应用广泛的酸碱盐
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
《应用广泛的酸碱盐》知识树
《应用广泛的酸碱盐》知识树单元教材简析：本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。
学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。
在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。
从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。
要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。
在本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变（1）是定义要淡化。
（2）是要注意社会中心与学科中心的整合。
教学目标：认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；5．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；6．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性；7．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；8．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；9．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；10．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；11．知道一些常用的化肥的名称和作用；12．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；13．初步认识常见的复分解反应及其反应条件。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；4．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；5．了解并能正确使用酸、碱、盐6．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。
第7章应用广泛的酸碱盐——提高复习
（2012· 山西） 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络， A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质
在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为：____________, 实验现象为_____________________ (2) 写出图中一个中和反应的化学方程式______ (3)物质C应具备的条件是____________________ （可溶性）盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复 20 分解反应发生的条件
例1.（2011.南京）右图中“□”表示人体的一些体 液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最 C 强的是（ ） A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液
例2.（2011.淮安）苯甲酸（C6H5COOH）是一种 酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（ C ） A.苯甲酸属无机物 B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期
后，滴加几滴酚酞试液 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液 后，滴加足量_______ 取少量固体C，溶于适量水形成溶液 后，滴加几滴饱和溶液 无气泡生 成 立 猜想不 成立
丙
_________ 猜想成 立 14
考点三：化学肥料
氮肥
化
磷肥
种类 作用 生物固氮 缺氮后的症状 种类 作用 缺磷后的症状
C.纯碱
D.食醋
4
考点二：盐的有关知识
金属离子（铵根离子）和酸根形成的化合物。 （1）定义：
例：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？ Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、 CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸： 碱： 盐： HCl NaOH HNO3 H2SO4
九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题(含答案)
九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题（含答案）一、选择题（共15小题,每小题3分,满分45分）1．下列操作只涉及物理变化的是（）A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气C．用稀硫酸除铁锈 D．用铁矿石冶炼生铁2．某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是（）A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）3．下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（）A．CO（NH2）2B．KCl C．NaNO3D．NH4Cl4．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．过滤C．检查气密性D．测定溶液的pH5．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．用干冰进行人工降雨 D．用熟石灰改良酸性土壤6．实验室的药品是按物质分类的方式存放,四个药品柜,已存放了下列药品,现学校实验室新购进一瓶硝酸,正确存放它的药品柜是（）药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜7．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液8．将铁丝,铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液9．混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．SO2B．H2C．CO2D．HCl10．小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是（）A．甲组和乙组实验能观察到相同的现象B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少11．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是（）A．金属M的活动性比Zn强 B．金属M一定是CuC．该反应属于置换反应 D．反应后溶液的质量一定减少12．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH=5D．用pH试纸测得盐酸的pH=113．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色D．C点时,溶液中的溶质只有氯化钠14．类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有① B．①② C．①③ D．①②③15．如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．下列相关说法中错误的是（）A．图①表示的是化合反应B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变OC．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2D．上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化二、解答题（共7小题,满分0分）16．选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中：（1）雪碧饮料中含有的酸；（2）用于改良酸性土壤的碱；（3）可用作干燥剂的氧化物；（4）人胃内帮助消化的酸．17．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色,在化学实验室中,常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中,实验记录如下表：植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题：（1）上述花瓣浸出液中,不能作酸碱指示剂的是．（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中,溶液会变色,若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中,溶液变绿色,则该溶液是pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）18．硫酸是化工生产中重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答：（1）工业制H2SO4可能会引起的环境问题是（2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是．A．立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗．（3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物．这一变化的化学方程式是．（4）铜不能与稀硫酸发生置换反应,是因为在金属活动性顺序表中,铜排在之后．铜能与浓硫酸发生反应,其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑,此反应中化合价升高的元素是．（5）稀释浓硫酸时, ．19．A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．（1）若A是紫红色金属,D为难溶性碱．则D的化学式为；（2）若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体．则B的一种用途是；（3）按下列要求写出有关A、B、C、D转化反应的化学方程式：①化合反应（任写一个）；②分解反应；③置换反应；④复分解反应（任写一个）．20．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂．因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：BaCl2、Ba（OH）2和HCl；猜想二：BaCl2和Ba（OH）2；猜想三：；猜想四：BaCl2和HCl．根据所学知识判断,②一定不成立【查阅资料】氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡实验现象：结论：猜想二不成立实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：结论：猜想三不成立,猜想四成立反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑．（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是（写一条即可）．要处理烧杯内的溶液,使其溶质只含有BaCl2,应向烧杯中加入过量的．Ⅱ．取10g烧杯中的溶液,向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液．测得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示（1）通过如图可知,当碳酸钠溶液质量加到g时,溶液中盐酸恰好处理完．（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数．（要有必要的解题过程）21．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如图：（1）甲装置：①仪器a的名称为②向a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性．（2）乙装置：使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是．①若生成O2②若生成H使气球胀大,则反应的化学方程式为．2③若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是．（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是,锥形瓶中发生2反应的化学方程式是．22．（2011•怀化）根据右图浓盐酸的商标,回答下列问题（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸,需该盐酸g（保留一位小数）,配置时应选用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取．（2）小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的质量分数：取10.0g水垢,加入所配100g 10%的稀盐酸中,测得各时间段内生成气体的质量如下表：时间/min 1 2 3 4 5气体质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3通过实验,计算该水垢中CaCO3的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（共15小题,每小题3分,满分45分）1．下列操作只涉及物理变化的是（）A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气C．用稀硫酸除铁锈 D．用铁矿石冶炼生铁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、用玉米酿酒有新物质乙醇生成,属于化学变化,故A错；B、用浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸的吸水性,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确；C、稀硫酸除铁锈是用硫酸与铁锈发生化学反应除掉,故C错；D、用铁矿石冶炼生铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁,属于化学变化,故D错．故选B．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成+他物质．一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是（）A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性．当溶液的pH大于7时,呈碱性．当溶液的pH小于7时,呈酸性；根据题意,蜜蜂的刺液是酸性的,可以依据中和反应的原理,涂抹显碱性的物质．【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的,为了减轻痛痒,应该在蜇伤处涂抹显碱性的物质．A、牛奶的pH≈6,小于7,显酸性,故选项错误．B、苹果汁的pH≈3,小于7,显酸性,故选项错误．C、牙膏的pH≈9,大于7,显碱性,故选项正确．D、矿泉水的pH≈7,显中性,故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大,掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．3．下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（）A．CO（NH2）2B．KCl C．NaNO3D．NH4Cl【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,氮肥能提供氮元素．【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素,属于氮肥．B、KCl中含有钾元素,属于钾肥．C、NaNO3中含有氮元素,属于氮肥．D、NH4Cl中含有氮元素,属于氮肥．因此不能给作物提供氮元素的是氯化钾．故选：B．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪些营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．4．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．过滤 C．检查气密性 D．测定溶液的pH【考点】加热器皿-酒精灯；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；B、根据氢气的收集分析考虑；C、根据根据过滤操作解答；D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,不能用嘴吹,否则会引起火灾,故错误；B、氢气密度小,进气管应长,出气管应短,故错误；C、过滤实验中用用玻璃棒引流,图中无玻璃棒引流,故错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误．故选C【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项,掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．5．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．用干冰进行人工降雨 D．用熟石灰改良酸性土壤【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打能和胃酸反应的性质,属于化学性质,故不符合题意；B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反应生成可溶性盐的性质,属于化学性质,故不符合题意；C、干冰用作人工降雨利用了干冰升华时能吸收大量的热,使控制中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨,干冰易升华属于物理性质,故符合题意；D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物质反应的性质,属于化学性质,故不符合题意．故选：C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．本考点属于结合课本知识的信息,也体现了性质决定用途,用途反映性质的理念．6．实验室的药品是按物质分类的方式存放,四个药品柜,已存放了下列药品,现学校实验室新购进一瓶硝酸,正确存放它的药品柜是（）药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】实验室存放药品时,同类药品应该存放在同一橱柜中．【解答】解：硝酸属于酸,应该和盐酸、硫酸放在同一橱柜中．故选：A．【点评】如果酸性物质和碱性物质混放时,容易导致发生化学反应,也容易导致拿错药品,要注意理解．7．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析；B、根据酚酞在酸、碱、盐中的显色进行分析；C、根据碳酸钙与澄清石灰水、氢氧化钠溶液都不会反应进行分析；D、根据碳酸钾溶液与盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠反应时的不同现象进行分析．【解答】解：A、取样品,滴加紫色石蕊试液,氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色,现象相同,不能鉴别,故A错误；B、取样品,滴加酚酞试液,氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚酞变红色,现象相同,不能鉴别,故B错误；C、碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化钠都不会反应,没有明显现象,现象相同,不能鉴别,故C 错误；D、取样品,滴加碳酸钾溶液,有气泡产生的是盐酸,有白色沉淀生成的是澄清石灰水,没有明显现象的是氢氧化钠溶液,现象不同,可以鉴别,故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时,首先分析需要鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂出现不同的现象就可以鉴别．8．将铁丝,铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈,但反应速率较慢,不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱,故选项错误；B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中,铁丝能与稀硫酸反应生成氢气,铜丝不能,说明活动性铁＞氢＞铜,能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱,故选项正确；C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中,均无明显变化,说明活动性钠＞铁,钠＞铜,无法确定铁和铜的活动性强弱,故选项错误；D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中,均无明显变化,无法确定铁和铜的活动性强弱,故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．9．混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．SO2B．H2C．CO2D．HCl【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】物质的变化与性质．【分析】能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥,说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．【解答】解：A、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意．B、氢气既不与浓硫酸反应,也不与氢氧化钠反应,既可以用浓H2SO4干燥,又可以用NaOH固体干燥,故选项符合题意．C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意．D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意．故选：B．【点评】本题难度不大,是对干燥剂知识的考查,掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．10．小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是（）A．甲组和乙组实验能观察到相同的现象B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】碳酸钾和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；氯化铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铁和氢氧化钙反应能生成氢氧化铁沉淀和氯化钙．【解答】解：A、甲组能够观察到产生白色沉淀,乙组能够观察到产生蓝色沉淀,该选项说法不正确；B、乙组能够观察到产生蓝色沉淀,丙组能够观察到红褐色沉淀,该选项说法不正确；C、因为溶液都属于稀溶液,密度相差较小,因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量,产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量,3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小,氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量比为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl,135 80 98由反应物、生成物之间的质量关系可知,当氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时,产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大,即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小,该选项说法不正确；D、虽然氢氧化钙溶液是饱和的,但是由于氢氧化钙的溶解度很小,所以戊组实验产生的沉淀质量比丙组少,该选项说法正确．故选：D．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．11．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是（）A．金属M的活动性比Zn强 B．金属M一定是CuC．该反应属于置换反应 D．反应后溶液的质量一定减少【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来得出金属活动性的强弱．【解答】解：A、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn＞M,故错误；B、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn＞M,M可能是Cu、Fe等,故错误；C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应,故正确；D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量,减少的是M元素的质量,要看反应后溶液的质量变化,要比较Zn与M的相对原子质量,故错误．故选：C．【点评】金属与盐发生的反应为置换反应,反应遵循活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律．12．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH=5D．用pH试纸测得盐酸的pH=1【考点】溶液的酸碱度测定．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度,一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性,pH值=7为中性,pH值＞7为碱性．【解答】解：A、只能用玻璃棒蘸取溶液测试pH,故A错误；B、用水润湿相当于稀释了待测溶液的浓度,测量数据不准确,故B错误；C、石灰水为碱,常温下pH＞7,故C错误；D、盐酸显酸性,pH值＜7,故D正确．故故选：D．【点评】解答该题时,需要掌握使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法,以及pH值的测定范围．13．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色D．C点时,溶液中的溶质只有氯化钠【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸呈酸性,其pH小于7,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应,恰好完全反应时其pH等于7,氢氧化钠过量时显碱性,盐酸过量时显酸性．【解答】解：A、根据图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,故A错误；B、B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应,故B正确；C、从图象可以看出,A点溶液呈碱性,酚酞试液在碱性溶液中显红色,故C错误；D、C点的pH继续减小,说明酸还没有完全反应,故溶液中含有氯化氢溶质,故D错误,故选：B．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化,完成此题,要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．14．类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有① B．①② C．①③ D．①②③【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．【分析】①碱性溶液不一定是碱,有的盐溶液也显碱性；②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物,有的含氧化合物有两种以上元素组成；③生成盐和水的反应很多不是中和反应．可以根据以上知识点进行解答．【解答】解：①碱性溶液不一定是碱溶液．例如,碳酸钠的水溶液显碱性,它是盐．②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是两种元素,例如碳酸中含有氧元素,但它不是氧化物．③生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如,石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水,但不是中和反应．所以类推结果错误的为①②③．故选D．【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断,从而得出正确的结论．化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,尽管简单易懂,但却是考查的热点之一．15．如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．下列相关说法中错误的是（）。
第七章 应用广泛的酸碱盐 课时一
MgCl2+ H2↑ 2AlCl3+ 3H2 ZnCl2 + H2↑ + H2↑
+
+ 3H2O （注 Fe (SO ) 溶液： 色） 2H 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 Fe2O3 + HCl Cu + 3H2O Cl 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 Cu CuO + 2HCl CuOCuCl2 + 2H2O 现象： 色物质消失，液体由无色变为 色 Cu+ O CuO +H2SO4 Cl2 CuSO4 + H2O（注 CuSO 溶液：蓝色） 三、常见的碱 O2H Cu + 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 + +O 2H 氢氧化钙 Cl 氢氧化钠 3H 白色固体，极 溶于水（溶解 热） 颜色、状态 白色粉末， 溶于水 Cl + 易 2H Cu 俗 名 2O （具有强腐蚀性） Cl +Na CO == CaCO ↓+2NaOH CaO +H O== Ca(OH) Cu 2H 制 法 Ca(OH) Cl2 Cu+ Cl Fe2O3 +3H2SO4
管镇中学课堂教学设计 第七章
2013 年 5 月 18 日 课题 第七章 应用广泛的酸碱盐 课型 复习
课时 安排
复习（第一课时） 教学 目标 重点 难点 教学
讨论法、探究法、练习指导
2
1.了解常见酸碱性溶液 2.掌握常见酸碱的化学性质及其规律 3.以基础知识、基本技能为载体，用观察、实验等科学方法，梳理知识，使零碎知识条 理化，系统化。
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg 3H2SO4 + 2Al + H2↑ 6HCl + 2Al Cu ↑ H2SO4 +Zn O ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn H2SO4 + Fe + H2↑ 2HCl + Fe 注：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液：浅绿色
【同步练习】沪教版初三化学下册 第7章 《应用广泛的酸碱盐》(A卷 知识通关练)
第七单元应用广泛的酸碱盐（A卷·知识通关练）知识点1 溶液的酸碱性和酸碱度1．（2022年江苏省扬州市中考）室温时，下列液体的pH小于7的是（）A．白醋B．蒸馏水C．食盐水D．肥皂水2．（2022年江苏省连云港市中考）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.53. 滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是A．一定显红色 B．可能为紫色 C．可能显蓝色 D．一定显无色4.（2022四川广安中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是A. 患有胃病的人应多喝柠檬水B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于75.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是( )A．方法正确，测量结果正确，结论正确 B．方法错误，测量结果偏小，结论正确C．方法错误，测量结果偏大，结论错误 D．方法错误，测量结果偏大，结论正确6.X、Y、Z分别表示水、石灰水、稀盐酸三种物质中的某一种，其近似pH如图7-1-4所示。
下列判断错误的是( )图7-1-4A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z7.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释,如图7-1-6 所示的图像能正确表示其pH变化的是( )知识点2 常见的酸、酸的性质和用途1.下列关于浓硫酸的描述错误的是( )A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中2.以下叙述浓盐酸化学性质的是A．无色液体B．有强烈挥发性C．有刺激性气味D．能使石蕊试剂变红3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶质的质量分数都变小B．溶液的质量都增大C．溶质的质量分数都变大D．溶质的质量分数前者变大，后者变小4.物质不能与盐酸反应的是( )A．Mg B．AgNO3 C．Cu( OH)2 D．FeSO45.下列关于H2SO4性质描述中，不．属于酸的通性的是( )A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气6.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。
化学教学中突出对教学尺度的把握——以沪教版第7章《应用广泛的酸碱盐》的教学为例
段 文 字 让 学 生 更 能 深 刻 地 理 解 酸 和 碱 反应 的本 质
是 Ｈ 和０ Ｈ＿ 反应 生成 Ｈ ０分 子 ． 留下 的是 酸 中 的酸根
离 子 和 碱 中 的金 属 阳离 子 ， 这样一来 ， 盐 的组 成 暴 露
无疑了。组织学生讨论得出盐 的概念 ： 由酸根离子与 金属 阳离子构成 的化合物 。笔者认为 ， 在教学过程中 引导 学 生 从 本 质 上 解 酸 碱 盐 ．从 而 得 出酸碱 盐 的 概 念 ，让学生从具体 的感性事例中寻找概念 的本质 ， 让 学生学会感悟知识 ． 学会感悟 问题 的本质 ， 达到教与
的概 念 在 开章 之 处交 待 给 学生 ． 让 学 生 首 先认 识 物 质 的正 确 分 类 ． 认 识 了酸 碱盐 概 念后 再 展 开 这一 部 分 的 学习， 让 学 生 学 习时 有 一定 的针对 性 和 目的性 。而 这
一
握好尺度 ， 教者可从具体的酸与碱 的反应 中寻找盐的 概念 ， 引导学生 阅读课本 ５ ２ 页“ 从酸与碱发生 中和反 应生 成盐 和水 的事实 ， 你 能否 说 明盐 的组成 特 点？” 这
学 相 长 的 目的 。
套 教材 的教学 内容并 没有呈现酸碱盐概念的完整
内容 ， 有一部分化学老师往往还是按传统的教学方式 进行 ， 在讲第 １ 节 内容《 溶 液的酸碱性 》 时， 就在黑板
上 出示 酸 碱盐 的概 念并 反 复强 调 ． 这 种 教 学方 式 不 利 于学 生 对 概念 的理 解 与 深化 ， 概念 在 学生 的大 脑 中没
液有 许 多共 同性 质 的原 因” 这一 段 文 字 给 出碱 的本 质： 必含 Ｏ Ｈ 一 ： 更值得一提的是 ， 对盐 的的教学更应把
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
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第七章应用广泛的酸碱盐(复习课)一、教学目标：1、 分析酸碱盐溶液的组成，认识酸碱盐的溶解性表，利用溶解性表解决一些问题。
2 —— + +2、 复习与运用CO 、OH 、H 、NH 4等离子的检验方法，能运用所学知识区分生活中常见的 物质，解决一些简单的化学问题。
3、 关注知识与化学的联系，培养学生的阅读、分析与理解能力，在合作讨论中提高能力。
让学生学会在学习中不断反思、总结，建构新的知识体系。
、教学过程:以下反应的化学方程式(所选的反应物在 右表的范围内，并且不能重复选用^ :(1 )一种酸和一种碱 ___________________(2) —种酸和一种盐 ___________________ (3) —种碱禾廿一种盐 _________________ (4) 一种盐和另一种盐 _________________2、根据下表所列部分碱和盐在水中的溶解性，完成下列内容⑴MgSO _____________ (填“溶”或“不溶”，下同)于水， C U (OH)2 _________ 于水。
⑵Mg(NQ)2和NaOH 两种溶液反应的化学方程式为 __________________________________ ，该反应的基本反应类型为 ____________ 反应。
⑶NaCl 、MgSG Cu(NO) 2三种溶液两两之间 ___________ (填“能”或“不能”)反应，理由[情景一 ]1、用好化学用语和溶解性表,对日后化学的学习是非常有帮助的。
请按要求写出⑷若NaOH+AB j +C,且 A 的溶液呈蓝色。
写出物质式 ________________________________________________ 。
⑸ 锌和铝都能和上表中的一种盐反应，该盐的化学式可能为 __________________________ 。
［情景二］1某男孩在厨房里学烧菜，要放盐，可是厨房里有两种白色的固体：纯碱和食盐， 怎样才能鉴别出哪个是食盐，哪个是纯碱呢问题：食盐的主要成分是什么碱面呢你们能把它们区分开来吗可能出现的方案：1.观察形状。
2•尝味道。
3 •指示剂或pH 试纸：最常用最简单的用于区分物质酸碱性的化学方法。
4•加稀盐酸、稀硫酸等酸。
可是厨房里没有稀盐酸，你怎么办呢 5 •加入氢氧化钙或含钙离子的 可溶性盐等。
6 •加入氢氧化钡或含钡离子的可溶性盐等。
7、硝酸银与稀硝酸。
2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1) _____________________________ 写出沉淀A 的化学式 。
(2) ________________________________________________________________ 加入CaCl 2溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 _________________________________________ 。
(3) 同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体 物质B 的成分 ___________________________ (用化学式表示)。
(4)同学继续探究后又提出新的方案： 将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na t CO 杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：［情景三］1、这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。
前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。
他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。
(收集资料)(1) 花的叶色枯黄，他们选择施用 _(填写“氮” “磷” “钾”)肥是正确的。
(2) 前一段时间他们曾用熟石灰 (化学式为 ) 对花坛中的 性土壤进行过改良。
(3) 近一个星期一直无雨，气温较高。
(4) 通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH +的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨B 与稀硫酸反应的化学方程气，氨气的水溶液呈碱性。
(提出假设)(1)太阳的曝晒和气温升高都可使肥效流失。
(2)熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。
［设计并进行实验］(1)小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的红色石蕊试纸，石蕊试纸无变化。
(2)另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到______________ 气味。
［他的结论］由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与___________ 有关。
［反思与应用］(1)小亮进行的第一个实验中，石蕊试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因(2)参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗_______________________________________ 。
2、王红同学在做“碱的性质”实验时，发现盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口出现白色固体，他想探究该白色固体的成分。
请你参与他的探究，提出一种猜想，设计实验方案，预测可能观察到的实验现象及相应的结论。
课堂检测题:1、下列物质能够在溶液中共存的是A NaOH和CuSO B、(NHJ z SQ和Ca(OH) 2 C、MgSO和Ba(OH)2 D、NaCI 和KNO2、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是A. BaCI 2 NaCI H 2SOB. H 2SO NaCI Na 2COC. Na 2SC4 KNO s NaOHD. NaOH H 2SQ HCI3、下列哪种试剂最适合用来除去NaCI溶液中混有的少量Na^COA. NaOH溶液B . HbSQ溶液 C . HCl 溶液D . Ca(OH)2溶液4、欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可以选用的试剂是A、氢氧化钾溶液 B 、碳酸钠溶液 C 、氯化钡溶液D 、稀盐酸5、有三瓶失去标签的无色溶液：(NHO2SQ、N Q CO、KNO,若只用一种试剂将它们一次性鉴别,应选用的试剂为A. HCIB. BaCI2C. NaOHD. Ba （OH ） 26、请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。
把试剂的序号填在相应的横线上（试剂不能重复.使用）。
供选用的试剂：①浓硫酸②水 ③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钠溶液⑴ Cu 粉（Fe ） ________ ⑵ CaCO 粉末（CaCI 2） _____ ⑶ CO （CQ ） __________ ⑷Q （H 2O 蒸汽） ______________ ⑸KNO 溶液（©CO） _______________课后巩固练习题7、有A 、B 、C 三种溶液，已知 A 为钾盐，B 为硝酸盐，C 为碱。
经下列操作，其结果分别是:①A + B T 无沉淀和气体 ②B + 3蓝色沉淀③A + 3白色沉淀（不溶于稀硝酸）用化学式填空：A 是师初得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。
同学们认为可以用多种方法进行 鉴别，通过实验设计并进行相应的实验， 他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。
下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。
⑴方案一；不用其他试剂进行鉴别将三瓶无色溶液任意编号为A 、B 、C,各取少量进行实验， 得到相关的实验记录右表）。
请你判断B 是的化学方程式⑵方案二：选用其他试剂进行鉴别（请补充实验步骤②）9、小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液甲。
推知他只能是氯化钙、硝酸钙、氢氧化钙三种溶液中的一种，并经过⑴、⑵两步确认 请完成下列填空：⑴取少量溶液于试管中，滴加 2滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。
这种试剂肯定不是 溶液。
⑵猜想和实验：8、自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时,发现有三瓶无色溶液失去了标签， 从实验老①用三支试管分别取少量三种无色溶液；② ;③观察现象；④得出结论。
了该试剂。
（溶液；写出A 与C 反应第七章应用广泛的酸碱盐(复习课)［情景一］1、用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。
请按要求写(2) 一种碱和一种盐(4) 一种盐和另一种盐2、根据下表所列部分碱和盐在水中的溶解性，完成下列内容阴离阳离广、二OH NO—CI—SQ2—CO2—+Na 溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶2+Mg 不溶溶溶溶微溶—2+Cu 不溶溶溶溶不溶⑴MgSO _____________ (填“溶”或“不溶”，下同)于水，C U(OH)2______ 于水。
⑵Mg(NQ)2和NaOH两种溶液反应的化学方程式为__________________________________ ，该反应的基本反应类型为 ___________ 反应。
⑶NaCl、MgS(4X Cu(NO) 2三种溶液两两之间__________ (填“能”或“不能”)反应，理由⑷若NaOH+A B j +C,且A的溶液呈蓝色。
写出物质B与稀硫酸反应的化学方程⑸ 锌和铝都能和上表中的一种盐反应，该盐的化学式可能为_______________________［情景二］1、某男孩在厨房里学烧菜，要放盐，可是厨房里有两种白色的固体：纯碱和食盐，怎样才能鉴别出哪个是食盐，哪个是纯碱呢出以下反应的化学方程式(所选的反应物在右表的范围内，并且不能重复选…” 用):(1) 一种酸和一种碱(2)—种酸和一种盐OH NO-CI-SQ2-CO2-H+ 一溶、挥溶、挥溶溶、挥+Na 溶溶溶溶溶+NH 溶、挥溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不C U2+不溶溶溶不Ag+一溶不微不2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1)写出沉淀A的化学式 ____________ 。
(2) ________________________________________________________________ 加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_______________________________________ 。
(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分___________________________ (用化学式表示)。
(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去NaaCO杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：［情景三］1、这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。
前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。
他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。