初中化学酸碱盐教案

初中化学酸碱盐教案

【篇一：初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】

酸碱盐复习教学设计

新鲁初中——胡秉建

复习目标

1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。

2、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。

3、进一步理

解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律

【重点难点】

重点：

1、进一步理解复分解反应发生的条件。

2、进一步掌握常见复分解反应的类型。

难点：

酸碱盐中离子的检验。

过程与方法

1、通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。

2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律

及复分解反应的类型。 3、通过学案中物质间是否能反应的判断，

进一步理解复分解反应发生的条件。 4、通过教师的引导归纳、学

生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。情

感态度与价值观

1、增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神

2、培养

学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风

【教学资源分析】

本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱

盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整

个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对

酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也

只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生

更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复

分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。

【教学策略分析】

1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识

2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。

3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。

4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。

5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。

【课时安排】1课时

课前准备：

课件的制作、编辑复习学案，并分发到学生手中。

教学过程

一、导入

（师）展示一个装过石灰水的试剂瓶问：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？请写出反应化学方程式。

（生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并书写化学方程式（个别学生到前台展示）。（师）对书写结果作出评价并过渡到酸

碱盐的有关知识，现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。

（生）观看学习目标

（设计意图：1、通过实验引起学生的注意，激发学生兴趣，自然引

出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。）

二、复习讲解

（师）我们可以怎样给物质进行分类？（生）讨论并回答问题。（师）ppt展示分类方法，并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。

活动（一）

（师）ppt展示：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不

同类别，请写出并说出分

类标准。

①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳；

①．；②. ；③.；④. ；

（生）在学案上按要求完成相关练习。

（师）点评、总结原因。

（设计意图：强化学生对酸碱盐的组成认识，熟练掌握物质分类方法）

活动二

（师）ppt：1、酸+金属 2、盐+金属 3、碱+非金属氧化物4、酸+碱 5、酸+盐

6、碱+盐

7、酸+金属氧化物

8、盐+盐请每种反应写出1个反应方程式，并写出其基本反应类型，

（生）在学案上完成活动练习，并在黑板上写出化学方程式和基本反应类型。

（师）点评并板书总结反应规律；提问，以下说法正确吗？：一、中和反应生成盐和水，则

有盐和水生成的反应一定是中和反应；二、复分解反应包含中和反应，中和反应一定

属于复分解反应。总结复分解反应的五种类型。

（板书）1、酸+金属→金属+氢气

2、盐+金属→新盐+新金属

3、碱+非金属氧化物→盐+水

4、酸+碱→盐+水

5、酸+盐→新酸+新盐

6、碱+盐→新碱+新盐

7、酸+金属氧化物→盐+水

8、盐+盐→新盐+新盐

（生）归纳出酸碱盐的化学性质

（师）ppt展示酸碱盐的化学性质

（设计意图：通过酸碱盐的反应虽然很多，但归纳后却很清晰。通过练习加深对酸碱盐化学性质的理解及典型反应的记忆）

活动三

（师）ppt：下列物质间相互能否发生化学反应，能反应的写出方程式

（1）、铜和稀盐酸

（2）、碳酸钠与稀硫酸

（3）、铁与硫酸铜

（4）、硝酸银与稀盐酸

（5）、氯化钡与硫酸钠

（6）、碳酸钡与硫酸钠

（7）、氯化铵与氢氧化钠

（8）、氯化钠与氢氧化钡

（生）在学案上讨论完成练习并回答原因。

（师）总结归纳复分解反应发生的条件

（设计意图：通过练习加深对反应条件的理解和记忆，特别加深复分解反应发生条件的记忆）活动四

（师）ppt：下列离子能在ph=2的溶液中大量共存的是（）

a、oh、cl、na+、ba2+

b、cl、ag+、no3-、cu2+ ———

c、co32-、na+、cl、nh4+

d、so42-、na+、no3-、cu2+ —（生）在学案上讨论完成练习

（师）点评并归纳总结

（板书）h++ oh →h2o; h++ co32- →h2o + co2 ; h++ hco32-

→h2o + co2 —oh+cu2→cu(oh)2 ; oh+fe3+ →fe(oh)3; oh+ nh4+ →h2o +nh3 —+——

cl+ ag+ →agclso42- + ba2+ →ba so4 —

（设计意图：通过练习加深对特殊离子的记忆，总结常见离子的检验方法）

小结：知识回顾

（设计意图：巩固对酸碱盐的性质复习）

酸碱盐复习学案

学习目标 1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识

2通过小组讨论学会归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。

3通过学生小组讨论判断和书写复习出复分解反应及发生的条件

学习内容

1、装石灰水的试剂瓶为什么会形成一层白膜？如何清洗？并写出反应化学方程式

2、活动（一）：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不同类别，请写出并说出

分类标准。

①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；

③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳；①．；②；③；④；

3、活动（二）：下列为酸碱盐中的8大反应，请每种反应写出1个反应方程式，并写出其基本反应类型。

1）、酸+金属 2）、盐+金属

3）、碱+非金属氧化物4）、酸+碱

5）、酸+盐 6）、碱+盐

7）、酸+金属氧化物8）、盐+盐

4、活动（三）：下列物质间相互能否发生化学反应，能反应的写

出方程式

（1）、铜和稀盐酸

（2）、碳酸钠与稀硫酸（3）、铁与硫酸铜

（4）、硝酸银与稀盐酸

（5）、氯化钡与硫酸钠

（6）、碳酸钡与硫酸钠

（7）、氯化铵与氢氧化钠

（8）、氯化钠与氢氧化钡 5、活动（四）：下列离子能在ph=2的

溶液中大量共存的是（）

a、oh—、cl—、na+、ba2+

b、cl—、ag+、no3-、cu2+

c、co32-、na+、cl—、nh4+

d、so42-、na+、no3-、cu2+

作业设计：

过关训练

1、写出下列物质的化学式，并按单要求进行分类。

①氨水、②氢氧化钠、③盐酸、④硫酸铁、⑤液氧

⑥小苏打、⑦纯碱、⑧硝酸银

⑨干冰、⑩氧化铁、

以上物质中，单质：；氧化物：；酸：；

碱：；盐。

2、下列物质放在敞口烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）

①浓盐酸；②浓硫酸；③烧碱；④食盐；⑤生石灰；⑥稀硫酸

a、①⑥

b、②③⑤

c、③⑤

d、②④⑥

3、下列说法正确的是（）

a、纯碱属于碱

b、盐中一定含有金属元素

c、氨水属于氮肥

d、碳酸氢钠属于酸

4、以下推理正确的是（）

a、酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

b、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

c、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

d、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

拓展延伸

5、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）

a、cacl2→caco3→ca(oh)2

b、agno3→fe(no3)2→zn(no3)2

c、nano3→naoh→na2co3

d、fe2o2→feso4→fe(o h)3

6、一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，过行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则原白色粉末中一定不含有；

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有；

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。

走进中考

7、下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是（）

a、h2so4、na2so4、bacl2、alcl3

b、bacl2、cucl2、nano3、na2so4

c、h2so4、naoh、mgcl2、cu(no3)2

d、na2co3、hcl、cacl2、（nh4）2co3

8、某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。

（1）该复分解反应能发生的理由是；

（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。猜想一：只含naoh

猜想二：含月naoh和na2co3

猜想三：

（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格（可

教学反思：

1.上完课之后与学生的交流中我发现，本节课“以学生自主合作学习活动为中心，以学生思维心理发展为主线，构建一个共同的平台让不同层次的学生均有所收获”的设计思想，尽管设计不是那么完美，

但能感觉出，这样的教学不仅深受学生的欢迎，其教学效果更是传

统的“一言堂”的教学方式所不可企及的。

2．通过学生们的学习和交流讨论，小组的分类归纳，改变了世纪

传统的教学方式和学习方

【篇二：初三化学第八章__酸碱盐__教案】

初三化学第八章酸碱盐（2015/03/09）朱温杰

班级________日期 ______姓名________

考点1:溶液的导电性

1、金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子

2、酸、碱、盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子，它们的水溶

液导电。在能导电的溶液中，所有的阳离子带的

正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。

3、并不是所有的溶液都具有导电性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。

考点2：溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂：

（1）概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。（3）石蕊溶液、

酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：

注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂，而不是溶液本身。不能说成“酸碱指示

剂使酸性或碱性溶液变色

2、酸性溶液和碱性溶液

（1）溶液中含有h，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。——能使紫色

石蕊试液变成红色（2）溶液中含有oh，呈碱性，是碱性溶液，如

石灰水。——能使紫色石蕊试液变成蓝色（3）中性溶液，如食盐水

和蔗糖水——不能使紫色石蕊试液变色。

注意：不含有h或oh的溶液并不一定是中性溶液，如naco3、

nh4cl等 3、酸、碱、盐的组成

- 1 -

a升教育科目：化学

+

--+

（酸酸根离子）

如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

（碱 + 金属离子）

盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物盐（盐 + 酸

根离子）如：氯化钠、碳

酸钠

考点3：常见的酸及其性质

1、常见的酸

（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：

①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水

蒸汽（相当于稀释）。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶

剂质量不变，所以溶质质量分数减小。④浓硫酸敞口放置在空气中

一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量

分数减小。⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，

并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、浓硫酸具有以下特性：

吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不

宜用浓硫酸干燥，如氨气。

脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水

的组成比脱去，生成黑色的炭。w w w.xk b 1.

c om

强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时

所生成的阳离子全部是h）：

①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞

试液变色。

- 2 -

a升教育科目：化学

+

②金属 + 酸 == 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞h ）

h2so4 + fe == feso4 + h2↑ 2hcl + fe == fecl2+ h2↑ ③金属氧化物

+ 酸== 盐 + 水

cuo + 2hcl == cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。④碱 + 酸 == 盐 + 水

hcl + naoh == nacl + h2o h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o

⑤盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

注：a、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反

应才可以发生

b、常见沉淀：agcl↓baso4↓cu(oh)2↓fe(oh)3↓mg(oh)2↓

baco3↓ caco3↓

考点4：常见的碱及其性质

1、常见的碱

（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：

注意：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是oh）：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水

2naoh + co2 == na2co3 + h2o（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

- 3 -

a升教育科目：化学

-

2naoh + so2 == na2so3 + h2o 2naoh + so3 == na2so4 + h2o （3）酸 + 碱== 盐 + 水

naoh + hcl == nacl + h2o ca(oh)2 + 2hcl == cacl2 + 2h2o

2naoh + h2so4 == na2so4+ 2h2o

（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 3、cao 、ca(oh)2 、caco3的俗名及相互转化关系：

cao：生石灰 ca(oh)2：熟石灰、消石灰caco3：石灰石、大理石考点5

：中和反应新课标第一网

1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱== 盐 + 水)

hcl + naoh == nacl + h2o2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o 2、实质：oh+h== h2o 3、中和反应的

应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟

石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）

可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱

性物质（如氨水、肥皂）的药水。

考点6：溶液的酸碱度（溶液酸碱度的表示法——ph）

1、ph值的范围：0----14

0７ 14

酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，ph值越小，溶

液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，ph值越大，溶液

中氢氧根离子浓度越大。 2、ph值与溶液酸碱性的关系：新| 课|标|

第|一|网

ph=7溶液呈中性例如：h2o nacl溶液 na2so4溶液 ph＜7 溶液

呈酸性，ph越小酸性越强例如：酸溶液 ph＞7 溶液呈碱性，ph

越大碱性越强例如：碱溶液注意：

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

- 4 -

a升教育科目：化学

－

+

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液

3、改变溶液ph值的方法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液ph值不断增大，最终将接近于

7(但不能达到7)；

加碱性溶液，溶液ph值不断增大，最终ph值大于7。

（2）向碱性溶液中：加水，溶液ph值不断减小，最终将接近于

7(但不能达到7)；

加酸性溶液，溶液ph值不断减小，最终ph值小于7。

4、ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后

与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整

数）。注意：

（1）用ph试纸测得的ph值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用ph试纸测ph值时，不能先用蒸馏水润湿ph试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶

液的ph值增大；使碱性溶液的ph值减小；中性溶液的ph值不变。

5、酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；

ph5.6的雨水为酸雨。

1．（2012?遵义）推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理

会得出错误的结论．以下推理正确的是（） a．碱溶液的ph都大

于7，ph大于7的溶液不一定是碱溶液 b．溶液是均一、稳定的混

合物，均一、稳定的物质一定是溶液 c．原子可以构成物质，物质一

定是由原子构成

d．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

2．（2012?重庆）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（） a．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 b．除去

铜粉中混有的铁粉 c．除去熟石灰中的石灰石 d．除去铁丝上的铁锈

3．（2012?镇江）将co2通入滴有酚酞的bacl2、naoh混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（） a．溶液的红色逐渐变

浅或变为无色

b．产生白色沉淀的化学方程式为：bacl2+co2+h2o=baco3+2hcl c．反应后的溶液中一定有nacl

d．反应过程中，溶液里的bacl2、naoh的质量分数均减小

4．（2012?营口）已知：co2+caco3+h2o=ca（hco3）2，ca

（hco3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的co2，下列图示

能正确表示该过程中各个量之间关系的是（）

a

．

b

． c

．

- 5 -

d

．

a升教育科目：化学

【篇三：教案九年级化学酸碱盐重难点详解】新丝路教育英语学科导学案（第次课）

教师: 姚波学生: 年级:日期: