人教版九年级下册化学第八单元课题2 金属的化学性质：课后练习8道经典题目(含详细答案)
课题2金属的化学性质：课后练习（8道题）
1、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。
下列说法正确的是（）A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g
B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
2、某化学兴趣小组，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的的是（）
3、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
4、（2013广西柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（）
A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g
B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g
C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
5、5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是（）
A．该样品一定是纯净物
B．该样品一定含有镁、铝两种杂质
C．该样品一定是混合物
D．该样品可能含有锌和镁两种杂质
6、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有__________________。
(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是________，不能确定的金属离子是__________________。
7、在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有，可能有；
（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是。
8、制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．请回答下列问题：
（1）请设计简单实验验证铁的金属活动性比铜强（写出主要步骤和现象即可）．_______________。
（2）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料．由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下：
①步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________________．
②步骤Ⅲ的反应需在氩气环境中进行，理由是____________________________。
所得金属钛中含有少量的金属镁．若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是______（填试剂名称）。
充分反应后，再通过______(填操作名称）、洗涤、干燥即可．
参考答案：
1、D
2、B
3、A
4、D
5、D
6、(1)Ag和Cu(2)Mg2＋和Zn2＋Cu2＋和Ag＋
7、（1）Zn（NO3）2
（2）Ag ，Cu
（3）Zn（NO3）2 ，Cu（NO3）2 ，AgNO3
8、（1）将光亮铁钉放入少量硫酸铜的溶液中，铁钉表面有红色物质析出;（2）①TiO2+2C+2Cl2高温TiCl4+2CO;②防止钛或镁氧化；稀盐酸；过滤【解析】(1)验证铁的金属活动性比铜强的实验方案较多，但常用的一种是将光亮铁钉放入少量硫酸铜的溶液中，铁钉表面有红色物质析出;（2）①步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②步骤Ⅲ的反应需在氩气环境中进行，因为金属镁和金属钛较活拨，故为了防止钛或镁氧化，若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是稀盐酸，充分反应后，再通过过滤、洗涤、干燥即可。
初中化学人教版九年级下册第八单元课题2：金属的化学性质含答案
初中化学人教版九年级下学期第八单元课题2：金属的化学性质一、单选题（共7题；共14分）1.下列说法或做法中，正确的是（）A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼B. 合金的用途比纯金属广泛C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器2.下列化学反应属于置换反应的是（）A. 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓B. CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2C. 2NaNO32NaNO2+O2↑D. CuO+H2Cu+H2O3.现有三种金属，若将分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A. B. C. D.4.已知化学反应：X+YSO4=Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）A. X一定是金属铁B. Y一定是金属铜C. X的金属活动性比Y强D. Y的金属活动性比X强5.向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。
下列说法正确的是（）A. 滤渣中一定有Ag、Cu、FeB. 滤液中一定没有AgNO3C. 滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D. 该过程至少发生了三个化学反应6.某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（）A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%7.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）A. B.C. D.二、填空题（共2题；共9分）8.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。
欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置________。
初中化学九年级下册同步练习及答案 第8单元课题2 金属的化学性质
课题2 金属的化学性质5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。
解析：本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。
由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
答案：D10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
人教版九年级下 第八单元 课题2 金属的化学性质测试题(含答案)
第八单元课题2金属的化学性质1．下列金属活动性最强的是（）A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn2．下列反应中属于置换反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．2NO+O2=2NO2C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．2NaCl2Na+Cl2↑3.下列关于金属的说法正确的是（）A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O44．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（）A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液5．人们习惯上把金、银、铜、锡五种金属统称为“五金”。
其中金属活动性最强的是（）A．金 B．银 C．铜 D．锡6．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu7．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁D．乙＞甲＞丁＞丙9. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。
8.2金属的化学性质- 九年级化学人教版下册(word版含解析)
B．消耗稀盐酸的质量：M>N
C．相对原子质量：M>N
D．产生氢气的速率：M>N
8．如表中操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的CO
点燃
B
比较黄铜与铜的硬度
将黄铜片和铜片互相刻画
C
分离铁粉与铜粉混合物
加入足量稀硫酸，过滤
D
高温检验H2中混有的CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
①实验1中浓硫酸的作用是________；
②实验2得到的结论是_______；
③实验3的目的是_______，酒精灯加网罩的作用是________；
④写出实验4中发生反应的化学方程式：________。
（2）以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜。
方法1：火法炼铜.Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A观察颜色B加稀盐酸C在空气中灼烧
(二)铜及其化Leabharlann 物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
根据表中的数据可判断
A．甲组盐酸不足量B．乙组盐酸不足量
C．丙组盐酸不足量D．甲、乙、丙三组均盐酸过量
15．能反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．用一氧化碳还原氧化铁
B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
C．镁在氧气中燃烧
人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案
第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号解析1 密度小，具有抗腐蚀性。
2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。
铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。
金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。
点拨：物质的性质决定物质的用途。
3需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。
提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。
(2)防盗门：锰钢，硬度大。
(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。
(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。
5该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgX xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。
点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题2---金属的化学性质CO C+2CuO2Cu+CO 2+C2CO 2Fe+4CO3Fe+4CO22MgO22CuO (2课题3---金属资源的利用和保护题号解析1 (2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。
2 (1)沙漠地区气候干燥.雨少。
(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。
擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。
如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。
3 ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO+C2Zn+CO2↑2Cu2O+C4Cu+CO2↑点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。
4 解：设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。
人教版化学九年级下册同步提优练习：第八单元 课题2 金属的化学性质(word版有答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应1.判断正误:(在括号内打“√”或“×”)(1)“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大()(2)铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱()(3)铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁()(4)利用稀盐酸可以区分黄铜和铜()2.判断下列化学方程式的正误(在括号内打“√”或“×”)，并将错误的化学方程式更正，不能反应的写出错因。
(1)4Fe+3O22Fe2O3()(2)2Cu+O22CuO()(3)Cu+2HCl CuCl2+H2↑()(4)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑()(5)Al+H2SO4AlSO4+H2()[核心知识]1.镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;金不与氧气反应。
2.镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，且镁反应最剧烈，锌次之，铁反应较为缓慢;铜不能与盐酸、稀硫酸反应。
[易错点拨]1.铝的化学性质较活泼，由于其常温下能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故其抗腐蚀性能很好。
2.铁与盐酸或稀硫酸等发生反应时，一般只能生成亚铁离子(铁元素由0价变为+2价)，反应后的溶液颜色变成浅绿色。
1.黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是 ()A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中2.“真金不怕火炼”主要是指金()A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定3.国产大飞机壳使用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂(Li)的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是()A.铝锂合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气D.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价4.不能由金属和酸直接反应得到的化合物是()A.ZnSO4B.Al2(SO4)3C.FeCl3D.MgCl25.[2020·台州]铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。
初三化学(人教版)九年级下册-第八单元-金属和金属材料-课题2-金属的化学性质(含答案)
初三化学（人教版）九年级下册-第八单元-金属和金属材料-课题2-金属的化学性质（含答案）一、单选题1. ( 2分) 下列现象和事实，可用金属活动性顺序做出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气．A. ①②B. ①③④C. ③④D. ②③2. ( 2分) 将一定质量的Zn加入到Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈无色，则下列判断正确的是（）。
A. 反应前后金属固体的质量可能不变B. 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀C. 滤液中最多含有三种溶质D. 滤渣一定为Ag、Cu3. ( 2分) 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）A. 铝B. 铁C. 铜D. 银4. ( 2分) 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量减轻（）A. ②③B. ①②③C. ①②④D. 全部正确5. ( 2分) 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )A. 金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B. 在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C. 在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D. 在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银6. ( 2分) 将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A. X＞Z＞YB. Z＞Y＞XC. X＞Y＞ZD. Z＞X＞Y7. ( 2分) 为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中不必进行的实验是（）A. B. C. D.二、多选题8. ( 3分) 为证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四个实验，其中不必进行的是（）A. 将锌片放入稀盐酸中B. 将铁片放入稀硫酸中C. 将锌片放入氯化亚铁溶液D. 将铁片放入硝酸铜溶液9. ( 3分) 为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、CuSO4溶液、ZnSO4溶液．下列说法正确的是（）A. 最多只能设计两种实验方案B. 选用上述试剂中的两种就可实现实验目的C. ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱D. 方案中涉及的化学反应都是置换反应10. ( 3分) 三种金属锌、铁、铜同时放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，若滤纸上的金属有a种，滤液中的溶质有b种，则下列说法中正确的（）A. 滤液中加NaCl溶液产生沉淀，b一定等于4B. 若a=2，则b等于2或3C. 滤纸上的金属加硫酸溶液产生气体，a一定等于4D. 若a=1，则b一定等于311. ( 3分) 一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等。
人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质习题 (word版 含答案)
人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质巩固提升练习（含答案）一、选择题1、(2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有三种金属离子2、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是（）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液3、(2021·衢州中考)小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是（）4、探究铁、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A．铜片表面有气泡产生B．有镁片的试管外壁发烫C．铁片与盐酸反应速率最快D．它们的活动性Cu＞Fe＞Mg5、(2021河南信阳商城一模)某镁样品中混有Zn、Fe、Al、Cu中的两种,取24 g样品与足量稀硫酸反应,得到2 g H2,则此样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Fe和AlB.Fe和ZnC.Zn和AlD.Al和Cu6、(2019·益阳中考)下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是（）A.CuB.AgC.ZnD.Hg7、(2021安徽阜阳颍州三模)向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉,使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。
现根据可能出现的情况,以加入锌粉的质量为横坐标,以烧杯中固体质量为纵坐标,小科同学分别做出了甲、乙、丙图像。
其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。
下列说法正确的是（）甲乙丙A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时,参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时,三种情况的溶液溶质种类不同D.线段O B与x轴夹角>45°>线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的活动性不同8、(2021·株洲中考)经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是（）A．金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C．铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据9、(2021·三明期末)兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验,反应过程气压变化如图2所示。
人教版九年级化学下册第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质同步练习题含答案.doc
人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 同步练习题1．分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是() A ．镁 B ．铝 C ．铁D ．铜2．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A ．①④⑥ B ．②③⑥ C ．③⑤⑥ D ．③⑤ 3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )A ．铝不易发生化学反应B ．铝的氧化物容易发生还原反应C ．铝不易被氧化D ．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 4．由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( )A ．镁B ．锌C ．铁D ．铜5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是()A ．CuSO 4B ．MgCl 2C ．FeCl 3D ．ZnO6．化学反应2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4)3，该反应的基本反应类型是() A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )A ．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B ．四种金属中活动性最强的是镁C ．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D ．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑8．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()A ．MgB ．AlC ．CuD ．Zn9．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”。
其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是()A ．3Fe ＋O 2===Fe 3O 4B ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 C ．3Fe ＋2O 2=====高温FeO 4D ．Fe 3＋O 4=====高温Fe 3O 410．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。
人教版九年级下册化学 8.2金属的化学性质 同步练习(含解析)
8.2金属的化学性质同步练习一．选择题1．下列有关实验现象的描述错误的是（）A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发出耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色2．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图象能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验实验事实，判断X、Y和Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是（）A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．11.2g5．手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是（）A．Mg2+、Al3+B．Cu2+、Ag+C．Al3+、Cu2+D．Mg2+、Ag+6．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量等质量分数的稀硫酸（左）和稀盐酸（右），此时天平平衡。
现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧杯里，充分反应后。
下列说法正确的是（）A．若天平平衡，两烧杯中的酸一定都反应完了B．若天平不平衡，左边的锌一定有剩余C．若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边D．若天平平衡，两烧杯中的酸一定都有剩余7．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。
下列说法不正确的是（）A．当溶液溶质为1种时，金属单质可能为1种B．从m1变化到m2，溶液中Cu（NO3）2的质量分数变大C．Cu活动性比Ag强，只用盐酸无法比较两者活动性强弱D．c～d间（不含c、d两点）的溶液中金属离子为Cu2+、Zn2+8．某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（）A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液9．下列图象与实验表述不一致的是（）A．用氯酸钾固体制取氧气B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀硫酸至过量C．镁带在密闭容器中燃烧D．4g氧化铜和1g木炭粉混合共热10．向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。