2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)pdf解析版
【知识点】有机物的组成、结构以及性质。 【答案】 A 【解析】 A 项，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为 C10H18O； B 项，香叶醇结构中存在 碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色；C 项，香叶醇结构中存在碳 碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色； D 项，香叶醇结构中存在羟基 （ OH） ，故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应。
【解析】 （ 1） LiCoO2 中的氧元素是 2 价，Li 元素是 +1 价，所以 Co 元素是+3 价； （ 2）在 “正极碱浸”过程中，正极发生的反应应为正极材料中的铝箔与 NaOH 溶液之间的反应， （3）根据流程图可知， “酸 所以离子方程式为 2Al 2OH 6H2O 2Al OH 4 3H 2 ；
-3
所以成品的纯度 w=
0.236 g 100% 94.5% 0.25 g
【知识点】基态原点的电子排布式的书写、晶体结构、杂化轨道、化学键等知识。 【答案】
【解析】 （1 ） 硅原子核外有 14 个电子， 其基态原子的核外电子排布式为 1S 2S 2P 3S 3P ， 对应能层分别别为 K、L、M，其中能量最高的是最外层 M 层。该能层有 s、p、d 三个能级， s 能级有 1 个轨道， p 能级有 3 个轨道， d 能级有 5 个轨道，所以共有 9 个原子轨道。硅原 子的 M 能层有 4 个电子（ 3s23p2） ； （ 3）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸 盐）形式存在； （3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合。 在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构） ，则面心位置贡献的原 子为 6
【知识点】物质的分类、化学方程式和离子方程式的数学、化学实验基本操作、化学计算等 知识。 【答案】
【解析】 （1）结合流程图以及参加反应的物质，可以写出化学方程式为
、
； （ 2）根据流程图可知，在
草酸钠中加入氢氧化钙进行“钙化“，生成草酸钙和 NaOH，由于草酸钙难溶于水，因而在 过滤①中的滤渣是草酸钙，滤液是 NaOH 溶液。将草酸钙用稀硫酸进行酸化，生成硫酸钙
浸”加入了 H2SO4、 H2O2，反应的生成物中有 CoSO4，也就说明此反应为氧化还原反应， Co 元素化合价降低，所以 H2O2 中的 O 元素则要升高，即产生 O2。另外在酸浸的过程中， H2O2 自身也能发生分解，所以发生的反应有： 和 。盐酸具有还原性，如果用盐酸代 替硫酸，则 Cl 会被氧化成 Cl 2，从而造成环境污染； （4）根据流程图可知， “沉钴”加入的 沉淀剂是 NH4HCO3，产生的沉淀时 CoCO3，根据反应特点即可写出此反应的化学方程式： ； （5）根据电化学原理可知，充放电过 程中，同一个电极反应的反应类型相同，在充电时负极的电极反应： ，
c(Ag )
Ksp(Ag 2CrO4 ) 9.0 1012 3.0 105 ，所以答案选 C。 c(CrO4 ) 0.01
【知识点】同分异构体的书写和判断 【答案】D 【解析】酯类化合物（C5H10O2）可以水解生成甲醇（1 种） 、乙醇（1 种） 、丙醇（2 种） 、 丁醇（4 种）和甲酸（ 1 种） 、乙酸（1 种） 、丙酸（ 2 种） 、丁酸（ 2 种） 。所以，水解的醇有 8 种、羧酸有 5 种，则重新结合生成的酯类有 40 种。
20 g 0.2mol ，则生成的环己烯的物 100 g / mol
质的量也是 0.2mol，环己烯的质量 m 0.2mol 82g / mol 16.4g ，实际的产量是 10g， 所以产率为
10 g 100% 61% 。 16.4 g
【知识点】本题结合化学工艺流程，考查了离子方程式、化学方程式的数学和电极反应式的 书写以及对信息加工、处理的综合能力。 【答案】
3 2
【知识点】溶度积 Ksp 相关计算 【答案】C 【解析】根据 AgCl 、 AgBr、 Ag2CrO4 三种物质的溶度积，可知产生沉淀时的浓度分别为
Ksp(AgCl) 1.56 1010 1.56 108 c(Ag ) c(Cl ) 0.01
c(Ag )
Ksp(AgBr) 7.7 1013 7.7 1011 c(Br ) 0.01
2
+H2O； （ 4）分液漏斗在使用前必须要验漏。实验生成的环
己烯的密度比水的要小，所以环己烯应从上口倒出； （5）无水氯化钙的目的：除去水（做干 燥剂）和除去环己醇（可以参考：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的 CaCl 2· 6C2H5OH） ； （6）吸滤瓶在晶体的过滤中经常使用，吸滤瓶要配合布氏漏斗（一种有多孔平板的漏斗， 上面铺滤纸）使用并在支管处接真空装置，对物质进行减压过滤，此实验不需要。直形冷凝 管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用。而球形冷凝管一般用于反应装置，即在 反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，此实验不需要； （7）理论上，加入 20g 环己醇的物质的量 n
H 2 O g H 90.1KJ mol 1 2 24.5KJ mol 1 204.7KJ mol 1 。根据反应，增
大体系压强平衡向右移动， 有利于二甲醚的合成； （4） 由二甲醚的合成向移动，即 CO 的转化率随着温度的升高而降低； （5 ） 二甲醚然后的产物是 CO2，则 C 元素的化合价升高（ 2 4 ） ，失去电子，在负极发生反 应，溶液为酸性，所以负极的电极反应式为 一个二甲醚分子参加反应时，转移了 12 个电子。 ，所以当有
【知识点】化学与生活 【答案】C 【解析】A 项，侯氏制碱法是利用 Na2CO3 和 NaHCO3 溶解度的差异，用 Na2CO 制备小苏打 NaHCO3； B 项，浓盐酸挥发出的 HCl 气体与氨气反应产生白烟； C 项，补碘元素要多吃富 含碘元素的事物，而碘酸钾是食盐中添加的碘元素；D 项，黑火药的主要成分是硫磺、硝石 和木炭。
【知识点】化学实验基本操作（分离和除杂） 。 【答案】D 【解析】A 项，萃取剂乙醇能和水任意比互溶，无法达到分层；B 项，分离乙酸乙酯和乙醇， 可以加入水，因为乙酸乙酯不溶于，而乙醇易溶于水，然后在进行分液；C 项，除去固体硝 酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝 酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠 的溶解度随温度的升高而增大得不显著， 所以大部分氯化钠仍留在母液中， 通过过滤把硝酸 钾和氨化钠溶液分开，有时可以进行重结晶以增强分离效果；D 项，乙醇和乙醚的沸点相差 较大，可以采用蒸馏法进行分离。
4 Si H 键不稳定而倾向与形成稳定性更强的 Si O 键； （ 6）硅酸盐中的硅酸根（ SiO4 ）
为正四面体结构，所以中心原子 Si 原子采取了 sp3 杂化方式。
【知识点】有机合成、有机物的结构和性质、同分异构体的判断、化学方程式的书写 【答案】
【解析】 （ 1）有题中所给的信息：A 的相对分子质量（ 100~110） ，1molA 完全燃烧生成 72g 水（说明 A 分子中有 8 个 H 原子） ，并且与水在酸性条件下的产物能被氧气氧化，且不能发 生银镜反应，说明 A 中存在官能团“碳碳双键“，进一步可以推出 A 为苯乙烯； （2）苯乙
【知识点】从铝土矿中提取氧化铝、盖斯定律的应用、化学平衡的影响因素及移动方向、电 极反应式的书写。 【答案】
【解析】 （ 1）苏教版的教材上有关从铝土矿提取氧化铝的流程是这样叙述的：先用 NaOH 溶液溶解铝土矿，然后过滤，向滤液中通过过量的 CO2 气体进行酸化，在进行过滤得到氢 氧化铝沉淀，然后高温煅烧氢氧化铝就可以得到高纯度的氧化铝；发生的反应有： （溶解） ； （2）根据合成原理可知， 合成二甲醚会消耗甲醇（甲醇是 CO 反应的生成物） ，即 CO 参与反应的生成物浓度降低， 有利于平衡向右移动，是 CO 的转化率提高； （3）根据所给的热化学方程式以及盖斯定律， 将（i） 2+（iv）即可得到所求的热化学方程式： 2CO g 4H 2 g CH 3OCH 3 g
和草酸， 硫酸钙微溶于水， 因此在过滤②中的滤渣是硫酸钙， 滤液是草酸和过量的硫酸； （3） 有工艺流程可知，工艺③中可以循环利用 NaOH，工艺④中循环利用的物质是硫酸。这样一 来既提高了原料的利用率，同时也减少了污染和废液的产生； （4）甲酸钠脱氢后的产物是草 酸钠，直接和硫酸反应生成草酸和硫酸钠，这样得到的草酸中就含有硫酸钠杂质； （ 5）在测 定草酸纯的的反应中，酸性高锰酸钾做氧化剂，草酸做还原剂，发生的离子反应为： 我们可以写出反应之间的关系为： 5C2O4 2 16H 2MnO4 10CO2 2Mn 2 8H 2O ，
则放电时 Li x C6 是反应物， 生成 C， 发生氧化反应， 而 Li1-x CoO2 与 LiCoO2 相比， Li1-x CoO2 中 的 Co 元 素 的 化 合 价 较 高 ， 可 知 L 1 为 i - xC o O 2 反 应 物 ， 电 极 反 应 为 ； （6）在锂电池中 Li 做负极，在放电过程中失去电子变成 Li+ 从负极脱出，进入溶液经过电解质溶液向正极移动。根据整个流程图可知，回收的金属化合 物有 Al OH 3 、CoCO3、LiSO 4 。
5H2C2O4 2H2O 2KMnO4
5 n 2
0.05mol L1 15.0 103 L
-3
解得 n(H 2C2O4 2H 2O)=1.875 10 mol 则 m(H 2C2O4 2H 2O)=1.875 10 mol 126g/mol=0.236g
【知识点】水的电离平衡、元素周期表等知识。 【答案】C 【解析】能破坏水的电离平衡的简单离子必是弱离子（弱碱的阳离子和弱酸的阴离子） ，也 就是说像 Na+、 Cl 这样的离子是不会破坏水的电离平衡。综合分析答案只有选 C 项。
2013年高考理综化学全国新课标1卷
2013年高考理综化学全国新课标1卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：OH下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴4离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CrO2-4B．CrO2-4、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO2-4D．Br-、CrO2-4、Cl-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是第Ⅱ卷（58分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
2013年高考全国新课标一理综化学试题及解析版
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 557．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。
高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H 2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B选项正确。
2013年全国新课标卷理综化学答案
2013年全国新课标卷（Ⅰ）理综—化学答案（wrod 版）7、C 8、A 9、C 10、B 11、C 12、D 13、D26、（13分）（1）直形冷凝管 （2）防止爆沸；B （3）（4）检漏；上口倒出 （5）干燥（或除水除醇） （6）CD （7）C27、（15分）（1） +3（2）2Al + 2OH - + 6H 2O = 2Al(OH)3 +3H 2↑（3）2H 2O 2 点燃2H 2O +O 2 ↑ ；有氯气生成，污染较大（4）CoSO 4 + 2NH 4HCO 3 = CoCO 3↓ + (NH 4)2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑（5）Li 1-x CoO 2 + Li x C 6 = LiCoO 2 + 6C（6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；A l (O H )3 、CoCO 3 、Li 2SO 4 、28、（15分）（1）Al 2O 3(铝土矿) + 2NaOH + 3H 2O = 2NaAl(OH)4 ；NaAl(OH)4 + CO 2 = Al(OH)3↓ + NaHCO 3 ； 2Al(OH)3 △Al 2O 3 + 3H 2O（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO 转化率增大；生成H 2O ，通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) △H = -204.7kj ·mol -1 ；该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和H2 转化率增大，CH 3OCH 3产率增加。
压强升高使CO 和H2浓度增加，反应速率增大。
（4）反应放热，温度升高，平衡左移。
（5）CH 3OCH 3 + 3H 2O = 2CO 2 + 12H + +12e — ； 12；kg1mol C 965001246g 1000g 1.2V 11——⋅⨯⨯⋅⨯m ol ÷ （3.6 × 106 J ·KW -1·h -1 ）= 8.39 KW ·h ·kg -136、选修2—化学与技术（15分）（1）CO + NaOH HCOONa 、 2HCOONa△ Na 2C 2O 4 + H 2 ↑（2）H 2C 2O 4 溶液 ；H 2SO 4 溶液； CaSO 4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。
[vip专享]2013年新课标高考理综化学试题及答案(word版)
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2013年新课标高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
2013年全国高考理综试题及答案-新课标1卷(解析版)
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（）A．一种tRNA可以携带多种氨基酸B．DNA聚合酶是在细胞核中合成的C．反密码子是位于mRNA上相邻的三个碱基D．线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成【答案】D【解析】tRNA的一端有三个碱基外露为反密码子，与mRNA上的密码子进行碱基互补配对，另一端携带一种氨基酸到达核糖体上，通过发生脱水缩合形成肽健，合成多肽链。
所以A、C错误。
DNA聚合酶是蛋白质，在核糖体上合成，而细胞核内无核糖体，不能合成蛋白质，因而DNA聚合酶是在细胞质中合成的蛋白质类酶，通过核孔进入细胞核发挥作用。
B错。
线粒体中不仅具有自己的DNA，而且还有核糖体，能够通过转录和翻译控制一部分蛋白质的合成，所以核糖体具有一定的独立性。
D正确。
【试题点评】本题不偏不难，正面考查了有关蛋白质合成的基础知识，DNA聚合酶是在细胞核内起催化作用的，部分考生可能会误选B。
本题主要涉及的知识点是化合物的本质及合成，基因控制蛋白质合成过程中有关概念及特点。
旨在考查考生对蛋白质合成过程中相关知识点的识记及初步分析问题的能力。
2．关于同一个体中细胞有丝分裂和减数第一次分裂的叙述，正确的是（）A．两者前期染色体数目相同，染色体行为和DNA分子数目不同B．两者中期染色体数目不同，染色体行为和DNA分子数目相同C．两者后期染色体行为和数目不同，DNA分子数目相同D．两者后期染色体行为和数目相同，DNA分子数目不同【答案】C【解析】有丝分裂和减数分裂分裂期过程的最大区别是染色体的行为不同。
有丝分裂前期有同源染色体但不联会，中期染色体的着丝点被纺锤丝拉到赤道板位置排列整齐，后期着丝点分裂，姐妹染色单体分离并分别移向细胞的两极，此时染色体数目暂时性加倍，DNA分子数不变，分裂的结果是分裂前后染色体数与DNA分子数与分裂前一样。
2013年高考真题——wuli(新课标I卷)解析版B4
2013 课标卷Ⅰ理科综合生物试题解析（适用地区：河南、河北、山西、陕西、湖南、湖北、江西）二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 右图是伽利略1604年做斜面实验时的一页手稿照片，照片左上角的三列数据如下表。
表中第二列是时间，第三列是物体沿斜面运动的距离，第一列是伽利略在分析实验数据时添加的。
根据表中的数据.伽利略可以得出的结论是A.物体具有惯性B.斜面倾角一定时，加速度与质量无关C.物体运动的距离与时间的平方成正比D.物体运动的加速度与重力加速度成正比答案：C解析：根据表中的数据，可以发现第一列是时间的平方，对比第一列和第三列可以发现，物体运动的距离与时间的平方成正比，故C对；A、B、D错。
15.如图，一半径为R的圆盘上均匀分布着电荷量为Q的电荷，在垂直于圆盘且过圆心c的轴线上有a、b、d三个点，a和b、b和c、c和d间的距离均为R，在a点处有一电荷量为q (q>O)的固定点电荷.已知b点处的场强为零，则d点处场强的大小为(k为静电力常量)A.kB. kC. kD. k答案：B解析：b点处的场强为零，说明固定点电荷和圆盘的场强相互抵消，大小都为2kRq，圆盘在b点和d点产生的场强对称，都为2kRq，固定点电荷在d点产生的场强为29kRq，固定点电荷和圆盘在d点的合场强为2910kRq，故B对；A、C、D错。
16.一水平放置的平行板电容器的两极板间距为d，极板分别与电池两极相连，上极板中心有一小孔(小孔对电场的影响可忽略不计)。
小孔正上方处的P点有一带电粒子，该粒子从静止开始下落，经过小孔进入电容器，并在下极板处(未写极板接触)返回。
若将下极板向上平移，则从P点开始下落的相同粒子将A.打到下极板上B.在下极板处返回C.在距上极板处返回D.在距上极板d处返回答案：D解析：粒子从小孔正上方处由静止开始下落到下极板处(未写极板接触)返回，根据动能定理，2dmg-=-⎪⎭⎫⎝⎛+ddUqd ；与电池两极相连，电容器极板间电压不变，将下极板向上平移后，粒子下落距上极板x处返回，根据动能定理，0x32x2dmg-=-⎪⎭⎫⎝⎛+dUq，联立两式得x=d，故D对；A、B、C错。
2013年高考理综试题全国卷(新课标Ⅰ)含答案WORD版
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2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55
第Ⅰ卷
一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。华易新高考研究联盟
1.关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是（ ）
A．一种tRNA可以携带多种氨基酸
B．DNA聚合酶是在细胞核中合成的
C．反密码子是位于mRNA上相邻的三个碱基
D．线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成
2 ）
A．两者前期染色体数目相同，染色体行为和
B．两者中期染色体数目不同，染色体行为和
C．两者后期染色体行为和数目不同，
D．两者后期染色体行为和数目相同，
3．正确的是（ ）
AB
C
D
4HIV后的情况（ ） 来自A．从图甲可以看出，HIV感染过程中存在逆转录现象
B．从图乙可以看出，HIV侵入后机体能产生体液免疫
C．从图丙可以推测，HIV可能对实验药物a敏感
2013年高考新课标I卷理综化学试题赏析
2013年高考新课标I卷理综化学试题赏析7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成赏析：本题考查化学与生产知识。
A项，侯氏制碱法反应原理及方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以碳酸氢钠析出。
所以A选项正确；B项，氨气可以与浓盐酸反应生成白烟，B选项正确；C项，碘是人体必需微量元素，一般通过吃含碘食物或碘盐（含KIO3）等补充，高碘酸是一种氧化性和酸性都很强的酸，具有强烈刺激和腐蚀性，所以C错误；黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫黄、硝石（主要成分硝酸钾）、木炭混合制成，黑火药着火时，主要发生如下化学反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，硝酸钾分解放出的氧气，使木炭和硫磺剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，发生爆炸，D选项正确。
选择C。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应赏析：考察有机结构与选择的相互关系。
A项，碳原子10个，两个不饱和度，所以氢原子有22-4=18个，所以A选项正确；B项，化合物中有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，故B、C选项错误；化合物中有羟基及甲基，能发生取代，故D选项错误。
选择A。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 赏析：考察元素周期律和电离平衡、水解平衡知识。
2013高考理综化学试题和答案解析[全国卷I]
2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2013年普通高等学校招生全国统一考试·全国卷Ⅰ 理科综合化学部分
2013年普通高等学校招生全国统一考试·全国卷Ⅰ理科综合·化学部分(分值：100分)注意事项：1.高考试题中理科综合试卷总分300分，时间150分钟，本试卷只呈现化学部分。
2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右：下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D .X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( )A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。