遵义专版201X年秋九年级化学全册第7章应用广泛的酸碱盐7.3几种重要的盐第1课时盐课件沪教版
7.3几种重要的盐
第7章应用广泛的酸碱盐 §7.3几种重要的盐（第一课时）主备：张玉 课型：新授 审核：九年级备课组 班级 姓名 学号_________【学习目标】1. 知道盐的定义2. 了解盐的分类和物理性质3. 掌握盐的化学性质【预习检测】1．我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐，请写出下列各种盐的化学式。
（1）具有防腐又可作调味品的盐是 ；（2）石膏的主要成分是 。
（3）建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是 ； （4）可用于净水的是 ；（5）医学上用作钡餐的主要成分是 ； （6）小苏打是 。
（7）大多数化肥 、 等也是盐。
2. 在金属活动性顺序中，排在 的金属能与 反应置换出氢气；活动性较强的金属一般可以将位于 的金属从他们的 中置换出来。
课堂学习研讨：1. 盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子结合形成的化合物2. 盐的分类 ①根据阳离子分②根据阴离子分3. 盐的物理性质常温下大多数盐都为白色固体， 盐的溶解性表见P 127 盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO 4（微溶CaSO 4、Ag 2SO 4 ） 碳酸盐可溶K 2CO 3、Na 2CO 3（微溶MgCO 3） 4. 盐可能具有的化学性质 【活动与探究1】（1）盐能与某些金属反应，生成 和 。
注：只有排在前面的金属（除K 、Ca 、 Na 外）才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来讨论：如何设计实验证明铁、铜、银这三种金属的活动性？练习1：完成下列反应方程式①硝酸钡溶液和稀硫酸②纯碱和盐酸③硝酸银溶液和盐酸④石灰石与稀硝酸（2）某些盐能与酸反应，生成和练习2：完成下列反应方程式①硫酸铜溶液和烧碱溶液②氯化铁溶液和烧碱溶液③纯碱溶液和石灰水（3）某些盐能与碱反应，生成和【活动与探究2】（4）某些盐能与另一种盐反应，生成练习3：现有下列物质：烧碱溶液、铁、氯化铜溶液、盐酸、硝酸银溶液。
九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐课件
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三、物质 制备 (wùzhì)
酸的性质：
1、和酸碱指示剂的作用 2、酸 + 活泼金属(jīnshǔ) → 盐 + H2 3、酸 + 碱性氧化物 （多数金属氧化物）→盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水 5、酸 + 盐 → 酸` + 盐
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碱的性质 ： (xìngzhì)
1、和酸碱指示剂的作用
2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 3、碱 + 酸 → 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 碱 + 盐
盐的性质 ： (xìngzhì) 1、盐 + 金属 → 盐 + 金属 2、盐 + 酸 → 盐 + 酸 3 、盐 + 碱 → 盐 + 碱 4、盐1 + 盐2 → 盐1 + 盐2
属与酸、金属与盐溶液的反应化学方程 式
判断(pànduàn)下列反应能不能发生，写出能反应
的化学方程式
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⑴ Mg+HCl ⑵ Fe+HCl
⑶Ag+H2SO4 ⑷Ag+Hg(NO3)2
⑸Zn+CuSO4 ⑹Cu+AgCl
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小结: ⑴金属跟酸、金属跟盐溶液是否发生 反应要根据金属活动性顺序表来判断。 ⑵单质(dānzhì)铁和酸、盐溶液等的置换反应
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㈠盐的制法：
1、金属
2、金属氧化物
3、碱
酸
九年级化学下册第七章应用广泛的酸碱盐第3节几种重要的盐第1课时盐同课异构课件1沪教版
【归纳总结】
常见酸、碱、盐的溶解性。 1.溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、 NH3·H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2 2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。 4.硫酸盐中不溶于水的有：BaSO4；微溶 于水的有：CaSO4、Ag2SO4。 5.碳酸盐大多数不溶于水。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
第3节 几种重要的盐 第1课时 盐
沪教版 九年级下册
导入新课
前面我们学过稀盐酸与比较活泼的金属 反应生成盐与氢气，酸与碱发生中和反 应，生成盐和水，那么这节课让我们继 续学习盐的有关知识吧！
推进新课
活动1: 复分解反应条件
是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么条件 下，复分解反应才能发生？ 我们通过所提供的实验和药品一起来进行探究。
2019/5/26
最新中小学教学课件
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谢谢欣赏！
2019/5/26
最新中小学教学课件
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课后作业
1.从教材练习中选取； 2.完成练习册中本课时的习题。
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
2024九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第3节几种重要的盐第1课时盐及盐的化学性质课件沪教版
取少许待检液于试管中, 加入Ba(NO3) 2溶液,产生白色沉淀,再
滴加稀硝酸,若沉淀不消失,则证明原溶液中一定含SO42－。
BaCl2
如:Na2SO4＋Ba(NO3)2 =BaSO4 ↓＋2NaNO3
也可能是Ag+
H2SO4＋Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓＋2HNO3
注意: 既不溶于水,又不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4
判断以下反应 能否发生?
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl+BaSO4↓
CuSO4+Mg(NO3)2
BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl+BaCO3↓
BaCO3+Na2SO4
Ba(NO3)2 + AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ NH4Cl+Na2CO3
盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
取少许待检液于试管中, 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀， 再加入稀硝酸，若沉淀不消失，则证明原溶液中一定含Cl－。
如: BaCl2＋2AgNO3 =2AgCl ↓＋Ba(NO3)2 HCl＋AgNO3 = AgCl ↓＋HNO3
四、离子的检验
2、检验SO42－的方法: (SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓)
还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。
一、盐
2.盐的分类及命名: （1）可根据组成盐的阳离子和酸根离子进行分类。
①按阳离子可以把盐分成钾盐、钠盐、镁盐等
钾盐: KCl KNO3 K2SO4 等
盐 钠盐: NaCl NaNO3 Na2SO4 等
镁盐: MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2 等
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第3节几种重要的盐第1课时盐的化学性质及复分解反应发生的条件课件
酸—盐
酸→_新__酸___
写出氢氧化钠转变成另一种
Ⅲ
碱的化学方程式 ___C_u_S_O__4_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_____碱 Nhomakorabea__盐___
___C_u_(_O_H__)_2↓_＋__N__a_2S__O_4_____
碱→新碱
(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确 的是__A__、__D__(填标号)。 A. MgCl2—AgNO3 B. KNO3—MgCl2 C. MgCl2—HCl D. Mg(OH)2→MgCl2
(3)CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2 __正__确______________________________________。
(4)2HNO3＋BaCl2===Ba(NO3)2＋2HCl __不__正__确__，__相__互__交__换__成__分__后__无__沉__淀__、__气__体__或__水__生____ __成__，__反__应__不__能__发__生__________________________。
11 【2021·衡阳】向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量 锌粉和银粉的混合物, 充分反应后过滤, 得到滤渣和滤液。 下列判断正确的是( C ) A. 滤渣中一定不含锌, 一定含铜和银 B. 滤渣中一定不含锌和铜, 一定含银 C. 滤液中一定含Zn(NO3)2, 一定不含AgNO3 D. 滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2, 可能含AgNO3
2 【中考•泸州】掌握物质分类是学好化学的基础， 下列物质属于盐类的是( A )
A. NaCl
B. KOH
C. MgO
D. Cu
3 【中考•金华】小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭 火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中
九年级化学：7.3《几种重要的盐(第1课时)》教案
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第1课时 盐同课异构课件2
第二十一页，共二十五页。
3、把金属X放入CuCl2溶液(róngyè)中有红色物质析出，放入
MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱
的顺序正确的是（
）A
A．Mg、X、Cu
B．Cu、X、Mg
C．Mg、Cu、X
D．X、Mg、Cu
4、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能
第二页，共二十五页。
思考(sīkǎo)
氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2)、碳酸钠（ Na2CO3)、硫酸铜（CuSO4)、硝酸铵（NH4NO3)都是盐， 根据酸碱中和反应生成盐和水的事实，它们在组成(zǔ
chénɡ)上的相同之处是什么?
第三页，共二十五页。
1.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根(suāngēn)离子 组成的化合物。 如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。
思路(sīlù)1：中间金、两边盐
AlCl3 Fe CuCl2
思路2：中间盐、两边金
Al
FeCl2
Cu
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4.盐与另一种(yī zhǒnɡ)盐的反应
与盐 的作 用
实验操作 AgNO3+NaCl Na2SO4+BaCl2
现象
有白色沉淀(chéndiàn) 生成
有白色沉淀(chéndiàn) 生成
第十二页，共二十五页。
2.盐与碱反应(fǎnyìng) 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH
(遵义专版)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐基础实验7溶液的酸碱性课件沪教版
pH与溶液酸碱性的关系？
思考：
如何测出更精确的pH值？
实验五
1、用pH计测出烧杯中溶液的pH值， 记录在表三中。
开关
浸没在 液体中
思考：
为什么同学们测得NaOH溶液 有不同的pH值？
实验五
2、逐次向溶液中加入20mL水，稍微振 荡，稳定后读出pH值，记录在表三中。
蓝色
碱性
第 石灰水
蓝色
碱性
一 皮蛋浸泡液
蓝色 紫色
碱性 中性
组 氢氧化钠溶 红色
酸性
液
红色
酸性
食盐水
蓝色
碱性
稀硫酸
蓝色
碱性
白醋
蓝色
碱性
第 碳酸钠溶液 紫色
中性
实验实二验：二测溶液酸碱性
在白色点滴板的空穴里滴加待测液，再滴 加酚酞试液，观察颜色变化，完成实验记录。
仪器：白色点滴板、胶头滴管
注意： 1.药品5滴左右，指示剂1滴 2.滴管放回原烧杯中，试剂瓶盖好瓶塞
加入水
的 体积
0 20 40 60 80 100
/mL
pH
实验五
3、绘制曲线：在坐标图中找出不同体积对应溶液 pH的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。
加水稀释过程，石灰水pH的变化
数字传感器
加水稀释过程，溶液pH的变化
pH
某碱某酸性溶液
实验六
取出pH计用清水冲洗待用，在烧 杯中加入氢氧化钠溶液，用玻璃棒搅 拌后，再放入pH计，读出数值。
实验记录
溶液
滴加酸碱指示剂后颜色变 化
酸碱
石红色蕊
酚无色酞
酸性性
稀盐酸