高中化学高一年级化学试题2

高一化学试题
时间：90分钟
一．选择题（每题2分，共32分）
1.我国在食盐中添加的是碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO
3
，则碘酸钾中碘元素的化合价是
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
2．下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．金属钠着火时，能用来灭火的是( )
A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火器 D．干沙
4．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
5.“酒驾”是当前热门话题之一。

交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K
2Cr
2
O
7
，
K
2Cr
2
O
7
中Cr元素的化合价为
A. + 2价
B.＋5价
C.＋6价
D.＋7价
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应Na＋2H
2O===Na＋＋2OH－＋H
2
↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO
2-＋H
2
↑
C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H
2
↑
8.下列说法正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的
9.下列反应属于氧化还原反应的（ ）
A.CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O B ．CaO ＋H 2O ＝Ca (OH)2
C ．Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑
D ．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O
10．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-―→Mn 2＋ B ．HCl ―→Cl 2 C ．Fe ―→Fe 3＋ D ．KClO 3―→O 2 11．某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原
D.既不被氧化,也不被还原
12．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国
家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产
生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )
A ．HNO 3
B ．H 2O 2
C ．KClO 3
D ．Na 2O 2 13．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )[来源:] A.CaO+H 2O Ca(OH)2 B.Ca+Cl 2
CaCl 2[来源:学*科*网]
C.Fe+CuSO 4
FeSO 4+Cu D.H 2SO 4+BaCl 2
BaSO 4↓+2HCl
14．铝可与硝酸钠发生反应：Al ＋NaNO 3＋H 2O ―→Al(O H)3＋N 2↑＋NaAlO 2，有关叙述正确的是( )
A ．该反应的氧化剂是水
B ．若反应过程中转移5 mol e －，则生成标准状况下N 2的体积为11.2 L
C ．该反应的氧化产物是N 2
D ．当消耗1 mol Al 时，生成标准状况下N 2的体积为22.4 L 15． 下列说法中,正确的是( ) A.物质得电子的反应是氧化反应
B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物
D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
16.将一定量的Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状态下得到混合气体，再将该混合气
体通过电火花引燃恰好完全反应，则原混合物中Na、Na
2O、Na
2
O
2
的物质的量
之比可能为（）
A. 2：1：1
B. 1：1：2
C. 1：2：1
D. 4：3：1 二．判断题（每小题2分，共24分）对的打“√”错的打“×”
1.金属不可能与碱反应。

2．置换反应一定是氧化还原反应。

3. 氧化反应的本质是电子转移。

4.钠着火后，能用水扑灭。

5．氧化反应和还原反应一定同时发生。

6.氧化还原反应一定是离子反应。

7．金属在自然界一定以化合态形式存在。

8．钠取出用剩应放回原瓶。

9．氧化还原反应物质一定要得氧或失氧。

10．氧化剂被氧化，还原剂被还原。

11．氧化还原反应中金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂。

12．有的反应既是离子反应又是氧化还原反应。

三．非选择题(共44分)
13.( 14分 )
(1)把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO
4
溶液中，现象是____，离子方程式是_。

(2) 写出下列各化学方程式（是离子反应的只写出离子反程式）
○1铁和水蒸气的反应 ; ○2铝和氧气的反应 ;
○3铝和氢氧化钠溶液的反应 ; ○4氧化铝和氢氧化钠溶液的反应 ;
○5氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应
14（12分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

（1）写出下列各物质的化学式：
A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____。

（2）反应④的离子方程式为，反应⑤的离子方程式为；反应⑧的化学方程式
为。

15（ 4分）
（1）.根据反应：(1)2P+5Br
2+8H
2
O＝2H
3
PO
4
+10HBr ;
(2) Cl
2+2HBr＝2HCl+Br
2
;
(3)2KMn0
4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O ;
推断氧化性( Br
2、Cl
2
、KMnO
4
、H
3
PO
4
)由强到弱的顺序是。

还原性( P、 HBr、 HCl、MnCl
2
)由强到弱的顺是。

16（14分）在MgCl
2和AlCl
3
的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测
定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
（1）写出各段发生所发生反应的离子方程式：OD段：
[来源:学科网ZXXK]
; DC段：
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为：
(3)图中C点表示当加入 molNaOH时，Al3+已经，
Mg2+已经。