高一化学必修一第二次月考
1学校 年 班 学号 姓名 ------------------------------------------------------密--------------------------------------------封----------------------------------------------线---------------------------------------------------2014--2015学年第一学期 高一化学第二次月考试卷考生注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷写在答题卡上，第Ⅱ卷在答题卷上作答；全卷满分 100 分；时间100分钟。
2.可能用到的原子量： H －1，C －12，O －16，Fe －56，Cu －64，Cl －35.5，Mg －24，Al －27，N －14，S －32，Zn －65，Na －23第Ⅰ卷 选择题（40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H 2SO 4的分类正确的是( ) ①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A ．①④⑤⑥⑧B ．①②④⑤⑥⑦⑧C ．①③④⑤⑥⑨D ．①④⑤⑥⑦⑨ 2、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： （ ） A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 33．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：）A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物4．下列实验方法不合理的是( )A 、可用盐酸与BaCl 2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO 42-。
B 、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C 用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液。
D 往FeCl 2溶液中滴入KSCN 溶液，检验FeCl 2是否已氧化变质。
5．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( ) A ．CH 3COOH 溶液和Na 2CO 3溶液；CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液 B ．CaCO 3和HCl 溶液；Na 2CO 3和HCl 溶液C ．BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液D ．KOH 溶液和CH 3COONH 4溶液；Ba(OH)2溶液与NH 4Cl 溶液6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A ．Ag +、Na +、Cl －、K +B ．Na +、Cu 2+、SO 42－、NO 3－C ．Mg 2+、Na +、SO 42－、Cl －D ．Ba 2+、HCO 3－、NO 3－、K+7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（ ） A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A B ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等C ．28g 乙烯（C 2H 4）和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AD ．500mL 1mol/LNa 2SO 4溶液中含Na +数目为N A8．根据反应：①2C －＋A 2===2A －＋C 2；②2B －＋D 2===2D －＋B 2；③2A －＋B 2===2B －＋A 2。
推断A －、B －、C －、D －的还原能力由强到弱的顺序是 ( ) A ．A －＞B －＞C －＞D －B ．D －＞B －＞A －＞C －C ．D －＞A －＞B －＞C －D ．C －＞A －＞B －＞D －9．只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3四种溶液，这种试剂是（ ） A ．Ba(0H)2 B ．H 2S04 C ．NaOH D ．AgNO 310.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（ ）A 2：3B 1：6C 1：1D 3：22线内答题无效11．已知向100mL 的FeCl 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 2.24L ，充分反应后测得溶液中Fe 3+与Fe 2+的物质的量浓度相等，则原FeCl 2溶液的物质的量浓度为（ ）A ．2 mol/LB ．1 mol/LC ．4 mol/LD ．0.4 mol/L12．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )13. 某盐的溶液中只含有Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42-四种离子，若有0.2mol Na +、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则SO 42-的物质的量为（ ）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol 14．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是( ) A ．生成白色沉淀及气泡 B ．生成红褐色沉淀及气泡 C ．仅有气泡产生 D ．无变化 15．需加入还原剂才能发生的变化是( )A ．Cl −→ Cl 2B ．CO 32−→ CO 2 C ．SO 32−→ SO 42-D ．Fe 3+→ Fe 2+16．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A ．1:2:3B ．6:3:2C ．3:1:1D ．1:1:1 17．相同条件下将干燥的88g CO 2通过装有Na 2O 2的干燥管后，气体质量变为60g ，则反应后的气体中CO 2的质量为（ ）A ．24gB ．34gC ．44gD ．54g18. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（ ） A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁19. 把金属铁投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是（ ） A. 稀H 2SO 4 B. Na 2SO 4 C. FeCl 3 D. CuSO 4 20、下列实验操作中数据合理的是( )A ．用10 mL 量筒量取6.2 mL 盐酸B ．用pH 试纸测得某溶液的pH 值为12.5C ．用托盘天平称取25.12gNaCl 固体D ．用250mL 容量瓶配制100mL0.1 mol/L 的盐酸3学校 年 班 学号 姓名 ------------------------------------------------------密--------------------------------------------封----------------------------------------------线---------------------------------------------------2014--2015学年第一学期 第二次月考高一化学学科答题卡一．单项选择题（每小题2分，共40分）第Ⅱ卷 非选择题（60分）二、填空题（每空2分，共22分）21．（10分）在反应Cu + 4HNO 3（浓）=== Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 中：（1）上述反应的离子方程为 。
（2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为________________（填化学式） （3）当该反应有64gCu 被消耗，被还原的HNO 3的物质的量是_____________，转移的电子的物质的量是_____________。
22．（12分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的俗称是 _________ ，其水溶液显_____性。
(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为____________________ 。
（3）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO 2的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
（5）再列举一项它的用途 。
三：实验题（没空2分，共10分）23．（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I 、 甲同学向1 mol·L －1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液； II 、乙同学直接加热饱和FeCl 3溶液；III 、丙同学向25 ml 沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。
（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：将其中一份装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。
向另一份中不断滴加稀硫酸观察到的现象是 。
四、推断题（没空2分，共16分）24．（16分）某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的变请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B 、C 、D 、E 4种物质的化学式为：B _________ 、C _________ 、 D _________ 、 E _________ 。
(3)沉淀F 与NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E 与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
4线内答题无效五、计算题（本题包括2小题，共12分）25．（6分）2.4 g 镁与100 mL 稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
26.（6分）由FeCl 3、KCl 组成的1 L 混合液中，已知Fe 3+的质量为28 g ，Cl －的质量为71 g 。
（1）原溶液中K +的物质的量为多少？（2）若量取该混合液250 mL ，将其加水稀释至1 L ，则稀释后所得溶液中Cl －的物质的量浓度为多少？。
苏教版高中化学必修一高一化学科月考试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学科月考试题说明：①本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分100分，考试时间90分钟②把第I卷答案填在第Ⅱ卷答题卡上③考试结束只交第Ⅱ卷，第I卷自己保存④相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 N 14第I卷(选择题48分)一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质有原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是( )A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔2.NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是( )A.0.8mol乙醇B.标准状况下4.48 L氨气C.0.36g水D.含NA个氢原子的甲烷3.2molH2和2molCO2相比较,下列叙述正确的是( )A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等4.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCI气体,另一个盛满H2,和Cl2,的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数5.在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为( )A.n/8B.n/16C.16nD.8n6.下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是（）①2个铝原子② 1×10-2mol铜③6个水分子④ 0.5g二氧化碳⑤ 1×10-3mol臭氧（O3）A ④>②>⑤ B②>①>③ C ⑤>③>① D ④>③>②7.一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2中,相同的是( )A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和SO42- 总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA9.粗盐的提纯使用的主要仪器有( )①漏斗②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤量筒⑥试管夹⑦玻璃棒⑧集气瓶⑨天平A ①②③④⑦ B. ①②③④⑤ C.①②③⑥⑧ D.③④⑦⑧⑨10.从氯酸钾制氧气(2KClO3MnO2△2KCl+3O2)后的残渣中回收二氧化锰,其操作有①过滤②洗涤③溶解④烘干。
高一化学第一学期第二次月考试卷含答案
高中一年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：审定人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。
可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5 S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（）①体积②物质的量③相对分子质量④摩尔质量⑤密度⑥微粒个数⑦质量A④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦C ②④⑤⑥⑦D ②③④⑥⑦2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（）A X/32B 16XC XD 32X3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（）A P（H2）= P（O2）= P（N2）B P（O2）>P（N2）>P（H2）C P（H2）>P（N2）>P（O2）D 无法确定4．下列哪种粒子最活泼（）A 氯分子B 氯离子C 氯原子D 液氯5．物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2C．2：3：6 D．1：2：36．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )A [(b-c)/125a] ×100%B [(b-2c)/125a] ×100%C [(b-c)/ 250a] ×100%D [(8b-8c)/ a] ×100%7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（）A. 2.4 ｇB.３ｇC. 4.2 gD. 6 g8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（）A 22.4 ＬB 11.2 ＬC 44.8 ＬD 89.6 L9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A 溶解过滤萃取B 加热溶解过滤C 升华萃取过滤D 分液结晶萃取10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（）A Cl2 ：H2 = 1B Cl2 ：H2 <1C Cl2 ：H2 ≥1D Cl2 ：H2 > 111．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（）A ①或④B ①或②C ①或③或④D ②或③12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
鲁科版高一化学必修一2013卫星班月考试卷
汝阳县实验高中2012—2013学年第一学期第二次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl—6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2=HSO3—B. Na2SO3溶液与稀硫酸反应: SO32—+2H+=SO2↑+H2OC. NaBr溶液中通入氯气: 2Br—+Cl2=Br2+2Cl—D. 石灰石与盐酸反应: CO32—+2H+=H2O+CO2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu2SC.SO3D.FeCl313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K+、Na+、OH－、SO42—B. Ba2+、Fe2+、NO3—、H+C. H+、Na+、CO32—、SO42—D. Fe3+、Ba2+、NO3－、OH－14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 对于标准状况下6.72L的SO2和16 g SO3（熔点16.8℃），下列说法正确的是A、二者的质量相同B、二者所含有的氧原子数相同C、二者所含有的分子数相同D、二者在标准状况下的体积相同16. 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL、l mol·L－1的稀硫酸。
河南省新野县第一高级中学2024_2025学年高一化学下学期第二次月考试题
2024-2025高一年级下期其次次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80一、选择题（每题3分，共48分）1．锗酸铋（简称BGO）是我国研制胜利的一种性能优良的闪耀晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
BGO的化学式是（）A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O122．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．过氧化氢的电子式B．NH4I的电子式：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．CO2分子的结构式：O=C=O3．下列条件肯定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④不断分别诞生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②4．元素周期表中未呈周期性改变的是A．原子序数 B．元素性质C．原子半径D．化合价5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯化氢的酸性强于硫化氢B．氯化氢的稳定性比硫化氢强C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池平安性的重视程度越来越高，燃料电池作为平安性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。
一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法不正确的是（）A．M极生成氮气且电极旁边溶液酸性增加B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．d口流出的液体是蒸馏水7．有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为（）A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙烯 C .甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯8．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的微粒肯定属于同一种元素，但不肯定是同种核素B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素C．同族元素的最外层电子数肯定相同D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不肯定属于同种元素9．只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是（）A .盐酸B .酸性高锰酸钾溶液C .溴水D .紫色石蕊溶液10．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）A．三种B．四种C．五种D．六种11．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
新高一化学月考试题
高一化学第一章一、同素异形体1．下列说法不正确的是( )A．同种元素形成的不同单质叫同素异形体B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化D．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成二、物质分类1．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 ( ) A．根据元素组成知它是化合物 B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐C．因为它溶于水能电离出H+离子溶液呈强酸性，故KHSO4也可称为酸D．KHSO4可以称为硫酸氢盐2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于( )A．氧化物 B．酸 C．碱D．盐4．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金 C．硫化物D．氧化物5.中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇,“富勒烯”家庭又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。
B40属于( )A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物6．下列物质中属于盐的是（） A.NH3 B.HClO3 C.CH4 D.NH4HCO37．下列物质中属于氧化物的是( ) A．冰水混合物B．氧气 C．氯酸钾 D．乙醇8、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH49．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐10. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、氯气 C．干冰、铁、硅晶体D．氨气、液态氧、碘酒11.下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是（）A．纯碱、胆矾、硫酸钠B．烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体C．干冰、冰、金刚石 D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙1。
高一第二次月考必考知识点
高一第二次月考必考知识点高一第二次月考是学生们的一次重要考试，对于学习成绩和学习态度有着重要影响。
在准备考试的过程中，掌握必考知识点是非常重要的。
本文将重点介绍高一第二次月考的必考知识点，帮助同学们全面复习备考。
1. 数学数学作为一门要求逻辑思维和数学应用能力的学科，高一数学知识点繁多但重要性不一。
在第二次月考中，常见的必考知识点包括：- 函数与方程：包括一次函数、二次函数、指数函数、对数函数、幂函数等。
要求熟练掌握函数基本性质、函数图像的绘制以及解方程的方法。
- 三角函数：要求掌握三角函数的基本定义、性质，以及在角度和弧度制下的相互转换。
- 平面向量：要求理解向量的概念和性质，能够进行向量的加减、数量积和向量积的计算。
- 解析几何：要求掌握平面直角坐标系和空间直角坐标系中直线和曲线的方程及其性质。
2. 物理物理是一门实验性和概念性都很强的学科，理解和掌握物理原理对于解题非常重要。
在第二次月考中，常见的必考知识点包括：- 运动学：包括一维运动和二维运动的描述、速度加速度的计算等。
要求熟练掌握运动的基本定律和相关的公式。
- 力学：包括牛顿运动定律、万有引力定律、动量守恒定律等。
要求理解力的概念和力的作用规律，能够计算物体的力和加速度。
- 光学：包括光的传播、折射、反射、光的波粒性等。
要求理解光的传播原理，能够根据光的入射角和介质的折射率计算折射角。
3. 化学化学是一门理论和实验相结合的学科，在学习化学知识时要注意理论与实际应用的结合。
在第二次月考中，常见的必考知识点包括：- 化学方程式与计算：包括化学方程式、化学反应平衡、摩尔计算等。
要求理解化学反应的基本概念和化学方程式的平衡条件，能够进行摩尔计算。
- 元素周期表与化合物：要求熟悉元素周期表的结构和元素的周期规律，能够认识常见的离子以及化合物的命名和计算。
- 酸碱中和反应：要求理解酸碱中和反应的基本概念和反应规律，能够计算酸碱溶液的浓度和制备酸碱溶液。
2917高一化学上册第二次月考试题试卷
高一化学上册第二次月考试题试卷命题人：郝晓霞审题人：于德权可能用到的相对原子质量：N——14 O——16 C——12 S——16 Na——23 Fe——56 Al——27 Li——7一、选择题：（每小题2分共20个小题40分）1、下列说法正确的是( )A、一氧化碳的摩尔质量是28克B、Ｂ、氧原子的质量就是氧原子的相对原子质量。
Ｃ、1molN2的质量在以克为单位时，数值上等于它的相对分子质量。
Ｄ、1摩尔二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个2.、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO—物质的量之比为（）A、1:3B、2:1C、2:3D、3:23、将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（）A、有白色沉淀生成B、有红褐色沉淀生成同时有无色气体生成C、没有沉淀生成D、生成银白色固体4、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ca2+、H+、NO3-、CO32-5、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A．2：5：5 B、1：2：3 C 1：1：1 D 2：2：36、下列离子方程式正确的是( )A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2OB．钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．烧碱溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-D．碳酸氢钠与氢氧化钠HCO3-+ OH-= H2O+CO27、设N A代表阿伏加德罗常数，下列0.2mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的是( ) A．1L溶液中阴阳离子总数是0.6N AB．1L溶液中含有0.2N A个NO3-离子C．500mL 溶液中Ba2+离子浓度是0.2mol/LD．500mL 溶液中含NO3-离子浓度是0.4mol/L8、同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反应，放出的H2在相同条件下的体积关系是( )A．V Na>V Al>V Fe B．V Fe >V Al >V NaC．V Al>V Fe>V Na D．V Al> V Na>V Fe9、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
河北邢台市第一中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
ZXY邢台一中2021-2022学年上学期其次次月考高一班级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12, N-14，O-16，Na-23 , Mg-24 , Al-27 , S-32 , Ca-40，Fe-56, Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共54分）1、下列有关试验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A ．燃着的酒精灯打翻失火，应马上用水浇灭B ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流淌C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应马上加水冷却D ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可马上用大量水冲洗2、已知丙酮（C 3H 6O ）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分别出来，下列方法中最合理的是A. 蒸馏B. 分液C.过滤D.蒸发 3、试验中的下列操作正确的是A ．用试管取出试剂瓶中的 Na 2CO 3 溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D ．用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 4、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）5、配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成试验结果偏高的是A ．定容摇匀后发觉液面低于刻线，但没有补加B ．定容时观看液面俯视C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中原来有少量蒸馏水 6、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．1mol N 2中含有的电子数为2N AB ．标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为1N AC ．常温常压下，17g 氨气所含的分子数大于N AD ．2g 氢气所含的氢原子数为N A 7、下列叙述正确的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②肯定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量打算 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 A ．①②④ B ．①③⑤ C ．②③ D ．②④⑤ 8、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A ．用明矾净化饮用水B ．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液快速凝固而削减失血C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液消灭红褐色沉淀D ．在河流入海口易形成沙洲 9、关于胶体和溶液的叙述中正确的是 A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B ．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C ．胶体是一种混合物，而溶液是一种纯洁物 D ．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能10、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，削减烟尘对空气的污染。
湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。