最新离子共存练习题++
高三化学离子共存试题(含答案)
离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 :A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。
2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。
2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。
四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。
答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。
因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。
2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。
答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。
高中化学离子共存专题练习试题
高中化学离子共存专题练习试题1.正确格式：离子共存专题练1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(。
)①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-；③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3；⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(。
)A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+。
Ba2+。
AlO2-。
NO3-C)NH4+。
K+。
Cl-。
NO3- (D)K+。
Na+。
ClO-。
S2-3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(。
)A)Na+。
HSO3-。
Cu2+。
Cl- (B)HSO3-。
Na+。
OH-。
K+C)K+。
CO2-。
Br-。
AlO3-2- (D)H+。
Cl-。
Na+。
SO32-4、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(。
)A)Mg2+。
K+。
Br-。
HCO3- (B) Fe3+。
Na+。
Cl-。
SO42-C)NH4+。
Na+。
NO3-。
Cl (D)Cu2+。
K+。
NO3-。
I-5、在由水电离提供的C(H+)为10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组为(。
)A)NH4+。
NO3-。
Na+。
AlO2- (B)K+。
Cl-。
HSO3-。
CO32-C)Na+。
K+。
NO2-。
SO42- (D)Na+。
ClO-。
Mg2+。
Fe2+6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A)Al3+。
Na+。
Cl-。
AlO2- (B)Fe。
H+。
Cl-。
NO3-C)Ca2+。
K+。
HCO3-。
OH- (D)K+。
OH-。
S2-7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是(。
)A)NH4+。
K+。
AlO2-。
Cl- (B)Na+。
H+。
NO3-。
SO32-C)K+。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。
【考点】本题考查离子共存及计算。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。
离子共存练习题及讲解高中
离子共存练习题及讲解高中1. 在含有Fe^{3+}的溶液中，加入NaOH溶液，会发生什么现象？为什么？2. 已知溶液中含有Cl^-、SO4^{2-}、K^+和Cu^{2+}，若向溶液中加入AgNO3溶液，会生成什么沉淀？为什么？3. 在酸性条件下，Fe^{2+}和NO3^-能否共存？为什么？4. 某溶液中含有H^+、Cl^-、SO4^{2-}，向其中加入BaCl2溶液，会有什么现象发生？5. 为什么在含有大量Al^{3+}的溶液中，加入过量的氨水（NH3·H2O）会先出现沉淀，随后沉淀又溶解？离子共存讲解1. 当NaOH溶液加入含有Fe^{3+}的溶液时，Fe^{3+}会与OH^-反应生成Fe(OH)3沉淀。
这是因为Fe(OH)3的溶解度非常小，容易沉淀出来。
2. 向含有Cl^-、SO4^{2-}、K^+和Cu^{2+}的溶液中加入AgNO3溶液，会生成AgCl和Ag2SO4沉淀。
这是因为Ag^+与Cl^-和SO4^{2-}形成的化合物溶解度非常小。
3. 在酸性条件下，Fe^{2+}和NO3^-不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，Fe^{2+}被氧化成Fe^{3+}，NO3^-被还原。
4. 向含有H^+、Cl^-、SO4^{2-}的溶液中加入BaCl2溶液，会生成BaSO4沉淀。
这是因为BaSO4的溶解度非常小，容易形成沉淀。
5. 在含有大量Al^{3+}的溶液中，加入过量的氨水，Al^{3+}会与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀。
但随着氨水的继续加入，Al(OH)3会与NH3形成络合物，导致沉淀溶解。
通过这些练习题和讲解，学生可以更好地理解离子共存的条件，掌握离子反应的规律，为进一步学习化学打下坚实的基础。
离子共存练习题目
离子共存练习题目
1. 锂离子电池是一种常见的电池类型，具有高能量密度和长循环寿命。
请解释锂离子电池中正极和负极的化学反应原理。
2. 铁离子和铜离子在水溶液中共存时，我们可以利用一种化学试剂进行区分和分离。
请说明这种化学试剂的原理和操作步骤。
3. 钨离子和钼离子是常见的金属离子。
它们在水溶液中的配离子能力有何不同？请对比并解释其原因。
4. 离子交换是一种常用的分离和纯化技术。
请解释离子交换的原理，并提供一个实际应用例子。
5. 铝离子和镁离子在水溶液中的沉淀反应机理是什么？请描述其生成沉淀并给出化学方程式。
6. 钾离子和钠离子在化学性质上有何异同？请列举至少三个方面进行比较和对比。
7. 钡离子和锶离子是两种常见的地球碱金属离子。
它们在火焰颜色测试中的特点有何不同？请解释其原因。
8. 研究表明，钠离子对人体非常重要，充当许多生物活性分子的传递介质。
请选择一个生物活性分子，解释钠离子在其中的作用机制。
9. 铜离子和银离子均具有抗菌作用。
请比较这两种离子的抗菌机制，并讨论其在实际应用中的优缺点。
10. 食盐中常见的离子有氯离子和钠离子。
请解释为什么食盐溶解在水中时会导电，给出相应的离子迁移方程式。
11. 钙离子和镁离子是人类饮用水中常见的两种金属离子。
请比较这两种离子在水质净化中的作用和效果。
12. 铝离子在水溶液中具有酸性。
请解释铝离子的酸性来源，并说明其在环境保护中的意义。
注意：以上题目旨在提供离子共存相关的练习题目，具体答案可以参考相关教材和资料进行查阅。
高中离子共存测试题及答案
高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。
5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。
三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。
答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。
2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。
3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。
二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。
5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。
三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。
7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。
四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。
根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。
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离子共存练习题I. 下列物质中，属于强电解质的是A. NaOH B . CH3COOH C. H2O D. CO22 .下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、A|3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-D、Na+、H+、CO32-、SO42-3 •下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是2+ + 2- - + + - 2-A 、Ca、K、CO、ClB 、Na、K、AIO 2、CO+ 2+ - 2- __ + 3+ - -C 、Na、Mg、NO、SOD 、Na、Al、NO、Cl4 •在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A. Na、K、CH3COO、ClB. Ba2、Na、CO32、NO3C. Na+、Ag+、SO42——、Cl——D. Al3+、Fe3+、NO3——、SO42——5 .在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是A. Na+、NH4+、S2——、Cl——B . Ca2+、Na+、HCO3——、NO3——C. Al3+、Fe3+、SCN ——、Cl-D. Cu2+、Fe2+、SO42——、Br——6 .下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. Na+、H+、CO32-、Cl-B. H+、Fe2+、Cl-、NO3-C. Na+、Al3+、OH-、Cl- D . NH4+、H+、OH-、NO3-7.属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是A. Al 3+、Mf、SO2——、Cl-B. Fe 3+、Cu2+、SCN、SO2-C. Na+、H+ C6H5O-、MnO4、D. Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-&常温下在C(H+)=1X 10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是2- - 3+ +A. CO3 B . HCO3 C . Al D . NH49.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、C「、SO42「 B ・K+、AIO 2「、NO3「、OH —c. H 、NH4、Al 、SO4 D. H 、Na 、Cl 、F10 .下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是A、CH3COOH+NaOH，~ CH3COONa+H 2OB、H + + OH- = H2OC、CH3COOH + OH - == CH3COO- + H2O—+ - —D、CH 3COO +H +OH == CH 3COO +H2OII. 下列离子方程式正确的是+ 2+A .澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H === Ca + 2H2OB. 钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -++ 2+C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag === Cu + AgD. 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO- +CO2 f + H2O12 .能正确表达下列离子反应方程式的是A 、 铝粉投入到氢氧化钠溶液中： AI+20H =AIO 2-+H 2 f- 2-B 、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2+2OH =SiO 3 +H 2OC 、 氢氧化铁与盐酸反应： OH -+H +=H 2OD 、 碳酸镁与稀硫酸反应： CO 32-+2H +=CO 2 f +H 2O13 •下列仪器中，没有“ 0”刻度线的是A .温度计B .量筒C .酸式滴定管D .托盘天平游码刻度尺 14 .有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0mL 刻度处。
把滴定管中的溶液全部流 下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A .大于 40.0mLB .为 40.0mLC .小于 40.0mLD .为 10.0mL 15 .一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中 加入适量的A .碳酸钠固体B .醋酸钠固体C .硫酸氢钠固体D .少量稀氨水 16 .下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH 3CH 2COOHB. CI 2C. NH 4HCO 3D. SO 2 17 .下列各叙述正确的是A .碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B. 碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D. 碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质18.当把1L0.1moI /L 的CH 3COOH 溶液用蒸馏水稀释至 10L 时A . CH 3COOH 的浓度升高B . H 3O •离子的数目增加C .溶液的c(H )增大D . CH 3COO -离子浓度增大 19 .某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A .液氨B .氨水C .蔗糖D .硫酸钡20 .下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是( )A .用HNO 2溶液做导电试验，灯光较暗B . HNO 2是共价化合物C .亚硝酸不与氯化钠反应D .常温下0.1mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L 21、根据反应式：(1)2Fe 3++2l -=2Fe 2++l 2 ,⑵Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 C. Br -、I -、Fe 2+ D. Fe 2+、I -、Br -;过滤后向滤液中通入过量的氨气 (使溶液呈碱性),又有白色 ,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是A Ag +、Cu2+、Ba2+C Ag +、A|3+、Ca 2+23、下列电离方程式中，正确的是+ - A 、NH 3.H 2O==NH 4 +OH A. Br -、Fe 2+、I - B. |-、Fe 2+、Br - 22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀 沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液 B Ag +、Ba2+、Al 3+ D Al 3+、Mg 2+、K + 2+B 、CuCl 2==Cu +Cl 224、下列反应的离子方程式正确的是A 金属钠和硫酸铜溶液反应： Na + Cu 2+ = Cu J+H 2^B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO 42- + Ba 2 += BaSO 4 JC 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe 3++ 6SCN - = [ Fe(SCN )6]3-2 D 铜片跟稀硝酸反应： Cu + NO 3— + 4H + = Cu ++ NO T+2H 2O25. 人造地球卫星用到一种高能电池一一银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH — -2e — ====ZnO+H 2O , Ag 2O+H 2O+2e —====2Ag+2OH —。
据此判断氧化银 (Ag 2O)是A •负极，被氧化B •正极，被还原C .负极，被还原D •正极，被氧化 26 •锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是A • 2H +2e=H 2^B • Zn-2e -=z n - - 2+C . 2H 2O+O 2+4e=4OHD . Cu-2e =Cu27 .某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是A .铅B .银C .铜D .镁28 .有较多Ba 2+、Ag +的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是- - 2- 2-A . NOB . ClC . COD . SQ29 .下列说法正确的是A. 强电解质- 定是共价化合物B. 强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C . SO 3溶于水后导电性很强，所以 SO 3是强电解质D .强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强30 .进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管二、填空题：(共36分，每空1分)31 .用离子方程式表示下列化学反应(1) 硫酸铝和氨水溶液反应： ______________________________________________________ 。
(2) _______________________________________________________________________ 氧化铝和氢氧化钠溶液反应： _____________________________________________________________________NH 3 + H 2O ——-NH 3?H 2O ——-NH 4+ + OH -+ 2- C 、H 2CO 3’~2H +CO 3 2+D 、Ba(OH )2==Ba +2OH(1) ______________________________ 通入HCl气体，平衡向___________ 反应方向移动，[NH4+](2) ______________________________ 加入NaOH固体，平衡向 _________反应方向移动，［NH4］(3) ______________________________ 加入NH4CI固体，平衡向_________反应方向移动，［NH4+］(4) ________________________ 加水稀释，平衡向 ______________________反应方向移动，［NH 4+］ ________________________________(5) ________________________ 微微加热，平衡向 ______________________反应方向移动，［NH 4+］ ________________________________(6) _________________________________ 加入少量原浓度的氨水，平衡_____ 反应方向移动，［NH4］ __________________________________33 .向AICI 3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是______________________________ 。
将AICI 3溶液中的AI3+完全沉淀出来可选用的试剂是 _______________________________________ ,该反应的化学方程式为____________________________________________________________ 。
34 .无色透明的水溶液中只含有4种离子(1) 若该溶液中已含有NH4+、CI离子，则另2种离子应是____________________(填离子符号)⑵该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是［用符号来表示，如CI)表示］:—离子浓度用c(C1 —①_______________________________ ，②__________________________________,……；35 .有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、OH、NQ、CI-、C(3^、SO2-。