2010年上学期期末考试高一年级化学试题
云南省昆明一中2009—2010学年度高一上学期期末考试(化学)
昆明一中2009—2010学年度高一上学期期末考试化学试题友情提示：1．本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共32个小题，满分100分；答题时间为120分钟；请将答案填写在答题卡上，交答题卡。
2．可能用到的相对原子质量：H－l O－16 Na—23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl32．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．四氧化三铁3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18 g H2O所含的分子数为N AB．22.4 L H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 gD．1 mol NaCl中含0.5N A个Na+和0.5N A个Cl5．下列关于金属的说法不正确的是（）A．金属一般具有导电性、导热性、延展性B．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化物保护膜D．金属钠保存在煤油中6．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（）A．雾B．豆浆C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体7．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B－=2A－+B2，B2+2C－=2B－+C2.以下说法正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2 B．还原性：A－>B－>C－C．单质活动性：C2>B2>A2D．反应：A2+2C－=2A－+C2不能发生8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部9．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
北京一零一中2009—2010学年度第一学期期末考试高一化学(通用版)
北京一零一中2009—2010学年度第一学期期末考试高一化学原子量：H—1；S—32；Cl—35.5；C—12；O—16；Mg—24；Al—27；N—14第I卷（共50分）一、选择题（本题共25小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是（）A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）3．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CB．NaHCO3、Ba（OH）2、NaCl、ZnC．HNO3、KOH、Na2CO3、O2D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO24．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A．分散质粒子的大小 B. 是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一C．1.7gNH3含有的电子数为N AD．22.4L氧气含有的分子数为N A6．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处7．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦8．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．金属钠着火，应立即用沙子灭火D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸10．现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（）①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液A．①④②③B．①③②④C．④②①③D．④③②①11．不可以用离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑表示的反应是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2NaHSO4=K2SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑12．下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑C．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑13．下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al（OH）3A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Ag+、NO3－、Cl－、Na+B．H+、CO32－、K+、Ca2+C. OH－、K+、HCO3－、Ba2+D．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3－15．下列离子方程式正确的是（）A. 铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl+ClO－C．硫酸与氢氧化溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑16．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A ．C+H 2O高温CO+H 2B ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOC ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑D ．2F 2+2H 2O=4HF+O 217．下列物质放在空气中由于发生氧化还原反应而变质的是 （ ） A ．NaOH B ．Na 2SiO 3 C. FeCl 2 D. CaO 18．为了鉴别AlCl 3、FeCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4四种溶液，可以选择的试剂为（ ） A. NaOHB ．BaCl 2C ．AgNO 3D ．H 2SO 420．下列叙述中正确的是 （ ）A ．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在B ．SO 2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C ．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放D ．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒 21．不需其他试剂就能区别的一组溶液是 （ ） A ．Na 2CO 3、NaCl 、HCl 、KNO 3 B ．KNO 3、K 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4 C ．NaOH 、FeCl 3、Ba （NO 3）2、KCl D ．NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH22．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
2009-2010学年度上学期期末考试高一化学试卷(一)
2009-2010学年度上学期期末考试高一化学试卷(一)第I卷（选择题，46分）每小题只有一个选项符合题意，共17小题。
1－5小题每题2分，其余每题3分。
1．下列物质中属于非电解质的是A．I2B．NO2C．铁D．氯化铵2．下列说法不正确．．．的是A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．研究氯气的性质通常先观察它的外观（认识它的物理性质）、预测它的化学性质、实验探究和观察现象以及解释和结论等基本程序。
C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题3．关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高4．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液5．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A．500 mL容量瓶B．胶头滴管、玻璃棒和小烧杯C．试管D．托盘天平6．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐7．下列有关氯气的叙述中，不正确的是：A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．H2在Cl2中燃烧时，火焰呈苍白色D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物8．下列说法正确的是A．因为蔗糖、乙醇能溶于水，所以它们是电解质B．0.1mol·L－1的KC1溶液与0.1mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合后，混合液中大量存在的微粒是K+、NO3—C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：Ba2++SO42－＝BaSO4↓D．金属阳离子被还原一定得到金属单质9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应．．．．．．．．而不能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO-24B．Ca2+、HCO-3、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO-2310．除去FeC12溶液中混有的少量CuC12，可行的办法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜分D．加入铁粉11．下列4种有色溶液：①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液。
浙江省宁波市10-11学年高一上学期期末试题化学
宁波市2010学年度第一学期期末试卷高一化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是A.梁思成B.李四光C.侯德榜D.钱学森2．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 ??B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示A．离子反应B．氧化还原反应 C．置换反应D．三者都可以4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3] B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑C．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量5．下列物质中所含分子物质的量最多的是A．56gN2 B．1.5molO2C．标准状态下22.4LCl2D．3.01×1023个硫酸分子6．下列关于物质的用途，不正确．．．的是A．小苏打可用于治疗胃酸过多 B．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D．高纯硅用来制造光导纤维7．下列表格中各项都正确的一组是8．C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
人教版高中化学必修一上期期末考试高一化学
精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）西南师大附中2010—2011学年度上期期末考试高一化学试题（总分：150分考试时间：120分钟）注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目填在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡上。
4．考试结束，将答题卡上交（第I、II卷自己保管好，以备评讲）第Ⅰ卷选择题（共72分）相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 F 19 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题（共18小题，每小题4分，共72分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故3．在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（）A．K+、Ag+、NO3－、Cl－B．NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－C．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－D．Na+、Al3+、SO42－、NO3－4．自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A ．铜矿较易还原，铝矿很难还原B ．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C ．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D ．以上说法都是错误的5．实验室中关于物质的保存方法，错误的是（）A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置B．漂白粉可以敞口放置在空气中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．Na在盛煤油的试剂瓶中密封保存6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
年上学期高一期末考试化学(附答案)
2009～2010学年度第一学期期末考试高一化学试题说明：①本卷考试时间为100分钟，满分为100分②请在答题卷的右下角填写正确的座位号③所有试题的答案均写在答题纸上，答案写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有．．选项符合题意）．．一个1．进行化学实验必须注意安全。
下列说法正确的是A．不能用手直接接触药品B．剩余的药品倒入水池C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室酒精的味道2．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。
光导纤维的主要成分是A．CaCO3B．SiO2C．Si D．SiC3．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入的颗粒物4．如果长期敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A．过氧化钠B．氯化钠C．漂白粉D．新制氯水5．下列离子方程式书写正确的是A．硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋B．铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+6．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．氧化铜和硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．铜和浓硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．17g氨气中所含原子数为N AB．标准状况下，1 L水中所含分子数为122.4N AC．常温常压下，16 g O2含有的氧原子数为N AD．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Cl－数目0.6 N A8．配制100 mL浓度为0.5mol/L CuSO4溶液过程中，下列部分实验操作正确的是A．称取8.0g CuSO4固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解B．称取8.0g CuSO4固体，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8.0g CuSO4固体，放入100 mL量筒中，加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLD．称取12.5g CuSO4.5H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
高中化学真题：东山中学2010~2011学年度高一第一学期期末
高中化学真题：东山中学2010~2011学年度高一第一学期期末一、选择题(共15题)1.下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料2.不属于硅酸盐工业产品的是A．水晶B．玻璃C．陶瓷D．水泥3.下列反应中，可用离子方程式+=表示的是A．B.Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2OC.D.4.下列说法正确的是A．次氯酸的分子式HClOB．过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价为-2C．水晶的化学式为SiD．钠离子的结构示意图5.在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．NO可用排空气法进行收集C．碳酸的酸性比硅酸强D．SO2的大量排放会引起酸雨6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.NA个分子的质量为16g/molB.1mol/L溶液含有NA个C.等物质的量的N2和CO所含分子数均相同D.常温常压下，22.4L中含有NA个分子7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．含1molH2SO4的浓硫酸，与足量的铜反应放出的H2在标准状况下的体积约为22.4LD．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.下列叙述不正确的是A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色9.下列物质的分类合理的是A.酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Na2O2C．碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．强酸：HNO3、H2SO4、H2CO310.能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A．品红溶液B．BaCl2溶液C．澄清石灰水D．浓硫酸11.在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②12.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
江西省抚州市2010-2011学年末高一上学期期末考试化学Word版含答案
抚州市2010—2011学年上学期期终考试高一化学试题考试时间：100分钟满分：100分相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Na—23 Al—27Mg—24 Si—28 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的铁是指Ａ．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁2. 环保部2010年9月5日报导:目前全国约五分之一的城市大气污染严重，机动车排放成为部分大中城市大气污染的主要来源。
下列大气污染物主要不是来自汽车尾气的是Ａ．氯气Ｂ．一氧化氮Ｃ．一氧化碳Ｄ．碳氢化合物3．右图是广州亚运会开幕式中广州塔上正在燃放的焰火，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是A．钠盐在灼烧时火焰呈黄色B．K与KCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应是化学变化4．2010年11月14日，全球超级计算机500强排行榜在美国公布，中国天河一号超级计算机以每秒2570万亿次的实测运算速度，成为世界运算最快的超级计算机。
计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及化合物的说法正确的是Ａ．单质硅具有良好的导电性能Ｂ．光导纤维的主要成份是二氧化硅Ｃ．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反应，也能与碱溶液反应Ｄ．硅既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应5．下列物质放置在空气中均易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是Ａ．FeSO4 B．Na2O C．Na2O2 D．Na2SO36．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2Ａ．有漂白性 B．有还原性Ｄ．溶于水后显酸性 D．有氧化性7．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．NaCl溶液（碘）---CCl4，萃取,分液B．Cu（Fe）--- 加盐酸，过滤C．乙醇（NaCl）---蒸馏D．CO2（HCl）---氢氧化钠溶液，洗气8．将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是Ａ．反应中消耗铝的质量相同Ｂ．反应中转移的电子数相同Ｃ．反应中消耗的HCl 与NaOH物质的量相同 D．溶液增加的质量相同9．2010年10月1日18时59分57秒，“嫦娥二号”卫星发射升空。
湖北省孝感高中2009----2010学年度上学期高一期末考试化学
湖北省孝感高中2009—2010学年度上学期高一期末考试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间120分钟，满分120分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共58分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是：（）①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②④D．①③2、下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥3、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个4、下列有关描述不正确．．．的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D．检验某溶液中是否含有SO42－的方法是向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO35、下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．实验室金属钠着火时可以用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火6、合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是（）A．黄铜 B.硬铝 C.水银 D.不锈钢7、下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱都属碱 B. SiO2、SO2都属酸性氧化物C. 凡能电离出H＋的化合物都属酸D. 盐类物质必须含有金属元素组成的阳离子8、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A ．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 9、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述中正确的是 ( )A ．2.3g 钠与足量氧气反应时,失去的电子数为6.02×1022B ．39gNa 2O 2晶体中，阴离子个数为6.02×1023C ．2.24LCH 4中含有的原子数为0.5×6.02×1023D ．标准状况下，2.24L 乙醇中所含的分子数为6.02×1022 10、下列离子方程式书写正确的是A ．铝跟氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2H 2O + 2OH －= 2 AlO 2－+ 3H 2↑B ．铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2↑C ．氯气和水的反应： C12+H 2O=2H ++C1—+ClO —D ．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体 323Fe 3H O Fe(OH)3H +++=↓+11、在下列各组溶液中，离子一定．．能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－B ．含有0.1 mol·L －1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、SCN －C ．无色透明溶液中：HCO 3－、Na ＋、Cl －、OH－ D ．与铝反应生成H 2的溶液中：Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－12、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是14、在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误．．的是 A. NO 2是该过程的中间产物B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO 和NOC. NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为2NO+O 2+4CO 催化剂4CO 2+N 2二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。
龙山中学2010-2011学年高一上学期期末考试(化学)
龙山中学2010－2011学年第一学期期末测考试高一化学时间：90分钟满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；；S 32 ；Cu：64 Ba：137一. 选择题（本题共20小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（）A. N2B. NOC. NO2D. SO22. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A.Na2O2B.Al2O3C.Fe2O3D. CaO3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A. 稀硫酸B.FeCl3溶液C.CuCl2D. 浓硫酸4. 下列叙述正确的是（）A. 纯碱、烧碱均属碱B.SiO2、SO2均属酸性氧化物C. 凡能电离出H+的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D. 用小苏打发酵面团制作馒头6. 下列气体不能用排空气法收集的是（）A. O2B. NH3C. NOD. CO27. 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（）A.CaCl2溶液B. 饱和Na2CO3溶液C. 澄清石灰水D. Na2SiO3溶液8. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中9. 下列叙述中不正确的是（）A. 铝制、铁制容器常温下能盛放浓硫酸和浓硝酸B. 久置的浓硝酸呈黄色C. 硝酸和Zn、Fe金属反应生成H2D. 浓硫酸能干燥Cl2、氧气等气体10 下列说法中，正确的是（）A. 久置的氯水与新制的氯水都能使有色布条褪色B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）11. 下列说法正确的是（）A. 硅材料广泛用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应12. 氯气是一种重要的工业原料。
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2010年上学期期末考试高一年级化学试题
一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,共48分）
1．化学科学需要借助化学专用语言描述，有关化学用语正确的是（）。
A．乙烯的结构式CH
CH2B．乙酸的分子式C2H4O2
C．乙醇的结构简式C2H6O D．四氯化碳的电子式
2．下列物质不互为同分异构体的是（）。
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖
C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素
3．是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关说法正确的是（）。
A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子
C．与互为同分异构体 D．与互为同位素
4．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）。
A．最外层电子数B．核电荷数
C．电子层数D．核外电子数
5．下列物质中，有极性共价键的是（）。
A．I2B．MgCl2
C．KBr D．H2
6．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系错误的是（）
A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 B．最高正价：C < N < O < F
C．金属性：Na < K < Rb < Cs D．非金属性：I < Br < Cl
7．下列反应中属于吸热反应的是（）。
A. 铝片与稀盐酸反应
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 酸与碱的中和反应
D. 甲烷在氧气中燃烧
8．反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）。
A.0.1s
B.2.5s
C.5s
D.10s
9．对化学反应限度的叙述错误的是（）。
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．化学反应的限度是不可改变的
10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）。
A．10℃20 mL 3 mol/L的盐酸溶液B．20℃30 mL 2 mol/L的盐酸溶液
C．20℃20 mL 2 mol/L的盐酸溶液D．20℃10 mL 4 mol/L的盐酸溶液
11．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）。
A．形成四对共用电子对B．通过非极性键
C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键
12．下列反应中，属于加成反应的是（）。
A．乙烯使溴水褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
1
13．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）。
A．乙烷B．苯C．乙烯 D．乙醇
14．下列有关冶炼金属的说法不正确的是（）。
A．Ag2O受热就能分解，Ag可用热分解法制得
B．Ag2O受热分解的反应中，Ag2O既是氧化剂又是还原剂
C．铝热反应属于吸热反应
D．工业上制汞也可用热分解法
15．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。
16．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（）。
A．C2H6和C3H8B．C5H10和C6H6
C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O
二、填空题：（本题包括4小题，每空2分，共32分）
17．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应。
18．指出下列变化过程中能量转化的主要形式：（×××能转化为×××能）
（1）学校燃烧煤煮饭，
（2）给手机的电池充电。
19．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH－—4e－＝4H2O
O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
（1）燃料电池工作时，H2通入反应槽的区（填“正极”或“负极”）；
（2）供电时的总反应为。
20．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①________，⑦________。
（2）元素④的离子结构示意图为，元素⑧的氢化物的电子式为
（3）在这些元素中，最活泼的非金属元素是________（填写元素符号，下同），原子半径最小的元素是。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________（填物质的化学式，下同），碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
三、实验题：（本题包括2小题，每空2分，共16分）
21．全球海水中溴的藏量丰富，其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。
该方法涉及到的反应有：
①（写出离子方程式）；②Br2 + 3 CO32－＝BrO3－+ 5Br－+3CO2
↑;
③BrO3－+ 5Br－+6H＋＝－3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是
（2）溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。
下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是。
①乙醇②四氯化碳③硝酸④苯
22．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）乙醇与乙酸反应的化学方程式是
该化学反应类型是反应
（2）试管B中盛放的溶液是_________________
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
（4）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是______________。
A．29.5克B．44克C．74.8克D．88克
四、计算题：（本题包括2小题，共4分）
23．某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O和44.8 L CO2（标准状况下）。
（1）求该有机物的分子式
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。
参考答案
一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意,共48分）
二、填空题：（本题包括4小题，每空2分，共32分）
17.吸收能量释放能量放热
18．（1）化学能转化为热能（2）电能转化为化学能
19．（1）负极（2）2H2 + O2 = 2H2O
20．（1）N S （2）
（3）F F （4）HClO4KOH Al(OH)3
三、实验题：（本题包括2小题，每空2分，共16分）
21．（1）2Br－+ Cl2 =2Cl+ Br2（2）②④22．（1）CH3COOH +HOC2H5
CH3COOC2H5 + H2O 取
代（或酯化）（2）饱和Na2CO3溶液（3）分液（4）A
四、计算题：（本题包括1小题，共4分）
23．（1）解：设该有机物的分子式为C x H y O z
n（H2O）=；n（H ）= 2×2mol = 4mol
n（CO2）=；n（ C ）= 2mol 每个有机物分子中：碳原子的个数；氢原子的个数
氧原子的个数
所以，该有机物的分子式为：C2H4O2 （2分）
（2）CH3COOH （2分）。