人教版九年级化学下册教学课件-10.2 酸和碱的中和反应 第一课时
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A.CuO + H2SO4=CuSO4+H2O 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 +水
C.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 碱 + 酸 = 盐 +水
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 盐 + 酸 = 盐 + 水 +二氧化碳
第十单元 酸和碱
中和反应的原理
同学们有这样的经历吗？
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌 出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂 一些含碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
氢氧化钠溶液与盐酸反应
反应前后溶液中的离子发生了怎样的变化?
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH = Na+ + OHHCl = Cl- + H+
NaOH + HCl = NaCl +H2O
酸与碱反应的实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子 反应生成水分子。
实质：H+ + OH- = H2O
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸
碱
盐
水
金属 酸根
一、中和反应
离子 离子
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
注意：
有盐和水生成的反应不一定是中和反应，必 须是酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应。
二、中和反应在实际中的应用 1、改良土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来
由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸 碱性，不利于植物的生长，应怎样去改良酸性土壤？
用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
思考：食盐（NaCl）是盐吗？盐就是食盐吗？
食盐是氯化钠的俗名，“盐”是一类物质总称，食盐 是盐这一类化合物中的一种。
小 结：化合物的分类
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
盐
金属离子+酸根离子
氧化物 金属或非金属元素+氧元素
练习：下列反应中属于中和反应的是(C )
3、用于医药 人体某些体液的正常PH范围
血浆
唾液
胃液
PH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5
胆汁 7.1~7.3
尿液 4.7~8.4
（1）胃酸的主要成分是 盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸过多，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 能用氢氧化钠溶液来中和胃酸过多吗？
酸+碱→盐+水
2、判断：反应物必须为_酸__和__碱_，生成物为_盐__和__水_。
3、基本反应类型： 复分解反应
4、反应的热量变化：放热反应
请写出下列反应的化学方程式 1.氢氧化钙和盐酸 2.氢氧化钠和硫酸
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
ຫໍສະໝຸດ Baidu
主要成份： 氢氧化铝
（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水。 讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
请同学们回顾本节课的主要内容： 1、中和反应 对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。 （1）定义 （2）判断 （3）实质：H+ + OH- = H2O
2、中和反应在实际生活中的应用
可以： CaO + H2O == Ca(OH)2
2、处理工厂的废水 （1）硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地
的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下 Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
（2）造纸、化工、纺织、食品、石化等许多工业部门都会 产生高浓度的碱水，应加入酸性物质中和，中和达标之后才 能排出。
（1）农业 （2）工业 （3）医药 （4）生活
B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 +水
C.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 碱 + 酸 = 盐 +水
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 盐 + 酸 = 盐 + 水 +二氧化碳
第十单元 酸和碱
中和反应的原理
同学们有这样的经历吗？
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌 出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂 一些含碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
氢氧化钠溶液与盐酸反应
反应前后溶液中的离子发生了怎样的变化?
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH = Na+ + OHHCl = Cl- + H+
NaOH + HCl = NaCl +H2O
酸与碱反应的实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子 反应生成水分子。
实质：H+ + OH- = H2O
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸
碱
盐
水
金属 酸根
一、中和反应
离子 离子
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
注意：
有盐和水生成的反应不一定是中和反应，必 须是酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应。
二、中和反应在实际中的应用 1、改良土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来
由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸 碱性，不利于植物的生长，应怎样去改良酸性土壤？
用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
思考：食盐（NaCl）是盐吗？盐就是食盐吗？
食盐是氯化钠的俗名，“盐”是一类物质总称，食盐 是盐这一类化合物中的一种。
小 结：化合物的分类
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
盐
金属离子+酸根离子
氧化物 金属或非金属元素+氧元素
练习：下列反应中属于中和反应的是(C )
3、用于医药 人体某些体液的正常PH范围
血浆
唾液
胃液
PH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5
胆汁 7.1~7.3
尿液 4.7~8.4
（1）胃酸的主要成分是 盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸过多，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 能用氢氧化钠溶液来中和胃酸过多吗？
酸+碱→盐+水
2、判断：反应物必须为_酸__和__碱_，生成物为_盐__和__水_。
3、基本反应类型： 复分解反应
4、反应的热量变化：放热反应
请写出下列反应的化学方程式 1.氢氧化钙和盐酸 2.氢氧化钠和硫酸
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
ຫໍສະໝຸດ Baidu
主要成份： 氢氧化铝
（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水。 讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
请同学们回顾本节课的主要内容： 1、中和反应 对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。 （1）定义 （2）判断 （3）实质：H+ + OH- = H2O
2、中和反应在实际生活中的应用
可以： CaO + H2O == Ca(OH)2
2、处理工厂的废水 （1）硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地
的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下 Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
（2）造纸、化工、纺织、食品、石化等许多工业部门都会 产生高浓度的碱水，应加入酸性物质中和，中和达标之后才 能排出。
（1）农业 （2）工业 （3）医药 （4）生活