2022-2023学年山东省德州市第七中学高三化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年山东省德州市第七中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. （3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A． NaCl固体中没有离子
B． NaCl溶液是电解质
C． NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D． NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子
参考答案：
C
解：A．氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；
B．电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故B错误；
C．氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故C正确；
D．氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故D错误；
2. 下列说法正确的是（ ）
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 C．VL amol·L1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl的数目大于3×6.02×1023
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
参考答案：
C
略
3. 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2 O2 SO3 Ar
甲 2 1 0 0 放出热量：Q1
乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q2
丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q3
下列叙述正确的是
A．Q1=Q2=Q3=197 kJ
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197
kJ·mol-1
参考答案：
CD
略
4. 下列叙述正确的是 （ ）
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C．绿色食品不是含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
参考答案：
答案：A
5. （2007·北京卷）10.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1
mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol
Z，下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）
B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
参考答案： A 本题考查化学反应速率、化学平衡知识。用Z浓度的变化表示反应速率为=5×10－4 mol/(L·s)，由速率之比等于化学计量数之比，用X浓度的变化表示速率为5×10－4×2 mol/(L·s)=0.001 mol/(L·s)。B项若容器变为20 L，减小压强平衡向左移动，Z的浓度小于原来的1/2。增大压强平衡向右移动，Y的转化率增大。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，ΔH＜0。
6. 下列物质间发生化学反应：①Na+O2 ②NH3·H2O+SO2 ③Cu + HNO3 ④FeBr2
+Cl2 ⑤Fe +HCl ⑥Zn +H2SO4 ⑦NaHCO3 + HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是
A. ①②③④⑥⑦ B. ①②③④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤
参考答案：
B
略
7. 一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为
A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8
参考答案：
A
略
8. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋
参考答案：
D
略
9. 下列有关说法正确的是
A．黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料
B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐
C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应
参考答案：
A
10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5
参考答案：
答案：C
11. 下列有关离子大量共存的说法正确的是
A． S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存
B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存 C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存
D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－ 溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存
参考答案：
D
12. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L
Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为( )
A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L
参考答案：
D
略
13. 在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是
A．C(Na＋) > C(HSO3－) > C(SO32－) > C(H＋) > C(OH—)
B．C(Na＋) + C(H＋) = C(HSO3－) + C(SO32－) + C(OH—)
C．C(Na＋) + C(H＋) ＜ C(HSO3—) + C(SO32－) + C(OH—)
D．C(Na＋) = C(HSO3—) + C(SO32－) + C(H2SO3)
参考答案：
D
14. ．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：
c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－) B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：
c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
参考答案：
AC
略
15. LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－→LiFePO4 ，负极 Li→ Li+ +e－下列说法中正确的是 （ ）
A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气
、氢气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
，锥形瓶中还可观察到的现象是：
。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 、 离子。
参考答案： 答案：（A）（1）a、b
（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速
（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
（5）4NH3十5O2 4NO＋6H2O
（6）NH4＋ NO3－
解析:此题考查的是实验基本操作和合成氨原理，以及氨和氮的氧化物的性质。“实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气”，由此信息可知制取氮气应选择a装置；制取氢气应选择b装置。甲装置中装有浓硫酸，起干燥作用，另外可以通过观察两导管口冒气泡速率观察气流速率，以便于控制气体流速；由于合成氨反应为可逆反应，且在常压下转化率不大，反应得到的混合气体中含有大量的氢气和氮气，因此乙装置中不会发生倒吸现象；乙装置吸收一段时间氨气后，乙中的溶液是氨水，通入空气时有氨气逸出，在红热铂丝的作用下被氧气氧化，由此可以看出反应放热；氨气催化氧化产生的NO可继续氧化为NO2，最终转化为HNO3，与氨水反应后产生硝酸铵。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成，其中R是一种新型无机材料，Ｍ是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥材料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G+J→F+H2O中Ｇ与J的最佳配比为2：1，向Y溶液中通入足量的Ｊ气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到Ｂ。
江苏省泰州市口岸中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省泰州市口岸中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列叙述中，错误的是
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
参考答案：
D
试题分析：A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯和水，正确；B、苯环和碳碳双键在合适的条件下均能与氢气发生加成反应，苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，正确；C、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，正确；D、甲苯与氯气在光照下反应，甲基上的氢原子被取代而苯环上的氢原子不被取代，错误。
2. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
参考答案：
D
3. 一种化学冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是
A．Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢
C．Na2SO4?10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
参考答案： C
略
4.
下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
广东省珠海市新环中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析
广东省珠海市新环中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列叙述正确的是
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g
参考答案：
D
略
2. 下列现象不属于蛋白质变性的是
A、打针时用酒精消毒 B、用稀的福尔马林浸泡种子
C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D、用波尔多液防止作物虫害
参考答案：
C
3. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断正确的是
A、原子半径 X＞Y＞Z B、非金属性 X＞Y＞Z
C、原子最外层电子数按X、Y、Z顺序由少到多
D、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强 参考答案：
BD
略
4. 下列物质中不能发生银镜反应的是
A、 葡萄糖 B、蔗糖 C、淀粉水解产物 D、纤维素水解产物
参考答案：
B
5. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
参考答案：
D
试题分析： A、验证Fe3＋用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，Fe2＋溶液被氧化成Fe3＋，如果溶液变红，说明变质，故说法正确；B、发生反应Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此有CO2气体放出，故说法正确；C、过滤时用到漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，因此用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故说法正确；D、+2价铁，容易被氧气氧化成+3价，故说法错误。
2021-2022学年山东省潍坊市繁华中学高三英语上学期期末试卷含解析
2021-2022学年山东省潍坊市繁华中学高三英语上学期期末试卷含解析
一、 选择题
1. her anger, Maria turned around and walked away from him.
A. Controlled B. Being controlled C. To control D. Control
参考答案：
C
2. It is thought by some people that E-books might ________ traditional books in some time because
of various advantages of E-books over paper ones.
A. substitute B. contribute C. accumulate D. subscribe
参考答案：
A
3. Creating better health care, education and housing for everyone is a simple idea, but ____ which is
hard to put into practice．
A．one B．that C．the one D．the other
参考答案：
A
考查代词。本空代词作前面的a simple idea的同位语，都是第一次提到，因此用代词one。
4. Personal success or failure is of no ＿＿＿＿＿ , but the future of man cannot be ignored
山东省泰安市宁阳县第二十二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析
1 / 7 山东省泰安市宁阳县第二十二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）
A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8
参考答案：
C
略
2. 向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（ ）
A． B． C． D．
参考答案：
D
略
3. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化，作还原剂 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
参考答案：
C
略
4. 化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是（ ） A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：
C．硫离子的电子排布式：
D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）→
参考答案：
B
略
5. 家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2（g）=2O3（g）△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是（ ）
A．O2和O3互为同素异形体
B．O3具有较强的氧化性
江苏省常州市第三中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省常州市第三中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
参考答案：
A
略
2. 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 ( )
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
参考答案：
C
略 3. 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：
Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
参考答案：
B
【考点】电解原理．
【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；
C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；
2021-2022学年山东省滨州市市滨城区第一中学高三物理上学期期末试卷含解析
2021-2022学年山东省滨州市市滨城区第一中学高三物理上学期期末试卷含解析
一、 选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意
1. 如图所示，两长直导线P和Q垂直于纸面固定放置，两者之间的距离为，在两导线中均通有方向垂直于纸面向里大小相等的电流时，纸面内与两导线距离为的a点处的磁感应强度为B，则P中的电流在a点处产生磁场的磁感应强度的大小为
A. B B. C. D.
参考答案：
C
【详解】如图，，，则有，解得：，故选C。
2. 在粗糙水平地面上与墙平行放着一个截面为半圆的柱状物体A，A与竖直墙之间放一光滑圆球B，整个装置处于平衡状态．现对B加一竖直向下的力F，F的作用线通过球心，设墙对B的作用力为F1，B对A的作用力为F2，地面对A的作用力为F3．若F缓慢增大而整个装置仍保持静止，截面如图所示，在此过程中（ ）
A．F1保持不变，F3缓慢增大 B．F1缓慢增大，F3保持不变
C．F2缓慢增大，F3缓慢增大 D．F2缓慢增大，F3保持不变 参考答案：
C
【考点】共点力平衡的条件及其应用．
【分析】分别以B和整体为研究对象，分别进行受力分析画出力的示意图，根据F的变化可知B对A的作用力，及地面对A的作用力．
【解答】解：对B分析，可知墙对B的作用力及A对球的作用力的合力与F及重力的合力大小相等，方向相反，故当F增大时，B对A的压力增大；即F2增大；同理可知，墙对B的作用力F1增大；
对整体分析，整体受重力、支持力、摩擦力、墙对球B的压力及压力F而处于平衡，故当F增大时，地面对A的支持力增大，同时摩擦力也将增大；故F3增大；
故选C．
3. 如图所示，一个质量为m的圆环套在一根固定的水平直杆上，环与杆的动摩擦因数为μ，现给环一个向右的初速度v0，如果在运动过程中还受到一个方向始终竖直向上的力F的作用，已知力F的大小F＝kv(k为常数，v为环的运动速度)，则环在整个运动过程中克服摩擦力所做的功(假设杆足够长)不可能为( )
河南省信阳市第七实验高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析
河南省信阳市第七实验高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na＋，下列对该溶液的说法中，不正确的是
A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1
B．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol
C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl D．该溶液中含有58.5gNaCl
参考答案：
D
略
2. 下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池
参考答案：
C
略
3. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案： D
略
4. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。下列有关混合气体的说法正确的是（）
A．该混合气体中一定含有乙烯
B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3
参考答案：
C
略
5. 少量铁粉与100mL 0.01mol?L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（ ）
①加H2O
②滴入几滴CuSO4
③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体
⑤加NaCl固体 ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）
2021-2022学年山东省东营市中国石油大学(华东)附属中学高三物理上学期期末试卷含解析
2021-2022学年山东省东营市中国石油大学(华东)附属中学高三物理上学期期末试卷含解析
一、 选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意
1. 两刚性球a和b的质量分别为和、直径分别为和(>)。将a、b球依次放入一竖直放置、内径略小于（+）的平底圆筒内，如图6所示。设a、b两球静止时对圆筒侧面的压力大小分别为和，筒底所受的压力大小为．已知重力加速度大小为g。若所有接触面都是光滑的，则
A． B．
C． D．
参考答案：
A
2. 一个半径为r，带正电的实心金属球球心在x轴上的O点，金属球在周围空间产生静电场，则其电势φ在x轴上的分布情况正确的是：（ ）
参考答案： B
3. 一台电风扇的额定电压为交流220V。在其正常工作过程中，用交流电流表测得某一段时间内的工作电流I随时间t的变化如图所示。这段时间内电风扇的用电量为
A．3.9×10-2度 B．5.5×10-2度
C．7.8×10-2度 D．11.0×10-2度
参考答案：
B
4. （单选）将硬导线中间一段折成半圆形，使其半径为R，让它在磁感应强度为B，方向如图所示的匀强磁场中绕轴MN匀速转动．导线在a、b两处通过电刷与外电路连接，外电路接有额定功率为P、电阻为r的小灯泡并正常发光．电路中除灯泡外，其余部分的电阻不计，则下列说法正确的是（ ）
A． 半圆形硬导线的转速
B． 半圆形硬导线的转速
C． 线圈从图示位置转90°通过小灯泡的电荷量为
D． 线圈从图示位置转90°过程中通过小灯泡的电荷量为0 参考答案：
解：A、B：设灯泡的额定电压为U，则P=，得到U=．由于线框无电阻，则U=Em，而Em=BSω=2πBSn=2πB×πR2n，故有：n=，故A正确、B错误?
C、D：从该位置旋转90°的过程中，穿过线框平面的磁通量的变化量为△Φ=B×πR2=πR2B．根据推论得到，通过通过小灯泡的电荷量为q==，故C错误、D错误．
山东省青岛市莱西院里中学2021-2022学年高三数学文上学期期末试卷含解析
山东省青岛市莱西院里中学2021-2022学年高三数学文上学期期末试卷含解析
一、 选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有是一个符合题目要求的
1. 已知，则（ ）
A． B． C． D．
参考答案：
B
2. 已知首项为正数的等差数列满足: ,,则使其前n项和成立的最大自然数n是（ ）.
A. 4017 B.4014 C. 4016 D.4018
参考答案：
答案：C
3. 某学校高三年级共有学生200人，其中男生120人，女生80人．为了调查学生的学习状况，用分层抽样的方法从该校高三全体学生中抽取一个容量为25的样本，则应抽取女生的人数为（ ）
(A) 20． (B) 18． (C) 15． (D)
10．
参考答案：
D
4. 已知A（x1，y1），B（x2，y2）（x1＞x2）是函数f（x）=x3-|x | 图像上的两个不同点，且在A，B两点处的切线互相平行，则 的取值范围为 （ ）
参考答案： C
略
5. 已知等差数列，公差，，则( )
A.3 B.1 C. －1
D.2
参考答案：
C
由得，则，由得，故选C．
6. 若点(a，b)在y＝lgx图像上，a≠1，则下列点也在此图像上的是( )
A．(，b) B．(10a,1－b)
C．(，b＋1) D．(a2,2b)
参考答案：
D
7. 某几何体的三视图如图所示，则它的体积是
A．
B．
C． D．
山东省德州市高三化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年山东省德州市高三（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括l5小题，每小题3分，共45分．每小题只有一项最符合题目要求）
1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）
A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
2．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）
A．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B．4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
C．1L 0.1molL﹣1的Na2CO3中CO32﹣数目小于0.1 NA
D．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA
3．常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 molL﹣1盐酸
D．提高溶液的温度
4．下列说法正确的是（ ）
A．H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥
B．固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电
C．SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应
5．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用加压的方法促进CO2在水中的溶解
B．合成氨工业用铁触媒作催化剂
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
6．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．a为正极，b为负极
B．负极反应式为2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+