《铝的性质》教案
高中化学教案铝
主题：铝
一、学习目标：
1. 了解铝的基本性质；
2. 理解铝的常见用途；
3. 掌握铝的制取方法。
二、学习重点和难点：
1. 铝的化学性质；
2. 铝的制取方法。
三、教学过程：
1. 铝的基本性质
铝是一种轻质、耐腐蚀的金属，为银白色。
具有良好的导电性和导热性。
化学性质稳定，在常温下不会与空气发生反应。
2. 铝的常见用途
铝是广泛应用于工业生产和生活中的重要金属之一。
主要用途有：
- 制造航空器、火箭、汽车等轻质工业材料；
- 制造铝箔、铝合金门窗等日常用品；
- 用于电力和电力传输线路的绝缘体材料等。
3. 铝的制取方法
铝的主要制取方法是电解法。
具体过程如下：
- 将经过氧化、质纯化的氧化铝粉末加入氯化铝和氧化铝混合物中通电；
- 在高温下，氯化铝被还原为铝金属，沉积在阴极上。
四、实践活动：
1. 观察实验：观察铝在化学反应中的变化；
2. 实验操作：自行设计一种制取铝的实验方案，并进行实验验证。
1. 阅读教材相关内容，完成相关习题；
2. 思考铝的应用领域，撰写一篇小短文。
六、教学反馈：
根据学生的学习情况和实验结果，及时总结教学内容，为进一步学习打下基础。
以上为铝的化学教案，希望能对学生学习化学知识有所帮助。
铝及其化合物的性质教案(可编辑
铝及其化合物的性质教案(可编辑教学目标：1.理解铝及其化合物的基本性质；2.掌握铝的物理性质和化学性质；3.了解铝的应用领域和环境影响。
教学重点：1.铝的物理性质和化学性质；2.铝的应用领域。
教学难点：1.铝的应用领域和环境影响；2.探究化合物的性质。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2.实验材料和仪器；3.各种铝及其化合物样品。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引导学生回顾金属元素和化合物的基本特性；2.提问：你们对铝有什么了解？二、铝的物理性质（10分钟）1.使用PPT介绍铝的常见物理性质，如颜色、外观、密度、熔点和沸点等；2.要求学生记忆并用自己的话简单描述铝的物理性质。
三、铝的化学性质（15分钟）1.使用PPT介绍铝的化学性质，如与非金属元素氧、氯、硫等的反应；2.引导学生参考PPT上的反应方程式，预测铝与其他化合物的反应产物；3.进行一些小实验，展示铝的化学性质，例如将铝片放入氯化铜溶液中观察反应。
四、铝的应用领域（20分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物的广泛应用；2.分组讨论：根据所学知识，学生们讨论铝及其化合物的应用领域，如飞机制造、建筑材料等，并给出理由；3.每组向全班汇报他们的讨论结果。
五、铝及其化合物的环境影响（15分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物对环境的影响；2.引导学生思考铝生产和使用过程中可能产生的环境问题，如氧化铝的制备产生的废气和废水等；3.分组讨论：学生们讨论减少铝及其化合物对环境的影响的方法，并给出理由。
六、总结（5分钟）1.回顾课上所学内容，简要总结铝及其化合物的性质和应用；2.激发学生对环保的重视和思考。
扩展活动：1.组织学生进行实验，研究铝与不同化合物的反应产物；2.邀请环保专家或铝行业从业者进行讲座，深入了解铝及其化合物的应用和环境问题。
课堂作业：1.选择一个铝制品或铝化合物，调查它的制备方法、应用领域和环境影响，并写一份报告；2.简要总结铝及其化合物的特点与应用。
铝的性质PPT教学课件
(2)对反应的理解 Al 与水很难反应，且生成的 Al(OH) 3 附在 Al 的表面，阻止 了 Al 继续反应，但强碱 NaOH 能溶解 Al(OH) 3，故可促使 Al 与强碱液反应，而弱碱如氨水，不能溶解 Al(OH) 3，故 Al 在弱 碱溶液中不反应。 (3)电子转移情况
铝热反应
1．铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物， 如 V2O5、Cr2O3、MnO2 等代替氧化铁也可发生铝热反应。
【配对训练】
1．Al 溶于 NaOH 溶液中，当有 6 mol H2O 作氧化剂时，电 子发生了转移的物质的量为( B )
A．3 mol
B与 NaOH 反应实质可知：6 mol H2O 作氧化剂 时，电子发生了转移的物质的量为 6 mol。
Al 与 NaOH 溶液的反应实质
【例 1】Al 溶于 NaOH 溶液中，当有 3 mol 的电子发生了
转移，作氧化剂的 H2O 的物质的量为( C ) A．1 mol B．2 mol C．3 mol
D．6 mol
【解析】由 Al 与 NaOH 反应实质：
可知：当有 3 mol 的电子发生了转移，作氧化剂的 H2O 的物质 的量为 3 mol。
2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3(可用于野外金属铁的焊接、切割)
4Al＋3MnO2 3Mn＋2Al2O3(可用于冶炼金属锰)
2Al＋Cr2O3
2Cr＋Al2O3(可用于冶炼金属铬)
2．通过铝热反应只能还原得到金属性比铝弱的金属单质，
而不能还原得到金属性比铝强的金属单质，如铝和氧化镁不能
发生反应。
铝单质与碱的反应 1．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2 ＋ 3H2↑ ， 离 子 方 程 式 为 ： 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑。 2．铝与强碱溶液反应的实质 (1)反应过程 2Al＋6H2O 2Al(OH) 3↓＋3H2↑ Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 将上述反应的化学方程式相加得到总反应式： 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
高中铝元素化学性质教案
高中铝元素化学性质教案
实验名称：铝元素化学性质实验
实验目的：通过观察铝元素的化学性质，了解铝的反应特点及其在生活中的应用。
实验材料：
1. 铝箔片
2. 粗硫酸
3. 氢氧化钠溶液
4. 氯化铁溶液
5. 高锰酸钾溶液
6. 镁丝
7. 氯气发生装置
实验步骤：
1. 将小块铝箔片放入试管中，加入少量粗硫酸，观察并记录反应。
2. 将小块铝箔片放入试管中，加入氢氧化钠溶液，观察并记录反应。
3. 将铝箔片放入试管中，加入氯化铁溶液，观察并记录反应。
4. 将铝箔片放入试管中，加入高锰酸钾溶液，观察并记录反应。
5. 将镁丝点燃，然后放入试管中，观察反应。
6. 使用氯气发生装置，将氯气通过铝箔片的反应中，观察变化并记录。
实验结果分析：
1. 铝与硫酸反应生成氢气和铝硫酸盐。
2. 铝与氢氧化钠反应生成氢气和铝氢氧化物。
3. 铝与氯化铁溶液反应生成氢气和少量氢氧化铝。
4. 铝与高锰酸钾反应生成铝锰氧化物。
5. 铝与镁反应生成铝镁合金。
6. 铝与氯气反应生成氯化铝。
实验注意事项：
1. 操作过程中要注意安全，避免接触有毒或腐蚀性物质。
2. 实验中产生气体要在通风良好的地方进行。
3. 使用化学品时要小心，避免溅到皮肤或眼睛。
实验结论：铝在不同条件下可以发生不同的化学反应，具有较高的化学活性，广泛应用于工业生产和日常生活中。
铝及其化合物教案
第三章第一节第二课时铝的性质教学目标知识与技能：1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。
2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应3、进一步练习离子反应和氧化还原反应过程与方法1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。
3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。
情感态度与价值观1、了解铝制品在生产生活中的应用2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。
3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。
重点：铝的化学性质难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究教学方法：类比，问题引导教学过程一.【物理性质】图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途）提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。
二.【铝的原子结构】提问：复习铝在地壳中含量介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。
小结：铝的原子结构及在反应中的特点三.【铝的化学性质】提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。
1.与非金属单质反应：（1）铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。
播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验”（2）铝箔在空气中加热视频说明：操作步骤提问：实验现象？追问：熔化不滴落的原因？应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。
提问：铝在空气中加热的化学方程式提问：此反应的还原剂？扩展：铝除了能被氧气氧化，还能被氯气、硫等非金属单质氧化，生成对应的氯化物和硫化物。
2.与盐反应——与硫酸铜溶液反应展示：铝与硫酸铜的反应提问：铝与硫酸铜溶液反应的实验现象？对比完善一下实验现象提问：请写出此反应的离子方程式提问：在这个反应中谁做还原剂？谁是还原产物？归纳：铝与盐反应特点3.与酸反应——与盐酸反应视频演示：铝与盐酸的反应提问：看到了什么现象？提问：写出此反应离子方程式提问：写出铝和稀硫酸反应的离子方程式提问：反应中铝与氢气的比例关系4.与氢氧化钠溶液反应说明：操作步骤提问：现象？追问：产生的气体是什么？追问：如何检验你猜测的气体？结论：铝能与氢氧化钠溶液反应，反应后有氢气产生。
高一化学铝的性质ppt课件.ppt
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
与酸反应 A.与非氧化性酸反应
2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑
B.与强氧化性酸反应 反应较复 杂，但不生成氢气
Al+4HNO3（稀） Al(NO3)3+NO↑+2H2O
4、与强碱反应
• A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸
• C 盐酸
D 稀硝酸
• 4.等量的镁铝合金粉末分别于下列4种过量 的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）
• A 2mol/lH2SO4溶液 • B 18mol/lH2SO4溶液 • C 6mol/LKOH溶液
• D 3mol/LHNO3溶液
—铝热反应
放出大量的热、发出耀眼的光芒、
有熔融物生成。
化学方程式：
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + A炼高熔 点金属
练习： Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
人体中过量铝的来源：
• 1.铝制炊具的使用。如果用铝制品存放酸性食品 及菜肴（如以番茄为主的菜）过夜、用铝制容器 储存或酿制酸性饮料（橘子水、柠檬汁、咖啡等） 容易使铝元素进入食物
• 2.食物中的铝：（1）粉丝、油条中含铝。
• （2）发酵剂中含铝
• （3）腌菜用的固定剂（如含铝的硫酸盐及明矾） （4）铝盐净化水药品中含铝。
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
高中化学元素铝教案
高中化学元素铝教案
主题：元素铝的性质及应用
目标：学习元素铝的性质、用途和应用，并了解其在生活和工业中的重要性。
一、导入
1. 观察一些常见的铝制品，如铝箔、铝罐等，引导学生思考铝的特点和用途。
2. 提出问题：元素铝有哪些性质？在生活和工业中有哪些应用？
二、学习元素铝的性质
1. 物理性质：铝是一种银白色金属，具有良好的导热和导电性。
2. 化学性质：铝易被氧化，生成氧化铝；铝与酸反应产生氢气。
三、探究元素铝的应用
1. 生活中的应用：铝锅、铝箔、铝制品等
2. 工业中的应用：航空航天、汽车制造、建筑等领域
四、实验环节
1. 实验一：用氢氧化钠溶液处理铝箔，观察其反应现象。
2. 实验二：将铝粉加入稀硫酸中，观察氢气的生成。
五、课堂讨论
1. 铝在生活和工业中的应用有哪些优势？
2. 铝的回收利用对环境又何种好处？
六、作业
1. 练习册上有关铝的题目完成。
2. 备好下一堂课的实验材料。
七、总结
通过本节课的学习，我们对元素铝的性质、应用和重要性有了更深入的了解。
下节课我们将继续探讨其他元素的性质和应用，敬请期待。
镁和铝的性质教案
镁和铝的性质教案学科：化学年级：高中一年级课时：1课时（45分钟）教学目标：1.了解镁和铝的一般性质和常见化合物。
2.理解镁和铝的物理性质和化学性质。
3.掌握镁和铝在日常生活和工业中的应用。
教学重点：1.镁和铝的物理性质和化学性质。
2.镁和铝的应用领域。
教学难点：2.能够运用所学知识理解镁和铝的应用。
教学准备：1.教师准备幻灯片或展示板。
2.实验室设备和试剂。
教学过程：Step 1：温故知新（5分钟）通过提问复习上一课时学习的金属的基本概念和性质。
Step 2：引入新知（10分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝的一般性质和常见化合物。
包括外观、密度、熔点、化学符号等信息。
Step 3：物理性质的讨论（10分钟）给学生准备一些物理性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝的密度和熔点分别是多少？2.镁和铝的颜色是什么？3.镁和铝在常温下是固体还是液体？通过讨论和解答问题，引导学生理解镁和铝的物理性质。
Step 4：实验演示（10分钟）通过实验演示展示镁和铝的一些性质。
例如：1.用火烧镁带来感受镁的高燃点和亮度。
2.用酸和碱与镁反应，演示镁与酸碱的反应性质。
3.用火烧铝，并与氧化铁反应，演示铝的燃烧性质和氧化性质。
通过实验演示，学生可以直观地感受到镁和铝的一些化学性质。
Step 5：化学性质的讨论（10分钟）给学生准备一些化学性质的问题，让他们互相讨论并提出答案。
例如：1.镁和铝可以与酸反应生成什么？2.镁和铝可以与氧反应生成什么？3.镁和铝可以与非金属元素反应生成什么？通过讨论和解答问题，加深学生对镁和铝的化学性质的理解。
Step 6：应用领域的介绍（5分钟）通过幻灯片或展示板介绍镁和铝在日常生活和工业中的应用。
例如：1.镁合金用于制造轻便的汽车零部件。
2.铝可用于制造飞机、汽车和建筑材料。
3.镁可用于制造荧光粉和火柴头。
通过介绍应用领域，引导学生理解镁和铝在实际生活中的重要性。
Step 7：小结（5分钟）对本课内容进行小结，并提醒学生重点复习重要知识点。
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专题3 第一单元铝的性质
主备人：姜巍巍日期：2011-12
【教学目标】
1．了解铝的物理性质和用途
2．掌握铝的化学性质并能运用它解释一些铝的实际应用。
3．培养合作探究能力和创新精神
【教学重点难点】
铝的化学性质
【预习准备】
1．你身边常见的铝制用品。
2．阅读课本P67—68大致了解铝的物理性质和化学性质
3．问一问你的家人是怎么使用和清洗铝制炊具的。
根据你的知识判断她们的做法是否科学合理。
【教学过程】
一、物理性质
铝是色金属，熔点较（660℃），密度较（2.70g/cm3）
有良好的、和。
二、化学性质
1、与非金属的反应
（1）与O2反应：化学方程式
铝与空气中的O2反应生成 ,所以铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性。
（2）与Cl2反应：化学方程式
2、与酸反应：现象
化学方程式
离子方程式（HCl）：
钝化：铝遇冷的、时会在而发生钝化，因此、可贮存在铝制容器中，也可用铝槽车运输。
3、与碱反应：现象
化学方程式：
离子方程式：
4、与某些盐溶液反应（CuSO4溶液）：现象
化学方程式
离子方程式：
5、铝热反应
化学方程式（Fe2O3）：
铝热剂：
三、用途
【总结】
铝原子易最外层的电子，生成价的铝化合物，表现出较强的性，是一种较活泼的金属。
铝的化学性质表现中，哪些是金属的共性，哪些是铝的个性？
【拓展视野】铝制品的正确使用
【课堂巩固】
( )1、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列场合的使用须加以控制的是
①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆
④制包糖果用的铝箔⑤制炊具⑥制防锈油漆
A．①②④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．③④⑤⑥
( )2、(1)铝热剂中铝的作用是
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂
( )(2)不宜用铝热法冶炼的金属是
A．镁 B．铁 C．铬 D．钨
( )3、相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸溶液、烧碱溶液反应产生的氢气的物质的量之比为
A．1：l B．2：l C．3：1 D．1：3
( )[变式]相同条件下，足量的铝分别与盐酸溶液、烧碱溶液反应产生的氢气体积相同,则消耗的氯化氢与氢氧化钠的物质的量之比为
A．1：l B．2：l C．3：1 D．1：3
（）4、用一刺有小孔的铝箔包上4.6克钠，放入50mL水中，可收集到H2（标况）的体积
A．2.24L B．大于2.24L C．小于2.24L D．无法确定
5、向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：（1）易拉罐变瘪的原因是，
反应的化学方程式是。
（2）易拉罐又鼓起来的原因是，
反应的化学方程式是。
6、节日里放飞的氢气球，其中的氢气就是用废铝、纯碱、生石灰和水制得。
说出反应原理并写出有关的化学方程式。
【课后作业】
1、用于飞机制造业的重要材料的是
A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢
2、将钠、镁、铝各0.1mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3
B、6︰3︰2
C、3︰1︰1
D、1︰1︰1
3、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为
A．铝的密度小, 熔点较低
B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
※4、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A、1︰2︰3
B、6︰3︰2
C、3︰1︰1
D、1︰1︰1
5、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠
6、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：
A、MnO
2 B、WO
3
C、Co
3
O
4
D、Cr
2
O
3
7、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。
已知：①a、c、e均能与
稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；
④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为
A、Fe 、Cu、Al、Ag、Mg
B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe
D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe
8、把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3
※9、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A、锌
B、铁
C、铝
D、镁
10、下列用途主要是体现铝的物理性质的是
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器
A、①②③④
B、③④⑥⑦⑧⑨
C、①③⑤⑦⑧⑨
D、①③②④⑥⑧
※11、将amol钠和amol铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g·ml－1，该溶液中溶质的质量分数为
A、82/（46a＋m）%
B、8200a/（46d＋2m ）%
C、8200a/（46a＋m）%
D、8200a/（69a＋m）%
二．填空题
1、除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是____ ____，发生的化学反应是___________________ ___________．
2、请写出下列反应的离子方程式
①金属铝溶于盐酸中：______________________________________________
②铝片与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________
3、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。
m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol 水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：
（1）。
（2）。
根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有mol。