无机化学习题解答讲解
大学无机化学习题讲解
n(
)
0.0592
0.0592 n
lg
K
稳Co
(
NH
3
)
2 6
K 稳Co( NH3 )36
0.0592 n
lg
K 稳Co( NH3 )62
K 稳Co( NH3 )36
1.842
0.0592 1
lg
1.3105 2.0 1035
lg Kθsp
n(θAgBr/Ag
θ Ag
)
/ Ag
0.0592
θ AgBr/Ag
θ Ag / Ag
0.0592 n
lg
Kθsp
θ AgBr/Ag
θ Ag / Ag
0.0592 n
lg
Kθsp
37
例：在pH=10.00时，欲使0.l0mol•L-1 Al3+溶液不生成Al(OH)3沉淀，问KF浓度 至少多大？已知 ，Kϴsp[Al(OH)3]=1.3×10-33, β[AlF6]3-=6.9×1019.
(ZnS 的 Kθsp=2.5×10-23 ， HgS 的 Kθsp=4.0×10-53,
Ka2=1.0×10-14,)
解： ZnS + 2H+ ⇌ H2S + Zn2+
平衡
x
0.1 0.1 mol·L-1
H2S 的 Ka1=1.0×10-7,
K
[H2S ][Zn2 ]
[H2S ][Zn2
正极：Ag++e-→Ag
新版无机化学习题解答
第一章习 题 解 答基本题1-1 有一混合气体，总压为150Pa ，其中N 2和H 2的体积分数分别为0.25和0.75， 求H 2和N 2的分压。
解：根据式(1-6)p V V p BB =p (N 2) = 0.25p = 0.25 ×150 Pa = 37.5 Pap (H 2) = 0.75p = 0.75×150 Pa =112.5 Pa1-2 液化气主要成分是甲烷。
某10.0m 3 贮罐能贮存 -164℃、100kPa 下的密度为415kg ⋅m -3的液化气。
计算此气罐容纳的液化气在20︒C 、100kPa 下的气体的体积。
解：甲烷的物质的量为n ＝(415×1000g.m -3×10m 3/16.04g.mol -1) = 259×103 mol所以33-1-133m6309 Pa 10100.293K .K .mol 8.314Pa.mmol 10259nRT=⨯⨯⨯==p V1-3用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.03，这种水溶液的密度为1.0g ⋅mL -1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质量的浓度和摩尔分数。
解：1L 溶液中，m ( H 2O 2) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯0.030 = 30gm ( H 2O) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn ( H 2O 2) = 30g/34g ⋅moL -1=0.88moln ( H 2O) = 970g/18g.⋅mol -1=54mol b ( H 2O 2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol ⋅kg -1c ( H 2O 2)= 0.88mol/1L = 0.88mol ⋅L -1x ( H 2O 2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4计算5.0%的蔗糖(C 12H 22O 11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C 6H 12O 6)水溶液的沸点。
(完整word版)《无机化学》(上)习题答案剖析
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素,问:总共有多少种含有不同核素的水分子?由于3H 太少，可忽略不计,问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答:出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78。
9183 占 50。
54％，81Br 80。
9163 占 49。
46%,求溴的相对原子质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204。
97u ，已知铊的相对原子质量为204。
39，求铊的同位素丰度。
解: 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X204。
39 = 202。
97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m （AgCl ）：m(AgI ）= 1：1。
63810,又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35。
453，求碘的原子量.解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据.1—13．解:（1)r=c /λ=(3×108）/(633×10-9) = 4。
74×1014Hz 氦—氖激发是红光(2）r=c/λ=(3.0×108)/(435。
8×10-9） = 6。
88×1014Hz 汞灯发蓝光 （3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10—9） = 4.47×1014Hz 锂是紫红18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m1—14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ 。
无机化学选论习题解答
《无机化学选论》习题解答习题一1. 由下列电势图判断H 2O 2与I －发生氧化还原反应的产物：解：I －处于最低价态，只能作还原剂，H 2O 2作氧化剂。
当H 2O 2为氧化剂时，其还原产物只能是H 2O ，但I －却因使用量的不同而可能被氧化到不同价态从而得到不同的产物：(1) 当I －的量很少，H 2O 2过量时，H 2O 2先将I －氧化为I 2，再将I 2继续氧化，最终产物是IO 3－；3H 2O 2＋I －＝ IO 3－＋3 H 2O(2) 当I －过量，H 2O 2的量不足时，H 2O 2将部分I －氧化为I 2，生成的I 2与足量的I －生成I 3－离子；H 2O 2＋2I －＋2H ＋＝I 2＋3H 2O I 2＋I －＝I 3－(3) 当控制用量 n(H 2O 2):n(I －)＝1:2时，产物为纯粹的I 2。
H 2O 2＋2I －＋2H ＋＝I 2＋3H 2O2. 已知锰的元素电势图为：φθA MnO-MnO 2-0.56 V 2.26 V MnO Mn 3+Mn 2+Mn 0.95 V 1.51 V -1.18 V 1.695 V（1）求φθ（MnO 4－/Mn 2+）； （2）确定MnO 2可否发生歧化反应？（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。
（4）将Mn 2+与MnO 4－溶液混合在一起，在酸性介质中能否共存，若发生反应，请写出反应方程式并且运用元素电势图说明。
解：（1） IO 3I 2＋1.19＋0.54＋1.08O 2H 2O 2＋0.69＋1.77H 2O I V n n n n n n i i i Mn MnO 51.12323.12)695.1(3212211/4=+⨯+⨯=+⋅⋅⋅+++⋅⋅⋅++-θθθθϕϕϕϕ＝（2）因φ右θ< φ左θ，MnO2不能发生歧化反应。
（3）MnO42-、Mn3+离子能发生歧化反应：3MnO42-+ 4H+= MnO4-+MnO2 ↓+2 H2O2Mn3++2H2O = MnO2↓+Mn2++4H+（4）因φθ(MnO4－/MnO2)=1.695V>φθ(MnO2/ Mn2+)=1.23V，Mn2+与MnO4－在酸性介质中不能共存，反应式为：2MnO4-+ 3Mn2++2H2O = 5MnO2 ↓+4H+3. Fe 元素的电势-pH图（部分）如图所示。
无机化学基础习题参考答案
无机化学基础习题参考答案《无机化学基础》习题解答第一章物质的量1、计算下列物质的摩尔质量。
（1）Fe (2)H2(3)HCl (4)HNO3(5)H2SO4(6)Al(OH)3(7)KOH (8)Ba(OH)2 (9)K2HPO4(10)NH4Cl (11)Cl—(12)PO43—解：物质的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于该物质的式量（分子量或原子量）。
所以以上物质的摩尔质量分别为：（1）mol (2)2 g/mol (3) g/mol (4)63 g/mol (5)98 g/mol (6)84 g/mol (7)56 g/mol (8)171 g/mol (9)174 g/mol (10) g/mol (11) g/mol (12)95 g/mol。
2、计算下列物质的物质的质量。
（1）90g H2O （2）22g CO2（3）Fe3O4（4）200gCaCO3解：H2O、CO2、Fe3O4、CaCO3的摩尔质量M分别为：18 g/mol、44 g/mol、232 g/mol、100 g/mol。
根据公式：n = m / M，计算得出以上物质的量分别为：（1）5 mol （2）mol （3）mol （4）2 mol。
3、计算下列物质的质量。
（1）2molNaHCO3（2）（3）3molCaCl2 （4）解：NaHCO3、AgNO3、CaCl2、Na2SO4的摩尔质量M分别为：84 g/mol、170 g/mol、111 g/mol、142 g/mol。
根据公式：m = n*M ，计算得出以上物质的质量分别为：（1）168 g （2）255g （3）333 g （4）71 g4、请写出下列反应中各物质的“物质的量”之比。
（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（3）Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（5）Acl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓+ 3NaCl（6）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑解：根据反应中各物质的“物质的量”之比等于反应中各物质前的系数之比。
无机化学习题解答第五章
无机化学习题解答（5）思虑题1．什么是氧化数？怎样计算分子或离子中元素的氧化数？氧化数是某一原子真实或模拟的带电数。
若某一原子其实不是真实获取若失去电子而带电荷，可以认为获取与之键合的电负性小于它的原子的电子或恩赐与之键合的电负性大于它的原子电子，尔后计算出来的带电情况叫氧化数。
已知其他原子的氧化数，求某一原子的氧化数时可用代数和的方法，中性分子总带电数为零；离子总带电数为离子的电荷。
2．指出以下分子、化学式或离子中划线元素的氧化数：As2 O3KO 2 NH +Cr2-Na 2S2O3Na 2O2 CrO 5 Na 2PtCl 6 N 2H2Na 2S5 42O7As O+2-2．+1，NH4-3 ，Cr2O7+3，Na2S2O3 +2，Na2O2 -1 ，CrO5+10，Na2PtCl 6+4，2 3 +3，KO2N2H2-1 ，Na2S5-2/5 ，3．举例说明以下看法的差异和联系：⑴氧化和氧化产物⑵还原和还原产物⑶电极反应和原电池反应⑷电极电势和电动势3．⑴氧化是失去电子氧化数高升，所得氧化态较高产物即为氧化产物。
⑵还原是获取电子氧化数降低，所得氧化态较较产物即为还原产物。
⑶在某个电极上发生的反应为电极反应，分为正极的还原反应和负极的氧化反应，总反应为原电池反应。
⑷固体电极资料与所接触的溶液间的电势差即为该原电池的电极电势。
两电极组成原电池时两电极间的电势差为该原电池的电动势。
4．指出以下反应中何者为氧化剂，它的还原产物是什么？何者为还原剂，它的氧化产物是什么？⑴2FeCl 3+Cu→FeCl 2+CuCl2⑵C u+CuCl2+4HCl→ 2H2[CuCl 3]⑶C u2O+H2SO4→ Cu+CuSO4+H2O4．⑴氧化剂：FeCl 3，还原产物： FeCl 2，还原剂： Cu，氧化产物：CuCl2。
⑵氧化剂： CuCl2，还原产物： 2H2[CuCl 3] ，还原剂： Cu，氧化产物： 2H2[CuCl 3] 。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
新无机化学习题解答
第一章习题解答基本题1-1有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数分别为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解：根据式(1-6)p(N2) = 0.25p = 0.25 ×150 Pa = 37.5 Pap(H2) = 0.75p = 0.75×150 Pa =112.5 Pa1-2 液化气主要成分是甲烷。
某10.0m3贮罐能贮存-164℃、100kPa下的密度为415kg⋅m-3的液化气。
计算此气罐容纳的液化气在20︒C、100kPa下的气体的体积。
解：甲烷的物质的量为n＝(415×1000g.m-3×10m3/ = 259×103 mol所以1-3用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.03，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质量的浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
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《无机化学》习题解答第一章 溶液和胶体1. 求0.01㎏NaOH 、0.10㎏(2Ca 2+)、0.10㎏(21Na 2CO 3)的物质的量。
解：M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （2Ca 2+）= 80g·mol -1 M （21Na 2CO 3）= 53g·mol -1 它们的物质的量分别为()(NaOH)0.011000(NaOH) 0.25mol (NaOH)40m n M ⨯===()2+2+2+(2Ca )0.101000(2Ca ) 1.25mol (2Ca )80m n M ⨯=== ()2323231( Na CO )10.1010002( Na CO ) 1.89mol 1253( Na CO )2m n M ⨯===2. 将质量均为5.0g 的NaOH 和CaCl 2分别溶于水，配成500mL 溶液，试求两溶液的ρ(NaOH)、c (NaOH)、ρ(21CaCl 2)和c (21CaCl 2)。
解：M （NaOH ）= 40g·mol -1 M （21CaCl 2）= 55.5g·mol -1()-1(NaOH) 5.0(NaOH)10.0g L 0.5m V ρ===⋅()-1(NaOH)10.0(NaOH)0.25mol L (NaOH)40c M ρ===⋅ ()2-121(CaCl )1 5.02(CaCl )10.0g L 20.5m V ρ===⋅ ()2-1221(CaCl )110.02(CaCl )0.18mol L 1255.5(CaCl )2c M ρ===⋅3. 溶液中KI 与KMnO 4反应，假如最终有0.508gI 2析出，以(KI +51KMnO 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？解：题中的反应方程式为10KI + 2KMnO 4 +8H 2SO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2SO 4 + 8H 2O将上述反应方程式按题意变换为KI +51KMnO 4 +54H 2SO 4 =21I 2 +51MnSO 4 +53K 2SO 4 +54H 2O1mol 21moln （KI +51KMnO 4）mol 0.508254mol则所消耗的反应物的物质的量为n （KI +51KMnO 4）= 2×0.508254= 0.004（mol ）4. 静脉注射用KCl 溶液的极限质量浓度为2.7g·L -1，如果在250 mL 葡萄糖溶液中加入1安瓿(10 mL)100 g·L -1KCl 溶液，所得混合溶液中KCl 的质量浓度是否超过了极限值?解：混合溶液中KCl 的质量浓度()-1(KCl)1000.010(KCl) 3.85g L 0.2500.010m V ρ⨯===⋅+ 所得混合溶液中KCl 的质量浓度超过了极限值。
5. 质量分数为3％的某Na 2CO 3溶液，密度为1.05g·mL -1 ，试求溶液的c (Na 2CO 3)、x (Na 2CO 3)和b (Na 2CO 3)。
解：M (Na 2CO 3) = 106g·mol -1()()-123 1.0510000.03Na CO 0.297mol L 106c ⨯⨯==⋅()233106Na CO 0.00539710618x ==+()()-1233106Na CO 0.292mol kg 971000b ==⋅6. 某患者需补充Na + 0.050mol ，应补充NaCl 的质量是多少？若用生理盐水补充[ρ(NaCl)=9.0g·L -1]，应需生理盐水的体积是多少？ 解：应补充NaCl 的质量m (NaCl)=n (NaCl)·M (NaCl)=0.050×58.5=2.925（g ）需生理盐水的体积()()(NaCl)0.05058.5()0.325L 325mL (NaCl)9.0m V ρ⨯====生理盐水7. 什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？答：溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。
难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，可以根据下列公式进行换算b f B b f T T p Πb K K K RT∆∆∆==== 8. 293K 时水的饱和蒸气压为2.338kPa ，在100g 水中溶解18g 葡萄糖(C 6H 12O 6，M = 180g·mol -1)，求此溶液的蒸气压。
解：葡萄糖溶液中水的摩尔分数为210018 (H O)0.9821810018018x ==+ 葡萄糖溶液的蒸气压为p = p 0 x (H 2O) = 2.338×0.982 = 2.30 (kPa)9. 有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g 尿素[CO(NH 2)2]溶于200g 水中，另一种溶液为42.8g 某未知物溶于1000g 水中，求该未知物的相对分子质量（M [CO(NH 2)2]=60g·mol -1）。
解：由于两溶液在同一温度下结冰，则△T f （尿素）= △T f （未知物）f f 1.5/6042.8/200/10001000/1000MK K ⨯=⨯M （未知物）= 342.4 (g·mol -1)即该未知物的相对分子质量为342.4。
10. 测得人体血液的凝固点降低值△T f = 0.56K ，求在310 K 时人体血液的渗透压。
解：K f （H 2O ）= 1.86 K·㎏·mol -1由于f f T ΠK RT∆= 0.561.868.314310Π=⨯ 解得 Π= 776（kPa ） 即310 K 时人体血液的渗透压为776kPa 。
11. 排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压由大到小的顺序(1) c (C 6H 12O 6) = 0.20mol·L -1 (2) c (NaCl) = 0.20mol·L -1 (3) c (Na 2CO 3) = 0.20mol·L -1解：在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。
三种溶液的渗透浓度分别为c os (C 6H 12O 6) = c (C 6H 12O 6) = 0.20 (mol·L -1) c os (NaCl) = 2c (NaCl) = 2×0.20= 0.40 (mol·L -1) c os (Na 2CO 3) = 3c (Na 2CO 3) = 3×0.20= 0.60 (mol·L -1)所以溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)＞(2)＞(1)。
12. 生理盐水、50g·L -1的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液、12.5g·L -1的碳酸氢钠(NaHCO 3)溶液和18.7g·L -1的乳酸钠(NaC 3H 5O 3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。
现取其体积，按下列配方配成三种混合液：(1)21(50g·L -1C 6H 12O 6) +21(生理盐水) (2) 31(18.7g·L -1NaC 3H 5O 3) +32(生理盐水)(3) 31(12.5g·L -1NaHCO 3) +32(生理盐水)试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？ 解：(1)21(50g·L -1C 6H 12O 6) +21(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为 ()()-1-1os 15019.020.293mol L 293mmol L 2180258.5c =⨯+⨯⨯=⋅=⋅所以该混合溶液为等渗溶液。
(2)31(18.7g·L -1NaC 3H 5O 3) +32(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为 ()()-1-1os 118.729.0220.316mol L 316mmol L 3112358.5c =⨯⨯+⨯⨯=⋅=⋅所以该混合溶液为等渗溶液。
(3)31(12.5g·L -1NaHCO 3) +32(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为 ()()-1-1os 112.529.0220.304mol L 304mmol L 384358.5c =⨯⨯+⨯⨯=⋅=⋅所以该混合溶液为等渗溶液。
13. 将1.01g 胰岛素溶于适量水中配制成100mL 溶液，测得298K 时该溶液的渗透压力为4.34kPa ，试问该胰岛素的相对分子质量为多少？ 解：()()3-11.018.314298 5.7710g mol 4.340.1m M RT ΠV ==⨯⨯=⨯⋅⨯胰岛素 所以胰岛素的相对分子质量为5.77×103。
14. 将0.02 mol·L -1的KCl 溶液100mL 和0.03 mol·L -1的AgNO 3溶液100mL 混合以制备AgCl 溶胶，试写出此溶胶的胶团结构式。
解：用KCl 溶液和AgNO 3溶液制备AgCl 溶胶的反应式为AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3其中KCl 和AgNO 3的物质的量分别为n (KCl) = 0.02×100 = 2.0(mmol) n (AgNO 3) = 0.05×100 = 5.0(mmol)由于AgNO 3过量，因此生成的AgCl 溶胶为正溶胶，其胶团结构式为[(AgCl)m ·n Ag +·(n -x )3NO -]x +·x 3NO -15. 溶胶具有稳定性的原因有哪些？用什么方法可破坏其稳定性。
答：溶胶具有相对稳定性的原因是(1) 胶团双电层中的吸附离子和反离子都是溶剂化的，胶粒被溶剂化离子所包围，形成了一层溶剂化保护膜。
溶剂化膜既可以降低胶粒的表面能，又可以阻止胶粒之间的接触，从而提高了溶胶的稳定性。
(2) 同种溶胶中的胶粒带有相同电荷，相互间的静电斥力使胶粒不易聚集成大颗粒，保持了溶胶的稳定。
(3) 由于溶胶的分散程度很大，胶粒很小，布朗运动剧烈，能反抗重力作用而不下沉。
在溶胶中加入电解质或者加入与胶粒带相反电荷的溶胶或者将溶胶加热等都可以破坏溶胶的相对稳定性，使溶胶发生聚沉。
第二章 电解质溶液1. 计算0.10mol·L -1K 3[Fe(CN)6]溶液的离子强度。