遵义专版201X年秋九年级化学全册第7章应用广泛的酸碱盐7.3几种重要的盐第1课时盐课件沪教版
7.3几种重要的盐

第7章应用广泛的酸碱盐 §7.3几种重要的盐(第一课时)主备:张玉 课型:新授 审核:九年级备课组 班级 姓名 学号_________【学习目标】1. 知道盐的定义2. 了解盐的分类和物理性质3. 掌握盐的化学性质【预习检测】1.我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐,请写出下列各种盐的化学式。
(1)具有防腐又可作调味品的盐是 ;(2)石膏的主要成分是 。
(3)建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是 ; (4)可用于净水的是 ;(5)医学上用作钡餐的主要成分是 ; (6)小苏打是 。
(7)大多数化肥 、 等也是盐。
2. 在金属活动性顺序中,排在 的金属能与 反应置换出氢气;活动性较强的金属一般可以将位于 的金属从他们的 中置换出来。
课堂学习研讨:1. 盐的定义:由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子结合形成的化合物2. 盐的分类 ①根据阳离子分②根据阴离子分3. 盐的物理性质常温下大多数盐都为白色固体, 盐的溶解性表见P 127 盐的溶解性口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐入水无影踪盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO 4(微溶CaSO 4、Ag 2SO 4 ) 碳酸盐可溶K 2CO 3、Na 2CO 3(微溶MgCO 3) 4. 盐可能具有的化学性质 【活动与探究1】(1)盐能与某些金属反应,生成 和 。
注:只有排在前面的金属(除K 、Ca 、 Na 外)才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来讨论:如何设计实验证明铁、铜、银这三种金属的活动性?练习1:完成下列反应方程式①硝酸钡溶液和稀硫酸②纯碱和盐酸③硝酸银溶液和盐酸④石灰石与稀硝酸(2)某些盐能与酸反应,生成和练习2:完成下列反应方程式①硫酸铜溶液和烧碱溶液②氯化铁溶液和烧碱溶液③纯碱溶液和石灰水(3)某些盐能与碱反应,生成和【活动与探究2】(4)某些盐能与另一种盐反应,生成练习3:现有下列物质:烧碱溶液、铁、氯化铜溶液、盐酸、硝酸银溶液。
九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐课件

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三、物质 制备 (wùzhì)
酸的性质:
1、和酸碱指示剂的作用 2、酸 + 活泼金属(jīnshǔ) → 盐 + H2 3、酸 + 碱性氧化物 (多数金属氧化物)→盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水 5、酸 + 盐 → 酸` + 盐
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碱的性质 : (xìngzhì)
1、和酸碱指示剂的作用
2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 3、碱 + 酸 → 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 碱 + 盐
盐的性质 : (xìngzhì) 1、盐 + 金属 → 盐 + 金属 2、盐 + 酸 → 盐 + 酸 3 、盐 + 碱 → 盐 + 碱 4、盐1 + 盐2 → 盐1 + 盐2
属与酸、金属与盐溶液的反应化学方程 式
判断(pànduàn)下列反应能不能发生,写出能反应
的化学方程式
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⑴ Mg+HCl ⑵ Fe+HCl
⑶Ag+H2SO4 ⑷Ag+Hg(NO3)2
⑸Zn+CuSO4 ⑹Cu+AgCl
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小结: ⑴金属跟酸、金属跟盐溶液是否发生 反应要根据金属活动性顺序表来判断。 ⑵单质(dānzhì)铁和酸、盐溶液等的置换反应
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㈠盐的制法:
1、金属
2、金属氧化物
3、碱
酸
九年级化学下册第七章应用广泛的酸碱盐第3节几种重要的盐第1课时盐同课异构课件1沪教版

【归纳总结】
常见酸、碱、盐的溶解性。 1.溶于水的碱有五种:KOH、NaOH、 NH3·H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2 2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。 4.硫酸盐中不溶于水的有:BaSO4;微溶 于水的有:CaSO4、Ag2SO4。 5.碳酸盐大多数不溶于水。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科,笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识,那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”,把主要精力放在做笔记上,常常为看不清黑板上一个字或一句话,不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
第3节 几种重要的盐 第1课时 盐
沪教版 九年级下册
导入新课
前面我们学过稀盐酸与比较活泼的金属 反应生成盐与氢气,酸与碱发生中和反 应,生成盐和水,那么这节课让我们继 续学习盐的有关知识吧!
推进新课
活动1: 复分解反应条件
是否化合物之间都可以发生复分解反应,在什么条件 下,复分解反应才能发生? 我们通过所提供的实验和药品一起来进行探究。
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最新中小学教学课件
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谢谢欣赏!
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最新中小学教学课件
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课后作业
1.从教材练习中选取; 2.完成练习册中本课时的习题。
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下,我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度,才能算详略得当呢?对此很难作出简单回答。 课堂笔记,最祥可逐字逐句,有言必录;最略ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ廖廖数笔,提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
2024九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第3节几种重要的盐第1课时盐及盐的化学性质课件沪教版

取少许待检液于试管中, 加入Ba(NO3) 2溶液,产生白色沉淀,再
滴加稀硝酸,若沉淀不消失,则证明原溶液中一定含SO42-。
BaCl2
如:Na2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4 ↓+2NaNO3
也可能是Ag+
H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+2HNO3
注意: 既不溶于水,又不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4
判断以下反应 能否发生?
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl+BaSO4↓
CuSO4+Mg(NO3)2
BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl+BaCO3↓
BaCO3+Na2SO4
Ba(NO3)2 + AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ NH4Cl+Na2CO3
盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
取少许待检液于试管中, 加入AgNO3溶液,产生白色沉淀, 再加入稀硝酸,若沉淀不消失,则证明原溶液中一定含Cl-。
如: BaCl2+2AgNO3 =2AgCl ↓+Ba(NO3)2 HCl+AgNO3 = AgCl ↓+HNO3
四、离子的检验
2、检验SO42-的方法: (SO42-+Ba2+=BaSO4↓)
还会有氢元素或氢氧根,也属于盐类物质。
一、盐
2.盐的分类及命名: (1)可根据组成盐的阳离子和酸根离子进行分类。
①按阳离子可以把盐分成钾盐、钠盐、镁盐等
钾盐: KCl KNO3 K2SO4 等
盐 钠盐: NaCl NaNO3 Na2SO4 等
镁盐: MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2 等
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第3节几种重要的盐第1课时盐的化学性质及复分解反应发生的条件课件

酸—盐
酸→_新__酸___
写出氢氧化钠转变成另一种
Ⅲ
碱的化学方程式 ___C_u_S_O__4_+__2_N_a_O__H_=_=_=_____碱 Nhomakorabea__盐___
___C_u_(_O_H__)_2↓_+__N__a_2S__O_4_____
碱→新碱
(2)室温下,氯化镁与下列物质的变化关系,正确 的是__A__、__D__(填标号)。 A. MgCl2—AgNO3 B. KNO3—MgCl2 C. MgCl2—HCl D. Mg(OH)2→MgCl2
(3)CaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ca(NO3)2 __正__确______________________________________。
(4)2HNO3+BaCl2===Ba(NO3)2+2HCl __不__正__确__,__相__互__交__换__成__分__后__无__沉__淀__、__气__体__或__水__生____ __成__,__反__应__不__能__发__生__________________________。
11 【2021·衡阳】向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量 锌粉和银粉的混合物, 充分反应后过滤, 得到滤渣和滤液。 下列判断正确的是( C ) A. 滤渣中一定不含锌, 一定含铜和银 B. 滤渣中一定不含锌和铜, 一定含银 C. 滤液中一定含Zn(NO3)2, 一定不含AgNO3 D. 滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2, 可能含AgNO3
2 【中考•泸州】掌握物质分类是学好化学的基础, 下列物质属于盐类的是( A )
A. NaCl
B. KOH
C. MgO
D. Cu
3 【中考•金华】小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭 火器,并进行了如图乙所示的灭火操作,结束后对瓶中
九年级化学:7.3《几种重要的盐(第1课时)》教案

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第1课时 盐同课异构课件2

第二十一页,共二十五页。
3、把金属X放入CuCl2溶液(róngyè)中有红色物质析出,放入
MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱
的顺序正确的是(
)A
A.Mg、X、Cu
B.Cu、X、Mg
C.Mg、Cu、X
D.X、Mg、Cu
4、下列四种金属中,有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能
第二页,共二十五页。
思考(sīkǎo)
氯化钠(NaCl)、氯化钙(CaCl2)、碳酸钠( Na2CO3)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸铵(NH4NO3)都是盐, 根据酸碱中和反应生成盐和水的事实,它们在组成(zǔ
chénɡ)上的相同之处是什么?
第三页,共二十五页。
1.盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根(suāngēn)离子 组成的化合物。 如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。
思路(sīlù)1:中间金、两边盐
AlCl3 Fe CuCl2
思路2:中间盐、两边金
Al
FeCl2
Cu
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4.盐与另一种(yī zhǒnɡ)盐的反应
与盐 的作 用
实验操作 AgNO3+NaCl Na2SO4+BaCl2
现象
有白色沉淀(chéndiàn) 生成
有白色沉淀(chéndiàn) 生成
第十二页,共二十五页。
2.盐与碱反应(fǎnyìng) 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH
(遵义专版)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐基础实验7溶液的酸碱性课件沪教版

pH与溶液酸碱性的关系?
思考:
如何测出更精确的pH值?
实验五
1、用pH计测出烧杯中溶液的pH值, 记录在表三中。
开关
浸没在 液体中
思考:
为什么同学们测得NaOH溶液 有不同的pH值?
实验五
2、逐次向溶液中加入20mL水,稍微振 荡,稳定后读出pH值,记录在表三中。
蓝色
碱性
第 石灰水
蓝色
碱性
一 皮蛋浸泡液
蓝色 紫色
碱性 中性
组 氢氧化钠溶 红色
酸性
液
红色
酸性
食盐水
蓝色
碱性
稀硫酸
蓝色
碱性
白醋
蓝色
碱性
第 碳酸钠溶液 紫色
中性
实验实二验:二测溶液酸碱性
在白色点滴板的空穴里滴加待测液,再滴 加酚酞试液,观察颜色变化,完成实验记录。
仪器:白色点滴板、胶头滴管
注意: 1.药品5滴左右,指示剂1滴 2.滴管放回原烧杯中,试剂瓶盖好瓶塞
加入水
的 体积
0 20 40 60 80 100
/mL
pH
实验五
3、绘制曲线:在坐标图中找出不同体积对应溶液 pH的点,再用光滑的曲线将这些点连接起来。
加水稀释过程,石灰水pH的变化
数字传感器
加水稀释过程,溶液pH的变化
pH
某碱某酸性溶液
实验六
取出pH计用清水冲洗待用,在烧 杯中加入氢氧化钠溶液,用玻璃棒搅 拌后,再放入pH计,读出数值。
实验记录
溶液
滴加酸碱指示剂后颜色变 化
酸碱
石红色蕊
酚无色酞
酸性性
稀盐酸