2020届高三化学五月题型闯关专题限时集训化学工艺流程的解答策略
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。
一、解题思路。
1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。
2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。
3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。
4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。
二、解题方法。
1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。
2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。
3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。
4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。
三、例题解析。
例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。
步骤中加入石灰乳的作用是______。
步骤中发生反应的化学方程式为______。
步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。
解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。
步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。
氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。
2020年高考化学专题复习 化学工艺流程题
2020年高考复习化学工艺流程题题型特点本题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
突破点一化工工艺流程题的分析【解题策略】1.粗读试题(1)读题头,得目的。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),以及提供需要用到的信息。
(2)读题干、析过程。
题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
题干信息有三个层次:读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。
关键是突破第二层次,对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识,根据学习过的化学反应原理,联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合,最终得到结论。
(3)读题尾、看措施:题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。
阅读题尾时要将设问中的提示性信息,用笔画出来,以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。
2.精读试题在粗读试题的基础上,结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,在流程图上随手画出相关信息,以便在解题时随时进行联系和调用;同时思考几个问题:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物用什么方法除去等等,体会出题者设问的角度、意图。
只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略,无论流程如何陌生复杂,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。
1[2019·全国卷Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图G2-1所示。
高中对于化学工艺流程题的备考策略
高中对于化学工艺流程题的备考策略一、了解化学工艺流程的基本概念和原理1.1 化学工艺流程的定义和特点化学工艺流程是指在工业生产中，将一种原料经过一系列化学反应和物理操作，转化为所需的产品的过程。
它具有连续性、复杂性和多环节性的特点。
1.2 化学工艺流程的基本原理化学工艺流程的基本原理涉及物质平衡、能量平衡、动量平衡等方面的知识。
学生应该熟悉化学反应的热力学、动力学等基本原理，了解原料的选用、反应条件的控制等内容。
二、掌握常见化学工艺流程的具体操作步骤2.1 学习常见化工生产过程学生可以通过教科书、教学视瓶等渠道，了解常见的化工生产过程，如硫酸的生产、氨的合成、酚的制备等。
对于每个工艺流程，应该熟悉其具体的操作步骤、反应条件、原料用量等。
2.2 进行实验操作和模拟实践在化学实验室中，学生可以进行化工实验的操作，亲自体验化工生产过程的操作步骤，并观察反应过程、产物的品质等。
利用模拟软件进行化工流程的模拟实践也是一种有效的学习方式。
三、掌握化学工艺流程的数学计算方法3.1 学习化工生产中的数学计算方法化学工艺流程的设计和优化需要进行大量的数学计算，如原料用量的计算、反应热的平衡计算、产物纯度的计算等。
学生应该熟练掌握化工生产中的数学计算方法，如化学方程式的平衡、质量守恒、能量平衡等。
3.2 练习化学工艺流程的数学题针对化学工艺流程的数学题，学生应该进行大量的练习，掌握不同类型的计算方法和技巧。
通过练习，可以提高解决问题的能力和速度，提升化工生产的数学计算水平。
四、理解化学工艺流程的设备和仪器4.1 学习化工设备和仪器的基本原理化学工艺流程涉及大量的化工设备和仪器，如反应釜、蒸馏塔、离心机等。
学生应该了解各种设备和仪器的基本原理、结构特点、使用方法等。
4.2 参观化工生产现场学生可以通过参观化工厂、实验室等现场，亲身感受化工设备和仪器的运行状态，了解化工生产现场的工艺流程、操作规范、安全要求等。
这对于理解化工生产过程有很大的帮助。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
2020年高考化学工艺流程试题突破策略与解题模型
高考化学工艺流程试题突破策略与解题模型工艺流程题是近年来高考化学热点专题，源自实际化工生产的主要阶段并以框图形式呈现以考查元素及其化合物知识和部分实验基础，文章介绍了“试剂—杂质—操作—产品”四线法可巧妙突破该题型，该法思路清晰，方向明确，帮助学生迅速构建模型认知，提炼化学核心素养，大大提高了解题效率。
“四线”真实呈现工艺生产需要考虑的四个核心方面，启发学生关注实际工艺生产，关注生产的经济效益、绿色化。
1 背景分析1.1 高考背景分析高考的功能——立德树人、为国家选拔人才，高考题以真实的问题的解决为背景考查所学知识，尤其是常常以实际生产工艺为背景，以元素化合物基础知识为线，着眼于学生接受、吸收、整合信息的能力考查。
新课改后的高考有很强的时代感和实践性，化工生产技术的“工艺流程题”已成为新亮点和主流题型，突出考查学生对元素化合物知识的运用，以能力与核心素养考查为根本，着眼于学生对化学信息的接受、吸收、整合的能力的考查，以化学核心知识、概念为题干，以知识模型建构为落脚点，跳出了让学生陷入题海战的桎梏。
2017年教育部公布的高考考纲发生了很大的变化，对化学而言，删去“化学与技术”模块，选考部分由原来的“三选一”改为“二选一”，不难发现工艺流程题有很大可能在必考题中考查，且在13、15、16、17年高考全国I卷中均有考查，近三年高考化学考查工艺流程题的情况，见表1。
1.2 学生学情分析学生面对应对高考，大多同学把“考点”作为复习依据，用“突破考点”、“狂练考点”、“强化训练”等为主要手段，进行大量的机械重复劳动，尽管花费了大量学习时间，但收效甚微。
具体存在以下困难：①阅读困难，迷思，审题过程不能迅速捕捉有用信息。
②答题语言不规范。
③元素化合物知识不扎实，不能够辨析微观反应。
④思考不全面，杂质选择性屏蔽。
⑤思维定式，死记硬背，不能灵活运用化学原理分析问题。
⑥流程的全面分析与题设解决的辩证与统一，有的时候，工艺流程并不需要各个阶段都详细分析，而应“粗”“细”结合，游刃有余。
化学工艺流程题的解题策略
化学工艺流程题的解题策略
化学工艺流程题的解题策略一般包括以下几点：
1、了解流程中的原料和反应条件：由于流程中有不同的原料和反应条件，因此应仔细阅读，理解原料和反应条件，以便于更好地解答问题。
2、分析流程反应：需要仔细分析流程中的反应，以便于理解反应过程，从而更好地解答问题。
3、分析流程图：应仔细分析流程图，以便于对流程有一个整体的认识，从而更好地解答问题。
4、分析产物：应仔细分析产物，以便于了解反应的最终结果，从而更好地解答问题。
5、总结：将所有的信息加以总结，以便于完成最终的解答。
2020高考化学工艺流程题解题策略
【考纲分析】
考核目标与要求
•
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新
精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学
习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生
的化学科学素养。
• 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系
实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环
1.审题策略
一审：浏览全题，审结构，确定该流程的目的，看懂生产流程图。
二审：了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息， 并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。
三审：解析流程图并思考从原料到产品依次进行什么反应。
四审：解析流程图并思考从原料到产品依次进行什么原理（氧化还原原理、 化学平衡原理、溶液中三大离子平衡原理等）。
存的能力
将分析解决问题的
从试题新信息中提取 过程结果用正确术
实质性内容，并与已 语及文字、图表、
有知识整合、重组的 模型、图形表达，
能力
作出解释的能力
【试题分析】
试题形式：
新课标1卷第27题主要有以工艺操作为流程和以物质变 化为主线两种形式。 •工艺生产流程类试题就是将化工生产过程中的主要操作步骤、 物质转换用框图形式表示出来，并根据流程中有关的化学知 识步步设问，形成与化工生产紧密联系的问题。
试题结构：
结构：题头、题干和题尾三部分构成。
题头： 一般是简单介绍工艺生产的原材料和工艺生产的 目的（产品）；
题干： 主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流 程表示出来；
题尾： 主要是根据流程中涉及到的化学知识设置成系列 问题，构成一道完整的化学试题。
5
化学工艺流程题中题干的构成 除杂试剂选择
高三化学工艺流程题答题技巧
高三化学工艺流程题答题技巧《搞定高三化学工艺流程题，So easy！》嘿，同学们！一提到高三化学工艺流程题，是不是好多人都一个头两个大呀？哈哈，别急别急，今天我就来给大家分享一些超实用的答题技巧，让咱们一起轻松搞定这些“小怪兽”！首先呢，拿到一道工艺流程题，可别被那一堆乱七八糟的图和字给吓住了。
就把它想象成是一个工厂流水线，咱们得搞清楚每个环节在干啥，产出了啥。
这时候，耐心就是关键啦，可别像个没头苍蝇一样乱撞哦！接下来，仔细读题，不放过任何一个小细节。
这就好比在工厂里找漏洞，一个小细节没准就是解题的关键钥匙呢！那些条件、数据啥的，可都得看作宝贝一样紧紧抓住。
还有哦，要学会“联想大法”。
看到一个物质，就想想它的性质、反应，跟它相关的知识点都像灯泡一样在脑子里亮起来！比如说看到氧化铜，嘿，那咱就得想到它能和啥反应，有啥特点。
然后呢，一定要注意流程中的转换和变化。
这就像是工厂里的机器在加工产品，从原料到成品，中间发生了啥变化，咱得心里有数。
有时候那些箭头就是给咱指引方向的呀。
对于那些实验操作的步骤，咱可得牢记在心。
就像做饭得知道先放啥后放啥一样，这些步骤可不能乱来。
过滤、蒸发、结晶……这些常见的操作都得搞得清清楚楚。
另外呀，方程式可不能马虎。
该写的都写上，配平要做好，别丢了这不该丢的分。
这就像给工厂里的机器上油，保养好了才能高效工作嘛。
遇到不会的也别慌，先放一放，说不定做着做着后面就有灵感了呢。
千万别死磕，不然时间可就白白浪费啦！最后呀，检查检查再检查！看看有没有遗漏的条件，有没有写错的方程式。
就像是工厂要出货前的质检一样，可不能马虎哦！同学们，只要咱们掌握了这些答题技巧，再加上多练习，高三化学工艺流程题肯定能被我们轻松拿下！加油吧，让我们在化学的海洋里畅游，一举攻克这些难题，向着高考胜利前进！相信自己，咱们一定行！。
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2020届高三化学五月题型闯关专题限时集训——化学工艺流程的解答策略1．LiTiO和LiFePO都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成45412分为FeTiO，还含有少量MgO、SiO等杂质)来制备。
工艺流程如下：23回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________________。
(2)TiO·x HO沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：22分析40 ℃时TiO·x HO转化率最高的原因__________________________22____________________________________________________________。
(3)LiTiO中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。
155221－＋，加入双氧水和磷酸(mol·c(MgL设溶液体积)＝0.02 (4)若“滤液②”中3351－＋－＋，此时是mol·)＝增加1倍)，使Fe1.0×恰好沉淀完全即溶液中c(Fe10L否有Mg(PO)沉淀生成？________(列式计算)。
FePO、Mg(PO)的K分别sp34324422224－－。
×1010 、1.0×为1.3____________________________________________________________。
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO制备LiFePO的化学方程式44_________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】(1)根据图像分析，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100 ℃、2 h或90 ℃、5 h。
(2)当温度低于40 ℃时，HO、NH·HO不易分解，但是温度低，反应速率2232慢，TiO·x HO转化率低；当温度高于40 ℃时，HO分解，NH逸出，反应物32222浓度降低，反应速率下降，TiO·x HO的转化率低。
22(3)设LiTiO中过氧键的数目为x，则非过氧键氧原子数目为15－2x，根1552据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得：2x＋2×(15－2x)＝1×2＋4×5，解得：x＝4。
2233＋－＋)＝恰好完全沉淀时溶液中及Fe c(Fe1.3(4)根据K(FePO)＝×104sp22－101.3×1171513－－－－－－mol·＝1.3×10 。
mol·L＝1.0×10mol·L，可得c(PO)L45－101.0×0.023*******＋－－－－＋)＝0.01×(Mg(1.3×c(Mg)·＝) mol·L c0.01 ＝mol·L10(PO，则c42172404024－－－，因此10不会生成1.7×10]K<[Mg(PO)＝1.01.69)＝×10×≈23sp4Mg(PO)2沉淀。
43(5)煅烧过程中，Fe元素化合价由＋3降至＋2，被还原，则HCO应作还422高温原剂，其氧化产物为CO，反应的化学方程式为2FePO＋LiCO＋HCO=====44222232LiFePO＋3CO↑＋HO。
2425 h、℃90 或2 h、℃(1)100 【答案】．(2)低于40 ℃，TiO·x HO转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ℃，双22氧水分解与氨气逸出导致TiO·x HO转化反应速率下降(3)42222－1.3×10331171－－－－＋，L1.3×10(4)Fe )恰好沉淀完全时，c(PO＝Lmol·mol·＝45－1.0×103322317240－－－＋≈1.7×10<K[Mg(PO))]，c因此不会生(Mg)值为)·c(PO0.01(1.3×10×424sp3成Mg(PO)沉淀243高温(5)2FePO＋LiCO＋HCO=====2LiFePO＋3CO↑＋HO2342442222．高锰酸钾常用作消毒杀菌剂、水质净化剂等。
某小组用软锰矿(主要含MnO，还含有少量SiO、AlO、FeO等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。
332222试回答下列问题：(1)配平焙烧时发生的化学反应方程式：________MnO＋________ ________2焙烧＋________O=====________KMnO＋________HO；工业生产中采用对空气加2242压的方法提高MnO利用率，试用碰撞理论解释其原因：___________2____________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅱ的成分有________(化学式)；第一次通CO不能用稀盐酸代替的原2因是__________________________________________________________________________________________________________________。
(3)第二次通入过量CO生成MnO 。
______________的离子方程式为22．(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO。
由图像可知，从滤液Ⅲ得到KMnO44需经过______、________、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。
用含a%MnO的软锰矿1吨，理论上最多2可制KMnO________吨。
(保留2位有效数字)4(6)利用电解法可得到更纯的KMnO。
用惰性电极电解滤液Ⅱ。
4①电解槽阳极反应式为________________________________________。
②阳极还可能有气体产生，该气体是________。
【解析】由流程图可知，软锰矿在空气和碱性环境中焙烧冷却后，得到KMnO、硅酸盐、偏铝酸盐和FeO，过滤后，滤液中是KMnO、硅酸盐、偏422234铝酸盐，通入CO生成HSiO和Al(OH)沉淀，滤液中第二次通入过量CO生22233成KMnO。
(2)滤渣Ⅱ是HSiO和Al(OH)沉淀；盐酸是强酸，易将Al(OH)沉34332淀溶解，不宜掌握用量。
(3)第二次通入的CO和溶液中的KMnO反应的离子4222－－－(4)由曲线可知，＋4CO＋2HO===MnO↓＋2MnO＋4HCO。
3MnO方程式为322442KMnO 溶解度随温度变化较小，故使用蒸发结晶法，趁热过滤。
(5)依据工艺流4程，含Mn物质间的定量转化应为：21MnO～KMnO～KMnO＋MnO 2224433但是MnO循环利用，多次转化，可视为原料中的Mn全部转化为KMnO421 t×a%2－MnO，阳极被氧化电解滤液。
(6)①Ⅱt158)所以：m(KMnO＝×＝0.018a4487－－－－。
②阳极还可能发生4OH－e===O↑＋e－===MnO2HO，产生O 。
2224．加压增大了氧气浓度，使单位体积内122【答案】(1)24KOH 反应更充分的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，使MnO2，不易控制稀盐酸的用量HSiO稀盐酸可溶解Al(OH)、(2)Al(OH)33232－－－O===MnO↓＋2MnO＋4HCO(3)3MnO＋4CO＋2H342224 (4)蒸发结晶趁热过滤(5)0.018a2－－－O②(6)①MnO－e===MnO2441－。
H·O化学名：三盐基硫酸铅，简称三盐，M＝990g·mol3．3PbO·PbSO24PbSO及Pb不溶于水，微黄色粉末，可用作聚氯乙烯稳定剂。
以铅泥(含PbO、4为原料制备三盐基硫酸铅的工艺流程如图所示。
等) 138－－10×10。
的，PbCO K＝1.462×1.82的已知：PbSO K＝spsp34请回答下列问题：放电2PbSO＋PbO＋2HSO2HO。
充＋(1)铅蓄电池其工作原理是Pb22424充电电时，阳极的电极反应式为__________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤①转化的目的是______________________________________，将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种1－)，其化学式为________；滤液2mol322 M结晶水合物(＝g·中可循环利用的溶。
)填化学式________(质为2512－＋－－)＝时L cc(Pb(SO，)＝9.10×10则此mol·中(3)沉铅后的滤液41－。
________mol·L(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________________________________________________________；步骤⑦洗涤沉淀时的操作是_________________________________________________________________________________________________；若以100.0 t铅泥为原料制得纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有90%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。
【解析】(1)铅蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，其电极反应式为PbSO42－＋－＋4H。
(2)步骤①加入NaO－2eCO===PbO＋SO溶液能将PbSO转＋2H422342化为PbCO，可以提高铅元素的利用率。
结合上述分析可知滤液1、滤液3中均3含有NaSO，再结合所得晶体的摩尔质量可知析出的晶体为NaSO·10HO。
滤22442251－＋－，则L10沉铅后滤液中c(Pbmol·＝)9.10×液2中的HNO可循环使用。
(3)38－10×1.82??PbSO K4sp1412－－－－。