九年级化学酸碱盐的应用3 (2)
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们是化学反应的基础。
在九年级化学中，学生需要掌握酸碱盐氧化物的基本概念、性质、分类方法、化学反应以及实际生活中的应用等知识点。
下面是九年级化学酸碱盐氧化物知识点总结。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一种具有酸味和可以使蓝色或蓝紫色石蕊试纸变红的化合物。
酸具有反应性，可以与碱发生酸碱中和反应。
3. 盐的定义：盐是一种由正离子和负离子组成的化合物。
盐可以通过酸碱反应来制备，也可以通过其他化学反应来制备。
4. 酸碱盐的分类：常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等；常见的盐包括氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等。
二、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：酸可以与金属反应，产生氢气、盐和水；酸也可以与碱反应，产生盐和水；酸还可以与碱性氧化物反应，形成盐和水；酸还可以与非金属氧化物反应，产生酸性氧化物。
三、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是一种由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物两种类型。
2. 氧化反应的定义：氧化反应是指一种元素或化合物与氧元素反应，形成氧化物的过程。
金属元素可以与氧气反应，形成金属氧化物；非金属元素也可以与氧气反应，形成非金属氧化物。
四、实际生活中酸碱盐氧化物的应用1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于测试溶液的酸碱度，常见的指示剂有蓝莓汁、红花水、洋红等。
2. 酸性雨水：酸性雨水是指空气中含有过多的二氧化硫和氮氧化物，在降雨时会形成酸性降水。
酸性雨水对环境造成了很大的危害。
3. 食品中的酸碱盐：食品中常用的添加剂和调味品中就包含着大量的酸、碱、盐，如苹果酸、氢氧化钠、食盐等。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应被广泛用于工业生产中，如化肥生产、药品生产等。
总之，酸碱盐氧化物是化学学习中非常重要的概念，学生需要对其进行深入的理解和掌握。
同时，应该将所学知识与实际生活和工作紧密结合起来，提高化学应用的能力。
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应用广泛的酸、碱、盐§7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1 .实验：检验溶液的酸碱性结论：(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4. 补充知识：酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCI==H++C「；H2SO4==2H++SO41 2 3 4 5;(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-; Ca(OH)2==Ca2++2OH-；(3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：NaCI、NH4NO3等。
NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1 •酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
2017年中考酸碱盐应用专题：物质鉴别答案
酸碱盐应用专题：物质鉴别一、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。
写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。
二、气体的干燥：①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl⑵气体②碱性气体：NH3③中性气体：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
（一）气体的检验和鉴别1、下列气体能使带火星木条着火燃烧的是（）A．N2B．O2C．H2D．CO22、能把N2和CO2区别开来的方法是( )A．用燃着的木条B．分别通入紫色石蕊试液C．用带火星的木条D．分别通入蒸馏水3、下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是( )A．一氧化碳和二氧化碳B．氧气和空气C．甲烷和空气D．二氧化碳和氮气4、能把N2和CO2、O2和CO2、CO和CO2区别开来的方法是( )A.用燃着的木条B.分别通入澄清的石灰水C.用带火星的木条D.分别通入蒸馏水5、能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是( )A.用带火星的木条B.加入澄清石灰水C.用燃着的木条D.闻气味6、欲用简单方法鉴别氧气、空气、二氧化碳、甲烷四种气体，可选择( )A．燃着的木条B．干而冷的烧杯C．紫色的石蕊试液D．内壁涂有澄清石灰水的烧杯★7、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
最新人教版九年级下册化学第十一单元 课题1 第3课时 酸、碱、盐的化学性质及应用
9.（2021·泰安质检）下列物质在空气中敞口放置一段时间后，物质质量增加且变
质的是（ B）
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③烧碱 ④氯化钠 ⑤石灰水 ⑥生石灰
A．①③
B．③⑤⑥
C．①⑤⑥
D．②④⑤
10.（2021·河南二模）向实验室制取CO2的废液中逐滴滴加溶质质量分数为5.3% 的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的Байду номын сангаас量关
D
除去杂质
取样，加入适量氢氧化钡溶液，过滤
2.小金制作了一个如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作， 结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色 石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉
淀，则残留液中有大量的（A ）
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
6.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络 图：“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物
质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（B ）
A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
7.小陈探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验后，他向反应后的溶液中逐滴
滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（D）
A．图甲中实验仪器操作无误 B．图乙中d～m段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中m～n段反应过程中有气泡产生 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
8.（2021·陕西中考）学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞， 将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉 淀，烧杯B中液面降低。
九年级化学(沪教版)下学期教案：第七章酸碱盐的应用第一课时【推荐】
学案一、常见的酸、碱、盐的应用1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
2．酸、碱、盐的用途(1)硫酸和盐酸都可用于金属表面除锈，涉及的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(2)熟石灰主要用于建筑业、改良酸性土壤、配制波尔多液。
(3)食盐一般用于生产氯气、烧碱，做调味品。
(4)纯碱用于生产玻璃等，也可以与石灰水来制取氢氧化钠，其反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(5)硫酸铜一般用于湿法冶铜，其反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4；还用来与石灰石配制波尔多液，其反应原理是CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。
二、酸、碱、盐的正确使用1．浓硫酸、浓硝酸都具有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还可能会引起火灾，因此要妥善保管，小心使用。
2．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。
如将水倒入浓硫酸中会出现什么现象？答案：由于放热，酸液飞溅。
3．有咸味的工业用盐含有亚硝酸钠(其化学式为NaNO2)、许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。
碳酸钠的化学性质点拨：碳酸钠俗称纯碱、苏打、口碱等，其化学式是Na2CO3，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
其主要化学性质如下：①Na2CO3与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3与碱(如氢氧化钙、氢氧化钡等)反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3与盐(如氯化钙、氯化钡等)反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl【例】在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”(产生大量气泡)；B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。
初中化学酸碱盐知识点归纳
初中化学酸碱盐知识点归纳初中化学酸碱盐知识点归纳在年少学习的日子里，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。
掌握知识点有助于大家更好的学习。
下面是店铺整理的初中化学酸碱盐知识点归纳，希望对大家有所帮助。
初中化学酸碱盐知识一、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾;2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性;3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性;4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水;5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质;6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O);7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O);8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液。
二、酸与碱的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸能与碱反应生成盐和水;(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;(3)碱能与酸反应生成盐和水;(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
三、盐的性质1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
四、酸性氧化物与碱性氧化物初三化学常考知识1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
初三化学《酸碱盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑Mg +2HCl == MgCl2+H2↑（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水CuO + H2SO4==CuSO4+ H2OFe2O3+6HCl== 2FeCl3+3 H2O（4）碱 + 酸→盐 + 水2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)Ca(OH)2+2HCl== CaCl2+2H2O（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱12（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(检验CO2)CO2 +2NaOH== Na2CO3+H2O （吸收CO2）（3）酸+碱→盐+水H2SO4+2NaOH== Na2SO4+2H2O2HCl+ Ca(OH)2== CaCl2+2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO43Ca(OH)2+2FeCl3== 2Fe(OH)3↓+3CaCl2四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。
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我们一起去广州，在火车站坐公交车，她刚一上车就被一个男孩一把抓走了金项链，抬起一脚就把那个男孩踹得趴在车门上。她看着那个男孩，那男孩见遇着行家里手了，犹豫了半分钟，转身一把 将项链摔到她脸上，迅速摸索到车门，下车就跑。谁能料到葛丽芳的身手如此敏捷呢？
这就是葛丽芳。一个看似糊涂却精明到骨子里的女人。
我越来越发现我找对了合伙人，我们都属于赚钱时，把钱看得很大，花钱时把钱看得很小的人。
在那个夏天的筹备阶段，我经常半夜起来，坐在电脑前敲打睡梦中思考出来的灵感。打完再接着去睡。我熬了整整一个夏天，以致后来，一提起文字，就有一种想吐的感觉。我知道我是累到极限了。
杨姐对葛丽芳的讨好，那可不能简简单单地用一句“拍马屁”来可以囊括的。做了饺子给她送饺子，做了菜盒子给她送菜盒子……杨姐送啥葛丽芳吃啥。我看着都担心，怕杨姐心血来潮干预我们的 业务，就杨姐的水平，把葛丽芳变成“昏君”，怎么办呢？小猫变身水果机手机版 wΒιβλιοθήκη 结果，葛丽芳吃东西，仅仅只是吃东西。到了生意领域，杨姐一句话不合适，葛丽芳就立即吼她：“杨姐，你过界了嗷！”