第七章--应用广泛的酸碱盐-主要知识点
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
《应用广泛的酸碱盐》知识树
《应用广泛的酸碱盐》知识树单元教材简析：本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。
学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。
在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。
从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。
要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。
在本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变（1）是定义要淡化。
（2）是要注意社会中心与学科中心的整合。
教学目标：认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；5．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；6．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；7．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；8．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；9．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；10．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；11．知道一些常用的化肥的名称和作用；12．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；13．初步认识常见的复分解反应及其反应条件。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；4．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；5．了解并能正确使用酸、碱、盐6．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。
第7章应用广泛的酸碱盐——提高复习
（2012· 山西） 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络， A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质
在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为：____________, 实验现象为_____________________ (2) 写出图中一个中和反应的化学方程式______ (3)物质C应具备的条件是____________________ （可溶性）盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复 20 分解反应发生的条件
例1.（2011.南京）右图中“□”表示人体的一些体 液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最 C 强的是（ ） A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液
例2.（2011.淮安）苯甲酸（C6H5COOH）是一种 酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（ C ） A.苯甲酸属无机物 B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期
后，滴加几滴酚酞试液 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液 后，滴加足量_______ 取少量固体C，溶于适量水形成溶液 后，滴加几滴饱和溶液 无气泡生 成 立 猜想不 成立
丙
_________ 猜想成 立 14
考点三：化学肥料
氮肥
化
磷肥
种类 作用 生物固氮 缺氮后的症状 种类 作用 缺磷后的症状
C.纯碱
D.食醋
4
考点二：盐的有关知识
金属离子（铵根离子）和酸根形成的化合物。 （1）定义：
例：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？ Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、 CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸： 碱： 盐： HCl NaOH HNO3 H2SO4
第七章 应用广泛的酸碱盐 课时一
MgCl2+ H2↑ 2AlCl3+ 3H2 ZnCl2 + H2↑ + H2↑
+
+ 3H2O （注 Fe (SO ) 溶液： 色） 2H 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 Fe2O3 + HCl Cu + 3H2O Cl 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 Cu CuO + 2HCl CuOCuCl2 + 2H2O 现象： 色物质消失，液体由无色变为 色 Cu+ O CuO +H2SO4 Cl2 CuSO4 + H2O（注 CuSO 溶液：蓝色） 三、常见的碱 O2H Cu + 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 + +O 2H 氢氧化钙 Cl 氢氧化钠 3H 白色固体，极 溶于水（溶解 热） 颜色、状态 白色粉末， 溶于水 Cl + 易 2H Cu 俗 名 2O （具有强腐蚀性） Cl +Na CO == CaCO ↓+2NaOH CaO +H O== Ca(OH) Cu 2H 制 法 Ca(OH) Cl2 Cu+ Cl Fe2O3 +3H2SO4
管镇中学课堂教学设计 第七章
2013 年 5 月 18 日 课题 第七章 应用广泛的酸碱盐 课型 复习
课时 安排
复习（第一课时） 教学 目标 重点 难点 教学
讨论法、探究法、练习指导
2
1.了解常见酸碱性溶液 2.掌握常见酸碱的化学性质及其规律 3.以基础知识、基本技能为载体，用观察、实验等科学方法，梳理知识，使零碎知识条 理化，系统化。
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg 3H2SO4 + 2Al + H2↑ 6HCl + 2Al Cu ↑ H2SO4 +Zn O ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn H2SO4 + Fe + H2↑ 2HCl + Fe 注：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液：浅绿色
沪教版化学第7章常见的酸碱盐知识要点(2015)
化学复习：知识要点（第七章）1. 酸碱盐都属于无机化合物。
在酸、碱、盐组成中，酸中一定含有氢元素，碱中一定含有H 、O元素，盐不一定含有金属元素（如：铵盐不含金属元素），但盐中一定含有非金属元素。
2.溶液的酸碱性．．．可用酸碱指示剂检验，常见酸碱指示剂：紫色石蕊试液、酚酞试液（蓝色或红色石蕊试纸，其变色情况和紫色石蕊试液相同）。
3.溶液的酸碱度．．．可用pH 试纸或酸度计测定。
用pH 表示，pH 范围通常在0～14之间，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。
4. pH 试纸测定溶液酸碱度的方法：用玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中间（pH 试纸不能用水湿润），观察颜色变化，对照标准比色卡，读出pH 值。
(pH ＜7酸性，pH ＝7中性，pH ＞7碱性)酸碱盐溶液与酸碱性溶液关系总结酸溶液一定是酸性溶液（pH ＜7） 少数中性溶液 大多数 盐溶液 （pH =7） 少数碱溶液 一定是 碱性溶液（pH ＞7）5. 大多数农作物适宜在接近中性（pH 在6.5～7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）的土壤都不适宜作的生长。
正常雨水因溶有空气中的二氧化碳（CO 2+H 2O====H 2CO 3）而略显酸性（pH 在5.6～7之间），某些地区因工业生产等产生的酸性气体（SO 2和NOx ）直接排放到空气中导致雨水酸性增强，pH<5.6为酸雨。
6.浓盐酸为无色液体，有刺激性气味。
有强挥发性，暴露在空气中会形成白雾（盐酸小液滴）； 浓硫酸为无色黏稠的油状液体，无气味，有很强的吸水性（可作干燥剂）。
【另浓硫酸有“脱水性”，能使纸张、蔗糖发生“炭化”】酸性溶液：稀盐酸、稀硫酸、汽水、白醋、酸果汁等。
碱性溶液：氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、肥皂水等 中性溶液：食盐溶液、蔗糖溶液等将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间浓硫酸配制稀硫酸的方法：将浓硫酸用玻璃棒缓缓引流到水中，边引流边搅拌（玻璃棒作用：散热）。
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》知识点复习提纲-沪教版化学九年级下册
《第7章应用广泛的酸、碱、盐》知识点复习提纲1、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。
命名：某酸组成特点：H++酸根电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
命名：氢氧化某（除氨水）组成特点：金属离子或铵根离子+氢氧根（碱中不一定含有金属离子如氨水）电离时生成的金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫盐。
[酸碱盐都是由离子构成；盐中不一定含有金属离子如铵盐]常见的有：氯化某---盐酸盐某酸某---硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液；盐溶液可能呈酸性NaHSO4碱性Na2CO3或中性NaCl2、填表酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红紫蓝无色酚酞试液无无红盐酸遇到紫色石蕊试液会变红（错）盐酸能使紫色石蕊试液变红；紫色石蕊试液遇到盐酸会变红（对的）3、广泛pH试纸的测量范围在0--14 之间的正整数；测定溶液的pH可用pH试纸。
若用PH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作将PH试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取（或者用胶头滴管）待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照。
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。
酸雨的pH＜ 5.6 。
4、浓HCl和浓硝酸都具有挥发性，在空气中易形成白白雾，所以它们敞口放置于空气中时，质量会减少，质量分数会减少，pH会变大。
浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有吸水性（物理性质）；浓硫酸能使纸张、衣服等炭化，是因为它具有脱水性（化学性质）；浓硫酸还具有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而是水；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯壁（或者玻璃棒）慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌。
5、人的胃液中含有的酸是盐酸，食醋中含有的酸是（用名称）醋酸，汽水中含的酸是碳酸。
汽车用的蓄电池中的酸是硫酸。
6、稀盐酸和稀硫酸的化学性质：一、酸与酸碱指示剂的反应紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色。
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第七章--应用广泛的酸碱盐-主要知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第七章应用广泛的酸碱盐一、酸性溶液和碱性溶液1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。
如：食醋，二氧化碳水溶液2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。
如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14←─────────中性──────────────→酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系大多数的农作物适宜在接近中性（pH在~之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于的雨水称为酸雨。
酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。
四、酸、碱、盐的概念及溶解性1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42．酸、碱、盐的溶解性①酸：都可溶②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的碱Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3不溶性碳酸盐CaCO3、BaCO3既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4五、浓硫酸和浓盐酸1．浓硫酸特性：无色、黏稠、油状液态，易溶于水，遇水放大量热，稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不断搅拌。
吸水性：物理性质，能直接吸收水蒸气，浓硫酸能用作干燥剂，不能干燥NH3脱水性：化学性质，能使纸张、木材、蔗糖、皮肤等炭化变黑氧化性：浓硫酸（硝酸也有）有很强氧化性，与金属反应不生成H2腐蚀性：酸碱都有腐蚀性，浓酸、浓碱腐蚀性更强。
2．浓盐酸特性：无色液体易挥发有刺激性气味，有酸味，打开瓶口能形成白雾。
较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；将碱溶液沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
六、酸的通性：因为不同的酸溶液中都含有相同的H+1．酸能使紫色石蕊变红色 PH﹤72．酸+活泼金属＝盐+H2↑置换反应3．酸+金属氧化物＝盐+H2O 复分解反应4．酸+碱＝盐+ H2O 复分解反应（中和反应）5．酸+盐＝新酸+新盐复分解反应掌握常见的酸的化学反应方程式并会叙述反应现象七、NaOH和Ca(OH)2物理性质1．碱溶液能使紫色石蕊变蓝色pH﹥72．碱溶液+某些非金属氧化物＝盐+H2O 不是复分解反应3．碱+酸＝盐+水复分解反应（中和反应）4．碱溶液+盐溶液＝新碱+新盐复分解反应掌握常见的化学反应方程式并会叙述反应现象九、中和反应1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2．实质：H＋＋OH－＝H2O注意：①中和反应属于化学反应基本类型中的复分解反应。
②中和反应中一定有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应。
③中和反应不一定都明显的现象，所以NaOH与稀盐酸反应时为什么要使用酸碱指示剂，利用酸碱指示剂的颜色变色，判断反应的终点。
④酸、碱的中和反应时一定有热量放出。
3．应用：①用熟石灰改良酸性土壤②处理工厂的废水③用于医药1．金属+ 盐（可溶）→新金属+新盐注意：①盐与金属反应，盐必须可溶。
②在金属活动性顺序中，只有前面的金属才能把后面的金属从它盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na除外）如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓③铁参加的置换反应，生成的都是亚铁盐。
④金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。
2．酸+盐→新酸+新盐注意：酸与盐反应，若有强酸盐不一定要可溶。
3．盐+ 碱→新盐+新碱4．盐+ 盐→两种新盐十二、侯氏联合制碱法过程：向浓氨水中通入二氧化碳生成碳酸氢铵，再加入食盐粉未充分搅拌，溶液中会析出大量碳酸氢钠晶体，将析出的晶体加热制得纯碱。
化学方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O十三、化学肥料1．农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；化学肥料：所含营养元素种类少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效较快，工业生产成本高，易破坏土壤结构。
2．氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）%铵态氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl硝态氮肥：NaNO3氨水：NH3·H2O注意：NH4HCO3易分解，施用时深埋。
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+ H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收3．钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
4．磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）5．复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应发生的条件（至少符合一项）：有沉淀或气体或水生成。
十六、六种离子检验H+：石蕊、pH、Zn、Na2CO3 、CuO、Cu(OH)2OH－：酚酞、pH、CuSO4溶液 FeCl3溶液NH4+：取样，滴加NaOH溶液，微热有刺激性气味气体产生，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色CO32－：取样，滴加稀盐酸有气泡产生，把气体通入澄清石灰水中变浑浊Cl－：取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成SO42－：取样，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成第七章化学方程式汇总1．酸的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）酸+活泼金属→盐+氢气①镁和稀盐酸 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑②镁和稀硫酸 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑③铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑④铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑⑥锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑦铝和稀盐酸2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑⑧铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑（3）酸+金属氧化物→盐+水①盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O②硫酸除铁锈Fe2O3 + 3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2 O③盐酸和氧化铜反应 CuO +2HCl == CuCl2 + H2 O④硫酸和氧化铝反应 Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O（4）酸+碱反应→盐+水（中和反应）①盐酸和氢氧化钙2HCl +Ca(OH)2 == CaCl2+ 2H2O②硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH == Na2SO4 + 2H2O③氨水（NH3·H2O）和稀硫酸反应生成一钟氮肥硫酸铵和水2 NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O④硝酸和石灰水2HNO3 +Ca(OH)2 == Ca(NO3)2+ 2H2O（5）酸+碳酸盐反应→新盐+二氧化碳+水①盐酸和大理石作用CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑②硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑2．酸的特性（1）盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3=== AgCl ↓+ HNO3（2）硫酸和氯化钡反应H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl3．碱的通性（1）与酸碱指示剂作用（2）碱+某些非金属氧化物→盐+水（不属于复分解反应！）①二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O②二氧化碳和氢氧化钠溶液CO2+2NaOH ==Na2CO3+H2O③二氧化硫和石灰水反应Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O④二氧化硫和氢氧化钠溶液SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O⑤三氧化硫和氢氧化钠溶液SO3+2NaOH == Na2SO4+ H2O（3）碱+酸→盐+水（中和反应）（4）碱+某些盐→新碱+新盐①石灰水和硫酸铜反应Ca(OH)2+CuSO4== Cu(OH)2↓ +CaSO4②氢氧化钠和硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓ +Na2SO4③氢氧化钠和氯化铁溶液3NaOH+FeCl3== Fe(OH)3↓ +3NaCl4．碱的特性氢氧化钙溶液和碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaOH5．盐的通性（1）盐 + 金属→新盐 + 新金属①铁和硫酸铜溶液Fe+ CuSO4 == Cu+FeSO4②铜和硝酸银溶液Cu+2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2③铝和氯化铜溶液2Al+ 3CuCl2== 3Cu+2AlCl3④铁和硝酸银溶液Fe+2AgNO3 == 2Ag+Fe(NO3)2（2）盐+ 酸→新盐 + 新酸①大理石和盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑②碳酸钠和稀硫酸Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑③硝酸银和盐酸HCl + AgNO3== AgCl ↓+ HNO3④氯化钡和稀硫酸H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl⑤碳酸氢钠和盐酸NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱→新盐 + 新碱①碳酸钠和石灰水作用Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓ +2NaOH②氯化铁和氢氧化钠溶液3NaOH+FeCl3 == Fe(OH)3↓ +3NaCl③氯化铵和熟石灰Ca(OH)2+2NH4Cl == CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑④硫酸铵和氢氧化钠溶液2NaOH+ (NH4)2 SO4 == Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑⑤硫酸铜和氢氧化钡溶液CuSO4 +Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（4）盐 + 盐→新盐 + 新盐①氯化钠和硝酸银溶液NaCl + AgNO3=== AgCl ↓+ NaNO3②硫酸钾和硝酸钡溶液K2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓+ 2KNO3③碳酸钠和氯化钙溶液CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2Na Cl④硫酸钠和氯化钡溶液Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl其他重要方程式①工业上煅烧石灰石制取生石灰CaCO3 == CaO +CO2↑②碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑③用氨水吸收废水中的稀硫酸2 NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O。