江苏省扬州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学(含答案)
NaOH溶液
过量盐酸
NaAlO 2
Al(OH) 3
盐酸
C． Fe
氯水 FeCl 2
空气
FeCl3 D． Na 点燃
水 Na2O
NaOH
－
－
18．工业制备高铁酸钾的离子方程式为： 2Fe(OH) 3+3ClO +4OH
应的说法正确的是
A
．
2
FeO4
－中铁显
+3
价
B． ClO－发生还原反应
C． Fe(OH) 3 是氧化剂 D． ClO － 失去电子
上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5
Fe-56Ba-137
选择题（共 40 分）
选择题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有．一．个．选．项．． 符合题意）
C． 0.6 mol L·-1D． 0.8 mol L·-1
14．用无水 Na2CO3 配制 250 mL 1.000 mol ·L -1 Na 2CO 3 溶液时， 下列操作会使配制的溶液浓度偏大的 是
A ．称量时碳酸钠固体含有结晶水 B．移液时有液滴洒落瓶外 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D ．容量瓶没有干燥 15．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法
1． 2018 年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者” 。下列行为符合该主题的是
A ．尽量乘坐公共交通工具
B ．大量使用农药
C．大力开采化石燃料 D ．推广使用一次性塑料餐具
2．对于 2Na + 2H 2O＝ 2NaOH+H 2↑，下列说法正确的是 A ． Na +的结构示意图： +B1．1 H2 28的1摩尔质量： 2 g ·mol -1 C． H 2O 中 O 的化合价： -1D ． NaOH 电离方程式： NaOH ＝ Na ++O2－+H +
D ．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A ． Mg 2+、 K +、 OH - B． Ba2+、 Na+、 SO24－
C． K +、
HCO
－
3
、
OH
-
D
． K +、Cu 2+、
NO
－
3
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A ． MgO 具有高熔点，可用于制耐火材料 B． NaHCO 3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
A ．①②④ B．②③⑤
C．①⑤⑥ D．①③⑤
13．含 Na2SO4、MgSO 4 和 NaNO 3 的 1 L 混合溶液，已知其中
c(Mg
2
＋
)=
0.4
mol
L
·-1，c(SO
2－ 4
)=
0.7
mol
L ·-1，
－
c(NO 3 )=0.2 mol
L ·-1，则此溶液中
c
(Na
＋
)
为
A ． 0.2 mol L·-1B ． 0.4 mol L·-1
2018 — 2019 学 年 度 第 一 学 期 检 测 试 题
高一化学 2019．01
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6 页，包含选择题［第 1 题～第 20 题，共 40 分］、非选择题［第 21 题～第 26 题，共
60 分］两部分。本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。
CO23
－
+2H
＋
＝
H2O + CO 2↑
B．铁片上滴加 FeCl3 溶液： Fe+ Fe3+＝ 2Fe2+ C． AlCl 3 溶液中加入氨水： Al 3+ + 3NH 3?H2 O＝
Al(OH)
3↓ +
3NH
+ 4
D．氯气通入 NaOH 溶液中： Cl 2+OH －＝
Cl
－
+
ClO
－
+
H
2O
12．以下六项中需在容量瓶上标出的是 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
5．硅酸钠（ Na2SiO 3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于
A ．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．下列属于化学变化的是
A ．碘升华 B ．冰块粉碎
C．铜生锈 D ．浓盐酸挥发
7．下列有关工业生产的叙述中正确的是
A ．电解氯化钠溶液可得到金属钠
B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
10．下列实验方法或操作正确的是
水
图1
图2
图3
图4
A ．图 1：蒸发 NaCl 溶液 B ．图 2：测量 HCl 气体的体积 C．图 3：过滤 Ca(OH) 2 悬浊液 D．图 4：蒸馏乙醇
11．下列离子方程式书写正确的是
A ． NaHCO 3 溶液中滴加醋酸：
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用
0.5 毫米的黑色签字
笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用 再填涂其它答案。非选择题请用
2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后， 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸
胆矾
NaOH 溶液
无水氯化钙
图5
图6
图7
图8
A ．图 5 装置可用于胆矾分解
B．图 6 装置可用于检验产物是否含 H2O
C．图 7 装置可用于收集 SO2
D．图 8 装置可用于吸收胆矾分解的 SO2
17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
O2
A． S
点燃
Ba(OH) 2溶液 SO3
BaSO4B ． Al
不．正确的是
分离提纯
试剂
方法
A
除去 Cl 2 中的 HCl
NaOH 溶液
洗气
B
提取溴水中的溴单质
CCl 4
萃取
C
除去 SiO2 中的 Fe2 O3
稀盐酸
过滤
D
除去 H 2O 中的 Fe3+
—
蒸馏
16．胆矾（ CuSO4?5H2O）高温时发生反应： 2CuSO4?5H 2O 高温 2CuO+ 2SO 2↑ + O2 ↑+ 10H 2O。下列 装置能达到实验目的的是
2FeO24－
+3Cl
－
+5H
2O
。关于该反
19．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
3．
226 88
Ra
可用于辐照治疗癌症，下列关于
226 88
Ra
说法正确的是
A ．核电荷数为 138 C．中子数为 50
B．核外电子数为 226
D
．与
228 88
Ra互为同位素
4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是 A ． NaCl 溶液 B． Fe(OH) 3 胶体 C．水
D ．稀硫酸
江苏省扬州市2018-2019学年高一上学期期末考试英语试题+Word版含解析
2018-2019学年度第一学期期末检测试题高一英语本试卷满分150分，考试时间120分钟第一部分听力(满分30分)(共20小题:每小题1.5分, 满分30分)第一节(共5小题)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What does the woman think of the cleaner’s job?A. Boring.B. Exciting.C. Dangerous.【答案】C【解析】【分析】M: Who is outside the window?W: A cleaner. He’s washing the windows. That’s a job I’d never do. I don’t think it’s safe.【详解】此题为听力题，解析略。
2.What are the speakers talking about?A. Rain-forests.B. Animals.C. Weather.【答案】A【解析】【分析】M: Most of the world’s rainforests are in danger. They are disappearing at a high rate!W: Yeah, many plants and animals exist only in rainforests.【详解】此题为听力题，解析略。
3.Where does Sandra sit in the classroom now?A. By the window.B. In the back row.C. By the door.【答案】C【解析】【分析】M: Mary, do you sit next to Sandra in the classroom?W: No, I sit in the back row. She used to sit by the window but now she sits by the door.【详解】此题为听力题，解析略。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题(含答案)
的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。
五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。
()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。
水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。
400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。
向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。
在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。
2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，选项 C 正确；
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项 D 正确。
答案选 A。
15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 中，Al 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al 作还原剂，选项 A 正确； B、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 作氧化剂，发生还原反应，选项 B 错误； C、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还原生成 Fe，Fe 为还原产物，选项 C 错误； D、反应中 Fe 元素化合价由＋3 价变为 0 价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项 D 错误； 答案选 A。 16.下列溶液中 Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项 B 正确； C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 C 错误； D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 D 错误； 答案选 B。 4. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 【答案】D 【解析】业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C
江苏省扬州市宝应职业高级中学高一化学上学期期末试题含解析
江苏省扬州市宝应职业高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用硫酸铜晶体配制0.100 mol·L-1的硫酸铜溶液1000 mL时，使所配溶液浓度偏高的操作是（）A．称取硫酸铜晶体16.0 gB．称量固体时，天平指针偏左C．选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水D．定容摇匀后，发现液面低于环形标线，再加水至刻度线参考答案：B略2. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Cu和HNO3参考答案：C略3. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反应速率的是①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1A．①②B．①③C．③④D．②④参考答案：D4. 在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO3为0.4 mol/L参考答案：B略5. 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是① m + n < p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③ n < p ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A. ②③④B. ①②④C. ③④⑤D. ①③⑤参考答案：A【详解】①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故②正确；③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③正确；④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
江苏省扬州市2019-2020学年高一化学上学期期末调研试题及答案
2019—2020学年度第一学期检测试题高一化学 2020．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法应该提倡的是 A ．多开私家车出行B ．使用高残留农药提高粮食产量C ．尽量使用一次性塑料购物袋D ．加入石灰石对煤炭脱硫2．用化学用语表示 Cl 2 + H 2S = 2HCl + S 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为1的氢原子：1 1HB ．Cl －的结构示意图：C ．H 2S 中S 元素的化合价：-1D ．HCl 在水中电离方程式：HCl = H + + Cl －3．重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。
它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．下列属于化学变化的是 A ．水蒸发B ．硫燃烧C ．氯气液化D ．矿石粉碎5．下列物质中属于电解质的是 A ．氯化钠溶液B ．金属铜C ．硫酸钠D ．乙醇6．有关硅酸盐产品说法错误．．的是 A ．硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂 B ．水泥生产的设备是水泥回转窑 C ．普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石 D ．陶瓷生产的原料是黏土7．下列液体中能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀硫酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．水 D ．四氯化碳注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
江苏省扬州市扬州大学附属中学东部分校2024_2025学年高一化学上学期期中试题含解析
2024-2025学年度第一学期高一期中考试化学一、单项选择题1.我校本月提出“节约用水用电，提倡绿色简约生活”。
下列做法不应当提倡的是A. 路远的小伙伴们拼车上学B. 少用修正带、涂改液C. 将化学试验室的废水干脆排入水池D. 将食堂产生的“地沟油”制成肥皂【答案】C【解析】【分析】依据节能、节电的方法、废弃物回收的意义以及防治水体污染的方法进行分析解答即可．【详解】A、路远的小伙伴们拼车上学，能节约大量的资源、能源，符合主题，故A正确；B、修正带、涂改液含有有毒成分，少用修正带、涂改液，削减有毒物质对人体的损害，故B 正确；C、将化学试验室的废水干脆排入水池，与削减对水体的污染，绿色生活主题不符合，故C错误；D、将食堂产生的"地沟油"制成肥皂，"地沟油"回收，重新利用，既能节约资源，又爱护了环境，故D正解；故选C。
【点睛】“节约用水用电，提倡绿色简约生活”，低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是考查的热点，解题关键：要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
2.小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于A. 碱B. 氧化物C. 盐D. 有机物【答案】C【解析】【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4＋）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，依据酸碱盐的定义分析．【详解】A、小苏打电离的阳离子不全是氢离子，故A错误；B、小苏打电离的阴离子不全是氢氧根离子，故B错误；C、碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故C正确；D、小苏打与无机物的性质更相像，故D错误；故选C。
3.下列过程中涉及化学改变的是A. 海水淡化B. 海水晒盐C. 风力发电D. 海带提碘【答案】D【解析】【分析】化学改变是指有新物质生成的改变．物理改变是指没有新物质生成的改变．化学改变和物理改变的本质区分是否有新物质生成．【详解】A. 海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理改变，故A错误；B. 海水晒盐过程中过程中没有新物质生成，属于物理改变，故B错误；C. 风力发电过程中过程中没有新物质生成，属于物理改变，故C错误；D. 海带提碘过程中有新物质生成，属于化学改变，故D正确；故选D。
江苏省扬州市江都仙城中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
江苏省扬州市江都仙城中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为N AD．标准状况下，18g水所含原子数为N A参考答案：B2. 在不同条件下分别测得可逆反应2SO2＋O22SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是()A．v(SO2)＝4.0 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1参考答案：D解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用mol·L－1·min－1，则B项中v(SO2)＝6 mol·L－1·min－1；C项中v(SO2)＝6 mol·L－1·min－1；D项中v(SO2)＝12 mol·L－1·min－1。
D项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。
3. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径0．160 0．143 0．112 0．104 0．066 /nmA．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略4. 下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物参考答案：A5. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B6. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A. 950mL，111.2gB. 500mL，117gC. 1000mL，l17gD. 任意规格，117g参考答案：C【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。
2018_2019学年高一化学寒假训练02物质的量与阿伏伽德罗常数
寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数1．【2018年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题】已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，18g水中所含的氢原子数目为2N AC．20℃，1.01×105pa时，11.2升氢气所含的原子数目为N AD．32g氧气所含有的原子数目为N A1．【2018年江苏省南菁高级中学高一上学期第一次阶段测试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AB．压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3N AC．常温下，8g NH4NO3所含的氮原子数为0.1N AD．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N A2．【2018学年湛江市第一中学高一上学期期末考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为N AB．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N AD．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A3．【2018年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期10月月考化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol·L−1 Na2SO4溶液含有2N A个Na+B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．18g NH+4所含电子数为11N A4．【2018学年江苏省南菁高级中学高一上学期期中考试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L−1CaCl2溶液中含有的Cl−数为N AB．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N AC．1mol H2含有的电子数为2N AD．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数为N A5．【2018学年重庆一中高一上学期期末考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．0.1mol Na2O2含有的离子总数为0.4N AB．常温常压下，18g H2O所含的中子数为8N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A6．【2018年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题】设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）A．22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．1L 0.3mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有Na＋和SO2−4总数为0.6N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子7．【2018年天津市武清区高一上学期期中考试化学试题】N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．10mL2mol·L−1H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol·L−18．【2018年黑龙江省大庆市铁人中学高一上学期期中考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数目为0.5N AD．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A9．【2018年福建省师范大学附属中学高一上学期期中考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在25℃ 101KPa时，11.2L氢气含有0.5N A个氢分子B．标准状况下，20L的N2和2.4L的O2所含分子总数约为N AC．在标准状况下，18g水含有电子数为8N AD．在25℃ 101KPa时，1mol氦气含有2N A个原子10．【2018年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4N AB．标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为N AC．1L 0.5mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒D．17g OH−与19g H3O+所含电子数相等，均为10N A个寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数一、典题温故1.【答案】B【解析】A项，1mol Na失去1mol电子形成Na+，2.3g Na的物质的量为：2.3g÷23 g·mol−1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A，A错误；B项，18g H2O的物质的量为：18g÷18g·mol−1=1mol，所含的氢原子数目为2N A，故B正确；C项，20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L·mol−1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是N A，故C错误；D项，32g O2的物质的量为：32g÷32g·mol−1=1mol，故所含的原子数目为2N A，D错误。