生活中酸碱盐的应用
酸碱盐的概念
酸碱盐的概念酸碱盐是一种具有特定性质和结构的离子化合物。
它们在宇宙中普遍存在，其主要来源是大气中的气态组分，有时也来自地壳或固体物质。
酸碱盐由单个或多个离子组成，其中包括氢离子、氧离子和其他金属离子，这些离子来自气体、溶液或固体。
其结构取决于离子之间的结合力，以及离子的表面电荷和大小。
酸碱盐的分类是由它们的pH值决定的。
酸的pH值低于7，碱的pH值高于7，而中性物质的pH值为7，它们统称为酸碱中和物。
酸碱中和物对于环境中物质的均衡至关重要，其差别主要来自其电荷差和大小不同。
酸有强和弱之分，强酸能把水分解成氢离子和氧离子，弱酸只能使水中离子的浓度增加，但不能分解水。
根据溶解度和滴定程度，酸还可以分为全部酸、部分酸和微量酸。
碱也有强碱和弱碱的区别，强碱能把水分解成氢离子和氧离子，但弱碱只能使水中离子的浓度降低，而不能分解水。
根据溶解度和滴定程度，碱也可以分为全部碱、部分碱和微量碱。
酸碱盐的性质广泛应用于日常生活，以及科学技术研究。
它们有助于实现生物体内分子形态和功能的转换，在物理、化学和生物领域中都有重要应用。
在化学研究中，它们被用于衡量原子和分子的活性，识别有机结构、修饰有机分子的功能和构型，以及调节反应速率。
此外，酸碱盐还有助于把细胞分子组装成大分子结构，从而形成生物有机体。
酸碱盐不仅仅在环境中有重要应用，而且在日常生活中也被广泛使用。
比如，农药和肥料中都含有酸碱盐，它们能帮助植物生长健康，促进收成增加。
此外，酸碱盐还可以用于固化物，例如墙壁上的石灰石，它能使墙壁更坚固耐水。
还有一些食物如面包、汤和面条中也加入了少量的酸碱盐，它们能使食物更美味、更有营养。
综上所述，酸碱盐是一种重要的离子化合物，它们在宇宙中普遍存在，具有单个或多个离子的结构。
酸碱盐的pH值决定了它们的分类，它们的性质和结构有助于探索生物体内分子形态和功能的转换。
酸碱盐还有广泛的应用，它们被用于衡量原子和分子之间的活性，识别有机结构和修饰有机分子，以及日常生活，如固化物、农药和肥料等。
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结
九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们是化学反应的基础。
在九年级化学中，学生需要掌握酸碱盐氧化物的基本概念、性质、分类方法、化学反应以及实际生活中的应用等知识点。
下面是九年级化学酸碱盐氧化物知识点总结。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一种具有酸味和可以使蓝色或蓝紫色石蕊试纸变红的化合物。
酸具有反应性，可以与碱发生酸碱中和反应。
3. 盐的定义：盐是一种由正离子和负离子组成的化合物。
盐可以通过酸碱反应来制备，也可以通过其他化学反应来制备。
4. 酸碱盐的分类：常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等；常见的盐包括氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等。
二、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：酸可以与金属反应，产生氢气、盐和水；酸也可以与碱反应，产生盐和水；酸还可以与碱性氧化物反应，形成盐和水；酸还可以与非金属氧化物反应，产生酸性氧化物。
三、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是一种由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物两种类型。
2. 氧化反应的定义：氧化反应是指一种元素或化合物与氧元素反应，形成氧化物的过程。
金属元素可以与氧气反应，形成金属氧化物；非金属元素也可以与氧气反应，形成非金属氧化物。
四、实际生活中酸碱盐氧化物的应用1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于测试溶液的酸碱度，常见的指示剂有蓝莓汁、红花水、洋红等。
2. 酸性雨水：酸性雨水是指空气中含有过多的二氧化硫和氮氧化物，在降雨时会形成酸性降水。
酸性雨水对环境造成了很大的危害。
3. 食品中的酸碱盐：食品中常用的添加剂和调味品中就包含着大量的酸、碱、盐，如苹果酸、氢氧化钠、食盐等。
4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应被广泛用于工业生产中，如化肥生产、药品生产等。
总之，酸碱盐氧化物是化学学习中非常重要的概念，学生需要对其进行深入的理解和掌握。
同时，应该将所学知识与实际生活和工作紧密结合起来，提高化学应用的能力。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质
一、概述
酸碱盐是化学中常见的物质，具有特定的化学性质。
本文将重点介绍酸碱盐的化学性质及其相关知识。
二、酸碱盐的定义
酸碱盐是由盐酸和碱反应生成的盐，既可以是酸的盐，也可以是碱的盐。
它们在溶液中会产生酸碱中和的反应。
三、酸碱盐的溶解性
酸碱盐的溶解性与其成分有关。
一般来说，酸碱盐在水中溶解后会发生水解反应，释放出相应的阳离子或阴离子。
四、酸碱盐的电离特性
酸碱盐在水溶液中能够电离，形成对应的离子。
酸碱盐的电离特性决定了其在溶液中的化学性质。
五、酸碱盐的化学反应
酸碱盐可以发生各种化学反应，如水解反应、酸碱中和反应等。
这些反应不仅影响酸碱盐本身的性质，也可能与其他物质发生反应。
六、酸碱盐的应用
酸碱盐在生活和工业中有着广泛的应用，如在制药、化工、农业等领域。
了解酸碱盐的化学性质对我们理解这些应用起着重要作用。
七、结论
综上所述，酸碱盐的化学性质包括溶解性、电离特性、化学反应等方面。
深入了解酸碱盐的性质有助于我们更好地应用这些化合物，推动相关领域的发展。
以上为酸碱盐的化学性质相关内容，希望对读者有所帮助。
九年级化学(沪教版)下学期教案：第七章酸碱盐的应用第一课时【推荐】
学案一、常见的酸、碱、盐的应用1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
2．酸、碱、盐的用途(1)硫酸和盐酸都可用于金属表面除锈，涉及的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(2)熟石灰主要用于建筑业、改良酸性土壤、配制波尔多液。
(3)食盐一般用于生产氯气、烧碱，做调味品。
(4)纯碱用于生产玻璃等，也可以与石灰水来制取氢氧化钠，其反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(5)硫酸铜一般用于湿法冶铜，其反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4；还用来与石灰石配制波尔多液，其反应原理是CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。
二、酸、碱、盐的正确使用1．浓硫酸、浓硝酸都具有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还可能会引起火灾，因此要妥善保管，小心使用。
2．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。
如将水倒入浓硫酸中会出现什么现象？答案：由于放热，酸液飞溅。
3．有咸味的工业用盐含有亚硝酸钠(其化学式为NaNO2)、许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。
碳酸钠的化学性质点拨：碳酸钠俗称纯碱、苏打、口碱等，其化学式是Na2CO3，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
其主要化学性质如下：①Na2CO3与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3与碱(如氢氧化钙、氢氧化钡等)反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3与盐(如氯化钙、氯化钡等)反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl【例】在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”(产生大量气泡)；B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。
酸碱盐化学手抄报模板
酸碱盐化学手抄报模板全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：酸碱盐是化学中非常常见的三种物质，它们在日常生活中扮演着非常重要的角色。
本手抄报将通过对酸碱盐的介绍，帮助大家更加深入地了解这些物质的性质和用途。
酸的定义：酸是一种液体，或者能在水中溶解的化合物，具有酸性质的物质。
酸的特点包括有酸味、能溶解金属、有腐蚀性等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的性质主要取决于其所含的氢离子的浓度，通常用pH值来表示。
pH值小于7的溶液被称为酸性溶液。
盐的定义：盐是由一个阴离子和一个阳离子组成的化合物，是酸和碱中和反应的产物。
盐的特点包括有不溶于水、能导电等。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
盐可以用于调味食物、制作化学产品等。
酸碱盐的反应：酸和碱反应可以产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
中和反应是酸碱中一种非常重要的化学反应，也是我们日常生活中经常会遇到的反应。
当我们喝苹果醋时，其中的醋酸会与胃里的盐酸产生中和反应，使我们感到胀气。
当我们在厨房里用碱性清洁剂清洗油污时，反应产生的盐会将油脂中和，起到清洁作用。
酸碱指示剂：为了检测溶液的酸碱性质，我们通常会使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂能够根据其变色范围来判断溶液的pH值。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚绿、甲基橙等。
当酸碱指示剂与酸性溶液接触时会呈现红色，而与碱性溶液接触时会呈现蓝色，这样我们就可以根据颜色的变化来判断溶液的性质。
酸碱盐的应用：酸碱盐在生活中有着广泛的应用。
在工业上，酸碱盐被用于制造化学产品、清洁剂等。
在医学上，酸碱盐被用于调节体内酸碱平衡，维持人体健康。
在日常生活中，我们也会经常接触到酸碱盐，比如在做饭时会用到小苏打中和食材中的酸性成分，使食物更加美味。
在实验室中，酸碱盐也是非常重要的化学品，我们通常会用来制备溶液、分析物质等。
在化学教学中，酸碱盐也是非常基础的知识点，学生们需要了解它们的性质和特点，以便更好地理解化学知识。
酸碱盐是化学中非常重要的三种物质，它们在我们的生活中扮演着重要的角色。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
酸和碱的反应、酸碱盐的应用
酸和碱的反应、酸碱盐的应用【知识和技能基本要求】一、学习目标1、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化；2、了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断；4、初步感受对立统一的思想；5、认识酸、碱、盐对人类生活和社会经济的重要性；6、了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；7、知道一些常用化肥的名称和作用；8、了解稀释浓硫酸的正确操作方法；9、了解正确使用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识。
二、重点难点1、酸碱中和反应；2、金属活动性顺序，对简单置换反应进行判断；3、盐的分类、化肥的分类；4、一些常见酸、碱、盐的正确使用方法。
酸和碱的反应中和反应：酸和碱相互交换成分，生成盐和水的反应称为中和反应。
例如：反应中和结合成难电离的分子，，可见中和反应属于复分解反应。
注意以下几点：①酸和碱不一定都能发生中和反应，如和基本上不发生反应②生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如：，因为不是酸，所以此反应不能称为中和反应。
拓宽视野：复分解反应发生的条件由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。
要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“相互交换成分”这两个关键词。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
酸碱中和反应在日常生活中的应用
酸碱中和反应在日常生活中的应用酸碱中和是一种化学反应，当酸和碱按适当的比例混合时，会产生中和反应，生成盐和水。
这种反应在日常生活中有着广泛的应用。
本文将介绍酸碱中和反应在日常生活中的几个常见应用。
1. 消除胃酸痛：胃酸过多会导致胃酸痛，而此时可以使用抗酸剂进行中和反应，减少胃酸的含量。
常见的中和剂如钙剂、铝剂等可以迅速中和胃酸，从而缓解胃酸痛的症状。
2. 食品加工：在食品加工过程中，酸碱中和反应被广泛应用。
例如，在制作蛋糕或者面包时，面粉中的碱性成分与发酵剂中的酸性成分发生中和反应，产生二氧化碳气体，使面团发酵。
这样可以制作出松软的面包和蛋糕。
3. 蓄电池：蓄电池是一种将化学能转化为电能的装置，其中的酸碱中和反应起着关键的作用。
蓄电池内部有两种溶液，一种是酸性溶液（如硫酸），一种是碱性溶液（如氢氧化钠）。
正负极之间的反应涉及酸碱中和反应，产生电能。
4. 洗衣粉：洗衣粉中的主要成分是含有酸性和碱性成分的化学物质。
这两种成分在水中溶解后发生酸碱中和反应，起到去污和增加洗涤效果的作用。
酸性成分可去除油脂污渍，碱性成分可去除酸性物质的残留。
5. 中和剂：在日常生活中，我们常常会使用中和剂来处理酸性物质的泄露，例如，当电池泄漏时，我们可以使用碳酸氢钠溶液中和泄漏的酸性物质，从而防止进一步损坏。
6. 调节土壤酸碱性：农业生产中，土壤的酸碱性对植物生长有重要影响。
在酸性土壤中，植物难以吸收养分，因此需要施加中和剂如石灰石，中和土壤的酸性。
而在碱性土壤中，可以利用酸性肥料进行中和，调节土壤的酸碱平衡。
7. 制作肥皂：制作肥皂时，一种叫做皂化反应的酸碱中和反应被广泛使用。
在这个过程中，碱（如氢氧化钠）和油脂中的酸（如橄榄油中的油酸）发生中和反应，产生肥皂和甘油。
这种反应使油脂成分分解并形成肥皂，从而实现清洁的效果。
总结：酸碱中和反应在日常生活中的应用广泛，涵盖了许多领域。
从消除胃酸痛到食品加工，从蓄电池到洗衣粉，从中和剂到调节土壤酸碱性，再到肥皂的制作，酸碱中和反应都发挥着重要的作用。
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生活中得酸碱盐妙用
学校：农一师二中
班级：初三（5）班
姓名：周童
指导老师：杨薇
由金属离子与酸根离子结合生成得化合物为盐，不一定都就是如此。
由金属离子与氢氧根离子结合生成得化合物为碱。
酸得性质
酸+碱=盐+水即：中与反应。
反应条件：无反应类型：中与反应
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐反应条件：1、有气体或者水或者沉淀生成才能反应2、盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但就是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体与水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属就是活泼金属反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+碱性氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）
碱得性质
碱+酸（见酸得性质）
碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱与盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。
例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物就是酸性氧化物反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）
此反应用于鉴别CO2
盐得性质
盐+酸-（见酸得性质）
盐+碱-（见碱得性质）
盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl
这就是一个沉淀得反应
盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属得活动性比盐中得大（二者同时满足）反应类型：置换
例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
但就是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为她们与水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性得物质（一般就是非金属氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶于水后就是碳酸，碳酸就是酸性得，所以CO2就是酸性氧化物碱性氧化物：
同上类似，水合后就是碱性得物质（一般就是金属氧化物）
生活中得酸碱盐
酸：电离时产生得阳离子全部都就是氢离子得化合物，叫酸例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐）,HNO3(硝酸）
碱：电离时产生得阴离子全部都就是氢氧根离子得化合物，叫碱例如：NaOH(氢氧化钠），OH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）与酸根离子得化合物，叫盐例如：Na2CO3(碳酸钠），uSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）
生活中常见得碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
（1）氢氧化钠、氢氧化钙得物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量就是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净得氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。
极易溶于水且放热。
有强烈得腐蚀性。
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织与印染等。
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙就是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性与吸湿性。
用于建筑业、农业上得改良酸性土壤等。
3、常见得盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它就是食盐得主要成分，就是一种白色有咸味得固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
对维持人体体液得平衡起着重要作用。
它就是重要得化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上得生理盐水、农业上得选种等用途。
②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，就是白色易溶于水得固体。
它就是一种重要得化工原料，用于玻璃、造纸、纺织与洗涤剂得生产等。
③碳酸钙化学式CaCO3。
它就是石灰石、大理石得主要成分，就是一种白色难溶于水得固体。
石灰石、大理石就是重要得建筑材料。
还可作人体补钙剂。
4、常见得化肥氮肥、磷肥、钾肥与复合肥。
（1）常见得氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3与NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。
氮就是植物体内蛋白质、核酸与叶绿素得组成元素，能促进作物得茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
（2）常见得磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2与CaSO4得混合物〗。
磷就是植物体内核酸、蛋白质与酶等多种重要化合物得组成元素，可以促进作物生长，增强作物得抗寒、抗旱能力。
（3）常用得钾肥有K2SO4与KCl等。
钾具有保证各种代谢过程得顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害与抗倒伏能力等功能。
（4）时含有两种或两种以上得营养元素得化肥叫复合肥料。
如KNO3与NH4H2PO4等。
化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理得使用也对环境造成一定得污染。
实验药品与仪器
药品：
稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、石蕊试液、氯化钡溶液、生锈得铁钉。
仪器：试管、试管架、胶头滴管、镊子。
实验活动
1、学生进入实验室有秩序坐好，并认真熟悉实验仪器及药品。
2、分组实验：
小组进行实验，相互之间展示各组得实验效果。
并提出各组在实验过程中所遇到得问题以及发现一些本组解决不了得问题，然后小组间讨论解决，最后提出疑问教师点拨讲解。
实验步骤
我得收获
通过实验可以帮助您更深刻得了解化学反应得过程，并且通过实验结果可以进行新得机理研究。
化学就是实验性科学，很多东西能想出来但做不出来，能做出来才能根据实验数据来推测机理。
实验动手能力很重要，如果将来从事化学实验研究，您就会发现同样一个反应，有得人很快捷得就能高产率得到，有得人却怎么也做不出来或者做得不好，其实差别就在一个或几处细节操作上面。
因此熟练得实验技能就是一个化学工作者必须得。
无论就是操作能力，还就是获取新知识得能力，理论与实践结合得能力，发散思维得能力，动手能力，信心！实验就是有限得得，但就是学习就是无穷得，通过这次得活动，我明白了化学得奥妙，并且我得操作技能，分析问题与解决问题得能力，以及对实验得认知等各方面都有收获。
心得体会
首先，我一直挚爱着化学，对它有很高得学习热情，因此想学好化学就不要对它有任何得抵触与恐惧心理，要相信自己，只要方法得当功夫落到实处就能学好。
化学作为一门理科，就是大家从小学到现在接触时间最短得一门科目，所以可能一直没有养成一种比较好得学习方法。
它与其她理科有所不同，在记忆方面要下很大功夫，各种化学式、反应原理、性质都要牢牢地掌握，这就是做题得基础。
那要如何记住复杂繁多得化学式呢？这就要掌握一定得技巧，先从人得记忆能力说起，人对于图像画面得记忆能力远远高于对于文字与数字得记忆。
如果只凭借笔记本上得字符很难把它掌握牢，因此大家上课得时候一定要仔细观察记忆老师做得各种实验，观察颜色、反应现象、状态及闻气味都对于记忆化学式、性质等有很大得帮助。
掌握了基础知识就要运用到题中，它作为一门理科，也有着独特得解题技巧。
大体可以分为极值法、平均值法、过量计算、假设法等，用这类方法解题不在多在精，只要能充分理解解这类题目得方法，再出现也万变不离其中。
我个人认为实验题与推断题就是做题中得一大难点，这类题目多以新、奇等为特点，因此做这类题要充分挖掘题目中得隐藏条件，通过题目中所给
得性质推出物质，这就要求我们对于老师上课讲得各种物质得特性牢牢记住。
如果遇到我们没有见过得化学反应也不必惊慌，题目中肯定会给出提示或反应原理，只要冷静得思考就一定能得出正确答案。
以上就是我学习化学得一点方法心得，如果大家还有好得方法不妨也一起说出来共享。
希望以上这些能对大家有所帮助。