高中化学选择性必修一第3章第1节 电离平衡 基础知识讲义
选择性必修1电离平衡课件
试手强化 1．已知下面三个数据：6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10 分别是下列有关的三种 酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaNO2 ＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( B ) A．Ka(HF)＝6.3×10－4 B．Ka(HNO2)＝6.2×10－10 C．三种酸的强弱顺序为 HF>HNO2>HCN D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)
(1)弱电解质的电离是吸热的。 (2)在弱电解质溶液中，分子、离子在溶液中共存，完全不同于强电解质。 (3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的，一般来说，电离的分子极少，绝大多数 弱电解质以分子形式存在，如 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中，c(H＋)大约为 1×10－3 mol/L。 (4)弱电解质达到电离平衡后，加水稀释，电离程度增大，但电解质分子、电解质 电离出的离子(包括 H＋或 OH－)浓度减小。判断离子浓度比值变化时，只考虑物质的量 的比值即可。
加醋酸钠固体 30 _逆__向___ 31 _减__小___ 32 __减__小__ 33 _减__小___ 34 _增__强___
加铁粉
35 _正__向___ 36 _增__大___ 37 _减__小___ 38 _减__小___ 39 _增__强___
提升通道
一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)比较
CH3COO－
解析 因为电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，所以 A 选项说法错 误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，氢离子浓度增大，所以 C 选项说法 错误；加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离 程度减小，所以 D 选项说法错误。
人教版高中化学选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 第一课时 强弱电解质及电离平衡
随堂练习
5．【双选】c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌 已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是( ) A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应结束时的c(H＋)：甲<乙 C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙 D．反应所需时间：甲>乙
参考答案
题号 1 2 3 4 5 答案 A D C B BD
酸
与镁条反应
0.1mol/L盐酸 1.05
迅速产生大量气泡
0.1mol/L醋酸 产生气泡相对缓2慢.96
pH pH数据的含义
约为1
约为3
0.1mol/L盐酸中 0.1mol/L醋酸中 c(H+)=0.1mol/L c(H+)=0.001mol/L
大约每100个CH3COOH只 有1个CH3COOH发生电离
3. NaHCO3
Na++HCO3- 、 HCO3-
H++CO32-
符号表征
【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式
1.NH3·H2O 2.HClO
NH4+ + OHH+ + ClO-
3.H2S 4.Fe(OH)3 5.NaHSO3 6.NaHSO4
H+ + HS- HSFe3+ + 3OHNa+ + HSO3Na+ + H++ SO42-
H3O＋＋OH－
随堂练习
3．下列说法正确的是( ) A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱 电解质 D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章第1节 电离平衡
弱电解质分子的速率 相等 时,电离过程达到平衡状态。
新课探究
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.建立过程(用v-t图像描述)
(1)开始时,v电离最大,而v结合为0。
(2)平衡建立过程中,v电离>v结合。
(3)当v电离 = v结合时,电离过程达到平衡状
态。
新课探究
以CH3COOH(aq)
+
COO (aq)+H (aq)
CH3
条件改变 平衡移动方向 电离程度
加氢氧化
钠固体
加醋酸钠
固体
ΔH>0为例,分析填表。
n(H+)
c(H+)
导电能力
正向
增大
减小
减小
增强
逆向
减小
减小
减小
增强
新课探究
【问题思考】
加水稀释弱电解质溶液后,平衡向正反应方向移动,离子浓度都减小吗?
[答案]提示:加水稀释有利于弱电解质电离,因为溶液体积的增大程度大于
Fe(OH)3
3+
Fe +3OH
。
(3)酸式盐
①强酸的酸式盐
如NaHSO4在水溶液中的电离: NaHSO4
②弱酸的酸式盐
如NaHCO3: NaHCO3
−
+
Na +HCO3 ,
2−
+
+
Na +H +SO
。
4
−
HCO3
2−
+
H +CO
3
。
新课探究
[问题思考]
高中化学第3章第一节电离平衡第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡新人教版选择性必修1
-
Na++HCO3 、HCO3
2-
CO3 +H+。
2-
NH4++H++SO4 。
名师点拨
(1)增大弱电解质的浓度,电离平衡正向移动,电离产生离子的浓度增大,溶
液导电能力增强。
(2)加较多水稀释,电离平衡正向移动,但电离产生离子的浓度减小,溶液的
导电能力减弱。
误区警示
电离平衡的两个误区
误区1:电离平衡正向移动,离子浓度一定增大。
(3)NaCl、BaSO4属于强电解质,H2O、H2CO3属于弱电解质。( √ )
(4)NaOH、Fe(OH)3都属于强电解质。( × )重难突破•能力素养全提升
探究角度1强电解质和弱电解质的判断
例1下列消毒剂属于强电解质的是( A )
A.高锰酸钾
B.二氧化氯
C.酒精
D.过氧化氢
解析 KMnO4属于钾盐,属于强电解质,A正确;ClO2、酒精都是非电解质,B、
能的结果,树立对立统一、联系发展和 件(温度、浓度、化学反应)。
动态平衡的观点,发展变化观念与平衡 一种符号:电离方程式及书写。
思想的核心素养。
知识点一
强电解质和弱电解质
基础落实•必备知识全过关
1.探究HCl和CH3COOH的电离情况
(1)实验探究
采用“控制变量法”进行实验探究
取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,比较它们pH的大小,试验其导电能
mol·L-1的NaHCO3溶液中,前者产生气泡速率慢,后者产生气泡速率快,据此
能否判断HNO2是弱电解质?你的判断依据是什么?
提示 能;0.1 mol·L-1的HNO2溶液和盐酸同时分别滴入等体积0.1 mol·L-1的
高中化学人教版(2019)选择性必修1课件第三章第一节第1课时弱电解质的电离平衡
2.变化观念与平衡思想:能从弱电解
质的电离程度上建立平衡的思想,初
步学会用平衡移动的原理解决相关
问题。
化学
任务分项突破
课堂小结提升
学科素养测评
化学
任务分项突破
学习任务1
探究强、弱电解质
NO.1 自主学习·夯实基础
1.掌握“两组概念”
熔融状态下
强电解质
弱电解质
化学
微点拨:(1)不是电解质的物质不一定是非电解质,如单质和混合物既不是
H2CO3
+
-
-
H +HC ,第二步电离方程式为 HC
质,完全电离变为离子,电离方程式为 CH3COONH4
+
-
H +C ,C 错误;CH3COONH4 是强电解
CH3COO +N+ ,D 错误。
-
化学
4.下列电离方程式的书写正确的是(
+
A.熔融状态下的 NaHSO4 电离:NaHSO4
化学
探究
强弱电解质的异同
问题1:25 ℃时,1 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=1 mol·L-1吗?
提示:因为CH3COOH是弱电解质,故c(H+)≠1 mol·L-1。
问题2:等量的镁与相同浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同,说明了两种溶液
中的哪种离子的浓度不同?
提示:氢离子浓度不同。
(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)和一元弱酸(如醋
酸)的比较
比较
项目
酸
一元强酸
一元弱酸
c(H+)
酸性
中和碱的
能力
22人教版高中化学新教材选择性必修1--第一节 电离平衡
强电解质，电离平衡将向电离的反方向移动。
（4）化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子
反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动。
3. 实例
当外界条件（如浓度、温度等）发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电
解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。以 CH3 COOH ⇌ CH3 COO− +
+
−
NH
⋅
H
O
⇌
NH
+
OH
3
2
4
③___________________________。
想一想1 NaHSO4 （溶于水）的电离方程式为 NaHSO4 = Na+ + H + + SO2−
4 ，
有的同学类比 NaHSO4 写出 NaHCO3 的电离方程式 NaHCO3 = Na+ + H + +
部分
2. 强电解质与弱电解质的比较
强电解质
概念
在水溶液中能⑧
全部
________________电离的电
解质
电解质在溶
液中的存在 只有阴、阳离子
形式
弱电解质
在水溶液中只能⑨
部分
________________电离的电解质
既有阴、阳离子，又有电解质分
子
续表
强电解质
弱电解质
a.多数盐（包括难溶性盐）；
未电离分子的浓度
各种离子浓度的乘积
①______________________，与溶液中②___________________之比是一个
常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。
高中化学选择性必修第一册第3章第一节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸比较
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较一、电离平衡常数1.概念在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数,用K 表示。
2.电离平衡常数的表示方法 ABA ＋＋B －K ＝c (A ＋)·c (B －)c (AB )(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。
例如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。
多元弱酸的电离是分步进行的,每步各有电离平衡常数,通常用K 1、K 2等来分别表示。
例如, H 2CO 3H ＋＋HCO －3 K a1＝c (HCO －3)·c (H ＋)c (H 2CO 3)；HCO －3H＋＋CO 2－3K a2＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (HCO －3)。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为K a1≫K a2,因此,多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
由于多元弱碱为难溶碱,所以一般不用电离平衡常数,而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3.意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下,K 值越大,弱电解质的电离程度越大,酸(或碱)性越强。
4.电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下,不同的弱电解质的电离常数不同,说明电离常数首先由物质的本性所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质,电离平衡常数只与温度有关,由于电离为吸热过程,所以电离平衡常数随温度升高而增大。
5.电离常数的计算——三段式法 例：25 ℃ a mol·L－1的CH 3COOHCH 3COOHCH 3COO －＋H ＋起始浓度/mol·L －1 a 0 0 变化浓度/mol·L －1 x x x 平衡浓度/mol·L －1 a －x x x 则K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝x 2a －x ≈x 2a注意 由于弱电解质的电离程度比较小,平衡时弱电解质的浓度(a －x ) mol·L －1一般近似为a mol·L －1。
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点考点重点难点提炼总结
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。
有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
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第一节电离平衡
一、强电解质和弱电解质
（一）电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化
物、少数有机物、H2O
2、非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
例如：非金属氧化物、大部分
的有机物、NH3
注：（1）必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
例如：铜、氯化钠水溶液
（2）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液（3）非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。
例如：氢气
（4）电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。
例如：NH3、SO2、CO2
（二）强弱电解质
1、强电解质：（1）定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。
（2）特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接
（3）类别：强酸：HCl 、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大部分盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物
2、弱电解质：（1）定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。
（2）特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”连接
（3）类别：弱酸、弱碱、水、极少的盐（醋酸铅Pb(CH3COO)2、HgCl2）注：①电解质的强弱与溶解性无关，与溶液的导电性无必然联系
②电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，自由移动的离子浓度越大，离子
所带电荷数越多，导电性越强
（三）电离方程式的书写
1、原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实
2、书写：①强电解质：“=”、弱电解质：“”
②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，分步书写；多元弱碱分步电离，一步书写
③两性氢氧化物：Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O
碱式酸式
④强酸酸式盐的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-（水中）NaHSO4=Na++HSO4-
（熔融状态）
⑤弱酸酸式盐的电离：NaHCO3= Na++HCO3-HCO3-H++CO32-
二、弱电解质的电离平衡
（一）定义：在一定条件（如温度、压强）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这种平衡状态叫做弱电
解质的电离平衡
（二）特征：逆、等、动、定、变
逆——可逆过程等——v电离=v结合动——动态平衡定——离子、分子的浓度保持一定变——条件变、平衡动
（三）影响因素
1、内因：物质本身的性质
2、外因：
（1）温度：由于电离过程是吸热的过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，电离程度增大
（2）浓度：①加水稀释→平衡向电离的方向移动→电离程度增大→但离子浓度减小
②增大弱电解质的浓度→平衡向电离方向移动→但电离程度减小
③加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变
④加入其它试剂，减小或增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可促进或抑制电离
（四）举例：以醋酸电离为例：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH>0
改变条件平衡移动
方向
电离程
度
n(H+) c(H+) c(CH3COO-)
导电能
力
加水稀释正向增大增大减小减小减弱加入少量冰醋酸正向减小增大增大增大增强
通入HCl(g) 逆向减小增大增大减小增强加入NaOH(s) 正向增大减小减小增大增强
加入镁粉正向增大减小减小增大增强
升高温度正向增大增大增大增大增强
加入
CH3COONa(s)
逆向减小减小减小增大增强加入NaCl(s) 不移动不变不变不变不变增强三、电离平衡常数
（一）定义：在一定条件下，达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
一般弱酸用K a表示，弱碱用K b表示
（二）表达式：以AB A++B-为例，则
()() =
()
c A c B K
c AB
+-
⋅
注：在计算电离平衡常数时，弱电解质分子的浓度，常用起始浓度代替平衡浓度进行忽略计算
（三）影响因素：1、物质本身的性质决定
2、只受温度影响，升高温度，电离平衡常数增大，电离程度越大（四）意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应溶液的酸性或碱性越强
（五）说明：
1、K越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但其溶液中的离子浓度不一定大，导电能力也不一定强
2、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的K，对于同一种弱酸的K1、K2、K3，总有
K1》K2》K3，即电离程度逐渐减弱。
这是因为上一级电离产生的H+，对下一级电离起到抑制作用。
所以计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。