南昌市2021年高三上学期期中化学试卷A卷
南昌市2021年高三上学期化学期中考试试卷
南昌市2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·大庆期末) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）A . 苏打在生活中可用做发酵粉B . 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C . 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D . 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质3. （2分） (2016高一上·陕西期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A . 制高铁酸钾用 KClO做还原剂B . Fe（OH）3是还原剂C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子4. （2分） (2017高一下·周口期末) 类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A . 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO45. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 下列说法不正确的是（）A . I与 I互为同位素B . Na+的结构示意图为C . 高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7D . I和Cl是同一主族元素，HI比HCl稳定6. （2分） (2016高一上·汉中期中) 关于分散系，下列叙述中正确的是（）A . 分散系分为胶体和溶液B . 电泳现象可证明胶体带电荷C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式7. （2分） (2018高一上·抚顺期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
江西省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷
江西省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·安平期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在（）B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火2. （2分）下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A . 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B . 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C . 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD . 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO43. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 将20mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）①3：2②2：3③3：7④3：4．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④4. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅣA族5. （2分）下列元素符号所表示的元素不是非金属元素（）A . BrB . RbC . SD . P6. （2分） (2015高一上·宣城月考) 表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（）X Y ZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀硫酸酸电解质A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A . 2CO+O2 2CO2B . CaO+H2O=Ca（OH）2C . C+H2O CO+H2D . CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O8. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA9. （2分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－B . 能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－C . 25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－D . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－10. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行11. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是（）XYZA . 无法确定X,Y,Z是何种元素B . Z元素没有负价C . 均是非金属元素D . 均能形成双原子分子12. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ，②NO2 ，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A . ①＞②B . ①＜②C . ①=②D . 不能确定13. （2分） (2020高二下·泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶14. （2分） (2017高一下·惠来期末) 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．下列说法不正确的是（）A . 必须在②③间添加吸收HCl的装置B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度15. （2分） (2017高三上·重庆开学考) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
江西省2020-2021年高三上学期期中化学试卷A卷
江西省2020-2021年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·平遥期末) 标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
则这两种混合气体可能为（）A . H2与C2H4B . CO与C2H4C . CO 与C3Ｈ6D . H2与C4H62. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂B . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C . NH3具有还原性可用作制冷剂D . C2H4具有可燃性可用作催熟剂3. （2分）(2018·南阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NAB . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NAC . 4.6g NO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NAD . 50 mL12 mol·L-l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4. （2分）氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3 ， NaH＋H2O→NaOH＋H2。
有关它们的叙述①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是A . ②③④⑤B . ①③⑤C . ②④D . ③5. （2分）下列实验过程中始终无明显现象的是（）A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中D . 氨气通入氯化铝溶液中6. （2分） (2016高二上·宜昌期末) An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 一定都是短周期元素C . 单质的还原性：B＞AD . 原子序数：B＞A＞C＞D7. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag8. （2分）化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列类比分析结果正确的是（）A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3↓+3CH4↑C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ，则I2与Fe加热生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀10. （2分）有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O 与Na2O2的物质的量之比为（）A . 11∶1B . 2∶1C . 3∶4D . 任意比11. （2分） (2017高二上·和平期末) 用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（）①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液．A . ①③⑤B . ②④⑤C . ②④D . ②④⑥12. （2分） (2015高三上·东城期中) 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（）A . ClO2B . Cl2OC . Cl2D . Cl2O313. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+ ， M2O7n－中M的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +714. （2分） (2016高一下·昭通期中) 蓝宝石的主要成分为第ⅢA族某元素的氧化物，关于该氧化物的描述正确的是（）A . 该氧化物为Fe2O3B . 该氧化物具有较高的熔点C . 该氧化物易溶于水D . 该氧化物能与强酸反应，但不能与强碱反应15. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（）A . 仪器①可用于乙醇与水分离提纯B . 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C . 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D . 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H216. （2分） (2016高二上·承德期中) 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A . 氧化、还原B . 还原、氧化C . 氧化、氧化D . 还原、还原二、非选择题 (共5题；共35分)17. （7分） (2016高一下·三门峡期中) 表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为________，与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为________，⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为________．（2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）；（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：________；（4）在②与⑦中，化学性质较活泼的是________（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式________．18. （5分）某待测溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：肯定存在的离子肯定没有的离子化学式或离子符号________ ________（2）写出沉淀A三种可能的情况：________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为________．（3）若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是________．19. （5分）锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处．（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式：________．（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（写分子式）________．（3）若向（1）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（该沉淀物的分子中含2个氢原子），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式：________．（4）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn（OH）2与HCl以1：2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H++SnO22﹣⇌Sn（OH）2⇌Sn2++2OH﹣﹣，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是________，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是________．20. （7分）(2016·海淀模拟) 根据题意解答（1）已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：（i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：________．（ii）B，C，E装置中的试剂依次为________a、NaOH溶液b、浓硫酸c、饱和食盐水d、CCl4e、饱和石灰水（iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是________（2）用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L﹣1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10﹣4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．（i）加入的指示剂是________，达到滴定终点时的现象是________（ii）碘化钾反应的离子方程式是________（iii）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是________ mg•L﹣1．21. （11分） (2016高二下·大同期中) 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________、________．（2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________．（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是________；B原子的杂化轨道类型为________，BF3与过量NaF作用可生成NaBF4，B的立体构型为________．（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________ g•cm ﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共35分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、第11 页共11 页。
南昌市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
南昌市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D . 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化2. （2分）钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）A . 水泥、沙子和钢筋B . 水泥、沙子、碎石和钢筋C . 水泥、碎石和钢筋D . 水泥、沙子和碎石3. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 甲基的电子式：B . 2﹣丁烯的键线式：C . 丙烯的结构简式：CH2CHCH3D . 二乙醇的结构式：4. （2分）高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（）①钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个5. （2分） (2016高二上·汪清月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 可用酒精清洗试管中附着的硫粉B . 钙元素的焰色反应是绿色C . 2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D . 在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性7. （2分） (2017高一下·淮北期中) 白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是（）A . 10B . 24C . 12D . 288. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . H2OD . N29. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列有关物质分离的说法合理的是（）A . 分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法B . 除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析C . 粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子，可以通过化学沉淀法除去．如：可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO42﹣D . 从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2 ，最后用乙醇萃取出单质碘10. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B . 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C . 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸D . Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸11. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y，Z，M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X，Y，Z 相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞YB . 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C . X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D . Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO412. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是（）A . HCO3－B . Cl－C . Mg2+D . Na＋13. （2分） (2017高一上·银川期中) 某无色透明溶液遇无色酚酞试剂变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe3+、MnO4-、SOB . Na＋、Cu2＋、SO 、NO3－C . Ba2＋、Na+、K＋、Cl－D . Ca2＋、H＋、NH4+、NO14. （2分）从某些性质看，NH3与H2O、与H3O+、与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A . 氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B . 二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C . 盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D . 氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O15. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 某溶液中可能含有OH﹣， CO32﹣， AlO2﹣， SiO32﹣， SO42﹣， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应后形成的溶液溶质为NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：1D . 原溶液中一定含有的离子是OH﹣， CO32﹣， SiO32﹣， AlO2﹣16. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列除杂试剂或方法正确的是（）A . Fe（Al）：盐酸B . FeCl2（FeCl3）：铜粉C . CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液D . Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热17. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A . 原溶液中一定含有SO42﹣离子B . 原溶液中一定含有NH4+离子C . 原溶液中一定含有Cl﹣离子D . 原溶液中一定含有Fe3+离子18. （2分）“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子19. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +720. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（）A . 线段Ⅱ表示Br﹣的变化情况B . 线段Ⅳ表示IO3﹣的变化情况，其中IO3﹣增加了5moL．C . a=6D . 原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1二、推断题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高一下·福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。
南昌市2021版高三上学期化学期中考试试卷
南昌市2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关的叙述正确的是A . 常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）B . 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ，则Va ＞10VbD . Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO2. （2分） (2016高三上·厦门期中) 唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（）A . CuSO4•5H2OB . FeSO4•7H2OC . KAl（SO4）2•12H2OD . Fe2（SO4）3•9H2O3. （2分） (2018高一上·天水开学考) 下列变化属于化学变化的是（）A . 滴水成冰B . 蜡烛燃烧C . 汽油挥发D . 铜丝弯折4. （2分） (2018高三上·赣州期中) 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A . Na+B . Mg2+C . OH-D . HCO3-5. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．A . ①③B . ②③C . ②④D . ①④6. （2分） (2015高二上·重庆期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NAB . 1mol羟基中含有的电子数为10NAC . 标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD . 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA7. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列电离方程式中正确的是（）A . NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B . 次氯酸电离：HClO═ClO﹣+H+C . HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F﹣D . NH4Cl溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+8. （2分） (2016高一上·运城期中) 将amol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL 加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42﹣的浓度为（）A . mol/LB . 4（3a+b） mol/LC . 4（a+b） mol/LD . mol/L9. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列物质中，属于纯净物的是（）A . 氯水B . 盐酸C . 液氯D . 漂白粉10. （2分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 在加热条件下不能产生有色气体C . 它能与NaOH溶液反应D . 该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构11. （2分） (2015高二下·杭州期中) 非金属性最强的元素是（）A . FB . CC . SD . O12. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组物质稀溶液相互反应。
江西省2021版高三上学期期中化学试卷A卷
江西省2021版高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共39分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . O3是由3个氧原子构成的化合物B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体D . CuSO4•5H2O是一种混合物2. （2分）下列说法正确的是（）A . P4和NO2都是共价化合物B . 在CO2和SiO2晶体中都存在分子间作用力C . CCl4和NH3分子中都含有极性键D . Na2O2是离子化合物，只含有离子键3. （2分） (2019高一下·宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。
反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）浓度/ m ol·Lˉ1c(A)c(B)c(C)时间/min0 1.0 1.2020.840.660.9A . 0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变4. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＜△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2＞△H35. （2分） (2015高二上·宜春期末) 以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（）A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项6. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（）A . 由于含有氧元素不是有机物B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C . 分子中含有羟基属于醇D . 不能使溴水褪色7. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量最大的是（）A . 10 mL 0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液B . 20 mL 0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液C . 30 mL 0.2 mol•L﹣1的KCl溶液D . 100 mL 0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液8. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A . +2B . +3C . +4D . +510. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣11. （3分） (2016高二下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的（）A . 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO +2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣C . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O12. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA④0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为NA⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA ．A . ①②③④⑤B . ①②⑦C . ②③⑤⑥D . ①③⑤13. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A . 在自然界中以化合态的形式存在B . 单质常用作半导体材料C . 最高价氧化物不与任何酸反应D . 气态氢化物比甲烷稳定14. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0C . 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%15. （2分） (2016高二上·吉林期中) 常温下，用水稀释0.1mol•L﹣l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B .C . c（H+）•c（OH﹣）D . OH﹣的物质的量16. （2分）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
江西省2021年高三上学期期中化学试卷A卷
江西省2021年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。
这里的“石碱”是指（）A . KOHB . KAl (SO4)2C . KHCO3D . K2CO32. （2分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH33. （2分） (2017高一下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB . 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD . 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子4. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列对一些实验事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣D . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣6. （2分） (2017高二上·和平期末) 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A . FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B . 向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C . 某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D . 处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀7. （2分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO②pH=11的溶液中：CO 、Na+、Cl﹣、NO③加入Mg能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO 、NO 、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl﹣．A . ①②⑤B . ②④⑥C . ②④D . ③⑤⑥9. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B . 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C . 碳酸氢钠溶液与稀硫酸碳酸钠溶液与稀硫酸D . 石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸10. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列有关实验操作正确的是（）A．配制0.1mol/L NaOH 溶液B．蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体C．CCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作D．蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-B . 某溶液加入CCl4 ， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C . 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D . 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO212. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境13. （2分） (2016高一上·河北期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：514. （2分）某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、Cl﹣、Mg2+、Na+7种离子中的某几种，先取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成根据以上实验方案和现象，还不能对以下离子作出一定存在或一定不存在的判断的是（）A . Na+B . Cl﹣C . Mg2+D . SO3 2-15. （2分）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+ ，②Mg2+ ，③Fe3+ ，④Fe2+ ，⑤H+ ，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A . ②⑤⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①②③⑥⑦D . ①②③④⑤⑦16. （2分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A . 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCNB . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C . 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2二、解答题 (共4题；共26分)17. （4分） (2019高一上·攀枝花期末) 明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。
南昌市2021版高三上学期期中化学试卷
南昌市2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列叙述正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B . 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液C . 做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣2. （2分）下列化学用语的表述不正确的是（）A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣HB . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： HD . Cl﹣的结构示意图：3. （2分） (2015高二上·孝感期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（）A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应都是熵增大的反应C . 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D . 自发反应都是放热反应4. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变5. （2分）在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．A . ①②B . ③④C . ②③D . ①④6. （2分） (2019高一上·南昌期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NAB . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C . 一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒D . 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子7. （2分）在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7．则该酸和碱的组合可以是（）A . 硝酸和氢氧化钠B . 盐酸和氨水C . 硫酸和氢氧化钾D . 醋酸和氢氧化钡8. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ9. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列电离方程式正确的是（）A . CuCl2═Cu2++Cl2﹣B . Al2（SO4）3=2Al3++3SOC . Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOD . Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣10. （2分） (2016高二上·湖南期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 升高温度D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大11. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 下列叙述正确的是（）A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向C . 正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同12. （2分） (2016高二上·泰州期中) 醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A . 先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质B . 先配制一定量0.0010mol•L﹣1和0.10mol•L﹣1的CH3COOH，分别用pH计测它们的c（H+），若前者的c （H+）与后者c（H+）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质C . 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质D . 取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大，则可证明醋酸是弱电解质13. （2分）(2018高二下·周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项X yA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度C MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率D SO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 在一定温度下，某可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）在一密闭的容器中达到平衡，如果t0时，改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图所示．下列说法正确的是（）A . 若a+b=c，则t0时可能是增大反应体系的压强B . 若a+b=c，则t0时不可能是加入催化剂C . 若a+b≠c，则t0时只可能是加入催化剂D . 若a+b≠c，则t0时有可能是增大反应体系的压强15. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量B . 将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量16. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v退均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总17. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（）A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C . 向该混合溶液中加入适量H2O2 ，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液D . 在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在18. （2分）关于反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（）A . CuSO4只是还原剂B . Cu3P既是氧化产物又是还原产物C . P既是氧化剂又是还原剂D . 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol19. （2分）将在120℃、101KPa的条件下由烃A和烯烃B组成的2L混合气体，与足量的氧气混合并点燃，使A、B完全燃烧．恢复到原来的温度和压强时测得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合气体中所占的体积分数是（）A . 60%B . 40%C . 30%D . 70%20. （2分）氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2OD . 氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大二、解答题 (共9题；共38分)21. （7分） (2019高二上·内蒙古期末) 在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2 ，请回答下列问题，（1）该反应在30℃时平衡常数K1=________ ，焓变△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
南昌市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
南昌市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。
上述说法正确的是（）A . ①③④B . ①③⑦C . ③⑤⑥⑦D . ①②⑤⑥2. （2分）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A . 6和8B . 16和8C . 12和9D . 11和63. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用4. （2分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C . 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D . F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOH K=1.7×10﹣5HCN K=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7 ，K2=5.6×10﹣11A . H2CO3 ， HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣B . HCO3﹣， CH3COOH，CN﹣， CO32﹣C . HCN，HCO3﹣， CN﹣， CO32﹣D . HCN，HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣6. （2分） (2016高二上·浦东期中) 为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A . 稀盐酸B . 稀硫酸C . 氯化铜溶液D . 氢氧化钠溶液7. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列方程式中，属于水解反应的是（）A . H2O+H2O H3O++OH－B . HCO3－+OH－ H2O+CO32－C . CO2+H2O H2CO3D . SO32－+H2O HSO3－+OH－8. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 短周期元素M，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M，W，X，Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是（）A . X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B . M分别和W，X，Y，Z形成化合物，均显相同化合价C . M，X，Z三种元素组成的化合物含有离子键D . M，X，Y组成化合物和Y，Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同9. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：①第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；②第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．③在②的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列说法正确的是（）A . 该溶液中可能含Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C . 该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D . 该溶液中一定含有Na+10. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
江西省2021版高三上学期期中化学试卷
江西省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分）在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . NaClD . MgSO42. （2分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2Fe Cl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A . 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCNB . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C . 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I23. （2分）关于物质分类正确的组合是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上·成都期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB . 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC . 1mol OH- 中含有电子数为10NAD . 1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA5. （2分）卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（）A . 与氢气反应的剧烈程度B . 气态氢化物的稳定性C . 单质还原性的强弱D . 与水反应的剧烈程度6. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 除去乙醇中的乙酸B . 形成原电池C . 制取乙酸乙酯D . 收集NH37. （2分）有关下图及实验的描述正确的是（）A . 用甲图装置电解精炼铝B . 用乙图装置可用于石油的分馏C . 丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性D . 丁图装置可吸收含有氨气的尾气8. （2分） (2015高一上·广元月考) 在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（）A . 分液、蒸馏B . 溶解、过滤、蒸发C . 萃取、分液D . 萃取、分液、蒸馏9. （2分） (2017高一上·福州期末) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A . NaHCO3和Al（OH）3B . BaCl2和NaClC . KClO3和K2SO4D . Na2SO3和BaCO310. （2分）某学生发现他爸爸种植的水稻，生长迟缓，叶色发黄，茎杆不粗硬，易倒伏，学习化学后要他爸爸给水稻追加相应的复合肥料，你认为应选用的复合肥料是（）A . KNO3B . NH4NO3C . NH4H2PO4D . K2SO411. （2分） (2016高一上·广州期中) 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A . NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B . Na+、Fe3+、OH﹣、NO3﹣C . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D . Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣12. （2分） M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（）A . M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B . X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+C . Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+D . Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+13. （2分）将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1mol/L。
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南昌市2021年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分）进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A . 将铁粉加到稀硝酸中B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中2. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq） AlCl3 Al②NH3 NO HNO3③NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3④FeS2 SO3 H2SO4 ．A . ②③B . ①④C . ②④D . ③④3. （2分） (2016高二下·长春期中) 下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . C2H6B . C4H8C . C2H6OD . C6H12O64. （2分）(2016高一上·安徽期中) 在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A . 12倍B . 24倍C . 48倍D . 96倍5. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大6. （2分） (2017高二上·荆州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（）序号实验内容实验目的A．用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱B．向AgCl浊液中滴加少量的0.1mol•L﹣1Na2S溶液比较AgCl和Ag2S的溶度积大小C．向1 mol•L﹣1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4 mol•L﹣1的稀硫酸的中加入ag锌粒探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响D．将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上·水富期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法中正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用直馏汽油萃取，分液B . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液C . 乙烯中含有SO2 ，将其通入装有KMnO4溶液的洗气瓶中进行洗气D . 乙烷中含有乙烯，通入适量的H2在一定条件下反应使乙烯转变成乙烷9. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）D CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列反应属于氮的固定作用的是（）A . N2和H2一定条件下反应制取NH3B . 硝酸工厂用NH3氧化制取NOC . NO和O2反应生成NO2D . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨11. （2分）(2017·通化模拟) 在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Fe2+ NO3﹣ I﹣ SO42﹣B . MnO4﹣ K+ NO3﹣Na+C . K+ Al3+ Cl﹣ SO42﹣D . Mg2+ SO32﹣ Br﹣ Ba2+12. （2分） (2018高一上·惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被氧化的元素是（）A . CB . NC . N和SD . N和C13. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质甲乙丙组别A Cl2MgBr2NaOHB SO2Ca（OH）2NaHCO3C SiO2NaOH HFD NH3O2HNO3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上·广东期中) 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A . Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B . Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C . Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D . Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色15. （2分） (2018高二上·北京期中) 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 、、、B . 、、、C . 、、、D . 、、、16. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A . 16：9B . 23：9C . 32：9D . 46：917. （2分） (2018高二下·北京期中) 由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定没有甲烷C . 一定有丙烷D . 一定没有乙烷18. （2分） (2015高二上·株洲期末) 下列说法正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）二、非选择题 (共4题；共26分)19. （5分） (2016高三下·信阳月考) 根据所学知识完成题目：（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：________（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________（3）写出Na2CO3在水中的电离方程式：________（4）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：________溶液显________性．20. （4分） (2016高二下·安乡期中) 工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：有关物质的性质如表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．易被氧化丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）“操作2”的名称是________．（2）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的试剂是①________．（填写右边字母）A．酸性KMnO4溶液，加热 B．乙醇，溶解C．NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液，若试管中溶液颜色变为②________，则丙酮中含有苯酚，反之则没有．（3）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL；同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此污水中苯酚的含量________．（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94）21. （9分）(2016·万载模拟) 为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：（1）仪器A的名称________，其作用是________．（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是________．（3）实验记录如下（请补全空白）：步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量________________Ⅱ向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色________（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）________，步骤Ⅰ中反应的离子方程式________，步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式________．22. （8分）(2018·兰州模拟) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。
实验室利用SO2、Cl2和 SCl2制备 SOCl2 ，部分装置如下图所示:已知:①SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
②SOCl2沸点为77℃，SCl2的沸点为50 ℃。
请回答:（1）实验室制取SOCl2的反应方程式为________。
（2）实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→ ________→①，________→②(某些仪器可以重复使用)。
（3）使用冷凝管的作用是________；冷凝管上连接的干燥管的作用是________ 。
（4）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是________。
（5）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为________(保留二位有效数字)。
（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是________。
参考答案一、单项选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共4题；共26分) 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、。