物理化学：界面化学
三、影响表面张力的因素 1．表面张力与物质性质有关
分子间作用力越大，表面张力越大 通常极性液体＞非极性液体
2．与温度有关
温度升高，界面张力下降，因为温度升高， 分子热运动加剧，分子间作用力减弱，分子 间距离远。
3.与接触相的性质有关 l—l界面,接触相两液体性质不同,γ也不同
第一相 汞 汞
第二相 水
第八章
界面化学
§8—1引言 界面现象:是研究在界面上发生的一些行为 界面是指两相接触的约几个分子厚度的过
渡区, 若其中一相为气体，这种界面通常称为 表面。
严格讲表面应是液体和固体与其饱和蒸 气之间的界面，但习惯上把液体或固体与空 气的界面称为液体或固体的表面。
界面和表面是概念不同，但在称呼上不做 严格区分
滑动。
这时
F 2 l
l是滑动边的长度，因膜有两个面，
所以边界总长度为2l， 就是作用于
单位边界上的表面张力。
F
2l γ的物理意义：单位长度上表面的紧缩力，即 比表面张力。其方向与L垂直，与液面相切。
比表面张力与比表面能数值相同，符号相同， 但单位不同，物理意义不同。一般在称呼上 也不作严格区分。
表面积大
表面分子多
体系能量高
体系不稳定
二.表面功的 定义及计算
由热力学公式可知：
dG SdT Vdp BdnB W '
等温等压和组成不变的条件下 dG W ,
表面功定义：在等温等压和组成不变的条件 下，可逆地扩大表面积，环境对体系作功。 显然这个功与扩大的表面积成正比。
dG W ' dA
界面现象的共同特征: 发生在两相的界面上 讨论的体系:高分散体系;多孔体系 比表面(A):表示分散体系分散程度的物理量。 定义：单位体积物质所具有的表面积
Av
A V
单位：m-1
或单位质量物质所具有的表面积
Am
A m
单位：m2/g
比表面是衡量体系分散程度的物理量，颗粒 越小，比表面越大，体系的分散程度越高， 表面现象越明显。
dGTp dA Ad
＜0，自发 =0，可逆
dGTp dA Ad γ,A是正数
1．缩小表面积(γ是常数)
∵γ为常数
0
dGTp dA 若dGTp 0
dA 0
缩小表面积即 dA<0 的过程，是自发过程。
结论：在比表面能一定的条件下，减小表面 积的过程是自发进行的。液体易发生形变,收 缩表面积是自发过程.
在多相体系中，任何两相之间的接触面都叫做界面 一.常见的界面:气-液界面，气-固界面，液-液界 面，液-固界面，固-固界面。
1.气-液界面
2.气-固界面
3.液-液界面
4.液-固界面
5.固-固界面
二.自然界中的表面现象
1.汞洒在地面或玻璃自动成球型 2.棉花、毛巾能吸水 3.塑料布能防水 4.大块玻璃运输和储存时要防潮 5.活性白土可做油脂的脱色剂 6.活性炭可做冰箱的除味剂 7.硅胶做干燥剂 8.分子筛做催化剂
例如，把边长为1m的立方体逐渐分割成 小立方体时，比表面增长情况列于下表：
边长l/m 1
1×10-1 1×10-5
立方体数 1
103 1015
比表面Av /（m2/m3） 6
6 ×10 6 ×105
1×10-9
1027
6 ×109
从表上可以看出，当将边长为1m的立方 体分割成10-9m的小立方体时，比表面增长迅 猛。
乙醇
γ/N﹒m-1 0.415 0.389
§8—3 弯曲液面下的附加压力和毛细现象 一、弯曲液面下的附加压力
液面分三种情况
f
p0
AB
ff
p0 AB
ff
p0 p
AB
f
p0
p
p0 p
p0 p
平面
凸液面
凹液面
分析三种液面的受力情况
△p=0
△p>0
△p<0
附加压力与曲率半径之间存在什么关系呢？ 推导: ——拉普拉斯方程
dGTp dA Ad
γ,A是正数
2．减小表面能(A是常数)
∵A为常数
A0
dGTp Ad 若dGTp 0
d 0
缩小表面能即 dγ<0 的过程，是自发过程。
结论：在比表面积固定的条件下，减小表面 能的过程是自发进行的。固体不易发生形变, 发生吸附是自发过程.
二、表面张力
表面能的单位：
J Nm N
可见达到nm级的超细微粒时,它具有巨大 的比表面积，因而具有许多独特的表面效应， 现已成为新材料和多相催化方面的研究热点。
§8—2 表面张力和表面吉布斯函数 一、表面吉布斯函数 产生表面现象的原因
内部分子受到的作用力 ---合力为零
表面层分子处在不对称的力场 液-气表面 表面分子受到一个向内部拉的作用力，这
个力的方向垂直于表面，指向液体内部。
在金属线框中间系一线圈，一 起浸入肥皂液中，然后取出，上面 (a) 形成一液膜。线保持原状
刺破线圈中央的液膜，线圈两 侧作用力不再平衡，外侧表面张力 立即将线圈绷成一个圆形，见(b)图，(b) 清楚的显示出表面张力的存在。
由于表面层分ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的受力情况与本体中不同， 因此如果要把分子从内部移到界面，或可逆的 增加表面积，就必须克服体系内部分子之间的 作用力，环境对体系做功。这个功全部以能量 的形式储存于表面,因此,表面分子能量高
G A
TpnB
单位：J·m-2
物理意义：等温等压和组成不变的条件下，可 逆地扩大单位表面积，单位表面积体系吉布斯 函数的变化值称为比表面能。
广义 :
dU TdS pdV dA BdnB
B
dH TdS Vdp dA BdnB
B
dA SdT pdV dA BdnB
m2
m2
m
能量单位
力单位
将一含有一个活动边框的金属 线框架放在肥皂液中，然后取出悬 挂，活动边在下面。由于金属框上 的肥皂膜的表面张力作用，可滑动 的边会被向上拉，直至顶部。
如果在活动边框上挂一重物，使重
物质量W2与边框质量W1所产生的重力 F（F=（W1+W2）g）与总的表面张力
大小相等方向相反，则金属丝不再
(1)在毛细管内充满液体，
管端有半径为R’ 的球状
液滴与之平衡。
B
dG SdT Vdp dA BdnB
B
(
U A
)
S
,V
,nB
( H A
)S , p,nB
(
A A
)T
,V
,
nB
(
G A
)T
,
P
,nB
γ是在指定各相应变量不变的条件下,增加单位
表面积体系中热力学函数的增加值.
γ:为单位表面积所具有的能量。
体系的总能量 G A
若等温等压和组成不变的条件：
物理化学中的表面现象和界面反应
物理化学中的表面现象和界面反应表面现象和界面反应是物理化学领域中的重要课题，涉及到物质与界面的相互作用、表面结构、表面能量等方面。
本文将以此为主题，介绍表面现象和界面反应的基本概念、研究方法以及在生物、化工等领域的应用。
一、表面现象的基本概念表面现象是指物质与界面之间的相互作用过程，包括液体-气体界面和固体-气体界面。
液体-气体界面的表面现象包括液体表面张力和液滴形成，固体-气体界面的表面现象包括液体在固体表面的吸附、界面活性剂的作用等。
表面现象有其固有的特点，例如，液体分子在液体-气体界面上受到复杂的吸附相互作用，导致液滴形成；而在固体-气体界面上，固体表面原子和分子的排列方式与体相有所不同，表现出特定的性质。
二、研究表面现象的方法研究表面现象的方法主要包括表面张力测定、界面活性剂的表面吸附等实验手段。
例如，通过在液体-气体界面加压，测定液滴的半径变化来确定液体表面的张力。
界面活性剂的表面吸附可以通过测定界面剂溶液的表面张力和浓度来推断。
此外，表面和界面的结构也可以通过许多表征手段进行研究，包括拉曼光谱、X光衍射、透射电子显微镜等技术。
这些方法可以直接或间接地揭示表面分子和原子的排列方式、键长、键角等信息。
三、界面反应的原理与应用界面反应是指液体-液体界面或者固体-液体界面上发生的化学反应。
在界面反应过程中，各相之间的相互作用和传递起着重要的作用。
界面反应在生物、化工等领域有广泛的应用。
例如，生物体内的很多生化反应发生在细胞膜界面上；某些化工过程中，通过控制液体-液体界面上的界面反应，可以实现组分之间的选择性分离和传递，提高反应效率。
四、表面化学在材料制备中的应用表面化学是指通过改变固体表面的结构和性质，来实现功能化、修饰和改进材料性能的一种方法。
例如，通过在金属表面形成一层氧化物薄膜，可以提高金属的耐腐蚀性和强度；通过在纳米颗粒表面修饰有机分子，可以实现药物的缓慢释放，用于肿瘤治疗。
除此之外，表面化学在光电子学、传感器等领域也有广泛的应用。
物理化学(第二版)第六章 胶体和界面化学
比表面（specific surface area）与分散度
比表面－－通常用来表示物质分散的程度，有两 种常用的表示方法： 一种是单位质量的固体所具有的表面积； 另一种是单位体积固体所具有的表面积。
S SV V
S SW W
式中，W 和V分别为固体的质量和体积，S为其表面 积。目前常用的测定表面积的方法有BET法和色谱法。 分散度－－把物质分散成细小微粒的程度称为分散 度。物质分割得越小，分散度越高，比表面也越大。
r
弯曲液体表面上的蒸汽压
液体(T , pl ) === 饱和蒸汽( T , pg )
Gm (l) Gm (g)
Gm (g) Gm (l) dpg dpl pg T pl T
Vm (l)dpl Vm (g)dpg RTd ln pg
弯曲液体表面的附加压力
p凸 p0 p
（3）在凹面上：
p凹 p0 p
附加压力与曲率半径的关系
（忽略重力的影响）反抗压力 pi 移动活塞液滴体积增加 dV，对液 体所做的功为 pidV ; 液滴克服 pe 的压力增大体积 dV 对环境做 功 pedV，同时表面积增大dA付出表面功 σdA 。
比表面与分散度
把边长为1cm的立方体逐渐分割成小立方体的情况： 边长l/m 1×10-2 1×10-3 1×10-5 1×10-7 1×10-9 立方体数 1 103 109 1015 1021 比表面S/（m2/m3） 6 ×102 6 ×103 6 ×105 6 ×107 6 ×109
从表上可以看出，当将边长为10-2m的立方体分 割成10-9m的小立方体时，比表面增长了一千万倍。 可见达到nm级的超细微粒具有巨大的比表面积， 因而具有许多独特的表面效应，成为新材料和多相催 化方面的研究热点。
物理化学中的表面现象与界面反应
物理化学中的表面现象与界面反应表面现象是指在物质的表面上出现的各种物理和化学现象。
物质表面与外部环境之间存在一个界面，即物质界面，它是物质内部与外部之间的接触面。
在界面上，物质的性质和结构发生改变，出现了许多特殊的现象，如：界面张力、表面活性、润湿和粘附等。
这些现象的研究是物理化学的重要内容。
一、表面张力表面张力是指作用于单位长度的表面力。
它是由于表面层的分子流动相互作用力而产生的，是表面层中分子间的相互吸引力所造成的。
在液体表面上，分子间相互吸引，使分子排列紧密并减少对表面外侧的吸引，形成了表面张力。
表面张力的大小与表面层的分子结构及温度、压强等因素有关。
二、表面活性表面活性是指某种物质在其水溶液或油溶液中，能够降低界面张力、提高界面活性和增强润湿性的一种特殊的物理化学现象。
表面活性物质分子结构多样，但一般具有亲水性头部和疏水性尾部。
它们在水溶液中通常以胶束的形式存在，胶束内部的疏水尾部朝向内部，亲水头部朝外面与水相接触，从而降低了水的表面张力。
三、润湿现象润湿是指液滴在固体平面上的表现。
液滴的表面张力使它尽量减少表面积，因此，液滴在平面上呈现出高度凸起的形状。
但当液态物质的表面张力小于或等于固体表面的吸引力时，会出现润湿现象。
液态物质能够在固体表面自由流动且无限制地扩散，这是因为在液态物质和固体表面之间形成了一层“滑动层”，如果在固体表面上形成了一个无透性层，则不能发生润湿现象。
润湿现象在实际应用中很常见，如涂装、工业表面处理等。
四、粘附现象粘附是一种介于吸附和润湿之间的现象。
即在两种物质的接触面上，发生一种相互吸引的力，使物质结合紧密，难以分离。
粘附现象常出现在固体表面和模具、工具等接触的磨损、过热等现象中。
粘附强度与粘附面积、表面结构、粘接物质量等因素有关。
五、界面反应界面反应是指在两种物质的界面处发生的各种化学反应。
它与表面化学、电化学等密切相关，并在制药、冶金、电子、材料等领域具有广泛的应用。
10-物理化学第十章 界面现象
ln
Pr Ps
2 M r RT
凸（液滴）~ “+” 凹（气泡）~ “–”
凸（液滴，固体粉末 or r > 0）— Pr＞Ps 凹（气泡 or r < 0 ）— Pr＜Ps
水平液面（r→∞）— Pr=Ps
❖ 亚稳状态和新相的生成 ——分散度对系统性质的影响
亚稳状态
——热力学不稳定态，一定条件下能相对 稳定的存在。
杨氏方程
cos
s l
sl
润湿条件 s sl 铺展条件 s sl l
❖ 应用
毛细管内液面
凹： 润湿
凸： 不润湿
§10–3 弯曲液面下的附加压
由此产生毛细现象，并影响饱和蒸气压
10·3·1 弯曲液面产生附加压
附加压 △P= P心－P外
➢ 杨-拉普拉斯方程
曲面— P 2 膜— P 4
第十章 界面现象
讨论界面性质对系统的影响
新的系统—多相，小颗粒系统
非体积功—表面功
❖ 需考虑界面影响的系统 界面所占比例大的系统
比表面——
aS
AS m
❖ 本章内容 表面张力
① 表面现象的成因 表面现象的总成因
与AS↓有关 ② 各类现象分析
与γ↓有关
§10–1 表面现象的成因 10·1·1 表面张力 ❖ 表面张力 γ 定义—作用于单位边界上的表面紧缩力 方向—总指向使表面积减小的方向
为降低表面张力而产生 吸附剂 —— 起吸附作用的 吸附质 —— 被吸附的
§10–4 固体表面的吸附 固体对气体的吸附
10·4·1 吸附的产生
固体特点—有大的比表面，不稳定。 通过吸附其它分子间力较小的物质，形成 新的表面能较低的界面。
两个相对的过程——吸附和解吸 吸附量——一定T、P下，吸附和解吸达平 衡时，吸附气体的量。
物理化学中的界面现象
物理化学中的界面现象物理化学作为研究物质和能量相互作用的学科，广泛关注物质的界面现象。
界面现象是指不同相（例如气相、液相、固相）之间的交界处所表现出的一系列特殊性质和现象。
本文将对物理化学中的界面现象进行探讨，包括界面张力、胶溶体和表面活性剂等方面。
首先，我们来讨论界面张力。
界面张力是界面上单位长度所具有的能量。
液体的界面张力是由分子间吸引力和排斥力所引起的。
分子间吸引力导致液体分子之间靠近，而分子间排斥力使液体分子远离界面。
这种分子间的不均匀排布导致了界面张力的存在。
界面张力使得水滴在平面上形成球状，也使得液体能够在毛细管中上升。
接下来，我们将讨论胶溶体。
胶溶体是由固体分散在液体中形成的混合物。
在胶溶体中，固体颗粒通过与液体分子的相互作用形成一个三维网络结构。
这种网络结构赋予了胶溶体特殊的物理性质，如黏度的增加和凝胶的形成。
在生活中，我们可以看到许多胶溶体的运用，比如胶水、果冻和凝胶电池等。
最后，我们来探讨表面活性剂。
表面活性剂是一类具有亲水性头部和疏水性尾部的分子。
在液体表面，表面活性剂的头部与水分子相互作用，而尾部则与空气或其他非极性物质相互作用。
这种分子的不均匀性导致表面活性剂在液体表面形成一个稳定的单分子层，称为胶束。
表面活性剂的存在使液体的表面张力减小，也可以使油与水相溶。
这种特性使得表面活性剂广泛应用于洗涤剂、乳化剂和泡沫剂等领域。
总而言之，物理化学中的界面现象涵盖了界面张力、胶溶体和表面活性剂等方面。
这些现象的研究不仅可以深化我们对物质相互作用的理解，也为许多实际应用提供了基础。
通过进一步研究和探索界面现象，我们可以更好地理解和应用物理化学的知识。
界面物理化学复习知识点
界面物理化学复习知识点绪论1、界面定义界面：物体与物体之间的接触面，也称两种物质之间的接触面、连接层和分界层。
复合材料的界面是指基体与增强物之间化学成分有显著变化的、构成彼此结合的、能起载荷传递作用的微小区域。
界面通常包含以下几个部分：基体和增强物的部分原始接触面；基体与增强物相互作用生成的反应产物，此产物与基体及增强物的接触面；2、复合材料定义：用经过选择的、含一定数量比的两种或两种以上的组分（或称组元），通过人工复合、组成多相、三维结合且各相之间有明显界面的、具有特殊性能的材料。
外加颗粒增强和内生颗粒增强复合材料的比较3、界面连接情况根据界面的连接紧密程度，界面连接有两种情况:物质之间无相互渗透和物质之间有相互渗透4、界面所起的作用界面的效应(1)传递效应界面能传递力，即将外力传递给增强物，起到基体和增强物之间的桥梁作用。
(2)阻断效应结合适当的界面有阻止裂纹扩展、中断材料破坏、减缓应力集中的作用。
(3)不连续效应在界面上产生物理性能的不连续性和界面摩擦出现的现象，如抗电性、电感应性、磁性、耐热性、尺寸稳定性等。
(4)散射和吸收效应光波、声波、热弹性波、冲击波等在界面产生散射和吸收，如透光性、隔热性、隔音性、耐机械冲击及耐热冲击性等。
(5)诱导效应一种物质(通常是增强物)的表面结构使另一种(通常是聚合物基体)与之接触的物质的结构由于诱导作用而发生改变，由此产生一些现象，如强的弹性、低的膨胀性、耐冲击性和耐热性等界面效应是任何一种单一材料所没有的特性，它对复合材料具有重要的作用。
界面效应既与界面结合状态、形态和物理-化学性质有关，也与复合材料各组分的浸润性、相容性、扩散性等密切相关。
5、物质固液气态，表现出的界面种类，举例说明气—液界面：蒸发、蒸馏、表面张力、泡沫。
蒸发——部分液相分子在一定温度下转换为气相分子；蒸馏——液体分子蒸发后，部分气相分子凝结为液相分子。
液—液界面：乳液、界面张力。
乳液——两不互溶液体相互接触时，一相的微滴分散在另一项的液体内，微滴对光线发生漫射反射；界面张力——互不相溶的两相液体接触界面上所特有的一种力。
物理化学B-第七章-表界面化学基础
表界面化学基础
引言
1. 表面（界面）：
界面：物质两相之间密切接触的过渡区
液体－液体
g
液体－固体 固体－固体
液体－气体
界面 （interface)
表面
l
固体－气体
（surface)
表面:两相之一为气相的密切接触的过渡区。
表面/界面 化学： 研究各种相界面的性质，尤其是具有巨大界面系 统的特殊性质(界面效应)；在分子（原子）尺度 上研究界面过程的科学。
p > p外
p < p外
1.弯曲液面下的附加压力
定义：界面两侧(p与p外)的压力差（p-p外），p 对凸表面， p >0
对凹表面， p <0
产生原因：在弯曲界面上，表面张力不能相互抵消。 代表表面张力的合力。
p的方向：总是指向曲率半径球心
肥皂泡中的压力 必大于大气压
水中气泡的压力
水的压力
2. 附加压力的大小——Young-Laplace方程
(l)
p p
Vmdp
p
Vmp
Vm
2
r
（1）
设小液滴和平面液体的蒸气压分别为pr和pV0，则它们对应 气相的化学势之差为
(g)
RT
ln
pr pvo
（2）
RT
ln
pr
pvo
Vm
•
2
r
ln pr pvo 2M RT r Kelvin方程
等温等外压下，液体的蒸汽压与液滴大小的关系。
(1) 各量的意义： pr—半径为r小液滴的蒸气压 pvo —平面液体的蒸气压正常值(查手册)
定性分析？
思考题6：
p
T
物理化学-表面性质
气相 液相
图7.1.1 液体表面与内部分子受力情况
18
• 表面张力σ
缩小表面积 →力 维持膜大小 不变，加相反的外力F，与 l 成 正比, 比例系数σ→
表面膜
F=2 σ l →
lσ
F
σ= F/(2l)
单位： N·m-1 2——液膜有两个面。
dx 图7.1.2 表面功示意图
σ ——表面张力→引起液体表面收缩的单位长度上的力； 方向 垂直于单位长度的边界、与表面相切并指向液体方向。
16
这些现象表明，在液体表面存在一种使液面收缩的力， 称表面张力（surface tension）或界面张力（interfacial tension）。
表面张力的方向和表面相切，是垂直作用在表面上单 位长度线段上的表面收缩力。
17
(3) 表面张力
• 表面层分子受力 表面层分子与
体相内分子所处的力场不同。主要 受到指向液体内部的拉力，使表面 层液体分子有 向液体内迁移、力 图缩小表面积的趋势。液滴→球形。 若扩大表面积，对系统作功。
(3) 毛细管现象
• 毛细管垂直插入液体，管内外液面高度不同；插入水中液面，
管内呈凹液面, 接触角 < 90, 附加压力指向大气, 管内凹液面下
的液体承受的压力< 管外水平液面下的液体承受的压力→液体
被压入管内，上升→升高h的液柱的静压力 gh=p , 平衡时 p=2 σ /r1=gh
由图 cos = R/r1，→上升高度h
• 推导 凸液面AB, σ分解为水平分力(相互平衡)和垂直分力(指向液
体), 单位周长的垂直分力 σ cos , 球缺圆周长 2r1, 其合力F F= 2r1σcos
∵cos=r1/r ; 球缺底面积 r12 ,
物理化学中的界面化学基础
物理化学中的界面化学基础物理化学是关于物质在分子层次下行为的研究，界面化学是物理化学的一个分支领域，涉及到两种不同相之间的交界面以及其中所发生的化学和物理现象。
在界面化学领域中，界面化学基础是一个重要的概念，它是界面化学研究中不可或缺的一部分。
界面化学基础是指涉及到两种不同相间的交界面所发生的化学和物理现象的基础学科。
这些不同相可以是气体、液体或固体，而交界面则是指它们的接触面。
界面化学基础包括表面张力，表面活性剂的作用，溶液中的界面现象等，涉及到物理和化学方面的知识，如热力学、动力学、电化学等。
表面张力是指液体表面与气体相接触的力，这种力会使液体表面呈现一个收缩的状态。
这是由于液体分子的吸引力比液体分子与气体分子相互作用的力更强，所以液体分子会向液体内部集中。
表面张力对于液体的形态和液滴的形成有重要影响。
在界面化学中，表面张力用于描述液体与气体的交界面现象。
表面活性剂是有机分子，它们具有两种亲和性不同的部分：一部分亲水性较强，另一部分亲水性较弱。
表面活性剂可以在液体和气体，液体和液体之间形成巨大的分子层，这些分子层称为胶束。
在水中，磷脂质可以组成双分子层结构，构成细胞膜。
表面活性剂在生物化学和工业中都有重要的应用。
溶液的边界称为分子吸附层。
界面化学中的溶液界面现象包括溶解度，界面电位和电动势等现象。
界面电位是指不同相之间的电位差，而电动势是指不同相之间的化学反应可以产生的电势差。
这些现象在电化学、胶体和表面化学中都有广泛的应用。
总之，界面化学基础涉及到很多方面，包括表面张力、表面活性剂的作用、溶液中的界面现象等。
这些知识对于物理化学研究和应用有着重要的意义。
界面化学基础有助于我们理解不同相之间的化学和物理现象，从而推动科学研究和工业应用的发展。
物理化学界面现象
新相生成的热力学与动力学
热力学原因—用dG=－SdT+Vdp+γdAs (纯液体为单组分系统) 分析，定温、定压下上述过程dGT,P＝ γ dAs>0，是一个非自 发过程。即新相难以形成。
动力学原因—上述过程新相核心的形成速率与新相核心的半径r 有如下关系：
弯曲表面下的附加压力
（3）在凹面上：
研究以AB为弦长的一个球形凹面上的环作为边界。由于 环上每点两边的表面张力都与凹形的液面相切，大小 相等，但不在同一平面上，所以会产生一个向上的合 力。
所有的点产生的总压力为△P ，称为附加压力。凹面上 向下的总压力为：Po-△P ，所以凹面上所受的压力比 平面上小。
同种晶体由于制备、加工不同，会具有不同的表面性质，而 且实际晶体的晶面是不完整的，会有晶格缺陷、空位和位错 等。
正由于固体表面原子受力不对称和表面结构不均匀性，它 可以吸附气体或液体分子，使表面自由能下降。而且不同的 部位吸附和催化的活性不同。
物理吸附与化学吸附
物理吸附与化学吸附的区别
物理吸附
吸附力
亚稳状态与新相生成
亚稳状态 蒸气的过饱和现象—一定温度下，当蒸气分压超过该温度下的饱和蒸气
压，而蒸气仍不凝结的现象。此时的蒸气称为过饱和蒸汽。 微小液滴的饱和蒸汽压大于液面的溶液的过饱和现象—在一定温度、
压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下的溶质的溶解度， 而溶质仍不析出的现象。此时的溶液称为过饱和溶液。 液体的过热现象—在一定的压力下，当液体的温度高于该压力下的沸点， 而液体仍不沸腾的现象。此时的液体称为过热液体。 液体的过冷现象—在一定压力下，当液体的温度已低于该压力下液体的 凝固点，而液体仍不凝固的现象。此时的液体称为过冷液体。