人教版高中化学选修三课件原子结构与元素的性质
[Ne]3s23p2，第14号元素
二、元素周期律 (1)原子半径
元素周期表中同周期主族元素从左到右， 原子半径的变化趋势如何？应如何理解 这种趋势？元素周期表中，同主族元素 从上到下，原子半径的变化趋势如何？ 应如何理解这种趋势？
原子半径的大小取决于两个相反的因素： 一是电子的能层数，另一个是核电荷数。 显然电子的能层数越大，电子间的负电 排斥将使原子半径增大，所以同主族元 素随着原子序数的增加，电子层数逐渐 增多，原子半径逐渐增大。而当电子能 层相同时，核电荷数越大，核对电子的 吸引力也越大，将使原子半径缩小，所 以同周期元素，从左往右，原子半径逐 渐减小。
IB IIB非Al金金Si属P S Cl Ar
4 5 6
19 K Rb Cs Fr
C2S长0ar 2S周1c性逐渐期2T催2人i 化V2造3剂C2元、4r 耐M2素5n高金F2温6e属、C27o耐2N腐8i蚀C29u
Ba放57-7增1射元素
强 Ra 89-103
107
30 Zn
稀属有气体
31性32 33 34制3农5药36
化 最高价氧化物的水化物：同__周__期_碱__性__递__减__、__酸性递增
合 物
氢化物
由单质直接合成的条件：左_右__渐__易_、__上__下__渐难
稳定性：_左_右__渐__强__、__上_下__渐__弱___
电子构型与周期表
1s1———————————————1s2 2s1———————————————2p6 3s1———————————————3p6 4s1—3d184s2——3d104s1-2—4p1———4p6 5s1—4d185s2——4d105s1-2—5p1———5p6 6s1—5d1——4f114——5d10—————6p6 7s1—6d1——5f114——6d27(to be continued)
高中化学课件
灿若寒星整理制作
课 件 制 作 ： 甘 光 曲
周期表与周期律
短周期
主族零族
IA
元元素素周周性期期质表表周意概期义念律
0
1 2
H Li
IIA 副族 Be 金
非第金VI属II性族逐渐增强
IIIA IVA VA VIA VIIA He
B非C N O F Ne
3 属 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
电离能是原子核外电子排布的实验佐证。
6.电离能（I）
çµ ëÀ ÜÄ / (kJ.mol-1)
价电2子500 构He 型与电离能I1
O<N<F<Ne <Ne He
2000
S < P< Cl
全满
Ar
1500 H
N 半满 Kr
1000 Be Mg
He电离能最大
Ne
Xe
F
Be500 Li
Ca
C Na K
重点知识梳理
二.元素周期律 _元__素_的__性质随原__子__序__数_的递增发生周期性变化，称为 元素周期律。 1.原子半径. r的大小取决于_Z__、_能__层__数__两个因素. 电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子 半径_增__大__；Z越大，则核对电子的引力越大，使原 子半径_减__小___。
主族元素(s,p区)：最外层电子 4、价电子 过渡元素(d,ds,f区)：
最外层电子+次外层(甚至倒数第三层)部分电子 5、原子半径 ：受Z、能层数及测定方法的影响
同周期(稀有气体除外)： 左右递减 r大小比较 同族：上下递增
同元素：r- > r > r+ 同电子构型：Z越大，r越小
• 例1、已知某元素的原子序数是25，写出 该元素原子的价电子层结构式，并指出 该元素所属的周期和族。
又∵是ⅥA族，∴价电子排布为5s25p4， 这时4d必是全充满的，
∴电子排布式[Kr]4d105s25p4 碲，Te，原子序数是52。
练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 电子结构、原子序数。
同一主族,元素的电负性从上到下呈现减小 趋势,表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
②电负性越大,元素的非金属性越强,电负 性越小,元素的非金属性越弱,金属性越强。
③电负性相差很大的元素化合通常
形成离子键 1.7
电负性相差不大的两种非金属元素 化合，通常形成共价键
电负性相差越大的共价键,共用电子 对偏向电负性大的原子趋势越大,键 的极性越大。
五个区：s、p、d、ds、f
ⅠA
ⅡA
0
ⅢA …ⅦA
ⅢB…ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
s区
d区
ns1 ns2 (n-1)d1-8ns2
镧(有例外) 锕
ds区 (n-1)d10 ns1-2
p区 ns2np1-6
f 区镧系、锕系 (n-2)f1-14ns2（有例外）
元素的性质
1、周期数 =基态原子能层数 =最高能级组数 2、每周期元素的数目 =该能级组容纳e-总数 3、主族序数 =基态原子最外层电子数 =元素的最高价
3.电负性. ⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合 电子_吸__引_能力的标度，常用符号x表示。x为相对值， 无单位。⑵x变化规律：同周期，x左右_增__大_；同族， x上下_减__小_。⑶意义：用于比较元素金属性、非金属 性的相对强弱。一般，金属的x_<_1_._8，非金属的x_>_1_.8 Δx_>_1_._7成离子键，Δx__<_1_._7成共价键。
着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷
数越来越大，再要失去一个电子需克服的
电性引力也越来越大，消耗的能量也越来 越多。
⑶、Be的第一电离能大于B，N的第一电 离能大于O，Mg的第一电离能大于Al， Zn的第一电离能大于Ga？
Be有价电子排布为2s2，是全充满结构， 比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、 比Be不稳定，因此失去第一个电子B比 Be容易，第一电离能小
O Sr Na < ABla <Mg
Rb
Cs
0
0
10
20
30
40
50
60
Li
B
Li > Ô-×ÓÐòÊý Na > K > Rb >Cs
(2)规律:
①每一周期的第一个元素第一电离能最小, 最后一个元素的电离能最大;同主族元素从 上到下第一电离能依次下降.
②原子的逐级电离能越来越大。
气态电中性基态原子失去一个电子转化为
G过a逐G渡e A元s S素e Br Kr
渐 增
At 85
7 * 不完全周e Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu
已学过的元素周期律知识回顾
元素周期律的本质是___核__外__电__子_周__期__性__排__布______，元素周期
6.电离能（I）
什么是电离能？(定义见教材P18)
M（g）-e- → M +（g） I1 M +（g）-e- → M 2+（g） I2 电离能有何用途？
一般 I3> I2> I1
电离能衡量原子的失电子能力
不同元素的电离能有何递变规律？ 电离能I 主要决定于Z*、 r、价电子构型。 同主族：价电子构型同，r增大，I 减小； 同周期： Z*增加, r减小,I总体增大(碱金属最小，稀有 气体最大)。全满、半满较稳定， I较大。 电离能有何意义？
7.电负性x
什么是电负性？
键合电子： 原子用以形成化学键的电子。 电负性： 在化学键中原子对键合电子吸引能力的大小，
称为元素的电负性（electronegativity）。通常 以符号X表示。其值是相对的，无单位。
规定：F =4.0 Li=1.0
电负性有何用途？比较元素金属性和非金属性相对强弱。
2.电离能. ⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子 所需要的_能__量__叫做电离能，用符号_I_表示，单位是 _k_J_/m__o_l_。⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成 _+_1_价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能， 常用符号_I_1_表示。
重点知识梳理
2.电离能. ⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实 验佐证，是衡量气态原子_失__去__电子难易能力的物理 量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_失__去__电 子，即元素在气态时的_金_属__性越强。⑷I变化规律： 同小周，期_稀_，_有_左_气_右_体_总的体I1呈最_大增__；大__同趋族势，，上碱_下_金_I_属1__减元__小素__的。I1最
解：∵原子序数为25．∴该元素核外有25e-， 其排布式为[Ar]3d54s2，属d区过渡元素。 最高能级组数为4，其中有7个价电子， 故该元素是第四周期ⅦB族。
• 例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的电 子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。
解：∵位于第五周期， ∴价电子是第五能级组， 即5s4d5p，
重点知识梳理
一.原子结构与元素周期表 ⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外) 的开头元素均是_碱_金__属__，它们的价电子构型为_n_s_1； 每一周期结尾元素均是_稀__有__气_体__，它们的价电子构 型为_n_s_2_n_p_6__(第一周期除外)。 ⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_能__层_数_ ⑶通常把“构造原理”中能量接近的原_子__轨__道___划分 为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是(见) _____.可见，各周期元素的数目 =____该__周__期__元__素_的__价__电__子__能级组所容纳的最大e-数
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高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表
知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共21张PPT)
以外围（n-1）d + ns的电子总数判断
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
原子结构和元素的性质 课件(人教版化学选修3)
第二周期元素基态原子的电子排布图
由图总结： 1.每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？方向如何？ 2.当电子排布在同一能级时，又什么规律？
1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子， 而且自旋方向相反（用“↓↑”表示） ——泡利原理 2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总 是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相 同。 ——洪特规则
族序数=最外层电子数ns1-2 族序数= nS2+（n-1）d1-5 价电子总数为8、9、10， 分别对应于Ⅷ族1、2、3列
副族ⅢB—ⅦB (价电子总数3－7)
Ⅷ族
3.10
根据元素原子的外围电子排布的特征。 可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、 d区、ds区和f区。
非金属区域
金属区域
1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第 几族？
阴 离 子 的 还 原 性 增 强
1、原子半径的周期性变化
能层数 • 原子半径的大小取决于______、 核电荷数 ______ 两个因素；电子的能层越多，电子之 间的负电排斥使原子半径_____ 增大 ；核电荷数越 大，核对电子的引力越大，将使原子半径 _____ 缩小 。
思维拓展：微粒半径的比较方法
3.各电子层包含的原子轨道 和可容纳的电子数目
电子层
1 2 3
原子轨 道类型
1s 2s，2p 3s，3p，3d
原子轨道 类型数目
1 4 9
可容纳的 电子数目
2 8 18
5
n
4s，4p，4d， 4f
—
16
n2
32
2n2
4.各原子轨道的能量高低： 多电子原子中，电子填充电子轨道时， 原子轨道能量的高低存在以下规律:
人教版 高二化学 选修3 第1章 第2节 原子结构与元素的性质(共68张PPT)
原子结构与元素周期表
2.纵列：问题2
每个纵列的价电子构型和 它们的族序数有什么联系？
➢18个纵列； 相等【除零族元素He（1s2）外】
主族：价电子层为ns或ns np型，价电子为最外层 电子 副族：价电子层一般出现d、f原子轨道等
原子结构与元素周期表
3. 周期表的区域划分：问题3
S区：2列（IA、IIA） 纵列数： d区：8列（IIIB---VIII）
元素性 金属元 非金属 金属元素
质特点 素
元素
IB、IIB (n-1)d10ns1-2 金属元素
d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主要集中 P 区。 主族主要含 s、p 区，副族（过渡元素）主要含 d、ds 区。
原子结构与元素周期表
科学探究：六个问题
1. 横行：问题1 七个周期； 2，8，8，18，18，32种，不完全； 最外层的排布式的通式为ns1 ns2np6; 因为第一周期只有1s能级，电子排布式只能为1s2
10Ne
价电子排布 2s22p6
Na
11
3
K
19
4
Rb
37
5
Cs
55
6
3s1
18Ar
4s1
36Kr
5s1
54Xe
6s1
86Rn
3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
原子结构与元素周期表
结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的 外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变 化。
4. 族：问题4
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共26张PPT)
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
探究6：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数相 同 的 元 素 按 __能__层__数_____ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ， 共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分 为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
[He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
六 Cs[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
七 Fr[Rn]7s1 …
2s2p
8
3s3p
8
4s3d4p 18
5s4d5p 18
6s4f5d6p 32
…
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外 围电子层排布呈现周期性的变化：
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
注意：
1、元素所在周期的判断：周期数=能层序数
2、族的划分 （1）外围电子结构相同
高二化学原子结构与元素的性质课件人教选修3.ppt
在周期表中，把 能层数相同的元素，按
原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行，称之为 周期 ，有7 个；在把不同 横行中 最外层电子数 相同的元素， 按 能层数 递增的顺序由上而下排成纵 行，称之为 族 ，共有18 个纵行，16 个 族。16个族又可分为 7个 主族、7个副族、 1个 第八族、 1个0族。
素的电负性变化图。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素
主要集中p 区。主族主要含S、p 区，副
族 主 要 含d
区 ， 过 渡 元d、素d主s 要 含
区元。素周期表可分为哪些族?为什么副族元
素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
⑸、阅读分析表格数据：
各级电 离能
(KJ/mol)
Na
496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg
738 1415 7733 10540 13630 17995 21703
Al
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这 些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行，称之为 周期 ，有7 个；在把不同 横行中 最外层电子数 相同的元素， 按 能层数 递增的顺序由上而下排成纵 行，称之为 族 ，共有18 个纵行，16 个 族。16个族又可分为 7个 主族、7个副族、 1个 第八族、 1个0族。
素的电负性变化图。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素
主要集中p 区。主族主要含S、p 区，副
族 主 要 含d
区 ， 过 渡 元d、素d主s 要 含
区元。素周期表可分为哪些族?为什么副族元
素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
⑸、阅读分析表格数据：
各级电 离能
(KJ/mol)
Na
496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg
738 1415 7733 10540 13630 17995 21703
Al
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这 些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子