气体发生装置的基本类型
中学化学物质的制备课件
NaCl H 2 SO4 (浓) Na 2 HSO 4 HCl
Na 2 SO3 2 H 2 SO4 (浓 ) 2 NaHSO 4 SO2 H 2O
C 2 H 5OH 170C C 2 H 4 H 2 O
H 2 SO4
二、收集装置 气体收集装臵的选择原则：
固体NaCl和稀 H2SO4 NH4Cl和熟石灰
浓H2SO4
碱石灰
2、实验室里可按下图所示的装置干燥、 储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R 是 D A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3
3、分别由下列四组物质制取气体。 ①浓盐酸和MnO2 ②(NH4)2Cl和Ca(OH)2 ③NaCl和H2SO4(浓) ④FeS和稀H2SO4(稀)。 所产生的气体在同温同压下的密度，由 大到小的排列顺序为 A．②③④① B．②④①③ C．③①④② D．①③④②
C
X
y
z
5、下列三个问题均与下图实验装置有 关，请选择正确的序号填入空格内。 (3)检验集气瓶是否集满气体，设置于 瓶口的滤纸润湿时应使用的溶液是 A.氯化钠溶液 B.碘化钾溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.澄清石灰水
B
6、用下图装臵制取和 收集气体，根据装臵分
析后填表(写化学式)
编 号 A中物 质 B中物 质 C中 气体
C
（2）图B为重新设计的喷泉装置。 ①在图B的锥形瓶中分别加入足量 如下物质，反应后可能产生喷泉 的是（ ） A、NaHSO4与NaOH溶液 B、NH4HCO3和稀盐酸 C、MnO2固体与浓盐酸 D、稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液 形成这种喷泉的反应条件是 常温条件下反应产生气体
B
②在图B中锥形瓶外放一大 烧杯，锥形瓶中加入酒精， 大烧杯中加入冷水后，再加 入足量下列物质，结果也产 生了喷泉，大烧杯中加入的 物质可（ ) A、食盐 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、(NH4)2SO4
实验活动二氧化碳的实验室制取与性质
醋酸等为弱酸，反应太慢，也不宜用。
结论2： 所以实验室采用稀盐酸来制CO2
二、气体发生装置：
启
普 发
简 易 装
生
置
器
优点：随开随用，随关随停，不 需要经常更换药品，适合块状药 品与液体的反应。
缺点：药品需求量大
不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。
4、常见干燥剂及使用装置液来自干燥剂固态干燥剂装
→→
置
常见干燥 剂
可干燥 气体
不可干燥 气体
浓硫酸
H2,O2,Cl2,SO2, CO,N2,CH4 H2S,NH3,HBr, HI,C2H4
无水CaCl2 碱石灰
O2,Cl2,HCl,SO2, H2,O2, N2, H2, CO,N2,CH4 CH4, NH3
1、气体净化装置的设计原则：
根据净化药品的状态和净化条件。
液体试剂 固体试剂 固体试剂需加热
c
d
干燥管 应大口方向进气， 小口方向出气
洗气瓶 进气管应“长进短出”
U形管
2、干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性 据气体的
氧化、还原性
三、二氧化碳气体的收集
问题：气体收集方法的选择依据是什么？ 气体的溶解性和密度大小。
二氧化碳气体的收集方法： 向上排空气法。
或者
动手实验：用下列装置制取一瓶二氧化碳气体
15ml稀盐酸
连接装置 完成气密性检查 装入药品
5g碳酸钙固体
制取和收集一瓶气体 检验是否收集满
常见气体的制备
常见气体的实验室制法一、气体的制备：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生 （2）气体的净化（3）气体的收集（4）尾气的处理（对于有毒气体） 1、常见气体的制备原理：气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O 2，H 2，Cl 2)、三种氢化物(HCl ，H 2S ，NH 3)、三种有机气体(CH 4，C 2H 4，C 2H 2)、四种氧化物(CO 2，SO 2，NO ，NO 2)。
写出下列制备反应的化学方程式： H 2: NH 3: O 2: NO 2: 或： NO ： Cl 2: CO 2: HCl: CH 4: H 2S: C 2H 4: C 2H 2: SO 2:2、气体发生装置：（1）固、固加热：即： 固+固△气如制取 等。
装置如右图： （2）液固或液、液加热：即：液+固 △气； 液+液 △ 气，如制取 等。
装置如右图：（3）液固不加热： 即：液+固 气如制取 等。
装置如右图：启普发生器，它用于固—液常温下反应制取大量气体。
其优点是可以随时反应，随时停止。
使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。
启普发生器由 、 、 三部分组成。
３．气体的净化：(１) 净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。
1、含有HCl杂质气体⑴CO2（HCl）––––- 溶液；SO2（HCl）––––溶液H2S（HCl）––––- 溶液；⑵Cl2（HCl）––––––；H2（HCl）––––- ；2、中性气体中含有酸性杂质气体：用溶液吸收①O2（Cl2）②H2（H2S）③O2（CO2）④CO（CO2）⑤C2H2（H2S）⑥NO（NO2）3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2）––––- 溶液；②CO2（H2S）–––––- 溶液；4、含有O2杂质气体①CO2（O2）–––––；②N2（O2）––––-5、HCl（Cl2）–––––。
【中考必备】初中化学 八大重要实验归纳总结(含超详细知识点讲解+例题与答案解析)
【中考必备】初中化学八大重要实验归纳总结（含超详细知识点讲解+例题与答案解析）目录实验一测定空气中氧气含量的实验 (2)实验二常见气体的制取 (5)实验三配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (10)实验四金属的冶炼方法 (12)实验五铁制品锈蚀条件的探究 (15)实验六粗盐提取和提纯 (18)实验七质量守恒定律的验证 (24)实验八燃烧条件的探究 (29)实验一测定空气中氧气含量的实验【重要知识点】【实验原理】4P+502=2P2O5（点燃）【实验装置】如下图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】1、连接装置,并检查装置的气密性。
2、点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
3、持红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷需燃烧,产生大量白烟②放热③冷却后开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】红燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体②空气中氧气的体约占空气总体积的1/5【注意事项】1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。
测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
3、导管中要注满水。
否则当红磷燃绕并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
4、冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。
5、如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
6、在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。
7、不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9、不要用镁代替红磷原因:镁在空气中燃烧时能与氧气、二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氢气和二氧化碳,使测量结果偏大。
第08讲氯气的实验室制法新高一化学暑假讲义习题(原卷版)
①稀盐酸
②氯化钠溶液
③碳酸钠溶液
、
2、氯离子检验方法
(1)试剂：、。
(2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
(3)现象：产生白色沉淀。
(4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
三、实验室制取气体的基本思路
1、设计气体制取装置的基本思路
2、气体制取装置的连接顺序
3、各种装置的选择
(1)实验室制取气体的发生装置的选择
A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多D．无法比较
7、（2023陕西渭南高一期末）某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是
A．该装置中只存在两处错误
B．如果 过量，浓盐酸就可全部被消耗
C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气
D．若要干燥氯气，可使用碱石灰
8、（2023天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）下列说法中，不正确的是（）
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
二、氯离子的检验
1．氯离子的检验实验
试液2～3 mL
实验现象
离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液
A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子
C.氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色
3、（2023湖南高一期末）实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是
A．二氧化锰是该反应的催化剂
B．该反应涉及的氧化物有两种
(人教版中考化学专题复习课件)《气体制取》
第2部分 专题五 气体制取
• 四、尾气处理 • 对于有毒的气体通常需要进行尾气处理，常用的方
法有： • 1．碱液吸收法：如NaOH可吸收SO2等气体。 • 2．燃烧法或收集法：如可将CO点燃或用气球收集。
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 五、多功能瓶的使用
图 示
目 排空气法收集气体 排水法收集气体 气体除杂、性
注意事项 管 ， 再 熄 灭 酒 精 (防止生成的气体从长 灯；③用高锰酸钾 颈漏斗口逸出)；②块 状固体大小应适当，不 制取氧气时试管 能很碎，防止反应剧 口处应塞一团疏 烈，不易控制 松的棉花
化学
第2部分 专题五 气体制取
知识拓展 常见固(液)—液不加热型气体发生装 置的特点：
装置 图
安装简 装置 便 ， 制 特点 取 少 量
(1)实验室制取 O2 时选择的药品在组成上的共同 点是__物__质__中__都__含__有__氧__元__素____。用氯酸钾制取氧气的 化学方程式为_2_K__C_l_O_3_=M_=_△n=_O=_=_2 _2_K__C_l_＋__3_O__2↑___，可选用 的发生装置是__A____(填序号)。
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 三、气体的净化(除杂与干燥) • 1．气体净化装置的设计原则 • (1)一般除杂在前，干燥在后，但如果是用加热法除
杂，则干燥在前。 • (2)吸收剂和干燥剂只能吸收气体中的杂质和水分或
将其转化为被净化的气体，而不能与被净化的气体 反应。
化学
第2部分 专题五 气体制取
化学
第2部分 专题五 气体制取
注意 ①要收集较纯净的气体，应选用排水法； 要收集干燥的气体，应选用排空气法。②排水法收集 气体时，当观察到导管口有气泡连续均匀地冒出时开 始收集，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已 经收集满。③排空气法收集气体时，应将导管伸到接 近集气瓶瓶底，用向上排空气法收集时还需在瓶口盖 上玻璃片，以便尽可能地排尽集气瓶中的空气，提高 收集气体的纯度。
高一化学必修一讲义：氯气的实验室制法及氯离子的检验
氯气的实验室制法及氯离子的检验【教学目标】1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置2、掌握Cl－的检验方法【知识梳理】一、氯气的实验室制法1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。
氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。
如：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置2、气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体＋液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。
同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置(1)导气管要伸入液面以下(2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境6、验满方法(1)观察法：氯气是黄绿色气体(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满【微点拨】①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气【即学即练1】1、将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．在0.3～0.6 mol之间D．以上结论均不正确2、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
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发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置
反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性
选择吸收剂气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
气体发生装置的基本类型:
A 、固体反应物（加热）
注意事项：
1）试管口应略向下倾斜
2）试管夹夹在试管的中上部
3）药品应平铺于试管底部
4）导管不宜伸入试管过长
5）实验开始先检装置气密性
6）加热时，先预热且应用外焰加热
B 、固液反应物（不加热）
注意事项：
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀
（3）加热易暴沸的混合物时要 加碎石，防暴沸
（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度
C 、固（液）液反应物（加热）
块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
注意事项：
(1)启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)
(2)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应
(3)操作时应注意：
a.检验装置的气密性
b.长颈漏斗插入液面以下
c.制有毒气体应在通风橱中,如H2S
净化装置
气体净化装置的设计原则：根据净化药品的状态和净化条件
1）一般除杂在前，干燥在后。
2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。
3）反应要迅速、定量,不选可逆反应或条件苛刻的反应。
4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。
5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少
②不要引入新的杂质。
2、选择方法
气体的收集装置
1判断原则：根据气体的溶解性或密度
（1）易溶或与水反应的气体：排空气法
（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法
（3）难溶性气体考虑用排液法
（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
2、气体的收集装置
（1）排水（液）法
（2）排空气法
收集比空气重的气体（向上排气法）收集比空气轻的气体（向上排气法）
除尾气装置
总原则
（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。
（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。
直接吸收：Cl2、H2S、NO2 等
防倒吸：HCl、NH3
常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液等
（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。
气体体积的测量或者质量的测量
测量气体体积常见装置测量气体质量常见装置
实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右
B、加入试剂时：先固后液
C、实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；
D、有些实验为防倒吸,最后停止加热或最后停止通气
E、有些实验为防副反应往往最后停止通气或先通气再实验
F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
G、净化气体时，先除去杂质气体，最后除水蒸气
装置气密性检查
原理：1、利用热源：用手捂或用酒精灯微热，看是否有气泡，移开热源，是否有一段水柱。
2、利用液面高度(差)有否变化
方法：如右图将导管出口插入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部位，看水中的管口是否
有气泡逸出，过一会儿移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。
若焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。
方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。
方法：关闭导气管活塞，从漏斗上口注入水，待漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适
量水到漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号，静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。
方法：关闭K，把干燥管下端深度浸入水中（图B所示），使干燥管内液体面低于烧
杯中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。
方法：关闭导气管活塞，从U型管的一侧注入水，待U型管两侧出现较大的高度差
为止，静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。