人教版高中化学必修1： 考点9 浓硫酸的性质实验
浓硫酸的性质
粘度
总结词
浓硫酸具有较高的粘度，尤其是在温度较低时。
详细描述
浓硫酸的粘度随着温度的升高而降低，但在温度较低时，其粘度较大。在20℃时，浓硫酸的粘度约为 1.12mPa·s。了解浓硫酸的粘度对于工业生产和实验操作中涉及到的流体输送和混合过程具有重要的意义。
颜色和状态
总结词
浓硫酸是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
运输路线
应选择平坦、无障碍物的路线进行 运输，避免剧烈震动和颠簸，以免 造成容器破裂或泄漏。
安全注意事项
个人防护
在储存和运输浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化 学防护手套，以防止硫酸溅到皮肤或眼睛中。
急救措施
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛中，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。
废弃处理
废弃的浓硫酸应按照相关规定进行安全处理，不得随意倾倒或排放。
05 浓硫酸的危害和防护措施
对人体的危害
腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能迅速与蛋白质和脂 肪发生反应，造成皮肤和黏膜的严重损伤。
毒性
浓硫酸在高温下会产生有毒气体，如二氧化硫和 三氧化硫，对人体呼吸系统造成危害。
致癌性
浓硫酸中的某些杂质可能具有致癌性，长期接触 可能增加患癌症的风险。
对环境的危害
详细描述
浓硫酸是一种无色透明的液体，但因其具有强烈的氧化性和脱水性，与某些物质接触时会产生化学反应，导致颜 色变化。此外，浓硫酸具有强烈的刺激性气味，因此在操作时应佩戴适当的个人防护装备，并确保工作场所的良 好通风。
沸点和凝固点
总结词
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水。
VS
详细描述
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水的温度。 其沸点在常压下约为338℃，凝固点约为 10℃。了解浓硫酸的沸点和凝固点有助于 在工业生产和实验操作中正确处理和储存 浓硫酸，以避免因温度变化而引起的物态 变化和化学反应。
浓硫酸高中实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。
3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。
浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。
在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。
三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。
- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。
- 观察木条的变化，记录现象。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。
- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。
浓硫酸_探究实验报告
一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理性质和化学性质。
2. 探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。
3. 通过实验验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学反应。
二、实验原理1. 浓硫酸具有强烈的吸水性，能使物质脱水。
2. 浓硫酸具有脱水性，能使物质中的水分子脱去，从而表现出强腐蚀性。
3. 浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、试管夹、石棉网、集气瓶、澄清石灰水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜、蒸馏水。
2. 实验试剂：浓硫酸、木炭粉、石灰石、稀硫酸。
四、实验步骤1. 浓硫酸的物理性质实验：a. 取少量浓硫酸于试管中，观察其外观、气味、颜色。
b. 用滴管滴加少量浓硫酸于木炭粉上，观察现象。
2. 浓硫酸的化学性质实验：a. 取少量浓硫酸于试管中，加入少量石灰石，观察反应现象。
b. 取少量浓硫酸于试管中，加入少量稀硫酸，观察反应现象。
3. 浓硫酸与木炭粉的氧化还原反应实验：a. 取少量木炭粉于试管中，加入少量浓硫酸，用酒精灯加热，观察反应现象。
b. 用集气瓶收集生成的气体，分别通入澄清石灰水和品红溶液，观察现象。
c. 用无水硫酸铜检验产物水。
五、实验结果与分析1. 浓硫酸的物理性质：a. 浓硫酸为无色透明液体，有刺激性气味。
b. 浓硫酸能使木炭粉变黑，说明具有脱水性。
2. 浓硫酸的化学性质：a. 浓硫酸与石灰石反应，生成二氧化碳气体，说明具有酸性。
b. 浓硫酸与稀硫酸反应，无明显现象，说明不具有氧化性。
3. 浓硫酸与木炭粉的氧化还原反应：a. 浓硫酸与木炭粉加热反应，产生二氧化硫、二氧化碳和水。
b. 生成的二氧化硫使品红溶液褪色，说明具有还原性。
c. 生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明具有酸性。
d. 无水硫酸铜变蓝，说明生成水。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强腐蚀性。
2. 浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。
人教版高中化学必修1课件 浓硫酸的性质
脱水性
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
酸性
（4）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 难挥发性 （5）实验室用浓硫酸和乙醇（C2H6O）反应制备乙烯（C2H4）
脱水性
浓硫酸的性质
2．(1)用过量的锌与浓 H2SO4 反应，某同学认为除了生成二 氧化硫外，还有氢气产生，理由_______________________ _________________________________________________。 (2)用过量铜片与 0.2 mol 浓 H2SO4 共热足够长时间(只考 虑铜与浓 H2SO4 反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的 SO2少于0.1 mol，理由是_____________________________； 而乙同学认为产生的 SO2为 0.1 mol，理由是 ____________________________________________________ ___________。
知识点——浓硫酸的性质
一、稀硫酸
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + 2+ 2+ 2SOSO H H4 4H 4 SO
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 (石蕊)
金属氧化物化钠 (酚酞)
浓硫酸的性质
酸的通性：
H2SO4（稀）
持较高浓度，直至与铜完全反应为止
浓硫酸的性质
浓硫酸的性质
答案：(1)由于 Zn 过量，随着反应的进行，浓 H2SO4 变稀， 稀 H2SO4 可与 Zn 反应产生 H2 (2)由反应 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 知，当 0.2 mol H2SO4 全部反应时才生成 0.1 mol SO2，随着反应进行，浓 H2SO4 变稀，而稀 H2SO4 与铜 不反应 由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保
高一化学浓硫酸知识点
高一化学浓硫酸知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，而浓硫酸则是其中一个重要的研究对象。
下面将介绍一些高一化学学习中关于浓硫酸的知识点。
一、浓硫酸的定义和性质浓硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色，具有强烈刺激性气味的液体。
它是一种极强的酸，可以与许多物质反应，并产生大量的热量。
二、浓硫酸的制备方法1. 质量法制备：将一定质量的硫酸饱和溶液置于蒸发皿中，通过加热使其失去部分水分，得到浓硫酸。
2. 体积法制备：取一定体积的浓硫酸，在滴定管中加入等体积的浓硝酸，慢慢滴入至浓硫酸中，搅拌均匀后，得到浓硫酸。
三、浓硫酸的运用及注意事项1. 在实验室中，浓硫酸常用作催化剂以及其他化学试剂的制备。
2. 浓硫酸具有强酸性和强氧化性，使用时需要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
使用时应穿戴防护服和安全眼镜，并在通风良好的地方进行操作。
3. 浓硫酸在与有机物接触时，可能发生剧烈反应，产生高温和有毒气体，因此需要特别小心操作，避免事故发生。
四、浓硫酸的应用领域1. 在化学合成中，浓硫酸常用于有机物的磺化反应、酯化反应等。
2. 浓硫酸可以用来制备石油清洗剂、硫酸肥料等。
3. 在实验室中，浓硫酸广泛用于进行酸碱中和反应、脱水反应等。
总结：浓硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和强氧化性。
它在化学实验室和工业生产中有广泛的应用，但使用时需要注意安全，避免与有机物接触以及其他危险情况的发生。
通过学习浓硫酸的性质和制备方法，我们可以更好地理解化学知识，并提高实验操作的技能。
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
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检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
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4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
浓硫酸的性质知识点高一
浓硫酸的性质知识点高一浓硫酸是一种常见的无机酸，也是化学实验室中常用的试剂之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，使用时需要特别小心和谨慎。
下面将介绍浓硫酸的性质知识点。
1. 浓硫酸的化学式和性质浓硫酸的化学式为H2SO4，是无色、黏稠的液体。
它在常温下非常稳定，但加热可以使其挥发。
浓硫酸具有强烈的吸湿性，能与许多物质发生反应。
2. 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸是一种具有强烈腐蚀性的酸，能腐蚀许多金属和有机物。
当浓硫酸与金属发生反应时，会产生相应的硫酸盐和氢气。
与有机物反应时，可能引发剧烈的化学反应，甚至发生燃烧。
3. 浓硫酸的氧化性浓硫酸具有很强的氧化性，能够氧化许多物质。
例如，浓硫酸可以将一氧化碳氧化为二氧化碳，硫酸还可以被铜粉还原为二氧化硫。
4. 浓硫酸的水解反应浓硫酸可以与水发生剧烈的放热反应，生成大量的热能和硫酸根离子。
这个反应是放热反应，会产生大量的热量，甚至可以引起剧烈的喷溅。
5. 浓硫酸的危害浓硫酸具有强烈的刺激性和腐蚀性，对皮肤和眼睛具有严重的伤害。
接触到浓硫酸后，应及时用大量的清水冲洗，并寻求专业医疗救助。
同时，在使用浓硫酸时要佩戴合适的防护设备，如手套、护目镜等。
6. 浓硫酸的实验室用途浓硫酸在实验室中有广泛的应用，常用于有机合成反应、制备无机盐、脱水和催化反应等。
但在使用时要格外小心，避免发生意外和危险。
7. 浓硫酸的储存注意事项浓硫酸应储存在密封的容器中，存放在通风良好、远离火源和有机物的地方。
避免与水接触，以免发生水解反应。
总结：浓硫酸是一种常见的无机酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
在使用浓硫酸时需要特别小心，避免接触皮肤和眼睛，并采取适当的防护措施。
在实验室里使用浓硫酸时要注意安全，并遵循正确的操作方法。
对于不合规定的处理和储存浓硫酸，可能会带来严重的危害和后果。
浓硫酸的检验实验报告
实验名称：浓硫酸的检验一、实验目的1. 了解浓硫酸的性质和特点。
2. 掌握浓硫酸的检验方法。
3. 培养实验操作技能和观察、分析实验现象的能力。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体，具有较强的氧化性和脱水性。
本实验通过检验浓硫酸的物理性质和化学性质，来验证其是否为浓硫酸。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、试管、滴管、酒精灯、火柴、量筒、试管夹、镊子、石棉网。
2. 试剂：浓硫酸、蒸馏水、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液。
四、实验步骤1. 检验浓硫酸的物理性质：（1）观察浓硫酸的颜色、气味和状态。
（2）用滴管取少量浓硫酸，滴入烧杯中，观察是否有明显的放热现象。
（3）用滴管取少量浓硫酸，滴入量筒中，记录量筒中的温度变化。
2. 检验浓硫酸的化学性质：（1）检验氧化性：1）取少量浓硫酸，滴入装有硫酸铜溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
2）取少量浓硫酸，滴入装有碘化钾溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
（2）检验脱水性：1）取少量浓硫酸，滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
2）取少量浓硫酸，滴入装有淀粉溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
（3）检验吸水性：1）取少量浓硫酸，放入烧杯中，观察其是否吸收空气中的水分。
2）取少量浓硫酸，滴入装有氯化钡溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
3. 检验浓硫酸的浓度：1）取少量浓硫酸，用滴管滴入装有蒸馏水的烧杯中，观察溶液颜色变化。
2）用移液管取一定体积的浓硫酸，滴入装有硫酸铜溶液的试管中，观察溶液颜色变化，计算浓硫酸的浓度。
五、实验结果与分析1. 物理性质：（1）浓硫酸为无色、无味、油状液体。
（2）滴入烧杯中，有明显的放热现象。
（3）滴入量筒中，溶液温度升高。
2. 化学性质：（1）氧化性：1）滴入硫酸铜溶液中，溶液颜色变为蓝色。
2）滴入碘化钾溶液中，溶液颜色变为棕色。
（2）脱水性：1）滴入氢氧化钠溶液中，溶液颜色变为蓝色。
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考点9 浓硫酸的性质实验
【考点定位】本考点考查浓硫酸的性质实验，浓硫酸的主要性质是强氧化性，能溶解Cu、C等不活泼的金属与非金属，明确吸水性与脱水性的性质差异与应用，特别注意浓硫酸常温下不能溶解Cu、Al及Fe，不能干燥氨气等。
【精确解读】
浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验
1．浓硫酸的性质及应用
熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。
2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别
（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。
3．注意“量变”引起的“质变”
在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
4．SO2－4检验的易错点
（1）只加可溶性钡盐，不酸化。
误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。
因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
（2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。
如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。
其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－
===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
（3）误将SO2－3判断成SO2－4。
如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。
该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：
①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；
②倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色
固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；
④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
下列结论不正确的是( )
A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4
B．①中灰白色固体不可能含有CuO
C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S
D．④中所得的白色沉淀是BaSO3
【答案】D
【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
【解析】A
【答案】A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B 错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；故答案为A。
【实战演练】
1．浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是( )
A．实验开始时需给a试管稍微加热
B．反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成
C．将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色
D．b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色
【答案】D
2．某化学兴趣小组设计如图所示装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．下列说法不正确的是( )
A．实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色
B．装置②中前后两次观察到品红溶液的现象应不相同
C．装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成
D．如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物
【答案】D
3．某课外活动小组探究锌与浓硫酸的反应．甲组同学认为产生的气体只有二氧化硫，而乙组同学认为产生的气体主要有二氧化硫，还可能有氢气，为此他们设计了下图装置进行实验验证(锌与浓硫酸共热一段时间后产生的气体为X，且该装置略去)．请根据乙组同学设计的实验装置回答下列问题：
（1）在组装好实验装置后，必不可少的一步操作是__________________________________；
（2）A中加入的试剂是______________，作用是_____________________；
（3）足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________；
（4）B中加入的试剂是______________，C中加入的试剂是_____________________；
（5）如果气体X中含有氢气，则D中的实验现象为____________________；
（6）装置E中固体物质的作用是_____________________。
【答案】（1）检查装置的气密性（2）品红溶液检验SO2气体（3）除去X气体中的SO2气体（4）浓H2SO4 CuO(或Fe2O3)（5）D中白色固体变为蓝色（6）防止空气中的水蒸气进入D装置
【自我反思】。