九年级化学第八单元金属和金属材料复习课件
考点
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考点6 保护金属的有效途径 防止金属的锈蚀 回收利用废旧金属 主要途径有：________________；__________________； 合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。
考点
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归类示例
► 类型一 金属活动性顺序的比较 命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。 例1 [2011·泰安]有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别 浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的 硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强 到弱的排列顺序正确的是 ( B ) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．X>Z>Y 考点
考点
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考点2 金属活动性顺序 金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的 能力。 Mg Al Zn Cu Hg Ag
考点
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应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越 强 ______。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 氢 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 化合物的溶液 属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。
油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。
考点
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[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其 他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等 则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥 与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面 生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而 形成“自我保护”。
考点
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►
类型三
炼铁的原理
命题角度：CO还原磁铁矿的实验。
例3 实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到 铁，设计的实验装置如图11－2所示：
考点
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(1) 开 始 实 验 时 ， A 装 置 中 首 先 要 进 行 的 操 作 是 通一氧化碳 ______________(填“加热”或“通一氧化碳”)。 (2)CO还原Fe3O4的化学方程式为 高温 Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2 ________________________________________________。 检验并吸收二氧化碳 (3)B装置的作用是________________________________。 [方法点拨] 在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中， 要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进行处 理才能排放。注意观察装置中的加热仪器不同，一个是酒 精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件 是高温。 考点
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变式题 [2011·陕西]铁、铝、铜是常见的三种金属。同 学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品 一般需要做防锈处理。 [提出问题] 这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活 动性最强呢？ [实验探究] 同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探 究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、 铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
[注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
考点
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考点5 铁的锈蚀与防护
空气(或氧气) 水 1．铁生锈的条件：(1)____________；(2) ______________。 2．防锈措施：(1)保持金属表面的________。如：菜刀用完 干燥 保护膜 后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂
2 △ 2CuO ____Cu＋O2=====_________
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考点
[注意] 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁； 而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化 二铁，是铁锈的主要成分。 (2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) 2 FeCl2＋H2↑ Fe＋______HCl===______________ ZnSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===______________
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2．工业炼铁 炼铁原料： 铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 点燃 CO2 高温 2CO C＋O2=====______、CO2＋C=====______、 高温 2Fe＋3CO2 3 Fe2O3＋____CO=====________________
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►
类型四
金属的锈蚀和防护
命题角度：铁生锈的条件。 例4 [2011·日照]图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做 的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的 结论错误的是 ( D )
考点
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A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
知识网络
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本单元考点
考点1 金属材料
考点2 考点3 考点4 考点5 金属活动性顺序 金属的性质 铁的冶炼 铁的锈蚀与防护
考点6 防止金属的锈蚀
考点聚焦
考点1 金属材料 纯金属 合金 1．金属材料：包括__________和______； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成 金属特性 的 具 有 ____________ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 大 低 ______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具 有更广泛的用途。
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[拓展迁移] (1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需 合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消 耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属 Cu、Fe、Al或Fe、Cu、Al 丝的插入顺序为___________________________。 (2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性 顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后 Cu、Fe、Al(或铜、铁、铝) 顺序___________________________。
考点
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操作
根据现象 得出金属 活动性顺 序
有少量气 泡 有少量气 泡 无气泡 有大量气 泡 无气泡 Fe>Al， Fe>Cu Al>Fe>Cu ________ 考点
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片刻后 现象 几分钟 后现象
无气泡
[讨论交流] 为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学 们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时 间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 [反思评价] 做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的 除去金属表面的氧化物 目的是________________________。 [实验验证] 为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动 性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ____________________________。 考点
导电 性 17
硬度
化学性质
在潮湿的 空气中易 生锈 在高温时 易与氧气 反应
金属冶炼 的 大致年限 约3000年 前 约6000年 前
②
Fe
4～5 2.5～ 3
③
Cu
1083
99
考点
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说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的 硬度为10作标准。 铁的硬度比铝大 (1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是_______________； Cu (2)表中导电性最强的金属是________； 4Al＋3O2===2Al2O3 (3)①中形成薄膜的化学方程式_____________________； (4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先 金属的活动性 后，主要取决于____________。
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考点4 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图11－1
考点
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黑 (2)实验现象：红色粉末逐渐变为________色，澄清的石灰 淡蓝色 浑浊 水变________，尾气点燃产生__________火焰。 (3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是 还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。 考点
[方法点拨] 防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面 的洁净和干燥以外，采用保护膜是最普遍而又最重要的防 锈措施，这层保护膜阻止了铁与氧气的反应。
考点
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考点
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考点3 金属的性质
1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不 导电 导热 同。有良好的______性、______性和延展性。 2．金属的化学性质 (1)与氧气反应 常温 钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反应(铝、 锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在________下能与氧气反应，金不能与 高温 氧气反应。 有关化学方程式 2Al2O3 3 4 ____Al＋________O2===_________ 3 2 点燃 Fe3O4 ____Fe＋________O2=====______
考点
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考点6 保护金属的有效途径 防止金属的锈蚀 回收利用废旧金属 主要途径有：________________；__________________； 合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。
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归类示例
► 类型一 金属活动性顺序的比较 命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。 例1 [2011·泰安]有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别 浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的 硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强 到弱的排列顺序正确的是 ( B ) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．X>Z>Y 考点
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考点2 金属活动性顺序 金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的 能力。 Mg Al Zn Cu Hg Ag
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应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越 强 ______。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 氢 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 化合物的溶液 属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。
油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈 钢。
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[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其 他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等 则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥 与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面 生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而 形成“自我保护”。
考点
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►
类型三
炼铁的原理
命题角度：CO还原磁铁矿的实验。
例3 实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到 铁，设计的实验装置如图11－2所示：
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(1) 开 始 实 验 时 ， A 装 置 中 首 先 要 进 行 的 操 作 是 通一氧化碳 ______________(填“加热”或“通一氧化碳”)。 (2)CO还原Fe3O4的化学方程式为 高温 Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2 ________________________________________________。 检验并吸收二氧化碳 (3)B装置的作用是________________________________。 [方法点拨] 在用一氧化碳还原铁矿石的实验过程中， 要特别注意在加热前必须将管内空气排尽，尾气要进行处 理才能排放。注意观察装置中的加热仪器不同，一个是酒 精灯，一个是酒精喷灯，一氧化碳还原铁矿石的反应条件 是高温。 考点
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变式题 [2011·陕西]铁、铝、铜是常见的三种金属。同 学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品 一般需要做防锈处理。 [提出问题] 这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活 动性最强呢？ [实验探究] 同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探 究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、 铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
[注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
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考点5 铁的锈蚀与防护
空气(或氧气) 水 1．铁生锈的条件：(1)____________；(2) ______________。 2．防锈措施：(1)保持金属表面的________。如：菜刀用完 干燥 保护膜 后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂
2 △ 2CuO ____Cu＋O2=====_________
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考点
[注意] 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁； 而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化 二铁，是铁锈的主要成分。 (2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) 2 FeCl2＋H2↑ Fe＋______HCl===______________ ZnSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===______________
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2．工业炼铁 炼铁原料： 铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 点燃 CO2 高温 2CO C＋O2=====______、CO2＋C=====______、 高温 2Fe＋3CO2 3 Fe2O3＋____CO=====________________
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►
类型四
金属的锈蚀和防护
命题角度：铁生锈的条件。 例4 [2011·日照]图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做 的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的 结论错误的是 ( D )
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A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
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本单元考点
考点1 金属材料
考点2 考点3 考点4 考点5 金属活动性顺序 金属的性质 铁的冶炼 铁的锈蚀与防护
考点6 防止金属的锈蚀
考点聚焦
考点1 金属材料 纯金属 合金 1．金属材料：包括__________和______； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成 金属特性 的 具 有 ____________ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 大 低 ______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具 有更广泛的用途。
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[拓展迁移] (1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需 合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消 耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属 Cu、Fe、Al或Fe、Cu、Al 丝的插入顺序为___________________________。 (2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性 顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后 Cu、Fe、Al(或铜、铁、铝) 顺序___________________________。
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操作
根据现象 得出金属 活动性顺 序
有少量气 泡 有少量气 泡 无气泡 有大量气 泡 无气泡 Fe>Al， Fe>Cu Al>Fe>Cu ________ 考点
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片刻后 现象 几分钟 后现象
无气泡
[讨论交流] 为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学 们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时 间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 [反思评价] 做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的 除去金属表面的氧化物 目的是________________________。 [实验验证] 为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动 性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ____________________________。 考点
导电 性 17
硬度
化学性质
在潮湿的 空气中易 生锈 在高温时 易与氧气 反应
金属冶炼 的 大致年限 约3000年 前 约6000年 前
②
Fe
4～5 2.5～ 3
③
Cu
1083
99
考点
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说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的 硬度为10作标准。 铁的硬度比铝大 (1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是_______________； Cu (2)表中导电性最强的金属是________； 4Al＋3O2===2Al2O3 (3)①中形成薄膜的化学方程式_____________________； (4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先 金属的活动性 后，主要取决于____________。
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考点4 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图11－1
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黑 (2)实验现象：红色粉末逐渐变为________色，澄清的石灰 淡蓝色 浑浊 水变________，尾气点燃产生__________火焰。 (3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化 碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是 还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集 或点燃，以防止直接排放污染空气。 考点
[方法点拨] 防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面 的洁净和干燥以外，采用保护膜是最普遍而又最重要的防 锈措施，这层保护膜阻止了铁与氧气的反应。
考点
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考点
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考点3 金属的性质
1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不 导电 导热 同。有良好的______性、______性和延展性。 2．金属的化学性质 (1)与氧气反应 常温 钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反应(铝、 锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在________下能与氧气反应，金不能与 高温 氧气反应。 有关化学方程式 2Al2O3 3 4 ____Al＋________O2===_________ 3 2 点燃 Fe3O4 ____Fe＋________O2=====______
考点
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九年级化学第八单元金属及金属材料复习课件
一、金属
3.近年来，经过我国科学家的努力， 3.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了 近年来 国产芯片“龙芯一号” 龙芯二号” 国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片 的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造 用化学方法制得高纯度硅的反应原理是： 的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是： =Si＋4HCl，该反应属于（ SiCl4+2H2 =Si＋4HCl，该反应属于（ C ） A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
第七单元 金属 ——金属的化学性质及应用 ——金属的化学性质及应用
考点: 考点:金属与合金
金属的物理性质
大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽， 大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈 ），有金属光泽 银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大， ），密度 银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔 沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。 沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。
通过上面两题你能总结出判断金属活动性顺序 的方法有哪些？ 的方法有哪些？
判断常见金属活动性的方法
1、金属与酸反应的剧烈程度以及能否反应
3、金属与氧气反应的剧烈程度以及能否反应 、
中考链接
1.小林同学在探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序时， 小林同学在探究铜 铝三种金属的活动性顺序时， 有关实验记录如下： 有关实验记录如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，Cu、 Ag与盐酸不反应。 与盐酸不反应。 与盐酸不反应 （1）从上述实验中，你得出的结论是 ）从上述实验中，
铁的冶炼 炼铁主要设备：高炉 炼铁主要设备： 炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、 炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 炼铁反应原理是：在高温下， 炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁 从铁矿石里还原出来 。 Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件
注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
初中人教版初三九年级化学 第八单元金属和金属材料单元复习课 名师教学PPT课件
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2
解析：设原混合物中铜粉和镁粉的质量分别为x、y。
△
方
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
法
X
一 128 x 160 1 (x y) 2
1 (x y) 2
x: y 2:3
1 【综合训练 】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸
完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量的氧气充
分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物 中铜粉和镁粉的质量比为（ C ）【Cu-64 O-32】
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2 解析：取1g混合物进行上述反应，设所取混合物
中铜粉的质量为x。 △
方
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
法
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. 2Ag+Zn（NO3）2=Zn+2AgNO3 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （我国西汉湿法炼铜原理）
3.有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下 关系： （1）A+B（NO3）2=A（NO3）2 +B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应。 则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ C ） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
一、金属材料（小牛试刀-不一样的思路一样的结果）
【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部
九年级化学总复习第八单元 金属和金属材料-课件
D 成分是（ ）
A．铁
B．氯化铁
C．氯化亚铁 D．碳
考点
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例2 (2019年临沂)小明设计实验探究锌、铜、银三
种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别 选择的试剂是：①铜、银、硫酸锌溶液；② 锌、银、 硫酸铜溶液 ；③银、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、 硫酸锌溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正
A 确的是( )
A.②④ C.①②③④
B.①② ③ D.①③
考点
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题型小结：判断金属活动性顺序
验证Zn、Cu、Ag的活动性
金、盐、金
盐、金、盐
三种金属的活动性顺序:
Zn>Cu>Ag 探究三种金属活动顺序时的方案 中间的金属,两边的盐溶液 (两盐夹一金） 中间的盐溶液，两边的金属(两金夹一盐）
例3、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属 与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、 Z分别与足量的同种稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫 酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述
中，正确的A是 ( )
A.金属活动性由强到弱：X、Z、Y B.金属活动性由强到弱：X、Y、Z C.X、Y、Z依次可能是 Mg、Zn、Fe D.相对原子质量的大小：X>Y>Z
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量
为 36.5 g。
达标检测
1、 A 2、 A 3、 A 4、(1) A: Fe C: H2 D: H2 O 、 FeSO4
(2) 2 H2+ O2=点=燃=2 H2 O 5、(1)水（或氧气） 氧气（或水）
（2）② Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》PPT课件
为浅绿色。
FeSO4 + H2↑
铜 不反应
50
God Save Me！
为什么受 伤的总是 我！
无所谓， 我无所 谓…
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
51
金属与酸的反应的剧烈程度
【实验现象】 铜与酸：不反应 铁与酸： 缓慢 锌与酸： 迅速 镁与酸： 剧烈
【探究结论】 1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程 度也不相同。
A.①②③④ B.①②④ C.①③ D.②④
37
课题2 金属的化学性质
38
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并 能解释日常生活中的一些现象 3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序 的意义
39
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼 的白光，放出大量的 热，生成白色固体。
铜 合
黄铜：（含Zn 20% ～36%）
金
含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，
硬度较小。
白铜： 含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等
19
（3）铝合金
硬铝： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 7% 性能：密度小、强度大、抗腐蚀。
合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金 元素的含量，合金的性质也会发生改变。
26
实验2：比较焊锡、锡、铅的熔点的高低
金属材料 主要成分
铅（纯铅）
铅
熔化速度对 比
慢
锡（纯锡）
锡
中
焊锡（合金） 铅 锡
快
结论：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
第八单元 金属和金属材料复习课件九年级下册化学人教版
有韧性 （4）大多数金属熔沸点比较高，硬度比较大
5
2.金属之最 • 地壳中含量最高的金属元素── 铝 • 人体中含量最高的金属元素── 钙 • 目前世界年产量最高的金属── 铁(铝、铜) • 导电、导热性最好的金属── 银 • 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 延展性最好的金属── 金 • 密度最小的金属── 锂
X+ZCl2=Z+XCl2
Y+2HCl=YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序（ C ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
21
2. 判断金属跟混合盐溶液反应 金属活动性相差越大，置换反应越易发生
例：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混
图所示．下列说法中正确的是（A ）
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
28
2）过量金属等量酸图像
活动性顺序:Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 酸等量、金属足量，生成氢气质量相等 Mg = Al = Zn = Fe
金属活泼性强弱：Al ﹥Fe ﹥Cu > Ag
16
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铜丝浸入硝酸 银溶液
固体溶解，有紫红色物质生成， 溶液由蓝色逐渐变为无色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C u
固溶体液溶由解无，色有逐银渐白变色为物蓝质色生。成，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
5
2.金属之最 • 地壳中含量最高的金属元素── 铝 • 人体中含量最高的金属元素── 钙 • 目前世界年产量最高的金属── 铁(铝、铜) • 导电、导热性最好的金属── 银 • 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 延展性最好的金属── 金 • 密度最小的金属── 锂
X+ZCl2=Z+XCl2
Y+2HCl=YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序（ C ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
21
2. 判断金属跟混合盐溶液反应 金属活动性相差越大，置换反应越易发生
例：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混
图所示．下列说法中正确的是（A ）
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
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2）过量金属等量酸图像
活动性顺序:Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 酸等量、金属足量，生成氢气质量相等 Mg = Al = Zn = Fe
金属活泼性强弱：Al ﹥Fe ﹥Cu > Ag
16
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液
铜丝浸入硝酸 银溶液
固体溶解，有紫红色物质生成， 溶液由蓝色逐渐变为无色。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3C u
固溶体液溶由解无，色有逐银渐白变色为物蓝质色生。成，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
3. 置换反应：金属+盐溶液
新金属+新盐
①铁制容器不能配制波尔多液：湿法冶铜 __F_e_+_C__u_S_O__4═__═_F_e_S_O__4_+_C_u__
②铝与硫酸铜溶液：2_A__l+_3_C__u_S_O__4═__═_A__l2_(S__O_4_)3_+_3_C__u ③铜与硝酸银溶液：C__u_+_2_A_g_N__O_3_═__═_C_u_(_N__O_3_)2_+_2_A__g
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至 少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。 1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物) 大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
(2) 反 应 发 生 的 条 件 ： 排 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ___氢__前__面___的金属与_酸___发生反应。
3. 金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)
(1)反应发生的条件 ①必须是_活__动__性__强__的_____置换_活__动__性__弱__的___ (K、Ca、
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
初中人教版化学第八单元《金属和金属材料》复习课件
练习：（2012肇庆）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中， X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中， X表面析出Y。则三种金属活动顺序为（ ） B A．Y> X >Z B．X >Y> Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y
真题大讲坛
• 例2.(去年广州中考题)下列说法正确的是（
）
解：由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭．在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质 稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O3．如果铁全部生 成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、 C和Fe． A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜， 故A错误； B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B错误； C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理．故C正确； D、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故D错误． 故选C．
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
（条件：“前换后，盐可溶”）
(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
• K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
• 金属活动性由 强逐渐减弱 • 在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越_____ （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______ （不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________ 中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
△ （1）CoO ；Co2O3 ；（2）CoCl2· 2O ==== CoCl2 + 6H2O； 6H （3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。
真题大讲坛
• 例2.(去年广州中考题)下列说法正确的是（
）
解：由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭．在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质 稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O3．如果铁全部生 成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、 C和Fe． A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜， 故A错误； B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B错误； C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理．故C正确； D、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故D错误． 故选C．
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
（条件：“前换后，盐可溶”）
(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
• K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
• 金属活动性由 强逐渐减弱 • 在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越_____ （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______ （不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________ 中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
△ （1）CoO ；Co2O3 ；（2）CoCl2· 2O ==== CoCl2 + 6H2O； 6H （3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件
设计理念：
加热黄金，如果出现 黄金变为黑色 的现象， 证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理：
金和氧气在高温下也不发生 化学反应（真金不怕火炼）
反应现象 发出耀眼的白光，放热， 镁 产生白烟 在空气中形成一层致密 铝 的薄膜 剧烈燃烧，火星四射， 铁 放热，生成 黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质（共性与个性） 、合金
1.金属 常温下一般是
大多数金属呈 固 态 ( 汞 ---液态) 银白 色(铜紫红 色，金 黄 色)
一般具有良的导电性、 导热性 、 延展性。 在金属中加热融合某些 金属 或 非金属 ， 2.合金 就可以制得 合金 ；合金中至少含有 一 种金属； 合金属于 混合物 （纯净物、混合物） 硬度 一般比组成它们的纯金 合金的强度和 属更高, 抗腐蚀 性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
白色沉淀（不 可溶于酸）
抓住物质特征，找准突破口，找线索最多的路径。
考点三、 金属活动性顺序
【典例分析3】. （2013年临沂市中考题27题） 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做 了以下两个实验。请分析实验，完成填空。