化学计算题解题技巧(简单易懂)

化学计算题解题方法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。

例一、今有13g锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。

解：设需纯度为80℅的KClO3的质量为XMnO2点燃2KClO3=====2KCl+3O2↑ 2H2+O2=====2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑依上述方程式可得：2KCLO3~3O2~6H2~6Zn可知：KCLO3 ~ 3Zn122.5 3*6580%x 13g解得：x=10.2g再来一题；用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?本题涉及的化学反应有：锌和稀硫酸反应的化学方程式。

氢气还原氧化铁的化学方程式。

纵述两个化学方程式中物质间的系数关系，你能推知：锌、氢气、氧化铁、铁之间的系数关系吗? 即3Zn～3H2～Fe2O3～2Fe。

事实上3Zn～Fe2O3就是本题的关系式，然后代入关系量即可求解。

解：设最多能还原氧化铁的质量为x。

有关的化学方程式为：Zn + H2SO4＝ZnSO4+ H2↑3H2 + Fe2O3＝2Fe + 3H2O由上述两个化学方程式可推知参加反应的锌和被还原的氧化铁有如下关系：3Zn ～Fe2O33×65 160195g×(1-10%) x所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x解得: x = 144g答：最多能还原氧化铁的质量为144g有兴趣的同学还可以根据分步的反应方程式计算求出被还原的氧化铁的质量，比较找关系式法与分步计算有何优点?回顾：在上述反应中找关系式时的关键点(或难点)在哪里?若是用铝和盐酸的反应制得的H 2再去还原三氧化钨（WO 3），你能否找出Al 、H 2和WO 3间的关系式? 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 3H 2+WO 3===W+3H 2O2Al ～～3H 2 ～～WO 3用关系式发解题，（1）要写出各步反应方程式（2）找出关联物质（例题中的O2，H2），调整化学方程式中的计量数，使关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，（3）进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。

二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法，其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。

这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。

差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”。

例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g ，求生成铜的质量？解 设生成铜的质量为XCuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少80 64 16X 20—19.2=0.864：X=16：0.8 X=3.2（g ）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。

3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。

其基本解题思路是根据问题的始终态之间的某种守恒关系求解。

这是一种整体思维方式上的应用。

例3、在CO 和CO 2的混合物中，含氧元素64%，将该气体5g 通入足量的灼热CuO 中，充分反应后，气体再全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为多少？解、混合物中碳元素全部转化到CaCO 3中，根据元素质量守恒，生成物CaCO 3中C 元素与原混合物中所含C 元素质量相等。

设 得到CaCO 3质量为X则 5g *（1-64%）=X*C/ CaCO 3*% 解得X=15g4、十字交叉法此法在溶液的配制计算方面有较好的效果，但也广泛应用于两种物质组成的混合物计算，找准十字交叉点是计算的关键。

1、解题范围：关于溶液混合时的计算。

2、方法原理：溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。

设混合前浓溶液的质量为m ，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n ，溶质质量分数为b%，两溶液混合后的溶质质量分数为c%。

则加热 加热ma% + nb% = (m + n)c%即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)简化为： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示A、 c-bcB、 a-c这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。

若用于纯溶剂(如水)稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作100%。

例4、怎样用85%的酒精和20%的酒精配制70%的酒精？解、高浓度85 70—207050：15=10：3低浓度20 85—70既取10份质量为85%的酒精和3份质量为20%的酒精混合即可得到70%的酒精。

5、质量比例法此法就是根据题目的特点，利用元素或有关物质的质量比进行求解，此法能有效避免书写化学方程式，运算简便的特点。

例5、在高温时4.8克某铁的氧化物与CO充分反应，得到3.36克铁，求该氧化物的化学式。

解、设铁的氧化物的化学式为FexOy56X：16Y=3.36：（4.8-3.36）得X：Y=2：3则铁的氧化物的化学式为Fe2O36、规律法中学化学知识有许多规律，对这些规律的熟练掌握及灵活运用，回对做化学习题带来很多方便。

例6、同质量的铁锌镁铝分别与足量稀硫酸反应，在相同状况下产生氢气的质量由多到少的顺序是（）解、等质量各金属与足量酸反应有以下规律：化合价：相对原子质量，这一比值越大，产生的氢气质量越多，因为3：27>2：24>2：56>2：65，所以其顺序为Al、Mg、Fe、Zn。

7、特殊值法此法是以满足题意要求的特例代替一般式子或符号，能使比较抽象复杂的题目变的具体简捷，特别是对计算型选择题有更广泛的应用。

例7、有关数据如下，请计算W%化合物 X2Y YZ2 X2YZ3Y的质量分数 40% 50% W%解、因为此化合物X2Y和YZ2中Y的质量分数分别为40%和50%，则可用30、40、20作为X、Y、Z的相对原子质量，从而：W=40/30*2+40+20*3*100%=25%8、估算法有时计算选择题可以不经过精确计算，而通过分析、推理或简单口算、心算达到快速求解的效果。

例8、A、B两种化合物都只含有X、Y两种元素，A、B中X的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知A的化学式为XY2，则B的化学式可能是A、XY2B、X2YC、X2Y3D、X2Y5解、根据相关比较A的化学式为XY2且X含量A>B。

所以B中的XY原子个数比必须小于1：2。

故选D。

9、拆分定比法此法是利用混合物中各组成物中部分元素的原子个数符合一定比例关系来求解例9、有一包FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a%，则混合物中Fe的质量分数为多少？解、此题按照一般方法列式容易，但计算繁杂。

通过分析可以把混合物分成两种成分：Fe和SO4，而不论FeSO4和Fe2（SO4）3以何种比例混合，S原子和O原子个数比均为1：4，质量比为1：2，因为O的质量分数为2a%，，则S的质量分数为a%，所以Fe的质量分数为1-3a%。

10、平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例如：例题10计算下列不同质量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶的溶质质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论？（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。

（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。

（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。

例题11现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl29g，则此样品中可能混有的物质是( )A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2思考：此题反应化学方程式是什么?如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。

先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。

然后将假设所得结果，与实际数据相比较。

(1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2135 28713.5ｇ X135 ：287 = 13.5ｇ：X X = 28.7ｇ(2)因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。

(3)分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案。

(比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可)例题12：称取30克由两种金属组成的混合物，跟足量稀硫酸反应，生成氢气2克，则该金属混合物的组成可能是：（）A、Al和MgB、Cu和MgC、Mg和FeD、Fe和Zn分析：题目中出现了五种金属，其中四种能与稀硫酸反应放出氢气，如果我们把这个混合物当作一种金属来看，那么它们分别与稀硫酸反应放出2克氢气，各需要：Al-18克；Mg-24克；Fe-56克；Zn-65克；这时我们可以看出30克此混合物与稀硫酸反应生成2克的氢气，而Al、Mg小于30克，Fe、Zn、Cu（Cu不与稀硫酸反应我们当作需要无数克），这样很容易判断混合物必须是一个大于30克的，一个是小于30克的，所以答案是：B、C 。

跟踪训练：用足量CO还原15.2克FeO和Fe2O3的混合物，将产生的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀25克，混合物中FeO和Fe2O3的质量比为多少？提示：此题首先要根据得到沉淀25克，计算出反应生成的二氧化碳气体质量，然后列出方程组，就可以解出答案。

设生成CO2质量为XCO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O44100X 25g 解得X为11克另设混合物中FeO的质量为Y，则Fe2O3的质量为（15.2-Y），FeO反应生成CO2质量为Z，则Fe2O3反应生成CO2质量为（11-Z）CO+FeO===Fe+ CO2； 3CO+ Fe2O3==2Fe+3 CO272 44 160 3*44Y Z 15.2-Y 11-Z72：44=Y：Z （1）160：132=15.2-Y：11-Z （2）解（1）和（2）的方程组就可以得出答案。