物质制备型综合实验课件张
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高考化学一轮复习10.3物质制备型综合实验课件高三全册化学课件
4.常见的性质实验装置
12/12/2021
【微点拨】性质实验装置的选择 性质实验装置,应根据反应物的状态及反应条件来选择,如“固—液不加热装 置”“固—固加热装置”“液—液加热装置”等。
12/12/2021
5.常见的气体收集装置
12/12/2021
6.常见的尾气处理装置
12/12/2021
【基础小题诊断】
CO2
H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4
12/12/2021
(2)常见的除杂试剂 ①浓硫酸:利用吸水性,可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水 蒸气(不能用于干燥_________________); ② ③N饱aO和H溶Na液HC:O可3溶吸液收/NCaOH2H、S2OSS3、溶O2H、 液I、H:2可SH、B除rC、去l2N_、H_3_N_O_2等_2中__混__有__的__H_C;l等气体; ④酸性KMnO4溶液:可除去SO2、H2S等_______气体; 酸性气体 ⑤CuSO4溶液:除去H2S、PH3等气体; ⑥CCl4或苯等有机溶剂:除去Br2、苯蒸气等C。O2/SO
提示:√。氢气难溶于水,可用排水法进行收集。
12/12/2021
考点2:有机物的制备 【核心知识自查】 1.常见的有机物分离提纯方法 (1)蒸馏
12/12/2021
(2)分液
12/12/2021
(3)重结晶
12/12/2021
2.常见有机物的检验与鉴别
12/12/2021
12/12/2021
12/12/2021
②化学方法
a.氧化还原法:通过灼热的铜丝网除去混合气体中的__;通过灼热的CuO除去
______等。
高三化学大一轮复习课件——物质制备类综合实验(共32张PPT)
2021 届高三化学大一轮复习课件 ——物质制备类综合实验
题型(一) 常见无机物的制备 1．物质制备实验的操作顺序 (1)实验操作顺序
装置 选择 与连接
⇨
气密性 检查
⇨
装入 固体 试剂
⇨
加入 液体 试剂
⇨
按程序 实验
⇨
拆卸 仪器
⇨
其他 处理等
(2)加热操作先后顺序的选择
若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排
________(填仪器名称)。
[答案] (1)打开K1，关闭K2、K3、通氧化 K1打开，K2、K3关闭 K2、K3打
开，K1关闭
(2)浓H2SO4 吸收挥发出的溴蒸气，且防止空气中的水蒸
气进入 防止TiBr4在连接管处冷凝，堵塞导管
(3)将装置内的溴蒸气全部赶入X装置，防止污染环境
2020/7/27
7
(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 _________________________________________________。
(4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器
改装为________、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是
2020/7/27
4
(2)选择最佳原料 如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨 水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制 取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化 铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法 如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与 氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。
题型(一) 常见无机物的制备 1．物质制备实验的操作顺序 (1)实验操作顺序
装置 选择 与连接
⇨
气密性 检查
⇨
装入 固体 试剂
⇨
加入 液体 试剂
⇨
按程序 实验
⇨
拆卸 仪器
⇨
其他 处理等
(2)加热操作先后顺序的选择
若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排
________(填仪器名称)。
[答案] (1)打开K1，关闭K2、K3、通氧化 K1打开，K2、K3关闭 K2、K3打
开，K1关闭
(2)浓H2SO4 吸收挥发出的溴蒸气，且防止空气中的水蒸
气进入 防止TiBr4在连接管处冷凝，堵塞导管
(3)将装置内的溴蒸气全部赶入X装置，防止污染环境
2020/7/27
7
(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 _________________________________________________。
(4)将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器
改装为________、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是
2020/7/27
4
(2)选择最佳原料 如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨 水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制 取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化 铜可溶解在氨水中)等。
(3)选择适宜操作方法 如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与 氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。
出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。
物质的制备-PPT课件
12
定型速率慢
5
实验中可能出现的问题及解决方法
高：碳酸氢铵分解 低：碳酸氢铵溶解度 小
NaHCO3的溶解度？
6
课题2 实验室制备几种化工原料
7
实验中可能出现的问题及解决方法
Na2CO3饱和溶液处理产物？ 1.水也可以洗去酸和醇；2.为何 要饱和？3.乙酸乙酯可溶于水～ 8g；4.排饱和氯化钠法收集氯气 ;5.排饱和氯化钠法收集CO2。 碳酸钠的使用与降低乙酸乙酯的 溶解度是否有关？
8
实验中可能出现的问题及解决方法
控制好空气 鼓入速率和 氨水浓度；
1.自制； 2.填埋处理；
9
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
10
酿制米酒
反应条件的控制
酿制米酒
乙醇的提取
物质的分离方法——蒸馏
米酒中总酸量、 总酯量的测定
中和滴定法
回流装置 及其操作
返滴定法
11
核心知识 酯的水解，高级脂肪酸甘油酯的水解(皂化反应) 纯碱的制备原理 氨氧化法制硝酸反应原理 酯化反应，乙酸乙酯的合成，副反应（乙醇分子间脱水和分 子内脱水） 酿制米酒的化学原理（淀粉的水解，葡萄糖的水解）
主题四
物质的制备
1
有机物 工业 生活
无机物
原料来源 原料
产 及净化 配比反应条件的选
品
择与控制Biblioteka 类产品的分别
离与纯化
核心方法
图注：
肥皂的制备
纯碱的制备
物质制备
乙酸乙酯的制备
硝酸的制备
2
酿制米酒
形成制备物质的一般思路
3
课题1 实验室制备日用化学品
4
实验中可能出现的问题及解决方法
定型速率慢
5
实验中可能出现的问题及解决方法
高：碳酸氢铵分解 低：碳酸氢铵溶解度 小
NaHCO3的溶解度？
6
课题2 实验室制备几种化工原料
7
实验中可能出现的问题及解决方法
Na2CO3饱和溶液处理产物？ 1.水也可以洗去酸和醇；2.为何 要饱和？3.乙酸乙酯可溶于水～ 8g；4.排饱和氯化钠法收集氯气 ;5.排饱和氯化钠法收集CO2。 碳酸钠的使用与降低乙酸乙酯的 溶解度是否有关？
8
实验中可能出现的问题及解决方法
控制好空气 鼓入速率和 氨水浓度；
1.自制； 2.填埋处理；
9
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
10
酿制米酒
反应条件的控制
酿制米酒
乙醇的提取
物质的分离方法——蒸馏
米酒中总酸量、 总酯量的测定
中和滴定法
回流装置 及其操作
返滴定法
11
核心知识 酯的水解，高级脂肪酸甘油酯的水解(皂化反应) 纯碱的制备原理 氨氧化法制硝酸反应原理 酯化反应，乙酸乙酯的合成，副反应（乙醇分子间脱水和分 子内脱水） 酿制米酒的化学原理（淀粉的水解，葡萄糖的水解）
主题四
物质的制备
1
有机物 工业 生活
无机物
原料来源 原料
产 及净化 配比反应条件的选
品
择与控制Biblioteka 类产品的分别
离与纯化
核心方法
图注：
肥皂的制备
纯碱的制备
物质制备
乙酸乙酯的制备
硝酸的制备
2
酿制米酒
形成制备物质的一般思路
3
课题1 实验室制备日用化学品
4
实验中可能出现的问题及解决方法
《物质的制备》(可编辑PPT课件)
过后光泽度有所下 降，煮的过程中有 刺激性气味气体。
小火加热约10 min 后，倾倒去碳酸 钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再
用蒸馏水把铁屑冲洗洁净。干燥后 称得铁屑为2.9g。
过后光泽度有所下 降，煮的过程中有 刺激性气味气体。
刺激性气味 气体源于油 污。
2. 硫酸亚铁的制备
把洗净的铁屑放入锥形瓶中，加 入20ml 3mol/L 的H2SO4（记下 液面），水浴加热，并不停摇动 （不能蒸干，适当添水）
3AlO2－ + Al3＋ + 6H2O =4Al(OH)3↓
• 小结
设计物质制备的实验方案时，应该遵循 的优化原则是：
原料廉价，原理绿色， 条件优化，仪器简单， 分离方便。
硫酸亚铁铵的制备
实验原理：
• 亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修6
2.2《物质的制备》
第二单元 物质的获取
课题二 物质的制备
一．制备物质的一般的方法
• 思考与交流：
• 1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？
①CaCO3＋HCl ③Na2CO3＋H2SO4
⑤C＋O2
②CaCO3 ④NaHCO3
⑥CxHyOz＋O2
一．制备物质的一般的方法
• 2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？
CaCO3＋HCl
3．反应的装置是如何选择和安装的？
一．制备物质的一般的方法
• 4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？
酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶
一．制备物质的一般的方法
2021届高考一轮复习《物质制备类实验》教学PPT
130
0.867 0
142
水中溶解性
微溶 溶 难溶
第二步 熟知
实验仪器
(1)仪器 B 的名称是__球本__形实__冷验__凝使__管用__到。的主要实验仪器是球形
(6)在蒸馏操作中，冷仪凝器管选、择直及形安冷装凝都管正、确蒸的馏是烧__瓶__、b__圆__底烧 瓶、温度计、锥形瓶等仪器，其中球形冷
硫__酸__和__乙__酸__，第二次水洗的主要目的是__洗__掉__碳__酸__氢__钠__溶__液__。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层
后__d__ (填标号)。
第三 四步 分 除析 杂
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒杂 方出质 案成 设分 计
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
[典题示例] (2014·山东高考)工业上常利用含硫废水生产
一、要N了解a战2S国末2O期燕3·国5与H秦2国O的斗，争形实势，验从整室体出可发，用再来如观察下燕太装子丹置遣荆(略轲刺去奏王部的意分义。夹持仪器)模
内容分析
拟生产过程。 13．李白在《蜀道难》一诗中指出逶迤千里的蜀道，还有更为奇险的风光。诗人先用“连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。”托出山
__________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加
热时必须使用石棉网的仪器还有________。 Nhomakorabeaa．烧杯
b．蒸发皿
c．试管
d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶 即可析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等 杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4， 简要说明实验操作、现象和结论：_________________________ ____________________________________________________。
有机物制备综合实验[优质ppt]
![有机物制备综合实验[优质ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/acbed69ed5bbfd0a795673d0.png)
小结：分离提纯要根据产品和杂质的性质和状态来确定。
3、目标产物 定性检验： 纯度测定： 产率计算：
实际产量 产率=
理论产量
X100%
理论产量的计算：
根据方程式中“量不足的反应物”与“产品” 建立关系式，即可求出理论产量。
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4、若产品是固体，则常常要“结晶”：要根据 产品的物理常数选择，如在冷（热）水中结晶、 在某些试剂中结晶、重结晶等；得到晶体之后要 洗涤，无论用什么试剂洗涤，其目的无非是“洗 去杂质并减少产品溶解造成的损失”。
2CH3CH2OH
浓H2SO4 140℃
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
可能的副反应：
球形冷凝管
蒸馏烧瓶
蛇形冷凝管
三颈（口） 梨形分液漏斗
烧瓶
（用于分液）
常涉及的操作：如“冷凝回流”、 反应结束的判断等。
二、特点解析
1、制备合成：
反应原理：
反应特点：
取代反应 反应速率很慢
类型
规律 酸脱羟基醇脱氢
酯化
反应
速率 平衡 反应可逆、产率低
反应速率角度：以浓硫酸作催化剂及加热，主要目的是 提高反应速率；
加入碎瓷片防止暴沸 ②导管不能插入液面下，以防倒吸； ③须小心均匀加热，以防原料大量挥发； ④倾斜的导管可起到冷凝回流作用。
P80乙酸乙酯的制备
P71石油的分馏
有机制备实验的命题特点：
制备合成 →分离提纯→目标产物
常使用的仪器：如3种冷凝管、4种烧瓶、5 种漏斗的使用；温度计（水银球的位置）等
直形冷凝管
《物质的制备》课件13(14张PPT)(人教版选修6)
A.制苛性钠 B.制氢氧化铜 C.制金属铜 D.使稀硫酸和氢氧化钾恰好中和
3、下列制取物质的设计中，不可能实现的是 （CD）
A.CaCO3高温
H2O
CaO
Ca(OH)2Na过2C滤O3溶液NaOH溶液
B.CuO2 CuO稀H2SO4CuSO4溶液
NaOH溶 液 过滤
Cu(OH)2溶液
C.KMnO4
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
非金属 金属
酸、盐
非金属 金属
O2
碱
酸性氧 化物
O2
酸
盐
碱性氧
化物
H2O
酸 碱、盐、金属
碱性氧化物
H2O
酸、盐 碱
盐 酸性氧化物 金、 属碱
、 酸
盐
一.制碱
1.碱性氧化物＋H2O 碱 （只适用于可溶性碱） 2.碱＋盐 新碱＋新盐
练习： 分别写出制取下列各物质的化学方程式：
（AB ）
点燃
A.Fe
Fe2O3
H2SO4溶液
Fe2(SO4)3
点燃
B.C 在空气中
CO CuO
CO2 NaOH溶液
Na2CO3
C.CuO H2SO4溶液 CuSO4 Fe Cu
D.CaO H2O Ca(OH)2 Na2CO3溶液 NaOH
2.如果实验室只提供下列七种物质：①锌粒；②水； ③氧化钙；④氧化铜；⑤稀硫酸；⑥碳酸钠；⑦氢 氧化钾。若使用的仪器不限，从缺乏试剂的角度分 析，下列实验中，无法完成的是 （ D ）
C.Cu Cu2(OH)2CO3
CuSO4
D.Cu Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuSO4
三.制金属
1.干法：H2＋金属氧化物
3、下列制取物质的设计中，不可能实现的是 （CD）
A.CaCO3高温
H2O
CaO
Ca(OH)2Na过2C滤O3溶液NaOH溶液
B.CuO2 CuO稀H2SO4CuSO4溶液
NaOH溶 液 过滤
Cu(OH)2溶液
C.KMnO4
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
非金属 金属
酸、盐
非金属 金属
O2
碱
酸性氧 化物
O2
酸
盐
碱性氧
化物
H2O
酸 碱、盐、金属
碱性氧化物
H2O
酸、盐 碱
盐 酸性氧化物 金、 属碱
、 酸
盐
一.制碱
1.碱性氧化物＋H2O 碱 （只适用于可溶性碱） 2.碱＋盐 新碱＋新盐
练习： 分别写出制取下列各物质的化学方程式：
（AB ）
点燃
A.Fe
Fe2O3
H2SO4溶液
Fe2(SO4)3
点燃
B.C 在空气中
CO CuO
CO2 NaOH溶液
Na2CO3
C.CuO H2SO4溶液 CuSO4 Fe Cu
D.CaO H2O Ca(OH)2 Na2CO3溶液 NaOH
2.如果实验室只提供下列七种物质：①锌粒；②水； ③氧化钙；④氧化铜；⑤稀硫酸；⑥碳酸钠；⑦氢 氧化钾。若使用的仪器不限，从缺乏试剂的角度分 析，下列实验中，无法完成的是 （ D ）
C.Cu Cu2(OH)2CO3
CuSO4
D.Cu Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuSO4
三.制金属
1.干法：H2＋金属氧化物
第一讲 物质制备类实验ppt课件
结 束
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加 入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点
工艺简单、操作方便 ，产品的缺点是______________ 纯度较低 是______________________ 。
[命题点研究]
第(6)问考查实验方案的评价
该方法一步可以直接制得 CaO2，故工艺简单，操作方 便；但产品中混有 CaCO3 杂质，产品的纯度较低。
[命题点研究]
第(4)问考查平衡移动原理的应用
乙酸与异戊醇的反应为可逆反应，增大乙酸的用量，可 以使平衡正移，可以提高异戊醇的转化率。 第(5)问考查除杂知识[参见第(2)问]
结 束
[命题点研究]
第(3)问考查分液的实验操作
乙酸异戊酯难溶于水且密度比水小，故分层后，先将 下层液体从下口流出，再将乙酸乙戊酯从上口倒出。
物质制备类实验
结 束
提高异戊醇的转化率 。 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________________
干燥 。 (5)实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是________
(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少
酸 性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液 量固体，此时溶液呈______
除去溶液中的 CO2 。 煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是__________________
[命题点研究] 及碳酸的酸性
第(3)问考查 CaCO3 与盐酸的反应原理
CaCO3 与盐酸反应时产生 CO2 气体，其水溶液呈酸性， 煮沸的目的除去溶液中 CO2，以防止 CaO2 与酸反应。
物质制备类实验
结 束
第一讲 物质 制备类实验
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3.常见的气体净化除杂装置
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
洗气瓶用于盛装液体试剂,使用时 应注意“长进短出”
干燥管用于盛装固体干燥剂,球形 干燥管使用时应注意“大口进小口 出”
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
(1)常见的除杂方法 ①物理方法 a.液化法:利用沸点不同从空气中分离出N2和O2。 b.水洗法:利用溶解度不同从N2和NH3的混合气体中除去NH3。 ②化学方法 a.氧化还原法:通过灼热的铜丝网除去混合气体中的_O_2 ;通过灼热的CuO除去 _H_2、__C_O_等。 b.酸碱法:将NH3和CO2的混合气体通过碱石灰除去_C_O_2 。 c.沉淀法:除去CO2中的H2S可利用CuSO4溶液,_H_2S_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_S_↓__+_H_2_S_O_4 。
(8)NO2: _C_u_+_4_H_N_O_3(_浓__)_=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_N_O_2_↑_+_2_H_2_O_;
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
(9)H2S: _F_e_S_+_H_2S_O_4_=_=_=_=_F_e_S_O_4_+_H_2S_↑__; (10)C2H4: _C_2_H_5O_H___浓1_70H_2_℃SO_4__C_2_H_4_↑__+_H_2O_; (11)C2H2: _C_a_C_2+_2__H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_+_C_2_H_2↑__。
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
2.常见的气体制备装置
气体制备装置
“固—固”加热装置(该装置 可用于制备O2和NH3等)
注意事项
A.试管口应_略__向__下__倾__斜__,防止水蒸气冷凝回 流炸裂试管 B.试管夹夹在距试管口_1_/_3_处 C.药品应平铺于试管底部 D.导管不宜伸入试管内过长,粉末状固体应 在试管口堵一团棉花 E.实验前先_检__验__装__置__的__气__密__性__ F.加热时,先预热,且用外焰加热
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
气体制备装置
注意事项
“固(液)-液”不加热装置
(该装置可用于制备H2、 O2、 Cl2、 NH3、 CO2、 H2S、 SO2、NO2、NO和C2H2等)
A.使用前检验装置的气密性 B.使用长颈漏斗应将下端管口_插__入__液__面__ _以__下__
第3节 物质制备型综合 实验
内容索引
考点1:无机物的制备 考点2:有机物的制备 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:无机物的制备
【核心知识自查】
1.常见的气体制备原理 (_2_1H_)2O_O2_2:_=2_=MK_n=CO_=2l=_O_3_2=_H=_M2=△_nO=O_+2=_O=_2↑_2_K;Cl+3O2↑、_2_K_M_n_O_4_=_=△=_=__K_2_M_n_O_4_&##43;_H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4_+_H_2↑__;
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
1 0 . 3 物质制 备型综 合实验 课件（ 46张）
气体制备装置
“固(液)—液”加热装置 (该装置可用于制备Cl2、 NH3、C2H4、CO等)
注意事项
A.实验前检验装置的气密性 B.加热烧瓶需要垫_石__棉__网__ C.加热时要先预热,使受热均匀 D.加热易暴沸的混合物时要加_碎__瓷__片__,防暴沸 E.制乙烯时不必用分液漏斗,但要用温度计控制 反应温度 F.若使用分液漏斗,滴液前先_打__开__上__口__活__塞__或 将上口活塞处小孔对准凹槽,以保证液体顺利滴 下;分液漏斗中液体滴完后,应及时关闭漏斗活 塞,防止气体经分液漏斗逸出
(6)SO2: _N_a_2S_O__3+_H_2_S_O_4_=_=_=_=_N_a_2S_O_4_+_H_2_O_+_S_O_2↑__; (7)NO: _3_C_u_+_8_H_N_O_3(_稀__)_=_=_=_=_3_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_N_O_↑__+_4_H_2O_;
(3)NH3: _2_N_H_4C_l_+_C_a_(_O_H_)_2__=_=△_==__C_a_C_l_2_+_2_H_2O_+_2_N_H__3↑__;_N_H_3·__H_2_O__=_=△_=_=_N_H_3_↑__+_H_2O_; (4)CO2: _C_a_C_O_3+_2_H_C_l_=_=_=_=_C_a_C_l_2_+_H_2_O_+_C_O_2↑__; (5)Cl2: _M_n_O_2+_4_H_C_l_(_浓__)__=_=△_=_=_M_n_C_l_2_+_C_l_2_↑__+_2_H_2O_; _2_K_M_n_O_4_+_1_6_H_C_l_(_浓__)_=_=_=_=_2_K_C_l_+_2_M_n_C_l_2_+_5_C_l_2↑__+_8_H_2_O_;
C.制H2S时应在通风橱中
D.启普发生器只适用于_块__状__固__体__与__液__体__在反应
速率适中且不加热(也不能大量放热)条件下制
取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2(不 可用于制C2H2、SO2、NO2)
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(2)常见的除杂试剂 ①浓硫酸:利用吸水性,可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水 蒸气(不能用于干燥_H_2S_、__H_I_、__H_B__r、__N_H_3_); ②NaOH溶液:可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等_酸__性__气__体__; ③饱和NaHCO3溶液/NaHSO3溶液:可除去_C_O_2/_S_O_2_中混有的HCl等气体; ④酸性KMnO4溶液:可除去SO2、H2S等_还__原__性__气体; ⑤CuSO4溶液:除去H2S、PH3等气体; ⑥CCl4或苯等有机溶剂:除去Br2、苯蒸气等。
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洗气瓶用于盛装液体试剂,使用时 应注意“长进短出”
干燥管用于盛装固体干燥剂,球形 干燥管使用时应注意“大口进小口 出”
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(1)常见的除杂方法 ①物理方法 a.液化法:利用沸点不同从空气中分离出N2和O2。 b.水洗法:利用溶解度不同从N2和NH3的混合气体中除去NH3。 ②化学方法 a.氧化还原法:通过灼热的铜丝网除去混合气体中的_O_2 ;通过灼热的CuO除去 _H_2、__C_O_等。 b.酸碱法:将NH3和CO2的混合气体通过碱石灰除去_C_O_2 。 c.沉淀法:除去CO2中的H2S可利用CuSO4溶液,_H_2S_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_S_↓__+_H_2_S_O_4 。
(8)NO2: _C_u_+_4_H_N_O_3(_浓__)_=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_N_O_2_↑_+_2_H_2_O_;
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(9)H2S: _F_e_S_+_H_2S_O_4_=_=_=_=_F_e_S_O_4_+_H_2S_↑__; (10)C2H4: _C_2_H_5O_H___浓1_70H_2_℃SO_4__C_2_H_4_↑__+_H_2O_; (11)C2H2: _C_a_C_2+_2__H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_+_C_2_H_2↑__。
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2.常见的气体制备装置
气体制备装置
“固—固”加热装置(该装置 可用于制备O2和NH3等)
注意事项
A.试管口应_略__向__下__倾__斜__,防止水蒸气冷凝回 流炸裂试管 B.试管夹夹在距试管口_1_/_3_处 C.药品应平铺于试管底部 D.导管不宜伸入试管内过长,粉末状固体应 在试管口堵一团棉花 E.实验前先_检__验__装__置__的__气__密__性__ F.加热时,先预热,且用外焰加热
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气体制备装置
注意事项
“固(液)-液”不加热装置
(该装置可用于制备H2、 O2、 Cl2、 NH3、 CO2、 H2S、 SO2、NO2、NO和C2H2等)
A.使用前检验装置的气密性 B.使用长颈漏斗应将下端管口_插__入__液__面__ _以__下__
第3节 物质制备型综合 实验
内容索引
考点1:无机物的制备 考点2:有机物的制备 高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:无机物的制备
【核心知识自查】
1.常见的气体制备原理 (_2_1H_)2O_O2_2:_=2_=MK_n=CO_=2l=_O_3_2=_H=_M2=△_nO=O_+2=_O=_2↑_2_K;Cl+3O2↑、_2_K_M_n_O_4_=_=△=_=__K_2_M_n_O_4_&##43;_H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4_+_H_2↑__;
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气体制备装置
“固(液)—液”加热装置 (该装置可用于制备Cl2、 NH3、C2H4、CO等)
注意事项
A.实验前检验装置的气密性 B.加热烧瓶需要垫_石__棉__网__ C.加热时要先预热,使受热均匀 D.加热易暴沸的混合物时要加_碎__瓷__片__,防暴沸 E.制乙烯时不必用分液漏斗,但要用温度计控制 反应温度 F.若使用分液漏斗,滴液前先_打__开__上__口__活__塞__或 将上口活塞处小孔对准凹槽,以保证液体顺利滴 下;分液漏斗中液体滴完后,应及时关闭漏斗活 塞,防止气体经分液漏斗逸出
(6)SO2: _N_a_2S_O__3+_H_2_S_O_4_=_=_=_=_N_a_2S_O_4_+_H_2_O_+_S_O_2↑__; (7)NO: _3_C_u_+_8_H_N_O_3(_稀__)_=_=_=_=_3_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_N_O_↑__+_4_H_2O_;
(3)NH3: _2_N_H_4C_l_+_C_a_(_O_H_)_2__=_=△_==__C_a_C_l_2_+_2_H_2O_+_2_N_H__3↑__;_N_H_3·__H_2_O__=_=△_=_=_N_H_3_↑__+_H_2O_; (4)CO2: _C_a_C_O_3+_2_H_C_l_=_=_=_=_C_a_C_l_2_+_H_2_O_+_C_O_2↑__; (5)Cl2: _M_n_O_2+_4_H_C_l_(_浓__)__=_=△_=_=_M_n_C_l_2_+_C_l_2_↑__+_2_H_2O_; _2_K_M_n_O_4_+_1_6_H_C_l_(_浓__)_=_=_=_=_2_K_C_l_+_2_M_n_C_l_2_+_5_C_l_2↑__+_8_H_2_O_;
C.制H2S时应在通风橱中
D.启普发生器只适用于_块__状__固__体__与__液__体__在反应
速率适中且不加热(也不能大量放热)条件下制
取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2(不 可用于制C2H2、SO2、NO2)
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(2)常见的除杂试剂 ①浓硫酸:利用吸水性,可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水 蒸气(不能用于干燥_H_2S_、__H_I_、__H_B__r、__N_H_3_); ②NaOH溶液:可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等_酸__性__气__体__; ③饱和NaHCO3溶液/NaHSO3溶液:可除去_C_O_2/_S_O_2_中混有的HCl等气体; ④酸性KMnO4溶液:可除去SO2、H2S等_还__原__性__气体; ⑤CuSO4溶液:除去H2S、PH3等气体; ⑥CCl4或苯等有机溶剂:除去Br2、苯蒸气等。