人教版九年级化学下册教学课件-10.2 酸和碱的中和反应 第一课时
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人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
《酸和碱的中和反应》PPT课件
树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应， 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
下面每小组自选药品和仪器，根据自己 的猜想，完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理，达标后才可以排放， 否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中？应如何处理？
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3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液，如 肥皂水、稀氨水。
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盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙： 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾： H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
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思考：熟石灰可以用来 改良酸性土壤，你知道 其中的原理是什么吗？
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利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
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胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物， 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为 Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
人教版初中九年级化学下册 酸和碱之间会发生什么反应ppt课件
思考： 为什么被蚊 虫叮咬过之后 会觉得痛痒？ 有什么办法会 消除肿痛？
学习目标：
1、实验探究氢氧化钠与盐酸的反应，了 解中和反应的实质； 2、了解酸碱性对生命活动和农作物影响， 了解中和反应在实和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 溶液由红色逐渐变 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀 为无色 盐酸，并不断搅拌 玻璃片上有白色 （2）取（1）中变为无色的溶液2滴 固体生成 滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
反馈练习： 1、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检 出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若 食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用 是（ ） A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物光合作用 D．在植物上方形成温室
3、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上 的水垢【主要成分是Mg（OH）2和 CaCO3】除去。说明去垢的原理， 写出有关反应的化学方程式。
4、如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验 时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿 后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸 与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种 物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少 量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加 几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变 色。于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和” 的结论。 （1）你认为张同学得出的结论是否正确 ， 理由是 ；
学习目标：
1、实验探究氢氧化钠与盐酸的反应，了 解中和反应的实质； 2、了解酸碱性对生命活动和农作物影响， 了解中和反应在实和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶 溶液由红色逐渐变 液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀 为无色 盐酸，并不断搅拌 玻璃片上有白色 （2）取（1）中变为无色的溶液2滴 固体生成 滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
反馈练习： 1、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检 出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若 食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用 是（ ） A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物光合作用 D．在植物上方形成温室
3、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上 的水垢【主要成分是Mg（OH）2和 CaCO3】除去。说明去垢的原理， 写出有关反应的化学方程式。
4、如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验 时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿 后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸 与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种 物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少 量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加 几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变 色。于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和” 的结论。 （1）你认为张同学得出的结论是否正确 ， 理由是 ；
课题2 酸和碱的中和反应 (第1课时)
九年级化学下册第十章常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
[学习重点]中和反应的理解及应用[学习难点]中和反应的实质的理解课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+ HCl = 。
NaOH + H2SO4= 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）。
请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式：，。
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____和之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。
10.2酸和碱的中和反应课件---九年级化学人教版下册
（2）涂一些含有碱性物质的溶液（如：肥皂液），可以减轻蚊虫叮 咬的疼痒
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
9
C
10
C
11
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
12
HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
13
6
三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
7
2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
8
3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
5
【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
15
四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
人教版九年级化学下册作业课件 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应 (2)
请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中加入 1～2 mL 稀 _______溶__液__为__无__色________
氢氧化钠溶液
NaOH 与
②向步骤①的试管中滴入几滴 ___溶__液__由__无__色__变__为__红__色____ 酚酞溶液，振荡
③_再__向__步__骤__②__的__试__管__中__慢___ ___慢__滴__入__稀__盐__酸__，__振__荡___
____溶__液__由__红__色__变__为__无__色___
HCl 发生了 中和反应
【实验过程 2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反 应，观察到有__白__色__固__体__逐__渐__溶__解____的现象，就可以说明中和反应已经发生。[提示：
氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为 Al(OH)3]
12．(3 分)氢氧化钠和盐酸是实验室最常见的物质，氢氧化钠和盐酸发生反应的 化学方程式为___H__C__l＋__N__a_O_H__=_=_=__N_a_C__l＋__H__2_O____，此反应没有明显现象，为证明该 反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反应的实验操作是按照图____乙____(填“甲”或 “乙”)所示进行，烧杯中溶液的颜色变化过程是___由__红__色__变__为__无__色_____。
中和反应的应用 6．(2 分)(安徽中考)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不 涉及中和反应的是( A ) A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
7．(2 分)(上海中考)有关中和反应的说法一定正确的是( D ) A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．有盐生成
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
5. 分析酸和碱的中和反应对 环境的影响。
02
酸和碱的中和反应 原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了 酸和碱反应生成盐和水 的过程。
课程目标与学习任务
课程目标：通过本课程的学习，学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概 念、意义和应用。
学习任务：学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质；
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意 义；
3. 学习中和反应在生活中的 应用；
4. 通过实验探究酸和碱的中 和反应过程；
《酸和碱的中和反应
》说课完整公开课
ppt课件 汇报人：可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红 色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸，同时不断搅拌溶液，直到溶液颜色变为无色 。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量，计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量，避免过量导致溶液呈酸性。
九年级化学下册(人教版)《酸和碱的中和反应》第1课时优秀教学案例
通过生活中的实例引入酸碱中和反应，使学生能够直观地感受到中和反应的实际应用，提高了学生的学习兴趣和积极性。
2.问题导向引导学生自主学习：在教学过程中，教师引导学生提出问题并自主探究解决问题，培养了学生的思考能力和自主学习能力，使学生在探究中体验到学习的乐趣。
3.小组合作培养团队精神：通过小组合作进行实验探究和讨论，学生能够更好地沟通协作，提高了团队协作能力和沟通能力，培养了学生的合作精神。
（五）作业小结
1.教师布置作业：让学生运用所学知识，分析生活中的中和反应实例，并提出自己的见解。
2.学生完成作业，巩固所学知识，提高运用能力。
3.教师对作业进行批改和反馈，了解学生的学习情况，为下一步教学提供参考。
在教学过程中，我将以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。通过启发式、探究式教学方法，引导学生深入思考，培养学生的创新思维。同时，注重情感教育，激发学生的学习兴趣，使学生在愉悦的氛围中掌握知识，提高能力。
在教学评价方面，我采用多元化评价方式，关注学生的全面发展。不仅关注学生的知识掌握程度，还关注学生在实验操作、团队协作、问题解决等方面的表现。通过评价学生的综合素质，激发学生的学习兴趣，提高学生的自信心和自我成就感。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸碱中和反应的概念、特点和实质，能够判断简单的酸碱中和反应。
（二）讲授新知
1.教师通过讲解和演示实验，详细讲解酸碱中和反应的概念、特点和实质。
2.引导学生了解中和反应的判定方法，如酸碱指示剂的变化、pH值的测定等。
3.举例说明生活中的中和反应实例，如胃药、清洁剂等，让学生理解酸碱中和反应的实际应用。
（三）学生小组讨论
1.教师布置讨论任务：小组合作探究酸碱中和反应的实验操作和结果。
2.问题导向引导学生自主学习：在教学过程中，教师引导学生提出问题并自主探究解决问题，培养了学生的思考能力和自主学习能力，使学生在探究中体验到学习的乐趣。
3.小组合作培养团队精神：通过小组合作进行实验探究和讨论，学生能够更好地沟通协作，提高了团队协作能力和沟通能力，培养了学生的合作精神。
（五）作业小结
1.教师布置作业：让学生运用所学知识，分析生活中的中和反应实例，并提出自己的见解。
2.学生完成作业，巩固所学知识，提高运用能力。
3.教师对作业进行批改和反馈，了解学生的学习情况，为下一步教学提供参考。
在教学过程中，我将以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。通过启发式、探究式教学方法，引导学生深入思考，培养学生的创新思维。同时，注重情感教育，激发学生的学习兴趣，使学生在愉悦的氛围中掌握知识，提高能力。
在教学评价方面，我采用多元化评价方式，关注学生的全面发展。不仅关注学生的知识掌握程度，还关注学生在实验操作、团队协作、问题解决等方面的表现。通过评价学生的综合素质，激发学生的学习兴趣，提高学生的自信心和自我成就感。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸碱中和反应的概念、特点和实质，能够判断简单的酸碱中和反应。
（二）讲授新知
1.教师通过讲解和演示实验，详细讲解酸碱中和反应的概念、特点和实质。
2.引导学生了解中和反应的判定方法，如酸碱指示剂的变化、pH值的测定等。
3.举例说明生活中的中和反应实例，如胃药、清洁剂等，让学生理解酸碱中和反应的实际应用。
（三）学生小组讨论
1.教师布置讨论任务：小组合作探究酸碱中和反应的实验操作和结果。
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主要成份： 氢氧化铝
（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水。 讨论：举出生活中利用中和反应的实例。
请同学们回顾本节课的主要内容： 1、中和反应 对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。 （1）定义 （2）判断 （3）实质：H+ + OH- = H2O
2、中和反应在实际生活中的应用
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
思考：食盐（NaCl）是盐吗？盐就是食盐吗？
食盐是氯化钠的俗名，“盐”是一类物质总称，食盐 是盐这一类化合物中的一种。
小 结：化合物的分类
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
盐
金属离子+酸根离子
氧化物 金属或非金属元素+氧元素
练习：下列反应中属于中和反应的是(C )
酸+碱→盐+水
2、判断：反应物必须为_酸__和__碱_，生成物为_盐__和__水_。
3、基本反应类型： 复分解反应
4、反应的热量变化：放热反应
请写出下列反应的化学方程式 1.氢氧化钙和盐酸 2.氢氧化钠和硫酸
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
A.CuO + H2SO4=CuSO4+H2O 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
B.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 +水
C.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 碱 + 酸 = 盐 +水
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 盐 + 酸 = 盐 + 水 +二氧化碳
NaOH + HCl = NaCl +H2O
酸与碱反应的实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子 反应生成水分子。
实质：H+ + OH- = H2O
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸
碱
盐
水
金属 酸根
一、中和反应
离子 离子
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
（1）农业 （2）工业 （3）医药 （4）生活
注意：
有盐和水生成的反应不一定是中和反应，必 须是酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应。
二、中和反应在实际中的应用 1、改良土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来
由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸 碱性，不利于植物的生长，应怎样去改良酸性土壤？
用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以： CaO + H2O == Ca(OH)2
2、处理工厂的废水 （1）硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地
的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下 Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
（2）造纸、化工、纺织、食品、石化等许多工业部门都会 产生高浓度的碱水，应加入酸性物质中和，中和达标之后才 能排出。
3、用于医药 人体某些体液的正常PH范围
血浆
唾液
胃液
PH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5
胆汁 7.1~7.3
尿液 4.7~8.4
（1）胃酸的主要成分是 盐酸。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸过多，你能பைடு நூலகம்出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 能用氢氧化钠溶液来中和胃酸过多吗？
第十单元 酸和碱
中和反应的原理
同学们有这样的经历吗？
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌 出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂 一些含碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
氢氧化钠溶液与盐酸反应
反应前后溶液中的离子发生了怎样的变化?
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH = Na+ + OHHCl = Cl- + H+