2019届高三化学第一轮复习理科综合化学测试试卷二含答案
2019届高三化学第一轮复习理科综合化学测试试卷二含答案班级：学号：姓名：
（）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
（）2.下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）
（）3.下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色
（）4.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
（）5.下列说法正确的是
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
（）6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N A
B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键
C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1 N A
（）7.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br
+ HBr
26．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；
装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。
*②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是。
27.NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放。
①当尾气中空气不足时，NO X在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X生成盐。
其吸收能力顺序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。
原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO X的吸收能力逐渐增强。
（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：
① Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：。
36、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种配方中含有下列四种物质：
（甲）（乙）（丙）（丁）
填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）
a.Br2/CCl4溶液
b.石蕊试液
c.酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：
A的分子式是___________，试剂X可以是。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为。
2019届高三化学第一轮复习——测试二答案7 、A 8、C 9、A 10、C 11、B 12、D 13、D
26．
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―△
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；
（4）①否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；
27．
（1）3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO
（2）① N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH=+183kJ·mol-1
②增大
（3）① 2CO + 2NO N2 + 2CO2
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为IIA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
（4）①还原
② NO + O2—- 2e- = NO2
36．
（1）碳碳双键（或）；ac
（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH
（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）
（4）+CH3CH2Cl＋HCl
（5）。
2019届北京市高三一轮复习理科综合能力测试化学试题(解析版)
2019届北京高三化学一轮复习理科综合能力测试★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。
7、本科目考试结束后，请将试题卷自己保管好，以供相关教师讲评试卷时使用。
8、本科目考试结束后，任课教师要做好试卷讲评和质量分析。
选择题目（单选每小6分，共42分）1.下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．碘酒中的碘为0价，原子最外层有7个电子，容易得到电子，表现为氧化性，故A错误；B．铁粉中的铁处于0价，反应中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，故B正确；C．氢氧化铝与酸反应不是氧化还原反应，该用途体现氢氧化铝弱碱性，与还原性无关，故C错误；D．尿不湿中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠强的吸水性，与还原性无关，故D错误；故选B。
2.下列事实与水解反应无关．．的是A. 用Na2S除去废水中的Hg2+B. 用热的Na2CO3溶液去油污C. 利用油脂的皂化反应制造肥皂D. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与水解反应无关，故A选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选；故选A。
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题与答案
2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II(含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O2.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率3.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
4.经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T1温度时达到化学平衡C．该反应为放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动5.下列说法不正确的是（）A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C．淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化6.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)(含答案及过程详解)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）理科综合能力测试（化学）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N141 6f19 a2332 cl35. 5as75127Sm150一、选择题（共7题；共42分）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
(精校版)2019年全国卷Ⅱ理综化学高考真题文档版(含答案)
学校：班级：__________第I 卷（选择题）一、选择题1．现有一瓶气体,可能含有222CO HBr SO Cl 、、、中的一种或几种。
为验证其组成,进行了如下实验,①将其通入新制稀氯水中得到无色透明溶液A;②将溶液A 分成两份,向其中一份加入用稀硝酸酸化的3AgNO 溶液,生成白色沉淀;③向另一份中加入用稀盐酸酸化的2BaCl 溶液,也生成白色沉淀。
则下列说法错误的是( )A.气体中一定不含有HBrB.气体中—定不含有2ClC.气体中一定含有2SOD.气体中可能含有2CO2．我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。
下列说法正确的是（ ）A. 总反应为6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2B. 转化过程中仅有酶是催化剂C. 能量转化形式为化学能→光能D. 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12N A3．下列有关实验的叙述完全正确的是A. AB. BC. CD. D 4．中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误的是A. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。
司南中“构”所用材质为Fe2O3B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴5．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A. 用Na2C O3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:16．金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。
2019高考理综全国II卷(化学word精校版含参考答案)
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是A. B. C. D.10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子数相同。
下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸11.N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AB. 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是A. 放电时，ClO4-向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+CD.充电时，正极反应为：Na+ + e- =Na13.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A. 配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B. 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C. 制取并纯化氢气向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D. 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
2019年全国Ⅱ卷理综化学试题与答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案与解释】D。
蚕丝顾名思义即是蚕吐出的丝，是一种天然的高分子化合物，其主要成份是蛋白质，A、B正确；古代，我国劳动人民就已经掌握了通过各种方法，如从植物或动物的分泌物中提取到的不仅可用于照明，还有的可用于作为医药用的各种蜡，如松酯、蜂蜡等等，它们在燃烧的过程是发生了氧化反应，但其成份通常是由高级脂肪酸酯、脂肪醇、脂肪烃等组成，不属于高分子聚合物，C正确，D错误。
8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案与分析】B。
磷酸钠属于强酸弱碱盐，1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠在水中电离生成的磷酸根容易发生水解而少于0.1N A.。
9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案与解释】D。
X、Y、Z、W分别为Al、Si、P和N四种元素；四种元素原子半经大小顺序为：Al ＞Si＞P＞N，A正确；在常温下硫呈固态，B正确，NH3经PH3稳定，C也正确；而Al(OH)3为两性氢氧化物，D错误。
2019年高考理综化学全国2卷含答案
2019年高考理综化学全国2卷含答案2019年普通高等学校招生全国统一考试理科化学II卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 1507.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人XXX 的著名诗句。
下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是：A。
蚕丝的主要成分是蛋白质。
B。
蚕丝属于天热高分子材料。
C。
“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应。
D。
古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物。
8.已知NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是：A。
3g3He含有的中子数为1NA-B。
B。
1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO34数目为0.1NA。
C。
1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA。
D。
48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA。
9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X 的最高化合价之和为8.下列说法错误的是：A。
原子半径：W<X。
B。
常温常压下，Y单质为固态。
C。
气态氢化物热稳定性：Z<W。
D。
X的最高价氧化物的水化物是强碱。
10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是：实验操作实验现象向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是：A。
向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4.B。
澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
2019年全国卷Ⅱ理综化学高考试题文档版含答案
2021年普通高等学校招生全国统一测试理科综合水平测试化学考前须知：1 .答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在做题卡上.2 .答复选择题时,选出每题答案后,用铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.答复非选择题时,将答案写在做题卡上,写在本试卷上无效.3 .测试结束后,将本试卷和做题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：此题共7个小题,每题6分.共42分,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.7.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干〞是唐代诗人李商隐的著名诗句,以下关于该诗句中所涉及物质的说法错误的选项是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.蜡炬成灰〞过程中发生了氧化反响D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物8 .N A是阿伏加德罗常数的值,以下说法错误的选项是A. 3 g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol L-1・磷酸钠溶液含有的PO：数目为0.1N AC. 1 mol K 2Cr2O7被复原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9 .今年是门捷列夫发现元素周期律150周年.下表是元素周期表的一局部, W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8.以下说法错误的选项是WA .原子半径：W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱10 .以下实验现象与实验操作不相匹配的是11 .以下化学方程式中,不能正确表达反响颜色变化的是A.向CuSO4溶液中参加足量Zn粉,溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2^=CaCO3J+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O^=2Na2O+O2 TD.向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH) 2+2FeCl^=2Fe(OH)3+3MgCl 212.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图.以下说法错误的选项是A.图中a和b分别为T I、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C.向m点的溶液中参加少量Na2s固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动13.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)A. 8种B. 10 种C. 12 种D. 14 种三、非选择题：共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33~38题为选考题,考生根据要求作答.〔一〕必考题：共129分.26. 〔13分〕立德粉ZnS-BaSO4 〔也称锌银白〕,是一种常用白色颜料.答复以下问题：〔1〕利用焰色反响的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐.灼烧立德粉样品时,根的焰色为〔填标号〕.A.黄色B.红色C.紫色D.绿色〔2〕以重晶石〔BaSO4〕为原料,可按如下工艺生产立德粉：水4KTC 硫%锌①在回转炉中重晶石被过量焦炭复原为可溶性硫化钢,该过程的化学方程式为.回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反响将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反响的化学方程式为.②在潮湿空气中长期放置的复原料〞,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差.其原因是复原料〞外表生成了难溶于水的〔填化学式〕.③沉淀器中反响的离子方程式为.〔3〕成品中S2-的含量可以用碘量法〞测得.称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol L-1 的I2- KI 溶液于其中,并参加乙酸溶液,密闭,置暗处反响 5 min,有单质硫析出.以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000 mol L-」Na2s2O3溶液滴定,反响式为I2+2S2O3 ^=2I- + S4.2.测定时消耗Na2s2O3溶液体积V mL.终点颜色变化为 ,样品中S2-的含量为〔写出表达式〕. 27. 〔15分〕〔1〕：〔g〕〔g〕+H 2〔g〕AH 1=100.3 kJ m01T ①平衡时总压增加了 20%,环戊烯的转化率为 ,该反响的平衡常数 K p =Pa .到达平衡后, 欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的举措有 〔填标号〕.A.通入惰性气体 C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度〔3〕环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反响为可逆反响.不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反 应时间的关系如下图,以下说法正确的选项是 〔填标号〕.1.61.0 0.8 0.6 (W 0.2 0,0A. T I >T 2B. a 点的反响速率小于c 点的反响速率C. a 点的正反响速率大于 b 点的逆反响速率D. b 点时二聚体的浓度为 0.45 mol L -」〔4〕环戊二烯可用于制备二茂铁〔 Fe 〔C 5H 5〕2,结构简式为.互、〕,后者广泛应用于航天、化工等AH 2=-11.0 kJ mol -1②D AH 3=kJ mol -1.〔2〕某温度下,等物质的量的碘和环戊烯〔105Pa,B.提升温度对于反响: (g)+2HI(g) 在刚性容器内发生反响③,起始总压为0 (1.5 I 1.5反响时间小领域中.二茂铁的电化学制备原理如以下图所示,其中电解液为溶解有澳化钠〔电解质〕和环戊二烯的DMF 溶液〔DMF为惰性有机溶剂〕.该电解池白W 日极为 ,总反响为.电解制备需要在无水条件下进行, 原由于. 28. 〔15 分〕咖啡因是一种生物碱〔易溶于水及乙醇,熔点 234.5 C, 100 c 以上开始升华〕,有兴奋大脑神经和利 尿等作用.茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸〔K a 约为10-6,易溶于水及乙醇〕约 3%~10%,还含有色素、纤维素等.实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如以下图所示.〔1〕实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒 1中,研细的目的是电源茶卬末索氏提取索氏提取装置如下图.实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管 2上升至球形冷凝管,冷凝后 滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取.萃取液液面到达虹吸管 3顶端时,经虹吸管 3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取.答复以下问题: 索氏提取器,圆底烧瓶中参加 95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒.(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是 ,与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是.(3)提取液需经蒸储浓缩〞除去大局部溶剂.与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是c 储浓缩〞需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸储头、温度计、接收管之外,还有 (填标号).A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯(4)浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收.(5)可采用如下图的简易装置别离提纯咖啡因.将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该别离提纯方法的名称是./棉花扎有小孔的滤纸(二)选考题：共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答.如果多做, 那么每科按所做的第一题计分.35.［化学一一选彳^3:物质结构与性质］(15分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料, 其中一类为Fe-Sm-As-F-O 组成的化合物.答复以下问题：(1) 元素As与N同族.预测As的氢化物分子的立体结构为 ,其沸点比NH3的(填高〞或低〞),其判断理由是.(2) Fe成为阳离子时首先失去轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2, Sm3+的价层电子排布式为.(3)比拟离子半径：F-O2-(填大于"等于“或小于〞).(4) 一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示.图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,假设两者的比例依次用x和1-x代表,那么该化合物的化学式表示为 ,通过测定密度p和晶胞参数, 可以计算该物质白X x值,完成它们关系表达式：-3=_g cm 3.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中111原子1的坐标为〔1,1,1〕,那么原子2和3的坐标分别为、.2 2 236.［化学一一选彳5:有机化学根底］〔15分〕环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域.下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：以下信息:H7"+ NaOH答复以下问题:(1) A是一种烯煌,化学名称为,C中官能团的名称为由B生成C的反响类型为由C生成D的反响方程式为(4) E的结构简式为(5) E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式①能发生银镜反响；②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为 3 ： 2 ：1.(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反响生成1 mol单一聚合度的G,假设生成的NaCl和H2O的总质量为765 g ,那么G的n值理论上应等于2021年普通高等学校招生全国统一测试理科综合化学 参考答案7. D 8. B 9. D 10. A 11. C 12. B 13. C26. ( 13分)(1) D(2)① BaSO 4+4C ------- BaS+4CO T CO+H 2.^= CO 2+H 2 ② BaCO 3③S 2-+Ba 2++Zn 2++SO 2 BaSO 4 ZnS J,一 1 、 一(25.00 1V) 0.1000 32 ----------------- 2 10阴 m 100027. ( 15分)(1) 89.3 ⑵ 40%3.56 X1Q 4 BD水会阻碍中间物 Na 的生成；水会电解生成 OH -,进一步与Fe 2+反响生成Fe(OH)228. (15 分)(1)增加固液接触面积,提取充分沸石 (2)乙醇易挥发,易燃 使用溶剂量少,可连续萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸点低,易浓缩 AC(4)单宁酸水(5)升华 35. (15 分)(1)三角锥形 低 NH 3分子间存在氢键(2) 4s 4f 5(3)小于 2[281 16(1 x) 19x] (4) SmFeAs01-x F x -1 --------- 3 ------- ---------- 、0 ------a C N A 10(3)浅蓝色至无色 (3) CD (4) Fe 电极(及,.)、(.,.刀Fe(C 5H 5)2+H 2?)36. (15 分)(1)丙烯氯原子、(2)加成反响(3)(或Q A(4 )CH 修CHO郛箕Cl + MUI . +N«CUH3n)f：H,：i(nn(6 ) 8。