《无机及分析化学》复习题(专升本)
《无机及分析化学》复习题（专升本）一、填空题1、溶胶粒子带电的原因是和。
2、定量分析中误差影响测定的准确度，误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。
3、已知K sp (CaCO3)=4.96×10-9，K sp (CaSO4)=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是。
4、氧化还原反应的实质是。
在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是，属氧化还原电对的是。
5、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为，其元素名称为，该元素属于族。
6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在范围内。
为此可采用和的方法来调节A的大小。
7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的K MY，沉淀物的K sp，则沉淀越容易生成。
8、氧化还原滴定用指示剂分为指示剂、指示剂、指示剂三类。
9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH值变；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变，pH值变。
10、根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成个σ键、最多可以形成个п键。
11、共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有和的特性。
12、同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解度。
13、[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的名称为，中心离子的配位数为。
14、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。
用Q检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q0.90，4=0.76），舍弃商Q等于，结论是（填舍弃或保留）。
15、滴定管的读数绝对误差为±0.02 mL，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应mL，因此实验时标准溶液的用量一般控制在到mL。
16、氧化还原滴定用指示剂分为 指示剂、 指示剂、 指示剂三类。
二、选择题1、用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为 ( )A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位2、已知速度常数k 的量纲是时间t -1，反应级数是 （ ）A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级3、称取同样质量的两种难挥发的电解质A 和B ，分别溶解在1升水中，测得A 溶液的凝固点比B 溶液的凝固点低，则 ( )A. B 的分子量小于A 的分子量B. A 的分子量和B 的分子量相同C. B 的分子量大于A 的分子量D. 无法判断4、19号元素K 基态最外层电子的四个量子数为 ( )A. 4, 0, 0, 1/2B. 3, 0, 0, 1/2C. 4, 1, 1, 1/2D. 4, 1, 0, 1/25、3s 原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 46、对反应a A + b B = e E + f F ，在等温等压下达到平衡时，则体系有 ( )A ．∆r G m Ø = 0B ．∆r G m Ø < 0C ．∆r G m = 0D ．∆r G m < 07、下列哪些属于共轭酸碱对 ( )A. H 2CO 3和B. H 2S 和S 2-C. NH 4＋ 和NH 3.H 2OD. H 3O +和OH -8、AgCl 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？ ( )A. 1mol·L -1硝酸银溶液B. 1mol·L -1氯化钠溶液C. 纯水D. 1mol·L -1氨水溶液9、已知电极反应NO 3-+4H ++3e -NO+2H 2O ，E (NO 3-/NO)=0.96 V 。
当c (NO 3-)=1.0 mol .L -1，p (NO)=100 kPa ，c (H +)=1.0⨯10-7 mol .L -1，上述电极反应的电极电势是 （ ）A. 0.56 VB. -0.41 VC. 0.82 VD. 0.41 V10、下列不是四位有效数字的是 （ ）A. 0.01324B. pH = 10.32C. 1.024D. 3.648*10511、在分析试液中加入适量的草酸盐,使其与钙离子生成草酸钙沉淀,将沉淀分离后溶于硫酸-3HCO中,再KMnO4溶液滴定至终点,从而计算出钙的含量,则该测定方法为（）A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法12、标定NaOH溶液时，下列最好的基准物质是（）A. HNO3B. HClC. H2C2O4·2H2OD. NaC2O413、莫尔法用来测定Cl-时,但不适应于测定I-，是因为( )A. 没有适当的指示剂B. AgI沉淀容易吸附I-C. AgCl沉淀吸附溶液中的Cl-D. I-不稳定易被氧化14、间接碘量法中，淀粉指示剂的加入时机是（）Ａ. 滴定前 B. 滴定开始时C. 滴定接近终点时D. 滴定进行50%时15、在Ca2+、Mg2+共存时，用EDTA法测定钙，需加入的沉淀掩剂是（）A. HClB. NaOHC. NaF D .三乙醇胺16、氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其'Oϕ=1.06V，则它的变色范围是（）A. 1.00 ~ 1.12VB. 0.96 ~ 1.16VC. 0.86 ~ 1.26VD. 1.03 ~ 1.09V17、已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）A. 2V1B. 4V1C. 3V1D. 10V118、欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的最好方法是（）A. 加入1.0 mol.L-1 Na2CO3B. 加入2.0 mol.L-1NaOHC. 加入0.10 mol.L-1EDTAD. 降低溶液的pH 值19、用EDTA测定水中Ca2+,Mg2+的含量, pH应取的范围为（）A. pH<6B. pH = 8-12C. pH = 10-11D. pH>1220、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下列那种情况最有利于沉淀的溶解（）A. lg K MY愈大，K sp愈小B. lg K MY.愈大，K sp愈大C. lg K MY愈小，K sp愈大D. lg K MY >> K sp21、将0.001mol.L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（）A. Na3PO4B. NaClC. MgSO4D. Na2SO422、下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1，沸点最高的是（）A．C12H22O11 B．C6H12O6 C．KCl D．Mg(NO3)223、根据酸碱质子理论，以下物质中属于两性的是（）A．H2C2O4B．NH4+C．HAc D．HC2O4－24、C(石墨)的标准摩尔燃烧热，也是下列哪种物质的标准摩尔生成热( )A．CO(g) B．CO2(g) C．O2 (g) D．CO2 (l)25、某缓冲溶液的共轭碱的K b0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（）A．7~9 B．5~7 C．5~6 D．5~86、2已知K sp(Ag2CrO4) = 1.1×10-12，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于（）A．1.1×10-10 mol.L-1B．2.25×10-11 mol.L-1C．0.10mol.L-1D．1⨯10-11 mol.L-127、基态原子外层轨道的能量存在E3d>E4s的现象是因为：（）A．钻穿效应B．洪特规则C．屏蔽效应D．A和C28、AgCl能溶于氨水中，其原因是( )A．形成了稳定的配合物B．形成了弱酸C．形成了弱电解质D．氧化还原反应29、关于标准电极电位的叙述中不正确的是( )A．标准电极电位是在标准状态下与氢电极组成原电池测定的B．标准电极电位用符号φ0表示C．标准电极电位的正负值与电极反应的方向无关D．标准电极电位具有强度性质,与电极反应方程式的书写有关30、德拜—休克尔理论用于解释的现象为( )A．非理想气体B．原子的磁性质C．强电解质溶液的行为D．液体的行为31、反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，氧化剂为（）A．Cl2 B．H2OC．HCl D．HClO32、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大到原来的10倍，滴定突跃范围变化的情况是（）A．突跃范围增加2个pH单位B．突跃范围减少2个pH单位C．突跃范围增加不足2个pH单位D．突跃范围增加超过2个pH单位33、某金属离子M与试剂R形成一有色配合物M R，若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol·L-1，用1cm比色皿于波长525 nm处测得吸光度A为0.400，此配合物在525 nm处的摩尔吸收系数为（）A．4.0×10-3L·mol-1 ·cm-1B．4.0×103 L·mol-1 ·cm-1C．4.0×10-4 L·mol-1 ·cm-1D．4.0×105 L·mol-1 ·cm-134、氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其'Oϕ= 1.06V，则它的变色范围是（）A．1.00 ~ 1.12V B．0.96 ~ 1.16V C．0.86 ~ 1.26V D．1.03 ~ 1.09V35、某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂消耗V2mL，已知V1＞V2，组成是（）A．Na2CO3 B．Na2CO3与NaHCO3C．NaOH与Na2CO3D．NaHCO3与NaOH36、指出下列条件适于佛尔哈德法的是（）A．pH：6.5 ~ 10 B．以K2CrO4 为指示剂⋅D．以荧光黄为指示剂C．滴定酸度为0.1~ 1 1Lmol-37、下列论述中错误的是（）A．方法误差属于系统误差B．系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差D．系统误差呈正态分布38、用Na2C2O4标定KMnO4溶液时滴定溶液温度应控制在（）A．室温B．50℃以下C．75-80℃D．100℃39、配位滴定中，如果MIn配合物稳定性太低就会导致（）A．使终点拖后，发生封闭现象B．指示剂的僵化现象C．指示剂的氧化变质现象D．使终点提前，且颜色变化不敏锐40、滴定分析通常适用于（）A．微量分析B．常量分析C．半微量分析D．痕量分析三、判断题1、由于滴定剂体积测不准，使结果产生的误差称为终点误差。
无机及分析化学复习题答案
无机及分析化学复习题答案无机及分析化学复习题答案无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，涉及到无机化合物的性质、结构和反应，以及分析化学方法和技术。
在学习和掌握这两个领域的知识时，做一些复习题是非常有帮助的。
下面是一些常见的无机及分析化学复习题及其答案，供大家参考。
1. 无机化学中，元素周期表是如何排列的？请简要解释。
元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数目）和电子结构进行排列的。
元素周期表的主要特点是：元素按照原子序数递增的顺序排列，元素的周期数代表了元素的主量子数，元素的周期内的元素具有相似的电子结构和化学性质。
2. 铁（Fe）的电子结构是什么？请写出其电子排布。
铁的原子序数为26，因此铁的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶。
3. 无机化合物中，氯化钠（NaCl）是如何形成的？请简要解释。
氯化钠是由钠（Na）和氯（Cl）两种元素通过离子键相互结合而成的。
钠原子失去一个电子，形成正离子Na⁺，氯原子获得一个电子，形成负离子Cl⁻。
这两种离子通过电子的相互吸引力结合在一起，形成氯化钠晶体。
4. 分析化学中，常用的分析方法有哪些？请列举几种。
常用的分析方法包括：重量分析、体积分析、光谱分析、电化学分析、色谱分析等。
其中，重量分析是通过测量样品的质量来确定其中某个成分的含量；体积分析是通过测量溶液的体积来确定其中某个成分的含量；光谱分析是通过测量样品对光的吸收、发射或散射来确定其中某个成分的含量；电化学分析是利用电化学方法来确定样品中某个成分的含量；色谱分析是通过分离和测量样品中各个成分的相对含量来确定其中某个成分的含量。
5. 在分析化学中，什么是标准溶液？为什么要使用标准溶液？标准溶液是已知浓度的溶液，用于定量分析中的测定和校正。
使用标准溶液的目的是为了准确测定样品中某个成分的含量。
通过与标准溶液进行比较，可以确定样品中该成分的浓度。
专升本-无机及分析化学专升本题库 有答案
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机及分析化学复习题(专升本)
《无机及分析化学》复习题（专升本）一、填空题1、溶胶粒子带电的原因是和。
2、定量分析中误差影响测定的准确度，误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。
3、已知K sp (CaCO3)=4.96×10-9，K sp (CaSO4)=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是。
4、氧化还原反应的实质是。
在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是，属氧化还原电对的是。
5、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为，其元素名称为，该元素属于族。
6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敏度，一般应选择波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在范围内。
为此可采用和的方法来调节A的大小。
7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的K MY，沉淀物的K sp，则沉淀越容易生成。
8、氧化还原滴定用指示剂分为指示剂、指示剂、指示剂三类。
9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH值变；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变，pH值变。
10、根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成个σ键、最多可以形成个п键。
11、共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有和的特性。
12、同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解度。
13、[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的名称为，中心离子的配位数为。
14、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。
用Q检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q0.90，4=0.76），舍弃商Q等于，结论是（填舍弃或保留）。
15、滴定管的读数绝对误差为±0.02 mL，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应mL，因此实验时标准溶液的用量一般控制在到mL。
16、氧化还原滴定用指示剂分为 指示剂、 指示剂、 指示剂三类。
XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)
称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 :
( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲 基 橙；
B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. A.B.C 都 不 是
答（ ）
5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质；
B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色；
__________________________________________ 的 颜 色 ， 终 点 时 的 颜 色 是 _____________________________ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产 生 的 副 反 应 有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进 行 对 照 试 验；
《无机及分析化学》复习题(专升本)
《无机及分析化学》复习题(专升本)一、填空题1、溶胶粒子带电的原因是_______ 和 ______ O2、定量分析中_______ 误差影响测定的准确度，_______ 误差既影响测定结果的精密度也影响准确度。
3、已知KeSP(CaCO3)=4.96x10-9, SP(CaSO4)=7.10×IO 5,反应CaSO4+Cθ32 ==CaCO3+Sθ42^的平衡常数是________ O4、氧化还原反应的实质是________________ o在HCI/CL、C12∕CΓ中，属于共辘酸碱对的是_______ ，属氧化还原电对的是_________ =5、已知数M?+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为_______ ,其元素名称为_______ ,该元素属于_______ 族。
6、在吸光光度法中，为了提高测定的准确度和灵敬度，一般应选择______ 波长的入射光照射待测溶液，并控制吸光度A值在___________ 范围内。
为此可采用 _________________ 和的方法来调节A的大小。
7、要使配合物转变为沉淀时，配合物的KEY _________ ,沉淀物的KeSP ________ ，则沉淀越容易生成。
8、氧化还原滴定用指示剂分为_______ 指示剂、_______ 指示剂、_________ 指示剂三类。
9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变____ , PH值变_______ :在NH4C1溶液中，加入HAc,则此盐的水解度变 _______ , PH值变_____ o10、____________________________________________ 根据共价键成键方式，一个碳原子最多可以形成____________________________________ 个。
键、最多可以形成—个〃键。
11、______________________________________________ 共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有______________________________________ 和_______ 的特性。
化学专升本(无机、有机化学)复习题(含答案)
化学专升本(无机、有机化学)复习题（含答案）一、填空题1、将少量FeCl3固体溶于沸水中所得到的胶体，其胶粒结构中的电位离子是。
2、某反应在500K和400K时的速率常数比值为2.0，则该反应的活化能为。
3、已知数M3+的3d轨道上有5个电子，则M原子的价电子层结构式为。
4、某反应的标准平衡常数为1.0×10-3，该反应在标准态、298.15K时的自由能变化值GrmӨ为。
5、p轨道为半满的最轻元素是。
6、已知：NH3的K bθ=1.8×10-5，可用NH3配制的缓冲液，在pH= 时，其缓冲能力最大。
7、在NH3溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3的离解度会变小，这一效应称为。
8、准确称取10.0mg某水溶性多肽溶于10.0mL水中，298.15K时，测得该溶液渗透压为1.24×103Pa，则该多肽的相对分子量为。
9、+ CH3CHO稀OH-HCHO。
10、。
11、CH3COH+K2MnO4H+。
12、羟基是定位基团。
13、乙二胺的碱性吡咯的碱性。
14、环己烷的优势构象为。
15、吡啶中N的杂化方式为。
16、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的名称为。
17、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的名称为。
18、已知HAc 的CCHO×10-5，则其共轭碱的CCH O= 。
19、已知某AB 2型的CCHO×10-7，则其在纯水中的溶解度s = mol ⋅L -1。
20E Ө=1.1V , 改变正极离子浓度，测得电动势E 为1.30V ，则此原电池反应的lg K Ө=____________。
21、已知某反应在300K 时的速率常数为1.0×102s -1，310K 时的速率常数为3×102s -1，其活化能E a = 。
22、 水分子的空间结构为____________。
23、在HAc 和 NaAc 组成的缓冲溶液中加入少量HCl ，溶液的pH 。
无机化学专升本试题真题及答案
一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 2 分(4333)下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 2 分(1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 2 分(1478)铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 2 分(7396)下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 2 分(1349)下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. 2 分(1482)InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 2 分(7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 2 分(7446)下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 2 分(7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 2 分(1421)将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C) 和Cl-(D) 和Cl-12. 2 分(4348)PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 2 分(7463)下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A) > (B) >(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 2 分(4361)二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. 5 分(7452)N2O3很容易分解为和。
无机化学题库-专升本复习-含答案
第一章 物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。
2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题：1．下列说法正确的是。
（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。
B ．反应的热效应就是反应的焓变。
C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。
D ．任何一个化学反应的热效应都可为： △r H m ＝∑△f H m (生成物)－∑△f H m (反应物)。
2．下列说法中不正确的是。
（ D ）A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。
C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。
D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于。
选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。
（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT 2．表示CO 2生成热的反应是。
（ B ）A ． 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨D ． 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3．下列反应中，何者的o m r H ∆与生成物的of r H ∆一致？（ B ）A ．HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+D ．Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。
A. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液中5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。
A. pH突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂的分子结构6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。
9K)1/5 mol·L- 1A. (K)1/5 mol·L- 1B. (41K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1C. (1087．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。
将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。
A. 0.020 mol·L-1B. 0.320 mol·L-1C. 0.500 mol·L-1D. 0.122 mol·L-18．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ⨯ 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=（）。
A. 0.78 VB. 0.071 VC. 0.799 VD. 0.090V9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。
则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。
无机及分析化学备考练习题
无机及分析化学备考练习题《无机及分析化学》练习题一、单项选择题1、下列符号不表示状态函数的是：A. △r G?mB.△r H?mC.QD. S?m2、标准生成焓为零的物质为( )A. Cl2(l)B. Br2(g)C. N2(g)D.I2(g)3、已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)＝H2S(g) --------- K?1S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ------- K?2则反应:H2(g)+SO2(g) ＝O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( )A. 1/K?1B. 1/K?2C. K?2/K?1D. K?1/K?24. 对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其电极电势值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断5、积累稳定常数β2与逐级稳定常数K?1、K?2的关系为：( )A. β?2＝K?2B. β?2＝K?1/K?2C. β?2＝K?1×K?2D. β?2＝K?2/K?16、用NaOH滴定下列溶液，滴定突跃最大的是( )A. 0.10 mol·L-1 HAcB. 0.010 mol·L-1 HAcC. 0.10 mol·L-1 HClD. 0.010 mol·L-1 HCl7、下列物质中，氧化性最强的是( )A. I2(φ?＝0.534V)B. Sn4+(φ?＝0.154V)C. Cr2O72-(φ?＝1.33V)D. Fe2+ (φ?＝－0.440V)8、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好？A.(CH3)2AsO2H (K?a=6.40×10-7) B. ClCH2COOH (K?a=1.40×10-3)C.CH3COOH (K?a=1.76×10-5) D. HCOOH (K?a=1.77×10-4) 9、用EDTA在相同条件下滴定相同浓度的下列溶液，滴定突跃最大的是：A、Bi3＋(lgK BiY＝27.94)B、Fe3＋(lgK FrY＝25.10)C、Pb2＋(lgK PbY＝18.04)D、Mg2＋(lgK MgY＝8.70)10、CuSO4溶液呈蓝色，是因为吸收了( )A、红色光波B、蓝色光波C、黄色光波D、绿色光波11、50mL滴定管的读数应准确至( )A. ±1mLB. ±0.1mLC. ±0.01mLD. ±0.001mL12、下列方法中可以减少偶然误差的是A. 校正仪器B. 增加平行测定次数C. 提纯试剂D. 空白试验13、标定EDTA溶液浓度的基准物质为( )A、重铬酸钾B、碳酸钙C、碳酸钠D、邻苯二甲酸氢钾14、pH=12.68的有效数字的位数是( )。