高一化学阶段测试卷

江苏省靖江高级中学第一学年度高一阶段检测
本卷中可能需要的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al —27
Cl －35.5 S －32 Cu －64 Fe －56
I 选择题（共48分）
一、单项选择题（每小题只有一个准确选项，每题2分）
1．“纳米材料”是粒子直径为l ～100 nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳
均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A ．①④⑥ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③④⑥
2．下列溶液中Cl —
的物质的量浓度最大的是
A ．50mL 0.5mo l/L AlCl 3溶液
B ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液
C ．100mL1mol/L NaCl 溶液
D ．50mL0.5mol/L HCl 溶液
3．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应：
Al 2O 3＋N 2＋3C
高温
2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述准确的是
A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子
C ．AlN 中氮的化合价为+3
D ．AlN 的摩尔质量为41 g
4．在无色的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是
A ．Mg 2+、Fe 3+、NO 3-、SCN -
B ．Al 3+、Mg 2+、Cl -、 SO 42-
C ．K +、 Na +、Cl -、 HCO 3-
D ．Na +、AlO 2-、 NO 3-、SO 42- 5．下列反应的离子方程式书写准确的是
A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－
+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －
══ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是
A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N A
B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01 N A
C ．通常状况下，48gO 3含有的氧原子数为3N A
D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的FeCl 2溶液中，含有Cl —
个数为1 N A 7．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中准确的是
A ．硫元素的质量比为5∶4
B ．分子数之比为1∶1
C ．原子总数之比为4∶3
D ．质量之比为1∶1
8．将wg 铁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉
淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。

求原混合物中铝粉的质量分数是
A ．30％
B ．50％
C ．70％
D ．90％
二、多项选择题（每小题有1个或2个准确选项，每小题4分）
9．在CuO 和Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论准确的是 A ．不溶物一定是Cu B ．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C ．溶液中加入KSCN 溶液一定不变红色
D ．溶液中一定含有Fe 2＋，但不一定含有Cu 2＋
10． 下列说法错误的是
A ．所有的合金的熔点都比成分金属的熔点低，所有的合金都是固态
B ．在水中的溶解性：NaHCO 3小于Na 2CO 3
C ．明矾净水是因为明矾在水中形成Al(OH)3胶体具有吸附作用
D ．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素 11．硅被誉为无机非金属材料的主角。

制造下列器件须用到硅单质的是 A ．陶瓷餐具 B ．石英钟表 C ．计算机芯片 D ．光导纤维
12．由MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成的混合粉末。

现取一份该混合粉末试样实行实验，首先
将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X 和滤液Y 。

下列叙述准确的是 A ．沉淀X 的成分是SiO 2
B ．从组成看，其成分皆是碱性氧化物
C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、H +
D ．在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
13．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na 2O 2，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中准确的是
A ．溶液中Na +浓度增大，有O 2放出
B ．有固体析出，溶液中Na +浓度减小，
C ．溶液的碱性增强，有O 2放出
D ．溶液中Na +浓度不变，有O 2放出 14．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是 A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色
B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D ．只需滴加KSCN 溶液 15．有Fe 和Fe 2O 3的混合物27.85g ，向混合物中加入200mL 5mol ·L -1的盐酸，恰好完全溶解，
再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)
A 、2．5mol ·L -1
B 、lmol ·L -1
C 、2mol ·L -1
D 、5mol ·L -1
16．在200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg 2+的物质的量浓度为0.2mol/L ，Cl —
的物质的量浓度为1.3 mol/L 。

要使Mg 2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH 溶液的体积为
A ．40mL
B ．72mL
C ．80mL
D ．128mL
II 非选择题（共52分）
17．（4分）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。

向该溶液中加入50ml盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为g，盐酸的物质的量浓度为mol/L。

18．（14分）一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现实行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。

往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过（填实验方法）来进一步确定该离子。

步骤（5）中发生反应的离子方程式是，，。

19．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、
C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

在中学化学中铝和某些金属氧化物的反应称为
铝热反应，如：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3。

请填写下列空白：
（1）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________ _；
（2）写出反应④的离子方程式_____ _；
（4）写出G→J的离子方程式；
（5）写出D→F的离子方程式。

20．（12分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置实行实验，回答下列问题：(1)开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：，
试剂瓶B中能够观察到的现象是。

(2)数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中能够观察到的现象是，B中反应
的离子方程式是。

(3)如果开启活塞f放掉约
2
3
液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是，
B中反应的化学方程式是。

21．（8分）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L（设产生的气体全部放出）。

（1）相关反应的离子方程式为：___________________，______________________。

（2）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是________。

（3）V的取值范围是_______________________（用含a的代数式表示，可不约简）。

22．（6分）将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。

（1）求镁和铝的物质的量。

（2分）
（2）求硫酸的物质的量浓度。

（4分）
（要有计算过程）
高温。