中各元素的原子个数比
(演示)微观图像化学式计算结构
14 4 152
×100%≈36.8%。
答案 (1)10 (2)152 (3)7∶12 (4)36.8%
实战体验
3. 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某 品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
(1)KNO3属于 复合肥料 (填“钾肥”“氮肥”或“复合肥料”)； (2) KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 39∶14∶48； (3) KNO3的相对分子质量为 101 ； (4) KNO3中氮元素的质量分数为 13.9% (保留0.1%)； (5)某营养液需要用5000 g KNO3来配制，则含氮元素 695 g(保留0.1)。 (6)要配制150 kg该营养液，需要KNO3的质量为 9 kg；要使该溶液的质 量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 75 kg水。
考题研究
●考点1 有关金属和酸反应的图象题
【例1】 (2016广东)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与
时间的关系如图6－7－1所示，下列说法不正确的是
()
A. t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B. t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C. t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
答案 (1)9 (2)6∶1∶12
实战体验
1. (2013烟台)硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。请通过计算回答 (1)硝酸铵的相对分子质量为 80 。 (2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 7∶1∶12 。
2. (2012广州)菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是 A. FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3 B. FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16 C. FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16 D. FeCO3中Fe元素的质量分数是 561256163×100%
2022中考化学第一轮复习第4讲物质组成的表示
应用
计算化合物中某元素的 特别提醒►如果给出原子团让求其中某元素的化 化合价；根据化合价书 合价，各元素正负化合价的代数和应与原子团 写化合物的化学式 的化合价相等。
二、常见原子团的写法和化合价
原子团
铵根 NH4
氢氧根 硝酸根 硫酸根 OH ③__NO3__ SO4
碳酸根 CO3
离子 ①__NH4+_ OH－
计算组成物 质的各种元 素的质量比
化合物中各元素的质量比等于②__各元素的 相对原子质量和__之比
计算化合物 中某元素的
质量分数
化合物中某元素的质量分 数＝A(或B)元素的质量分 数＝③
×100%＝④ ×100%
特别提醒►求 元素的质量分数时 ，计算格式中的 100%不能少，计算 结果一般要保留小 数点后一位。
C 由化学式可知丁烷由碳、氢两种元素组成，故A说法正确；元 素右下角数字就是该元素的原子个数，所以一个丁烷分子由4个碳原 子、10个氢原子构成，故B说法正确；根据质量守恒定律可知反应前 后元素种类不变，所以丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故C说法错 误；打火机主要燃料是丁烷(C4H10)，所以丁烷具有可燃性，故D说法 正确。
变式运用►2.泉水大碗茶是济南泉水文化的一张名片，茶水 中的茶多酚(C17H19N30)具有保健功能，其化学式量为643。
(1)茶多酚属于__纯净物__(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)茶多酚分子中，氢、氮原子的个数比为__19∶30__。 (3)在茶多酚中，氢、氮元素的质量比为__19∶420__。 (4)在64.3g茶多酚中，含有__20.4__g碳元素。
命题点3 根据化学式的计算
通常会结合热点信息给出一种物质的化学式，考查物质类别 的判断、相对分子质量的计算、物质中某元素的质量分数、物 质中某元素的质量比、物质分子中某些原子的个数比。有时还 会通过商品标签上标识的物质成分及其含量，进行简单计算。
2020版化学人教版选修5学案：第一章 第四节 第2课时 元素分析与相对分子质量的测定 分子结构的鉴定
第2课时 元素分析与相对分子质量的测定 分子结构的鉴定[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等现代仪器测定、探析有机物的分子组成、结构，揭示有机物结构的异同；能认识仪器分析对确定物质微观结构的作用。
2.证据推理与模型认知：从官能团的鉴别，构建不同有机物的结构模型，结合官能团的性质，推理出各类有机物的特性。
一、元素分析与相对分子质量的测定1．元素分析(1)定性分析用化学方法鉴定有机物的元素组成。
如完全燃烧后，一般情况下：C→CO2；H→H2O；N→N2；S→SO2。
(2)定量分析——确定有机物的实验式(最简式)①测定原理将一定量的有机物燃烧并测定各产物的质量，从而推断出各元素的质量分数，然后计算出有机物分子中所含元素原子的最简整数比，确定有机物的最简式。
②测定步骤(李比希法)③实验式(最简式)与分子式的关系：分子式＝(最简式)n。
2．有机物相对分子质量的测定——质谱法(1)原理用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。
分子离子和碎片离子各自具有不同的相对质量，它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因质量不同而先后有别，其结果被记录为质谱图。
(2)质荷比：指分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值。
质谱图中，质荷比的最大值就表示了样品分子的相对分子质量。
例如，由上图可知，样品分子的相对分子质量为46。
例1 某化合物6.2 g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO 2和5.4 g H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．该化合物仅含碳、氢两种元素B ．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶2C ．该有机物的分子式为C 2H 6D ．该化合物中一定含有氧元素答案 D解析 n (CO 2) ＝0.2 mol ，n (C)＝n (CO 2)＝0.2 mol ，m (C)＝0.2 mol ×12 g·mol －1＝2.4 g ；n (H 2O)＝0.3 mol ，n (H)＝2n (H 2O)＝0.6 mol ，m (H)＝0.6 g ；n (C)∶n (H)＝0.2 mol ∶0.6 mol ＝1∶3；m (C)＋m (H)＝2.4 g ＋0.6 g ＝3.0 g ＜6.2 g ，所以该化合物中一定含有氧元素，其质量为6.2 g －3.0 g ＝3.2 g ，其物质的量n (O)＝＝0.2 mol 。
分子当中原子体积比和个数比
分子当中原子体积比和个数比1.引言1.1 概述概述部分的内容可以描述一下原子体积比和个数比在科学研究和应用中的重要性以及其在材料科学、化学、物理学等领域的广泛应用。
在研究分子和原子结构以及物质的特性时，原子体积比和个数比是两个重要的参数。
原子体积比是指不同原子或分子之间的体积大小比较，而个数比则是指不同原子或分子在分子中的个数比较。
这两个参数能够提供有关物质性质和化学反应的重要信息。
首先，原子体积比和个数比在材料科学中的研究非常重要。
不同原子或分子之间的体积比可能会影响材料的物理性质、化学性质以及相互作用。
通过研究原子体积比，我们可以揭示不同材料的密度、电子云结构以及晶体结构等特性，为设计和合成新型材料提供理论指导。
而个数比则可以揭示不同原子或分子在物质中的相对含量，进一步了解材料的成分和组成。
其次，原子体积比和个数比在化学研究中也扮演着关键的角色。
化学反应的速度、平衡以及产物的生成都与反应物的个数比和原子体积比密切相关。
通过研究原子体积比，我们可以了解反应物之间的空间障碍，探索反应速率与反应物体积比的关系。
而个数比则可以帮助我们确定反应所需的化学计量比，从而控制反应的产物生成。
此外，原子体积比和个数比在物理学中也有广泛的应用。
在凝聚态物理学中，研究晶体的各向同性和各向异性时常需要考虑原子体积比对晶体结构和性质的影响。
在统计物理学中，研究分子的运动和排列顺序时，个数比也是一个重要的指标。
综上所述，原子体积比和个数比在科学研究和应用中起着重要的作用。
研究和理解这两个参数对于解释物质的性质、化学反应及物理现象都具有重要意义。
随着科学技术的不断进步，我们可以预见，在未来的研究中，进一步深入探索原子体积比和个数比的影响因素，以及更广泛的应用领域将会成为一个重要的研究方向。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将围绕分子当中原子体积比和个数比展开研究。
文章的结构如下：2. 正文2.1 原子体积比2.1.1 定义及计算方法2.1.2 影响因素2.2 个数比2.2.1 定义及计算方法2.2.2 应用领域3. 结论3.1 总结原子体积比和个数比的重要性3.2 展望未来研究方向在正文部分，我们将首先介绍原子体积比的定义及计算方法，然后探讨影响原子体积比的因素。
人教版(2019)选择性必修2第一章《原子结构与性质》测试题(含答案))
《原子结构与性质》测试题一、单选题1．3717Cl与3919K具有相同的A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()A．第七周期第0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第六周期第ⅦA族3．某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确．．．的是A．该元素属于金属元素B．该元素最高化合价为+2价C．该原子在化学反应中易得电子D．该元素位于第3周期、第ⅡA族4．据报道，碳纳米管是由碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药。
下列说法不正确的是（）A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体C．互为同素异形体的物质的性质完全相同D．N5与N2之间的转化属于化学变化5．铀(23592U)已经成为新能源的主角。
下列有关（23592U）说法不正确．．．的是()A．原子序数为92 B．中子数为92C．电子数为92 D．质子数为926．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱的溶液D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂7．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．③④⑥8．下列有关化学用语表示正确的是C B．硫化氢的电子式：A．中子数为8的氧原子：188C．F-的结构示意图：D．苯分子的球棍模型：9．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q＋>R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸10．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为（）A．XY B．X2Y C．XY2D．XY311．下列有关化学用语正确的是A．氢氧根离子的电子式：B．NH5的结构与NH4Cl相似，如图所示C．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．同素异形体O2和O3之间的转化为物理变化12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧
化学计算题巧解十法一、 关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算,根据化学方程式中有的关系,建立起已知和未知的关系式,然后进行计算，这样能够省去中间过程,快速而准确. 例一、今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水?此题如果用常规方法需要几步计算:①根据13g 锌求生成氢气的质量,②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得:2KCLO 3~3O 2～6H 2~6Zn 可知:KCLO 3 ~ 3Zn122。
5 3*65 80％x 13g解得:x=10。
2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是：将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。
这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。
差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”.例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中,加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g ，求生成铜的质量？解 设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16X 20—19.2=0。
8 64：X=16：0.8 X=3.2（g)差量法的运用范围较广,当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。
3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。
九年级化学物质组成元素的质量比
物质组成元素的质量比•定义：化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。
即各元素原子的相对原子质量总和之比。
计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。
公式：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。
如化学式为AmBn的物质中，A、B两元素的质量比=(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。
•对概念公式的理解：（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
用元素符号表示时，7C素符号前后都不能写数字，如计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe：4O （2）在化学式中，原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。
如AmBn中A，B两元素的质量比为M：N，则化学式中A，B两元素的原子个数比m:n=（3）当化学式中含有多种元素时，根据化学式可以计算出全部元素的质量比，也可以计算出其中某几种元素的质量比。
化学式中元素质量比的变式运算：在AmBn中元素A，B的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比，即A，B元素质量比= (A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)，根据元素质量比的变形运算主要有:(1)根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数比)求化学式，其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。
通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数(比)，推测化学式。
(2)根据某化合物中元素的质量比确定元素的化合价已知某化合物中元素的质量比确定某元素的化合价，可通过元素的质量比及元素的相对原子质量推断化学式中元素的原子个数之比，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价。
(3)根据元素的质量比确定元素的相对原子质量化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比，利用元素的质量比及化合物中各原子的个数即可求出元素的相对原子质量。
最简式
最简式（Empirical formula）是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式。
最简式一般都是通过分析化学的元素分析法（elemental analysis）获得的，尤其是通过有机化学中燃烧法测定化合物中碳氢比，因此最简式又称实验式。
过氧化氢（H2O2）以最简式仅豇作HO，尽管它的一个分子中含有两个氢原子与两个氧原子。
另一个例子是正己烷
（C6H14），它以最简式豇作C3H7。
最简式无法表示分子内原子的具体个数，亦无法表示分子结构，但在分析物质中某种元素的比例时起到重要作用。
像是乙炔、苯的实验式均为CH，但乙炔的分子式是C2H2，苯的分子式是C6H6 。
元素周期表中原子序数的推算规律
元素周期表中元素原子序数的推算规律湖北长阳二中（443500）田双彪在《物质结构元素周期律》中，我们常常遇到元素原子序数的推算。
因此，熟悉元素周期表的结构，掌握元素原子序数的推算规律是很有必要的。
那么，元素原子序的推算有哪些规律呢？以下几点，能帮助你简单快捷地进行元素原子序数的推算。
一、相邻周期同族元素原子序数的推算1．两元素在第IA或ⅡA族：元素原子序数=该元素上周期同族元素原子序数+该元素上周期的元素种数2．两元素不在第IA、ⅡA族（也不在锕系、镧系）：元素原子序数=该元素上周期同族元素原子序数+该元素所在周期的元素种数例1 A、B两种元素，A的原子序数为x ，A、B所在周期的元素的种类分别为m和n，如果A、B同在第IA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为；当B在A的下周期时，B的原子序数为。
如果A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为；当B在A的下周期时，B的原子序数为。
解析：A所在周期元素的种类为m，B所在周期元素的元素种类为n，A的原子序数为xA、B均在第IA族A、B均在第ⅦA族x=y+n y B(n种元素) x=y+mA(m种元素)xy=x-ny=x+m x A(m种元素) y=x+nB(n种元素)y答案：x-n；x+m；x-m ；x+n。
二、相邻周期不同主族元素原子序数的推算1．已知离子的电荷数（1）阳离子：元素原子序数=该元素上周期的惰性气体元素原子序数+该离子的电荷数（2）阴离子：元素原子序数=该元素所在周期的惰性气体元素原子序数-该离子的电荷数例2 在A、B两元素形成的离子化合物中，A离子和B离子的个数比为1：1，且核外电子总数相等，A离子的电子数比A的原子的电子数少，B离子的电子数比它的质子数多两个，如果B离子的质子数为x，则A离子的质子数为（）A．xＢ．4Ｃ．x-4Ｄ．x+4解析：由题意可知，A原子形成阳离子，B原子形成阴离子，离子化合物的化学式为AB，且B离子的电子数比它的质子数多两个，因此，B的阴离子为B2-，则A的阳离子为A2+。
化学计算
混合物中某元素的质量分数
某元素的质量分数= 某元素质量 混合物质量
×100%
• 含氧化铁80%的赤铁矿石中，铁元素的质 量分数是多少 • 赤铁矿石质量不确定，铁元素的质量来自 氧化铁，可设铁矿石质量为100克。 • 氧化铁的质量=赤铁矿质量×氧化铁的质量分数
• 铁元素的质量= 氧化铁的质量×氧化铁 中铁元素的质量分数
溶解度 溶质质量 被溶解的质量X = = 溶剂质量 溶剂质 100克 量 36克 被溶解的质量X = 100克 50克
合金中某一组分的质量分数
• 把65克铜和35克锌加到一起高温熔合，可 得到100克“黄金”，这种“黄金”中锌的 质量分数是多少 锌的质量 ×100℅ 物质总质量
锌的质量分数=
化合物中某组成元素的质量分数
为了探究铁和硫酸铜溶液的反应中量的关系， 某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录 如下:
编号 加入铁的 质量/g 硫酸铜溶 液的体积 生成铜的 质量/g
1 1.12 10.0 1.28 2 X 10.0 2.56 3 3.36 10.0 3.84 4 4.48 10.0 4.98 5 5.60 20.0 Y 则表格中记录的X和Y的数值应分别为（ ） A、2.24 、 4.98 B、2.24 、 6.40 C、3.36 、 5.12 D、3.36 、 4.98
• 某化学兴趣小组为了测定假黄金(铜锌合金) 组成元素的质量分数，称取30g假黄金置于 烧杯中，用某浓度的稀盐酸50g，分5次加 入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、 干燥等操作后称量，各次稀盐酸的用量和 剩余固体的质量记录如下： • 剩余固体质量/g
20 13.5
• •
10
0 10 20 30 40 50盐酸质量/g
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1、物质的相对分子质量 例1、CO2 的相对分子质量
=12+16×2=44 例2、Ca(OＨ)2的相对分子质量
=40 +（16 + 1）× 2 = 74
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2、计算组成物质的各元素的原子个数
例1、计算CO(NH2)2 中各元素 的原子个数比 。
C、O、N、H 的原子个数比为 1∶1∶2∶4
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原子团是在化合物中和在化学反应中常 作为一个整体的原子的集团，又叫根。
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根
根的符号 OH NO3 SO4 CO3 NH4
常见化合价 -1 -1 -2 -2 +1
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小结 关于化合价
1、在化合物里正负化合价的代数和为零。
+1-1
2）有时要读出化学式中各种元素的 原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三 铁，CO2读作二氧化碳。
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小结
表示这种物质
化学式的意义
表示一个分子 表示这种物质由几种元素组成
化
化子由几个原子构成 金属、稀有气体、固态非金属用元素符号表示
非金属气态双原子分子由元素符号和下标2表示 氧化物化学式的书写，总是氧在后 金属和非金属，金属在前，非金属在后
猜一猜
这款化妆品最有 可能属于下列哪种
类型的产品：( C )
A 祛皱型
B 美白型
C 保湿型
D 祛斑型
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空气质量预报
城市
首要 污染物
浓度
指数 范围
级别
质量
石家庄 PM10 0.137 <103 Ⅱ 良
张家口
PM10 0.070 <70 Ⅱ
良
承德
PM10 0.078 <74 Ⅱ 良
建议措施:Ⅰ、Ⅱ级，可正常活动。 首要污染物：PM10（可吸入颗粒）SO2（二氧
HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1：1 2：1 1：1 2：3
看化合价相关列表
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元 元素 素 符号 钾K 钠 Na 银 Ag 钙 Ca 镁 Mg 钡 Ba 铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 锰 Mn 锌 Zn
常见化合价
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +1、+2 +2、+3 +3 +2、+4、+6、+7 +2
+2-2
如：NaCl +1+(-1)=0 MgO +2+(-2)=0
2、化合价有正价和负价。
3、化合价的实质：是元素在形成化合物时表 现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
4、化合价是元素原子在形成化合物时表现出的 性质，因此,单质分子中元素的化合价为零。
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三、有关相对分子质量的计算
元 元素 素 符号 氢H 氟F 铝 Al 溴 Br 氧O 硫S 碳C 硅 Si 氮N 磷P
常见化合价
+1 -1 +3 -1、+1、+5、+7 -2 -2、+4、+6 +2、+4 +4 -3、+2、+4、+5 -3、+3、+5
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顺口溜：
一价钾钠银“卤” 氢 二价氧钡钙镁锌 三铝四硅记在心 二三铁 铜汞二价最常见
成
表示一个水 分子
表示一个水 分子由此2 个氢原子和 1个氧原子
组成
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2个水分子
2H2O
2个水分子
1个水分子中有2个氢原子和一个氧原子
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注意：
1．化学式中右下角的数字表示一 个分子中的某种原子的个数。
2．化学式前面的数字表示分子个数。
化学式前面加上数字只表示微 观意义
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讨论：
H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 1、H表示氢元素,还表示1个氢原子 2、2个氢原子 3、氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、
1个氢分子由2个氢原子构成 4、２个氢分子
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2、化学式的书写原则
1）单质：
a.金属、稀有气体及大多数固态非金属,通常用元素符 号来表示它们的化学式；如 Fe、Al、C、S、He等。
化硫） NO2（二氧化氮）
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一、化学式
1、定义 用元素符号和数字的组合
表示物质组成的式子。
如： 水 氧气 氯酸钾
二氧化碳 五氧化二磷
H2O O2
KClO3 CO2 P2O5
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H2O
讨论： 化学式H2O 有哪些意义？
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表示水这 种物质
表示水由 氢元素和 氧元素组
例2、计算 (NH4)2SO4中各元素 的原子个数比。
b.氧气、氢气、氯气、氮气等非金属气体的分子由两个 原子构成，其化学式分别用 O2、H2 、 Cl2、N2 表示。
2）化合物（目前只研究两种元素构成的化物）： a.氧化物化学式的书写，总是氧在后，其它元素在前， 如 Al2O3、SO2等； b.金属和非金属形成的化合物，其化学式总是金属
在前，非金属在后，如 NaCl、MgCl2 等。
说明： 卤-- 氟 氯溴碘 名称或数 字为红色的 为负价
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◆化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金
属元素显正价 ,非金属元素显负价。
如 ： +1
-2
H
O
◆元素的变价：许多元素的原子在不同的条件
下可显示不同的化合价。
例：Cu为＋1，＋2，Fe为＋2，＋3
◆熟记原子团的化合价：原子团的化合价是 组成元素的化合价的代数和。
根据化学式可以进行如下计算
1、物质的相对分子质量 2、计算组成物质的各元素的原子个数比 3、计算组成物质的各元素的质量比 4、计算物质中某元素的质量分数
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有关相对分子质量的计算
相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和 相对分子质量也是以一种碳原子的质量的 1/12（约1.66×10-27kg）作为标准 相对分子质量也是一个比值,单位为1
从右到左读作“某化某”
化学式
的读法 读出化学式中各种元素的原子个数
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水 氧气 二氧化碳
H2O O2
CO2
为什么在以上三种分子中，原子个数 比会不同？
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二、化合价
通常元素之间化合时，各元素的
原子数目是一定的。这一定的数目反 映了元素原子在形成化合物时所具有 的化合价。
物质
3）化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
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写出下列化合物的化学式:
名称 铁 五氧化二磷 氯化钠
化学式 名称
Fe
氢气
P2O
NaCl
5
四氧化三铁 氯化钾
化学式 H2
Fe3O4
KCl
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3、化学式的读法
1）由两种元素组成的化合物，其读法 顺序一般与化学式的书写顺序相反， 从右到左读作“某化某”。例如KCl读 作氯化钾。