解原理及其应用
原电池工作原理
当原电池的两个电极插入电解质溶液 中时，负极上的电子通过外电路流向 正极，形成电流。
在原电池中，负极发生氧化反应，正 极发生还原反应，电子从负极流向正 极，而电流从正极流向负极。
原电池的组成
正极
发生还原反应的电极， 通常为金属氧化物或导
电聚合物。
负极
发生氧化反应的电极， 通常为金属或碳材料。
绿色生产
采用环保的生产工艺和材 料，减少电池制造过程中 的环境污染。
推动清洁能源
鼓励使用可再生能源，减 少对化石燃料的依赖，降 低碳排放。
新材料和新技术的发展
新型电极材料
研究新型的电极材料，如 纳米材料、二维材料等， 提高电极的电化学性能。
固态电解质
研发固态电解质，解决传 统液态电解质的安全问题， 提高电池的稳定性。
电解质
外电路
提供离子传输的介质， 可以是固态、液态或胶
态。
连接正负极的导电线路， 用于传输电流。
02 电解原理
电解定义
电解是指在电流的作用下，在电解液中电解质的阳离子在阴 极放电，阴离子在阳极放电，从而将电能转化为化学能的过 程。
电解是一种常用的电化学方法，广泛应用于工业生产和科学 研究中。
电解工作原理
按照电解质的种类，电解可以分为水溶液电解和 熔融盐电解。
按照电极反应的类型，电解可以分为单极电解和 多极电解。
03 原电池与电解的应用
化学电源
干电池
干电池是一种常见的化学电源，主要利用化学反应产生电流来为设备供电。常见的干电池有碱性电池和碳锌电池。
充电电池
充电电池是可以反复充电使用的电池，其内部含有电解质和离子交换剂，可以通过充电将电能转化为化学能储存起来 ，需要时再通过化学反应将化学能转化为电能。常见的充电电池有锂离子电池和镍氢电池。
原电池知识点总结
原电池知识点总结（二）引言：电池是一种将化学能转化为电能的设备，广泛应用于日常生活和工业领域。
在本文中，我们将进一步探讨原电池的知识点，包括电池的工作原理、种类和应用等方面。
概述：原电池是指利用化学反应中直接释放出的电能来提供电流的电池。
与其他电池相比，原电池具有较高的能量密度、较长的使用寿命和较低的成本，因此在许多领域得到广泛应用。
正文内容：一、原电池的工作原理1.化学反应：原电池的工作原理是基于化学反应，其中发生一种化学反应，通过这种反应产生电能。
2.电解质：原电池中的电解质是促进化学反应的重要组成部分，它可以增加反应速率并提高电池的效率。
3.电极：原电池由正极（阳极）和负极（阴极）组成，其中正极是化学反应发生的地方，负极是电子流入的地方。
二、原电池的种类1.碱性电池：碱性电池是原电池中最常见的一种，它使用碱性电解质，如氢氧化钠或氢氧化钾，并使用氢氧化银作为阳极。
2.酸性电池：酸性电池使用酸性电解质，如硫酸或盐酸，并使用金属作为负极和阳极。
3.锂离子电池：锂离子电池是一种常见的可充电原电池，它使用锂离子作为电荷传递剂。
三、原电池的应用1.电子产品：原电池广泛应用于各类电子产品，如手持设备、计算机和摄像机等。
它们提供了便携式能源，使这些设备可以在没有外部电源的情况下工作。
2.交通工具：一些低功率的交通工具，如电动自行车和电动汽车，也使用了原电池。
这些电池提供了高能量密度和长时间的续航能力。
3.太阳能储能：原电池可用于太阳能系统中的能量储存，将太阳能转化为电能并储存起来供后续使用。
4.医疗设备：医疗设备如心脏起搏器和听觉设备等，通常使用原电池作为电源，以提供持久且可靠的能量供应。
5.应急设备：原电池还广泛应用于各类应急设备，如防灾电源和便携式手电筒，以备不时之需。
总结：原电池是一种通过化学反应产生电能的设备，具有高能量密度、长使用寿命和较低成本的特点。
它们的工作原理基于化学反应，关键组成部分包括电解质和电极。
原电池工作原理
原电池工作原理一、概述原电池，也称为化学电池，是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极和介质电解质组成，通过化学反应将化学能转化为电能。
本文将详细介绍原电池的工作原理。
二、原电池的组成1. 电极：原电池由两个电极组成，分别是正极和负极。
正极通常由一种金属或金属化合物制成，如铅、锌、银等。
负极通常由一种活泼的金属制成，如铜、铝等。
2. 电解质：电解质是连接正负极的介质，它可以是液态、固态或者是半固态。
电解质中通常含有可溶解的离子，如酸、碱等。
三、原电池的工作原理1. 氧化还原反应：原电池的工作原理基于氧化还原反应。
在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
氧化反应是指正极上的金属原子失去电子，形成正离子；还原反应是指负极上的金属离子获得电子，还原为金属原子。
这两个反应共同构成了电池的工作过程。
2. 电子流动：在原电池中，正极和负极之间会产生电子流动。
具体来说，正极释放出电子，负极接受这些电子。
电子在外部电路中流动，从而产生电流。
3. 离子流动：除了电子流动外，原电池中还会发生离子流动。
在电解质中，正极处会释放出正离子，负极处会释放出负离子。
这些离子在电解质中流动，从而维持了电荷平衡。
4. 电位差产生：由于正极和负极发生了氧化还原反应，导致正极和负极之间形成了电位差。
这个电位差是原电池的电动势，也就是电池的电压。
电动势的大小取决于正极和负极的材料以及电解质的性质。
四、原电池的应用原电池广泛应用于日常生活和工业领域。
以下是一些常见的应用：1. 电子设备：原电池常用于电子设备，如手提电脑、手机、数码相机等。
这些设备通常使用锂离子电池或镍氢电池作为原电池。
2. 交通工具：电动车、电动汽车等交通工具也使用原电池作为能源。
锂离子电池和燃料电池是常见的电动车电池。
3. 家庭用品：原电池还广泛用于家庭用品，如闹钟、遥控器、手电筒等。
碱性电池和锂离子电池是常见的家用电池。
4. 工业应用：原电池在工业领域也有广泛应用，如储能系统、备用电源等。
原电池工作原理
原电池工作原理一、概述原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极和一个电解质组成，通过化学反应来产生电流。
本文将详细介绍原电池的工作原理及其相关参数。
二、原电池的组成1. 电极：原电池由两个电极组成，分别是正极和负极。
正极是氧化剂，负极是还原剂。
常见的正极材料有二氧化锰、二氧化铅等，负极材料有锌、铜等。
2. 电解质：电解质是连接正负极的介质，通常是一种溶液。
它能够传递离子，并维持电极之间的电荷平衡。
常见的电解质有硫酸、盐酸等。
三、原电池的工作原理1. 氧化反应：在正极发生氧化反应，正极上的物质被氧化成离子。
例如，正极上的二氧化锰被氧化成锰离子。
2. 还原反应：在负极发生还原反应，负极上的物质被还原成金属。
例如，负极上的锌被还原成锌离子。
3. 离子传递：离子在电解质中传递，从正极到负极。
正极上的锰离子通过电解质移动到负极，负极上的锌离子则通过电解质移动到正极。
4. 电子流动：电子从负极流向正极，形成电流。
这是由于还原反应在负极释放出电子，而氧化反应在正极吸收电子。
5. 电化学反应：在正负极之间，化学反应和电子流动相互作用，从而产生电能。
四、原电池的参数1. 电动势（E）：电动势是原电池的电压。
它表示电池将电荷从一个电极传递到另一个电极的能力。
电动势的单位是伏特（V）。
2. 电流（I）：电流是单位时间内通过电路的电荷量。
电流的单位是安培（A）。
3. 电阻（R）：电阻是电流在电路中受到阻碍的程度。
电阻的单位是欧姆（Ω）。
4. 内阻（r）：内阻是原电池内部的电阻。
它影响电池的输出电流和电动势。
内阻的单位也是欧姆（Ω）。
5. 容量（C）：容量是原电池存储电荷的能力。
它表示电池能够提供的电流和时间的乘积。
容量的单位是安时（Ah）。
五、原电池的应用原电池广泛应用于日常生活和工业领域，如：1. 电子产品：原电池被用作便携式电子产品的电源，如手持游戏机、遥控器等。
2. 汽车：原电池被用作汽车的启动电池，提供启动电流。
原电池工作原理
原电池工作原理原电池工作原理是指通过化学反应将化学能转化为电能的一种装置。
原电池由正极、负极和电解质组成。
正极通常由金属氧化物或金属盐组成，负极通常由金属或碳材料组成，电解质则是连接正负极并允许离子传导的介质。
原电池的工作原理可以通过以下步骤来解释：首先，在正极和负极之间建立起电势差。
正极上的化学反应会释放出电子，而负极则会吸收这些电子。
这个过程导致正极带正电荷，负极带负电荷，形成电势差。
接下来，电解质中的离子开始移动。
正极上的金属离子会在电解质中脱离，成为离子溶解在电解质中。
这些离子会通过电解质传导到负极，并在负极上发生还原反应，将离子还原为金属。
同时，负极上的化学反应会释放出电子，这些电子会通过外部电路流动到正极。
在外部电路中，电子的流动会产生电流，从而实现了能量转化。
最后，正极和负极上的化学反应会持续进行，直到原电池中的化学物质耗尽，或者电势差降低到无法继续推动电子流动的程度。
原电池的工作原理可以用下面的化学反应方程式来表示：在正极上，金属氧化物（如二氧化锰）会与电解质中的离子发生氧化反应，释放出电子。
在负极上，金属（如锌）会与电解质中的离子发生还原反应，吸收电子。
整个反应可以用如下方程式表示：正极反应：MnO2 + H+ + e- -> Mn2+ + H2O负极反应：Zn -> Zn2+ + 2e-这个反应过程中，电子的流动产生了电流，从而实现了能量转化。
原电池的工作原理可以应用于各种电子设备和应用中，如电子手表、遥控器、手机等。
不同的原电池类型具有不同的工作原理和特点，如碱性电池、铅酸电池、锂离子电池等。
总之，原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通过正极、负极和电解质之间的化学反应，使得电子流动产生电流。
这种能量转化的原理被广泛应用于各种电子设备和应用中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
青州六中高三化学科导学案
课题原电池原理主备教师李芬授课
学习目标知识目标：
1、掌握原电池的工作原理及构成原电池的条件
2、掌握原电池的电极确定方法及简单电极反应式的书写
3、熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理
4、了解金属发生电化学腐蚀的原理及金属防护的方法
【自主学习】
1、原电池的定义：
2、原电池的构成条件：（从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
）
a.；
b. ；
c. ；
d. .
3、原电池的工作原理：
（1）电极反应（以铜锌原电池为例）
电极反应：，
原电池反应：
（2）负极：一般为金属，电子
发生反应，（阴/阳离子）的流向
正极：一般为活泼性的金属或，
电子发生反应，（阴/阳离子）的流向
（3）电子流向：从极（Zn）经外电路流向极（Cu）；
电流方向：从极（Cu）流向极（Zn）
4、写出下列电池的电极反应及电池反应：
（1）锌锰干电池（一次性电池）（电解质为氢氧化钾）
总反应: （2）铅蓄电池（二次性电池）
负极：；正极：
总反应: (放电与充电)
（3）氢-氧燃料电池：
(酸H
2SO
4
作电解质)负极:( ) 正极:( )
(碱KOH作电解质)负极:( )
正极:( )
电池反应：
5、金属的腐蚀分为两类：和，其中腐蚀现象比较严重。
吸氧腐蚀：条件，电极反应式：
负极；正极：
析氢腐蚀：条件，
电极反应式：负极：正极：。
防止金属发生电化学腐蚀，常用的方法有：和。
【课堂探究】
一、原电池的工作原理：
探究(1)请根据反应：Zn + CuSO
4 = ZnSO
4
+ Cu设计一个原电池，
画出原电池装置示意图
请写出电极反应式：
探究(2)改进装置设计原电池。
（要求：原电池产生持续稳定的电流）画出原电池装置图
二、原电池原理的应用：
（1）加快化学反应速率（2）判断原子池中两电极的活泼性
（3）防止金属的腐蚀（4）制成各种化学电源
例1：实验室快速制取氢气，最好的方法应该是：（）
A、纯锌与稀硫酸
B、粗锌（含锡等）与稀硫酸
C、粗锌（含锡等）与稀硝酸
D、粗锌（含锡等）与浓硫酸
例2：有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。
将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．A>B>C>D B．D>A>B>C C．C>A>B>D D．B>C>A>D
例3：某铁体需长期浸入水下，为了减少腐蚀，想采取下列措施，其中不正确的是（）
A、在铁体上铆上一些锌片
B、在制造铁片时，在铁中掺入一定比例的铜制金属
C、在铁片表面涂上一层较厚的沥青
D、将铁片通入直流电，把铁片与电源的负极相连
例4：一个原电池的总反应式是2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+,该反应的原电池的正确组成是（）
正极负极电解质溶液
A、 Zn Cu CuCL
2
B、 C Cu FeCL
3
C、 Cu C FeCL
3
D、 Cu Fe FeCL
3
【当堂检测】
1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
2.判断下列装置，哪些能形成原电池（双选）
3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）
A ．④>②>①>③
B ．②>①>③>④
C ．④>②>③>①
D ．③>②>④>①
4、（09北京）下列叙述不正确．．．
的是（ ） A ．铁表面镀锌，铁作阳极
B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O +4e 4O H =
D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22C l -2e =C l ↑
5、锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可表示为
Zn(s)+2MnO 2+2NH 4+=Zn 2++Mn 2O 3(s)+2NH 3+H 2O ，
在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）
A 、锌
B 、碳
C 、M n O 2和NH 4+
D 、Zn 2+和NH 3
6.下列叙述中正确的是（ ）
A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B ．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
C ．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
D ．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol 电子通过。
7、称取三份锌粉,分盛于甲乙丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上导管塞子,定时间测定生成氢气的体积.
甲：加入50mLPH=3的盐酸；
乙：加入50mLPH=3 的醋酸；
丙：加入50mLPH=3的醋酸及少量胆矾粉末。
若反应结束后生成的氢气体积一样多,且没有剩余的锌,请用甲、乙、丙及> ,< ,= 回答:
(1)开始时反应速率的大小
(2)三试管中参加反应的锌的质量为
(3)反应结束后所需要的时间为
(4)在反应过程中甲乙丙速率不同的理由。