化学元素周期表
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
的稳定性
P
磷蒸气 加热
PH3 不稳定
S
加热
Cl
光照或点燃 爆炸化合
H2S
HCl
不很稳定 稳定
最高价氧化
H4SiO4 极弱酸
物对应水化
物的得酸电性子能力
H3PO4 H2SO4 HClO4 中强酸 强酸 最强酸
Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
根据周期表预言新元素的存在
氟里昂的发现与元素周期表
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
判断元素原子失电子能力强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱 3、还原性强的可以置换还原性弱的
判断元素原子得电子能力强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
3、氧化性强的可以置换氧化性弱的
单质与氧气 反应情况
Li
最高价氧化物 对应
水化物的碱性
最高化合 价
Na
碱性：LiOH
NaOH
K
KOH
Rb
RbOH
CsOH
Cs
金属性： > >
>
结 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越
论 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性
越来越 。
总结：同主族元素，从上到 下，金属性越来越 强 ，非 金属性越来越 弱 。
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
失电子能力 和得电子能 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
力递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
练习：1比较第四周期元素，K Ca Ga Ge金属性、与水或酸反应情况、 最高氧化物对应水化物碱性强弱。
2、比较As Se Br非金属性，氢化物 稳定性、最高氧化物对应水化物酸 性强弱。
四、同周期、同主族元素性质递变规律
同一周期元素，从左到右，电子层数 相同，核 电荷数 逐，增原子半径 逐，减失电子能 力 逐减 ，得电子能力 逐增。
同一主族元素，从上到下，最外层电子数 相同电 子层数 逐增，原子半径 逐，增失电子能 力 逐增 ，得电子能力 逐减。
得电子能力逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
原子序数 元素符号
单质与水(或 酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
11
Na
冷水 剧烈
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
单质与H2 高温 化合的难易
SiH4 气态氢化物 很不稳定
3. 已知硒是元素周期表中第4周期ⅥA族元素， 关于硒的性质判断肯定不正确的是（A ）
A.硒的含氧化合物只能以SeO3形式存在 B. 硒的含氢化合物以H2Se形式存在 C. 硒的氢化物稳定性比硫化氢差
D. 硒的最高价氧化物对应的水化物的 化学式为H2SeO4
三、元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
第二节
元素周期表的应用 第一课时
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言 （1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
失电子能力 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 失电子能力 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
强
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
（5）原子半径最小（大）的元素是氢 （铯） (稀有气体除外）；
（6）所形成的气态氢化物最稳定的元素是 氟 （7）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物
中含氢百分率最高的元素是 碳 （8）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
氯
（9）所形成的化合物种类最多的是 碳
（10）只有负价并无正价的是 氟 （11）最轻的金属是 锂 （12）最轻的气体是 氢气 （13）空气中含量最多的元素，或气态氢
Cl光2+照H2,爆=2炸HCl B加r2热+H,化2=合2HBr 更I2高+H温2度=2,缓H慢I 化合
HCl HBr HI
定 性 减 弱
非金属性(得电子能力)： > > >
结论
元同素主周族期元表素中，同从一上主到族下的，元最素高原价子氧的化_物最__对外__应层__水电__化子__物数__的相酸同, 因性此越同来主越族元，素单具质有与_氢_类_气_似_反_的应性越质来越 ，气态氢化物的
元素周期表中元素性质递变规律
内容 原子半径 电子层结构 得失电子能力 金属性非金属性
同周期 （从左到右）
大→小 电子层数相同、
最外层电子数增多 失减得递增
金属性减、非金属性增
同主族 （从上到下）
小→大
最外层电子数相同 电子层增多
失增得递减
金属性增、非金属性减
主要化合价
最高价氧化物对应 的水化物酸碱性
1失
2电
子
3能
4
力 逐
得
电
B
子
Al
Si 非金属区
能 力
Ge As
逐
渐
5 6
渐 增 强
金属区 Sb （除H外）
Te 增 Po At 强
7
失电子能力逐渐增强
特殊推性质 位置
（1）与水反应的最激烈的非金属元素是 氟 （2）与水反应的最激烈的金属元素是 铯 （3）单质硬度最大的元素是碳 （4）常温下有颜色的气体单质是 氟气和氯气
非金属元素气态氢 化物的形成与稳定
性
最高正价+1→+7 负价-4→-1
碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 形成：难→易 稳定性：弱→强
最高正价=主族系数 最高正价、负价相同
碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成：易→难 稳定性：强→弱
三、元素“位—构—性”之间的关
系
结构
反映 决定
反映 决定
位置
判断元素，推出位置
通过位置，运用递 变规律推出
下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
二、同主族元素性质递变
1. 卤素（ⅦA族）
化合价
最 高
最低
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
单质与氢气反应 情况
气态氢化物 的稳定性
F 无 -1 Cl +7 -1 Br +7 -1 I +7 -1
无
酸性： HClO4 HBrO4 HIO4
暗处,混合爆炸
光照,爆炸
加热,化合,分解 加热,化合,更易 分解
稳定性： HF HCl HBr HI
非金属性： > > >
结论
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸 性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的
稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
二、同主族元素性质递变 1. 卤素（ⅦA族）
化合价
最 高
最低
最高价氧化 物对应的水
化物
单质与氢气反应 气态氢化物
F 无 -1 Cl +7 -1 Br +7 -1 I +7 -1
无
F暗2+处H,2混=2合HF爆炸 HF 稳
HClO4 HBrO4 HIO4.
酸 性 减 弱
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
Βιβλιοθήκη Baidu
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
▪ 一、同周期元素性质的递变规律
课本P20活动探究认识第三周期 元素失电子或得电子能力的强弱。 （注意P21和P22的方法导引）
元素化学性质与原子结构的关系
化物的水溶液呈碱性的元素是 氮
练习：
1. 下列物质中，酸性最弱的是 （C ） A. HClO4
B. H2SO4 C. H2TeO4 D. H2SeO4
2.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，
下列关于镭的叙述中不正确的是（D）
A.镭比钙的金属性强 B. 在化合物中呈＋2价 C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性
性质
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 金属性、非金属性强弱
最外层电子数 （主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同位－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
钠、钾与水的反应
钠
钾
浮在水面上、
与 浮 在水面上、
__熔_ 成银白色、
水
在水面上四
熔 成银白色、在水 处游动、
反 应
面上四处游动、滴入 酚酞溶液呈 红 色
滴入酚酞溶液 呈红 色，有微弱
爆炸
碱金属元素单质
Rb
碱金属元素的原子结构
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
金属性： > > > ___＞ ___ 结论 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越
___，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ___ ，金属性越来越 。
2. 碱金属（ⅠA族）
单质与水 反应情况
练习：
下列递变情况不正确 的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对 应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则
P
磷蒸气 加热
PH3 不稳定
S
加热
Cl
光照或点燃 爆炸化合
H2S
HCl
不很稳定 稳定
最高价氧化
H4SiO4 极弱酸
物对应水化
物的得酸电性子能力
H3PO4 H2SO4 HClO4 中强酸 强酸 最强酸
Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
根据周期表预言新元素的存在
氟里昂的发现与元素周期表
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找寻催找化剂用半、于导耐高制体温取材、耐农料腐药蚀的的合元金素材料
判断元素原子失电子能力强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱 3、还原性强的可以置换还原性弱的
判断元素原子得电子能力强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
3、氧化性强的可以置换氧化性弱的
单质与氧气 反应情况
Li
最高价氧化物 对应
水化物的碱性
最高化合 价
Na
碱性：LiOH
NaOH
K
KOH
Rb
RbOH
CsOH
Cs
金属性： > >
>
结 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越
论 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性
越来越 。
总结：同主族元素，从上到 下，金属性越来越 强 ，非 金属性越来越 弱 。
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
失电子能力 和得电子能 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
力递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
练习：1比较第四周期元素，K Ca Ga Ge金属性、与水或酸反应情况、 最高氧化物对应水化物碱性强弱。
2、比较As Se Br非金属性，氢化物 稳定性、最高氧化物对应水化物酸 性强弱。
四、同周期、同主族元素性质递变规律
同一周期元素，从左到右，电子层数 相同，核 电荷数 逐，增原子半径 逐，减失电子能 力 逐减 ，得电子能力 逐增。
同一主族元素，从上到下，最外层电子数 相同电 子层数 逐增，原子半径 逐，增失电子能 力 逐增 ，得电子能力 逐减。
得电子能力逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
原子序数 元素符号
单质与水(或 酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
11
Na
冷水 剧烈
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
单质与H2 高温 化合的难易
SiH4 气态氢化物 很不稳定
3. 已知硒是元素周期表中第4周期ⅥA族元素， 关于硒的性质判断肯定不正确的是（A ）
A.硒的含氧化合物只能以SeO3形式存在 B. 硒的含氢化合物以H2Se形式存在 C. 硒的氢化物稳定性比硫化氢差
D. 硒的最高价氧化物对应的水化物的 化学式为H2SeO4
三、元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
第二节
元素周期表的应用 第一课时
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言 （1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
失电子能力 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 失电子能力 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
相
颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
强
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
（5）原子半径最小（大）的元素是氢 （铯） (稀有气体除外）；
（6）所形成的气态氢化物最稳定的元素是 氟 （7）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物
中含氢百分率最高的元素是 碳 （8）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
氯
（9）所形成的化合物种类最多的是 碳
（10）只有负价并无正价的是 氟 （11）最轻的金属是 锂 （12）最轻的气体是 氢气 （13）空气中含量最多的元素，或气态氢
Cl光2+照H2,爆=2炸HCl B加r2热+H,化2=合2HBr 更I2高+H温2度=2,缓H慢I 化合
HCl HBr HI
定 性 减 弱
非金属性(得电子能力)： > > >
结论
元同素主周族期元表素中，同从一上主到族下的，元最素高原价子氧的化_物最__对外__应层__水电__化子__物数__的相酸同, 因性此越同来主越族元，素单具质有与_氢_类_气_似_反_的应性越质来越 ，气态氢化物的
元素周期表中元素性质递变规律
内容 原子半径 电子层结构 得失电子能力 金属性非金属性
同周期 （从左到右）
大→小 电子层数相同、
最外层电子数增多 失减得递增
金属性减、非金属性增
同主族 （从上到下）
小→大
最外层电子数相同 电子层增多
失增得递减
金属性增、非金属性减
主要化合价
最高价氧化物对应 的水化物酸碱性
1失
2电
子
3能
4
力 逐
得
电
B
子
Al
Si 非金属区
能 力
Ge As
逐
渐
5 6
渐 增 强
金属区 Sb （除H外）
Te 增 Po At 强
7
失电子能力逐渐增强
特殊推性质 位置
（1）与水反应的最激烈的非金属元素是 氟 （2）与水反应的最激烈的金属元素是 铯 （3）单质硬度最大的元素是碳 （4）常温下有颜色的气体单质是 氟气和氯气
非金属元素气态氢 化物的形成与稳定
性
最高正价+1→+7 负价-4→-1
碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 形成：难→易 稳定性：弱→强
最高正价=主族系数 最高正价、负价相同
碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成：易→难 稳定性：强→弱
三、元素“位—构—性”之间的关
系
结构
反映 决定
反映 决定
位置
判断元素，推出位置
通过位置，运用递 变规律推出
下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
二、同主族元素性质递变
1. 卤素（ⅦA族）
化合价
最 高
最低
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
单质与氢气反应 情况
气态氢化物 的稳定性
F 无 -1 Cl +7 -1 Br +7 -1 I +7 -1
无
酸性： HClO4 HBrO4 HIO4
暗处,混合爆炸
光照,爆炸
加热,化合,分解 加热,化合,更易 分解
稳定性： HF HCl HBr HI
非金属性： > > >
结论
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸 性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的
稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
二、同主族元素性质递变 1. 卤素（ⅦA族）
化合价
最 高
最低
最高价氧化 物对应的水
化物
单质与氢气反应 气态氢化物
F 无 -1 Cl +7 -1 Br +7 -1 I +7 -1
无
F暗2+处H,2混=2合HF爆炸 HF 稳
HClO4 HBrO4 HIO4.
酸 性 减 弱
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
Βιβλιοθήκη Baidu
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
▪ 一、同周期元素性质的递变规律
课本P20活动探究认识第三周期 元素失电子或得电子能力的强弱。 （注意P21和P22的方法导引）
元素化学性质与原子结构的关系
化物的水溶液呈碱性的元素是 氮
练习：
1. 下列物质中，酸性最弱的是 （C ） A. HClO4
B. H2SO4 C. H2TeO4 D. H2SeO4
2.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，
下列关于镭的叙述中不正确的是（D）
A.镭比钙的金属性强 B. 在化合物中呈＋2价 C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性
性质
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 金属性、非金属性强弱
最外层电子数 （主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同位－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
钠、钾与水的反应
钠
钾
浮在水面上、
与 浮 在水面上、
__熔_ 成银白色、
水
在水面上四
熔 成银白色、在水 处游动、
反 应
面上四处游动、滴入 酚酞溶液呈 红 色
滴入酚酞溶液 呈红 色，有微弱
爆炸
碱金属元素单质
Rb
碱金属元素的原子结构
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
金属性： > > > ___＞ ___ 结论 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越
___，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ___ ，金属性越来越 。
2. 碱金属（ⅠA族）
单质与水 反应情况
练习：
下列递变情况不正确 的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对 应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则