九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸课件 新人教版
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早， 在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放到水中，利用灰汁 洗浴、印染等。
第十单元 课题1
酸和碱
常见的酸和碱
第一课时 常见的酸 制作人 江西省高安中学 刘卫 星
石灰水
不变化 无色
氢氧化钠溶液 石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇 酸不变色，遇碱变红。
知识点1
酸碱指示剂
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
的物质，叫酸碱指示剂。 简称指示剂。常见的酸碱指示剂有 酚酞 ② 紫色石蕊 、 ③ 。
不同颜色
拓展训练
1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使 酚酞变红的是 （D ） A.稀硫酸溶液 C.盐酸 B.水 D.氢氧化钠溶液
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
课堂练习：
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会 减少 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质 量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
探究实验：
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试不变化 无色
铁钉表面的铁锈被除 去，溶液变为黄色 黑色的氧化铜慢 慢消失，溶液变 成蓝色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜 + 硫酸
CuO+H2SO4=CuSO4+H20
酸和金属氧化物反应的本质
微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的 一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子 和酸根离子结合生成盐。
【小结】
酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应-----酸是紫色石蕊溶液 变红，不使无色酚酞变色。 •2、跟金属的反应-------金属 ======== 盐 + 氢气
•3、跟金属氧化物的反应： •金属氧化物 + 酸=======盐 + 水
+
酸
2.实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液， 你怎样区别？
分别取少许上述两种试剂，然后分别加入 等量的紫色石蕊，如果不变色，则原试剂 是蒸馏水；如果变红，则原试剂是稀硫酸。
特别说明--------笔记
是指示剂在变色，不是酸溶液和 碱溶液在变色。比如说石蕊溶液 使盐酸变红色的说法是错误的， 而只能说盐酸使紫色石蕊溶液变 成红色。
1.我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓 硫酸的什么性质？
浓硫酸具有吸收水分的性质，即吸水性。
2.如何稀释浓硫酸？
注 里可 并 器 一 在 意 将不壁定稀 ！ 水断慢要释 倒搅慢把浓 进拌注浓硫 浓。入硫酸 硫切水酸时 酸不里沿， ，
•
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？ 答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时 间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈， 放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现 象差不多。
将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
紫色菊花瓣汁 金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁
红色 黄色 红色
绿色 黄色 黄色
红色 黄色 红色
绿色 黄色 黄色
紫色包菜叶汁
红色
绿色
红色
绿色
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
巩固练习： 10．下列叙述错误的是 (A )
× A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( AB ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3 生成 铜与盐酸 不反应 FeCl2
知识点2 常见的酸的物理性质和用途
浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色；打开瓶塞， 观察发生的现象；闻一闻 是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐
颜色、状态 无色液体
酸
硫
酸
无色粘稠液体
打开瓶盖后的现象 白雾(挥发性) 气味 有刺激性气味
无现象
无气味
完成实验得出浓硫酸的性质
这样类型的反应有三十多个，我们一定要先掌握它们 反应的微观本质，方能熟练书写此类反应的化学方程 式。即先按照两根氢原子结合一个氧原子的规则书写 水分子，然后再写盐的化学式。
思考题
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在 酸中？为什么? 答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
写过字的地方变黑了
蘸有浓硫酸的一端变 黑了 蘸有浓硫酸的地方变 黑了、布烂了。
浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
浓硫酸的性质
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
巩固练习：
6．下列实验操作正确的是 (C ) A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓 × 硫酸中，并不断搅动 D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 8．下列关于物质的用途的叙述不正确的是( B ) A．盐酸可用来除铁锈 × B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
解释原因-------笔记
一开始无明显现象是因为铝的 表面有一层致密的氧化铝薄膜，里层 的铝接触不到盐酸；后来氧化铝慢慢 与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反 应，当氧化铝全部除掉后，反应就非 常的剧烈了--------因为铝是一种比较 活泼的金属
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
稀硫酸的试管中，放置一段时间，观察现象。 2、向两根试管中分别加入少量的氧化铜粉末， 然后分别滴入适量的水和稀硫酸，然后再加热 以加快反应的速度。观察现象。
三、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈 + 盐酸
铁钉表面的铁锈被除 去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈 + 硫酸
与稀盐酸的反应 镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与稀硫酸的反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ↑
巩固练习：
12．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法 是 ( AC ) A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗 C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．不作任何处理 13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表 面产生气泡。 Fe O +6HCl==2FeCl +3H O 2 3 3 2 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
锌
铁
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例 外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的 容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和 金属反应的速度非常慢，即使是象镁这样活泼的金属。----这是高中的知识。
探究实验
1、将几根生锈的铁钉分别放入到盛有稀盐酸和
酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
写出下列化学方程式
1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早， 在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放到水中，利用灰汁 洗浴、印染等。
第十单元 课题1
酸和碱
常见的酸和碱
第一课时 常见的酸 制作人 江西省高安中学 刘卫 星
石灰水
不变化 无色
氢氧化钠溶液 石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇 酸不变色，遇碱变红。
知识点1
酸碱指示剂
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
的物质，叫酸碱指示剂。 简称指示剂。常见的酸碱指示剂有 酚酞 ② 紫色石蕊 、 ③ 。
不同颜色
拓展训练
1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使 酚酞变红的是 （D ） A.稀硫酸溶液 C.盐酸 B.水 D.氢氧化钠溶液
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
课堂练习：
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会 减少 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质 量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
探究实验：
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试不变化 无色
铁钉表面的铁锈被除 去，溶液变为黄色 黑色的氧化铜慢 慢消失，溶液变 成蓝色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜 + 硫酸
CuO+H2SO4=CuSO4+H20
酸和金属氧化物反应的本质
微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的 一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子 和酸根离子结合生成盐。
【小结】
酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应-----酸是紫色石蕊溶液 变红，不使无色酚酞变色。 •2、跟金属的反应-------金属 ======== 盐 + 氢气
•3、跟金属氧化物的反应： •金属氧化物 + 酸=======盐 + 水
+
酸
2.实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液， 你怎样区别？
分别取少许上述两种试剂，然后分别加入 等量的紫色石蕊，如果不变色，则原试剂 是蒸馏水；如果变红，则原试剂是稀硫酸。
特别说明--------笔记
是指示剂在变色，不是酸溶液和 碱溶液在变色。比如说石蕊溶液 使盐酸变红色的说法是错误的， 而只能说盐酸使紫色石蕊溶液变 成红色。
1.我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓 硫酸的什么性质？
浓硫酸具有吸收水分的性质，即吸水性。
2.如何稀释浓硫酸？
注 里可 并 器 一 在 意 将不壁定稀 ！ 水断慢要释 倒搅慢把浓 进拌注浓硫 浓。入硫酸 硫切水酸时 酸不里沿， ，
•
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？ 答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时 间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈， 放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现 象差不多。
将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
紫色菊花瓣汁 金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁
红色 黄色 红色
绿色 黄色 黄色
红色 黄色 红色
绿色 黄色 黄色
紫色包菜叶汁
红色
绿色
红色
绿色
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
巩固练习： 10．下列叙述错误的是 (A )
× A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( AB ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3 生成 铜与盐酸 不反应 FeCl2
知识点2 常见的酸的物理性质和用途
浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色；打开瓶塞， 观察发生的现象；闻一闻 是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐
颜色、状态 无色液体
酸
硫
酸
无色粘稠液体
打开瓶盖后的现象 白雾(挥发性) 气味 有刺激性气味
无现象
无气味
完成实验得出浓硫酸的性质
这样类型的反应有三十多个，我们一定要先掌握它们 反应的微观本质，方能熟练书写此类反应的化学方程 式。即先按照两根氢原子结合一个氧原子的规则书写 水分子，然后再写盐的化学式。
思考题
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在 酸中？为什么? 答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
写过字的地方变黑了
蘸有浓硫酸的一端变 黑了 蘸有浓硫酸的地方变 黑了、布烂了。
浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
浓硫酸的性质
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水
巩固练习：
6．下列实验操作正确的是 (C ) A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓 × 硫酸中，并不断搅动 D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 8．下列关于物质的用途的叙述不正确的是( B ) A．盐酸可用来除铁锈 × B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
解释原因-------笔记
一开始无明显现象是因为铝的 表面有一层致密的氧化铝薄膜，里层 的铝接触不到盐酸；后来氧化铝慢慢 与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反 应，当氧化铝全部除掉后，反应就非 常的剧烈了--------因为铝是一种比较 活泼的金属
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
稀硫酸的试管中，放置一段时间，观察现象。 2、向两根试管中分别加入少量的氧化铜粉末， 然后分别滴入适量的水和稀硫酸，然后再加热 以加快反应的速度。观察现象。
三、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈 + 盐酸
铁钉表面的铁锈被除 去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈 + 硫酸
与稀盐酸的反应 镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与稀硫酸的反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ↑
巩固练习：
12．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法 是 ( AC ) A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗 C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．不作任何处理 13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表 面产生气泡。 Fe O +6HCl==2FeCl +3H O 2 3 3 2 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
锌
铁
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例 外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的 容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和 金属反应的速度非常慢，即使是象镁这样活泼的金属。----这是高中的知识。
探究实验
1、将几根生锈的铁钉分别放入到盛有稀盐酸和
酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
写出下列化学方程式
1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O
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人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
九年级化学下册第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸课件
盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
导入新课
学习目标 1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和 用途。
讲授新课
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一 组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
水滴布穿
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑
甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的“水 分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学变化
讲授新课
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧 杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什 么感觉？
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
遇碱液 无色 酚酞溶液
显示蓝色 显示红色
讲授新课
著名化学家波义耳在一 次试验中不小心将盐酸溅到 紫罗兰花瓣上，过一会儿他 生活中除了紫罗兰，惊课奇前地大发家现搜，集紫到色的的红花瓣上 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 出现了红点点。波义耳对这 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 一意外的发现做出了各种假 设，经过多次试验验证、探 究普遍规律，终于获得成功。
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
导入新课
学习目标 1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和 用途。
讲授新课
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一 组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
水滴布穿
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑
甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的“水 分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学变化
讲授新课
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧 杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什 么感觉？
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
遇碱液 无色 酚酞溶液
显示蓝色 显示红色
讲授新课
著名化学家波义耳在一 次试验中不小心将盐酸溅到 紫罗兰花瓣上，过一会儿他 生活中除了紫罗兰，惊课奇前地大发家现搜，集紫到色的的红花瓣上 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 出现了红点点。波义耳对这 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 一意外的发现做出了各种假 设，经过多次试验验证、探 究普遍规律，终于获得成功。
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版
常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,
九年级化学课件：10.1常见的酸 (共29张PPT)
答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后， 剩余的铁就会和酸继续反应。
2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？
答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时 间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈， 放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现 象差不多。
22
将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
A．盐酸可用来除铁锈
B．×稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
26
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
4
探究实验：
不变化 无色
不变化 无色
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇 酸不变色，遇碱变红。
5
知识点1 酸碱指示剂
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
不同颜色 的物质，叫酸碱指示剂。
简称指示剂。常见的酸碱指示剂有
② 紫色石蕊 、 ③ 酚酞
。
6
拓展训练
1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使
酚酞变红的是
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早， 在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放到水中，利用灰汁 洗浴、印染等。
1
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
2
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
2、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？
答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时 间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈， 放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现 象差不多。
22
将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
A．盐酸可用来除铁锈
B．×稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
26
巩固练习：
10．下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
4
探究实验：
不变化 无色
不变化 无色
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇 酸不变色，遇碱变红。
5
知识点1 酸碱指示剂
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
不同颜色 的物质，叫酸碱指示剂。
简称指示剂。常见的酸碱指示剂有
② 紫色石蕊 、 ③ 酚酞
。
6
拓展训练
1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使
酚酞变红的是
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早， 在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放到水中，利用灰汁 洗浴、印染等。
1
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
2
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。