高中化学必修一：2-1 物质的分类课外拓展训练 Word版含答案

合集下载

高中化学必修一：1课外拓展训练2 Word版含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科第一章从实验学化学章末复习[知识体系与网络]1．混合物分离与提纯常用方法2．以物质的量为核心的计算关系题型一物质的分离与提纯1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()①蒸发②蒸馏③过滤④萃取A．①②B．②④C．③④D．①③2．下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。

请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价。

(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。

②“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须在后续过程中被除尽(因为过量试剂带入了新的杂质)；三除杂途径必须是最佳的。

(如除去CO2中混有的HCl的最佳试剂是饱和NaHCO3溶液，不能选择NaOH溶液或Na2CO3溶液)题型二以物质的量为核心的简单计算3．(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：①该气体在标准状况下的体积为________L；②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；③该气体所含的原子总数为______个；④该气体的一个分子的质量为______g 。

(2)如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是__________。

(3)标准状况下，1.6 g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56 L 。

该气体的摩尔质量是________。

规律方法解涉及气体的m 、n 、N 、V 、M r 、M 、V m 等物理量之间的关系的简单计算题，应以物质的量为纽带，活用有关公式并注意22.4 L·mol －1的应用条件。

4．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．标准状况下0.1N A 个水分子所占的体积约是2.24 LB ．11.2 L CO 2中含有11N A 个电子C ．NH 3的摩尔质量等于N A 个氨分子的质量之和D ．101 kPa 、4℃时，18 mL 水和202 kPa 、27℃时32 g O 2所含分子数均为1N A规律方法阿伏加德罗常数问题是考试的“热点”问题。

2021-2022高中化学人教版必修1：第二章第1节物质的分类(系列四)Word版含解析

第一节物质的分类根底夯实1.以下物质中属于纯洁物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A.石灰石B.Ca(OH)2342.以下关于胶体的说法中正确的选项是()C.胶体粒子作不停的、无秩序的运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀3.(2021北京模拟)当光束通过以下分散系时,能产生丁达尔效应的是()4.化学概念在逻辑上存在如下关系:对以下概念的说法正确的选项是()5.以下关于胶体的表达中不正确的选项是()A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B.向Fe(OH)3胶体中参加少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀D.胶体粒子具有较大的外表积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象6.微波是一种高频电磁振荡,“微波炉〞就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热;现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。

以下关于其作用原理的说法正确的选项是()7.纯洁物根据其组成和性质可进行如下分类。

(1)如下图的分类方法属于(填字母)。

(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成适宜的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:物质类别酸碱盐氧化物化学式(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物,写出其反响的化学方程式:。

答案:(1)B(2)H2SO4KOH KNO3K2O(其他合理答案也可)(3)K2O+H2SO4K2SO4+H2O(其他合理答案也可)能力提升8.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学:向25 mL沸水中逐滴参加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

试答复以下问题:(1)其中操作正确的同学是。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是。

人教版高中化学必修1 第2章第1节《物质分类》学案设计加习题含参考答案

第二章《化学物质及其变化》第一节物质分类【学习目标】(1)掌握化学物质的分类方法，认识分类法对化学研究的作用。

(2)了解分散系的含义和分类；知道胶体是一种分散系，能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别, 掌握胶体的制备及有关性质。

【重点重点】胶体的制备、性质及应用【使用说明】课前用10分钟阅读教材P24-P29，并完成《预习自测》的内容,能力较强的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。

课后完成《课后巩固与提高》。

（一）预习自测一、两种常用的分类方法1.交叉分类法（1）（2）（1）（2）H2SO4含氧酸Na2SO4含氧酸盐HCl 无氧酸KHSO4无氧酸盐HNO3 一元酸NaCl 钠盐H2S 二元酸BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐2.树状分类法金属单质：如Fe 强酸：如H2SO4、_HCl_ 、_HNO3_ 单质非金属单质: C 按强弱弱酸：如CH3COOH 、_H2CO3_ 纯净物有机化合物：如乙醇一元酸：如HCL、_HNO3_酸按电离出的H+数二元酸：如H2SO4、_H2CO3_ 化合物多元酸：如H3PO4强碱：如NaOH、KOH 、Ba(OH)2按强弱弱碱：如NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2碱一元碱：如NaOH无机化合物按电离出的OH-数二元碱：如Cu(OH)2多元碱：如Fe(OH)3物质正盐：如KNO3盐酸式盐：NaHSO4、KHCO3、KH2PO4溶液：如KNO3溶液碱式盐：Cu2(OH)2CO3浊液：悬浊液：如泥浆水金属氧化物：如Na2O 混合物乳浊液：如油漆非金属氧化物：如SO2胶体: 豆浆二、分散系及其分类1. 分散系的概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

2、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型，试举例：（见右图）3、按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小（粒子直径d）<1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗大量分子聚集成的小液滴点拨：油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液例题：1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是(B)A．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康2. 区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是( C )A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体（二）合作探究三、胶体1、胶体的定义：通常把分散质大小1nm —100nm___________分散系称为胶体2、胶体的分类：（1）按照分散剂的状态不同可分为：气溶胶分散剂为气体(如液溶胶分散剂为液体(如固溶胶分散剂为固体(如（2）按分散质胶粒不同可分为：分子胶体：分散质为单个分子，如 3、 Fe(OH)3胶体的制备【讨论】可以通过往FeCl 3饱和溶液中滴加NaOH 溶液的方法制备Fe(OH)3胶体吗？为什么？不可以；由于该方法所用的两种溶液中c(Fe 3+)与c(OH -)较大，FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl ，制备的Fe(OH)3的聚集体粒子大小大于胶体粒子大小的范围（胶粒粒径1～100 nm ），Fe(OH)3以沉淀的形式存在。

高中化学必修一：1-2-3 物质的量在化学实验中的应用课外拓展训练 Word版含答案_最新修正版

葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练高一化学物质的量在化学实验中的应用A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液D．75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液3．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.ρ22.4mol/L B.ab22 400mol/LC.ab22 400＋36.5a mol/L D.1 000ab22 400＋36.5amol/L4．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g5．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．3 mol/L B．2 mol/LC．0.3 mol/L D．0.2 mol/L二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(7分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

高中-高中化学必修一：2复习课外拓展训练 Word版含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科第二章化学物质及其变化章末复习命题：于宝忠校对：朱立群[知识体系与网络]1．离子反应2．氧化还原反应(1)熟悉一个反应图示(2)引伸两个重要规律①氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数题型一离子方程式正误判断1．分析下列离子方程式是否正确，并填写下表。

①铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑②用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋③氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu⑥硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O⑦碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O说明：先判断正误(对者打“√”，错者打“×”)。

错误者指出原因，并写出正确的离子方程式。

规律方法判断离子方程式书写正误的思维路径可从下列角度迅速找错，得出答案：一看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应；二看生成物的状态符号及离子符号是否正确；三看各物质表示方法(拆写)是否正确；四看电荷、原子是否守恒；五看是否漏写其他离子反应及反应物或生成物的配比是否正确。

以上这些角度也是考试题目通常的设错方式。

同时，将错误的离子方程式改写正确，对于掌握离子方程式的书写和判断是非常有益的。

题型二离子的推断2．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2－4、CO2－3、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

高中化学必修一：1课外拓展训练1 Word版含答案_最新修正版

葫芦岛市一高中课外拓展训练高一年级化学学科第一章从实验学化学章末综合训练(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是()表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量3．下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3容积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等5．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是()A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()7．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

人教版化学必修1+第2章第1节+物质的分类+作业(含答案)

第1节物质的分类1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于（）A ．无机物 B ．有机物C．盐D ．非金属单质2．下列关于胆矾（CuSO 4·5H 2O ）的说法中错误的是（）A ．它属于纯净物B ．它属于硫酸盐C ．它属于铜盐D ．它属于混合物3．下列物质分类的正确组合是（）4．下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是（）A ．K 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 3 5．下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是( )A ．硫酸、碳酸钠、硫酸钠B ．硫酸、烧碱、胆矾C ．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D ．磷酸、熟石灰、苛性钠6．下列物质中，属于纯净物的是( )A ．冰水混合物B ．爆鸣气C ．天然气D ．纯净的无污染的空气 7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于( ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．颜色都呈红褐色D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀9．下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是()A．胶体带电荷，溶液不带电荷B．溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路C．胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D．在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动10．对于数以千百万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的，现有六种物质：SO2、SiO2 、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（写出两种分类方法）11．下表中有三组物质，每组四种物质中有一种物质与其它三种物质属于不同的类别。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高中课外拓展训练高一年级化学学科物质的分类一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不．正确的是( ) A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐 2．由一种元素组成的物质( )A ．一定是一种单质B ．一定是纯净物C ．一定是化合物D ．可能是纯净物也可能是混合物3．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( )A ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4B ．C ＋CO 2=====△2COC ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑D ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 34．下列叙述中，不．正确的是( ) A ．CaCO 3、Cu(HCO 3)2、Cu 2(OH)2CO 3都属于碳酸盐B ．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．蓝矾(CuSO 4·5H 2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D ．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是( )A ．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B ．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C ．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D ．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应6．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )7．Fe(OH)3胶体区别于FeCl 3溶液最本质的特征是( )A ．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm 之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸8．下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据D．胶体粒子很小，可以透过滤纸9．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应10．人们利用纳米级(1～100 nm,1 nm＝10－9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不．正确的是()A．该分散系能产生丁达尔效应B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动二、非选择题(本题包括6小题，共60分)11．(9分)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。

A．交叉分类法B．树状分类法(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式(3)。

12．(13分)在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为：①_________；②_________；③__________；④_________；⑤_________。

(2)写出下列序号之间的化学方程式：①和②____________________________________________________________________；②和④____________________________________________________________________；②和⑤：___________________________________________________________________；③和④：__________________________________________________________________。

13．(8分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量20～40 mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐(1)3③KOH④I2O5⑤NaCl五种________(填“混合物”、“化合物”、“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时__________。

14．(8分)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A．过滤B．聚沉C．凝胶D．布朗运动E．电泳F．丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。

15．(14分)A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A___________，B_________，C_________。

(2)写出A中形成分散系的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。

(3)写出C中形成分散系的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。

16．(8分)(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。

A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是______________________________________________________________________________________________________________。

②在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为______________。

答案1．A 2.D 3. C 4. B 5.C 6 B 7. A 8. D 9. D 10. C11. (1)B(2)H 2SO 4 KOH KNO 3 K 2O(其他合理答案也可以)(3)K 2O ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋H 2O12. (1)Fe H 2SO 4 CO 2 CaO Na 2CO 3(2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑CaO ＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2ONa 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2OCO 2＋CaO===CaCO 313. (1)化合物 ②、⑤ (2)能易分解14.解析：(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。

(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。

(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。

(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。

答案：(1)E (2)F (3)B (4)F15.解析：将FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中，生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀，故它属于悬浊液；将FeCl 3溶液滴入AgNO 3溶液中，生成了AgCl 沉淀，它属于悬浊液；将FeCl 3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，可形成胶体。

答案：(1)A 悬浊液 B 悬浊液 C 胶体(2)FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(3)FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl16.解析：(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1 nm ～100 nm ，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生丁达尔现象。

(2)①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔效应。

②钠离子和氯离子可透过半透膜，滴加硝酸银溶液后会产生氯化银白色沉淀。

答案：(1)B (2)①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体 ②有白色沉淀产生。

高中化学必修一：2-1 物质的分类 课外拓展训练 Word版含答案