化学：2.1.3《氯、溴、碘及其化合物》第三课时课件(5)(苏教版必修1)
苏教版高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物3
苏教版高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物31.教学方法建议《课标》对本单元的学习提出如下要求和活动探究建议：（1）通过实验了解氯等非金属元素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
（2）根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
（3）查阅资料：日常生活中的含氯化合物。
教材的编写思路是在获取新信息的同时，更注重探索获取新信息的方法，强调通过学生实践活动获取感性认识，在轻松愉快的氛围中，探寻解决问题的方法，培养学生的综合能力。
教学设计思路“氯气的生产原理”可通过创设问题情景→学生发现和提出问题→教师引导学生设计解决问题的方案→学生实施探究方案→总结归纳形成结论的思路组织教学。
通过恰当的方法，创设问题情景，让学生在情景中发现问题并提出问题，是在教学设计时首先需要解决好的。
在创设问题情景时，教师可充分利用教材资源和网上素材，如《天工开物》－书中的海水晒盐图，现代海水晒盐的录象资料等。
在创设的情景中，学生可能提出如下问题：（1）每一立方千米的海水中含氯化钠4×107t，氯气又是重要的化工原料，人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气？（2）工厂以氯化钠为原料生产氯气，还能得到什么产品？（3）氯气有哪些性质？在氯气生产中应注意哪些问题？（4）氯气是重要的化工原料，人类应用氯气能生产哪些产品？在教学设计时，要注意转变学生的学习方式，充分发挥学生学习的自主性和积极性，要注意让学生通过实验探究、查阅资料等多种途径，了解氯气的生产原理、性质和应用，培养学生获取知识和解决问题的能力。
“氯气的性质”的教学设计要充分发挥化学实验的作用，认真设计好探究实验。
通过对实验现象的观察和分析，让学生总结归纳氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是活泼的非金属，易与金属、水等物质发生反应。
因为氯气有毒，在教学中应避免氯气泄漏污染环境和影响师生的身体健康。
因此，在教学中，有关氯气的实验以学生观察实验为主，有条件的也可让学生亲自进行实验探究，但要做好氯气尾气的处理。
2019高中化学 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物 第3课时 溴、碘的提取学案 苏教版必修1
第3课时 溴、碘的提取学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。
2.了解溴、碘的提取和反应原理。
(重难点)3.掌握Cl －、Br－、I －的检验方法。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。
②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。
反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
(2)Br 2、I 2的物理性质(3)①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。
②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。
反应的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。
③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。
反应的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。
④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。
(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。
高中化学 《氯、溴、碘及其化合物》(第3课时)教案3 苏教版必修1
第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl22FeCl3H2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
苏教必修专题氯溴碘及其化合物时课件张ppt文档
A.①和②处 C.②和③处
B.只有②处 D.②③④处
解析:NaOH与Cl2反应,不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl气体杂质,②错 误;③中的进气管短,出气管长,均错误;④为密闭装置,错误。
3.实验室制备、收集纯净干燥的Cl2,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A 中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有:浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、
实验现象
白色沉淀
有无色无味 的气体产生 布条颜色褪去
氯水中 产生气泡 溶液由浅绿色 变为棕黄色 溶液的黄绿色 褪去 先变红后褪色
解析:分液漏斗和长颈漏斗相比,结构上多了能控制流速的活塞,这样就能 便于控制加入盐酸的量。另外氯气有毒,也可以防止氯气扩散到空气中造 成污染,因此选项A、C、D都是正确的。
2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2。若用如图所示的实验装 置来制备纯净、干燥的氯气,并使它与金属反应。每个虚线框表示一个
(4)Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
1.氯气的物理性质
二 氯气的性质 知识梳理
颜色
气味
毒性
状态
黄绿 色 刺激性气味 有 毒 气体 .
2.氯气的化学性质
(1)与金属单质反应
反应方程式
Fe
2Fe+3Cl2 2FeCl3
.
Cu
Cu+Cl2 CuCl2
.
Na
2Na+Cl2
2NaCl
密度
溶解度
苏教必修专题氯溴碘及其化合物时课件张
(2)电解产物的验证 实验操作
实验现象
实验结论
试管移近酒精灯以后, 与电源负极相连的铁棒
高中化学苏教版必修一 2.1.1 氯、溴、碘及其化合物 氯气的性质 (1)(共28张PPT)
3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O
4 久制氯水成分 稀盐酸
分类观指导
液氯与氯水的区别？
新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分 类
纯净物
氯水
混合物
新制
久置
成 分
只有Cl2分子
分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－
分子：H2O 离子：H+，Cl－
氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。
本品是以次氯 酸钠为主要有 效成分的消毒 液。
4.氯气与碱反应
漂白粉在空气中久置失效：
Ca(ClO)2＋CO2 + 2H2O ═ CaCO3 ↓ + 2HClO
光照
2HClO 2HCl+O2↑
价值观引导，了解实际应用
（三）氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
基本观念——辩证的哲学观
观点1
世界是由物质组成的，而一切物质都是化学的 研究对象！
2HCl
安静的燃烧,苍白色火焰， 瓶口呈白雾状
光照
H2+Cl2
2HCl
爆炸
3.氯气与水反应
猜想： Cl2 + H2O 微粒观指导
若氯气与水反应，则可能存在：Cl- 、H+
3.氯气与水反应
现有新制氯水、pH试纸、稀HNO3、 AgNO3溶液，试讨论设计简单的实验方 案，验证你所猜想的氯水中的相关微粒。
有效成分:Ca(ClO)2
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ═ Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O
苏教版高中化学必修一专题2 第一单元氯、溴、碘及其化合物 课件(共20张PPT) (2)
密闭保存，常往盛溴的 试剂瓶中加入一些水— —水封
液溴Br2 溴蒸气
碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中
溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。
特性：碘I2能使淀粉变蓝
碘（I2）单质
碘蒸气
物质的颜色
固体 液体 气体 水溶液 有机溶液
Cl2
黄绿色 淡黄绿
色
Br2
深红 红棕色 橙色 橙红色
氯气的化学性质： 1.与金属反应（变价金属，生成高价） 2.氯气与非金属的反应 3.氯气与水的反应 4.氯气与碱的反应 5.跟其他物质反应
[巩固练习]：
1、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变
蓝的是（ C）
A．碘水
B．溴水
C．氯化钾溶液 D．氯气
2、下列物质与其用途相符合的是 制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤
B．②⑤①③④
C．①③⑤②④
D．②①③⑤④
思考：新制氯水分别滴加到下列溶液中， 会有什么现象？起作用的微粒是什么？
紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色
AgNO3溶液 产生白色沉淀
Na2CO3溶液 产生气体
加有酚酞的 褪色
NaOH溶液
可能原因？
原因猜想： a：HCl、HClO和NaOH恰好完全中和
b：HClO的强氧化性使酚酞褪色 如何证明是哪种原因？
问题思考：
Br2能否从KI中置换I2单质？
Cl
Br
I
活动与探究
实验3：一支试管中加入2mlKI溶液，滴 加少量新制溴水
现象：
实验3： 再往原溶液滴加CCl4，振荡、静 置
现象：
化学方程式：
三、溴、碘的提取
苏教版高中化学必修一课件高一化学专题二《氯、溴、碘及其化合物-氯气的性质》课件
灿若寒星整理制作
专题二 从海水中获得 的化学物质
第一单元：氯、溴、碘及其化合物
－－第二课时 氯气的性质
灌云县第一中学 化学组
一、物理性质：
在通常情况下，氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能 溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。
二、化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金 属单质，能与多种金属和非金属直接化 合；也能与其它很多物质直接反应。
问：干燥Cl2有无漂白性(能力)?
4、与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （用于实验中尾气的吸收）
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制取漂白粉） 漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO 漂白粉的失效原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +O2
三、氯气的用途
1、制氯化物。 2、制漂白剂：氯水、漂白粉、二氧 化氯 3、冶炼金属 4、制药物、染料 5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶
3、与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO (此反应为可逆反应) Cl2通入水制得的溶液称为氯水。
氯水具有很强的氧化性（HClO、Cl2）、 漂白性（HClO）、酸性（H+）。 HClO不稳定，见光极易分解：
2HClO==2HCl+O2 光照
久置氯水就是因些而失去漂白能力。
原因是没有HClO。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及化合物
第一单元氯、溴、碘及其化合物课时1氯气的生产原理、氯气的性质教学设计内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。
关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质。
3、氯气的制取。
本节课主要从生活和生产实际出发，重点讨论了氯气与水的反应以，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
教学目标设计1．知识与技能通过本节推测、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水、碱液反应的化学方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。
2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、体验科学探究的方法，3．情感与态度在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识教学重点：氯气的制取和化学性质教学难点：氯气的强氧化性教学过程：【导课】投影海洋图片，阅读课本P40海洋中的化学资源。
【学生活动】阅读课本【总结】教材整理1海水中的化学物质1．元素种类：80多种。
2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达1×1014 t 。
4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
【教师过渡】氯气是如何制取的？请同学们阅读课本40页【 课件展示 】电解饱和食盐水装置图，分析两极产生的气体【学生活动】书写电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【教师】实验室又是如何制取的呢？请同学们观看视频，然后阅读化学史话【视频展示】氯气的实验室制法、原理、装置图【学生活动】阅读教材P41上的科学史话【讲解】1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
《氯气及氯的化合物 第3课时》示范课教学课件【化学苏教版高中必修1(新课标】
再见
Cl2 、H2O 、HClO
四离子
H+、Cl- 、ClO- 、OH-(极少量)
新制氯水的成分
氯气的化学性质
1
（3）次氯酸的性质 弱酸性 比碳酸酸性弱
HClO
不稳定性 2HClO 光照2HCl + O2↑ 强氧化性 有漂白性，有杀菌消毒作用
① 实验室中氯水需现用现配。若需要保存氯水时，应避免 光照、受热，并将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。 ②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH逐渐减小。
氯气的化学性质
1
（4）新制氯水、久置氯水的比较
物 质
新制氯水
成 分
Cl2 、H2O 、HClO、 H+、
Cl- 、ClO- 、OH-(极少量)
颜
色
浅黄绿色
性
质
酸性、氧化性、漂白性
久置氯水
H+、Cl- 、H2O 、OH-(极少量) 无色 酸性
氯气的化学性质
2
（1）氯气与碱的反应
Cl2 + 2NaOH
氯气的化学性质
3
氯气的用途
氯气的化学性质
例1 如图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯 气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则 （1）D中所装溶液是___B_____（填写序号）。 A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 （2）这个实验中，湿润的红布条褪色，而干燥的红布条未褪色，可见漂白 性的物质是__H__C_lO________。 （3）实验最后剩余的氯气可以用N__a_O_H_溶__液___来吸收，其反应的化学方程式 为__C_l2_+__2_N_a_O_H______N__a_C_l _+_N_a_C_l_O__+_H_2_O________ 。