【K12教育学习资料】2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题1

合集下载

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含解析

四川省广安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：1 .本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

2 .本试卷分为试题卷（1 — 6页）和答题卡（1— 2页）两部分，试题卷上不答题。

请将选择题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。

考试结束，只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量： H — 1 C 一 12 O 一 16 S 一 32 Cl一 35.5 Ni 一 59第I 卷（选择题共 54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A 、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，只要成份是有机物，错误。

B 、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，错误；C 、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols ）,是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，错误；D 、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝，二氧化硅，属于无机物，正确。

2. 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法不正确...的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一C. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅A.中草药 B .丝绸 C.茶叶 D. 瓷^器【答案】C【解析】A煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B改善雾霾天气的关键是减少污染源. 减轻对空气的污染从而减少霾出现的措施有：绿色出行、公交出行、光盘行动、大力推行太阳能和风能等新能源等；结合题意，城市里对机动车的限行可以改善雾霾天气，而非从根本上解决；C、生石灰只能吸水，不能防止氧化，错误；D、太阳能电池板用是的半导体材料，其成份是单质硅，正确。

配套K122017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(扫描版)

广西南宁市第二中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（扫描版）期考理综（化学）参考答案及评分细则7．B 8．D 9．A 10．C 11．B 12．D 13．C26．（15分）（1）（球形）冷凝管（2分）防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2分）（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（2分）水浴（2分）（3）蒸馏或分馏（2分） a （1分）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2分）（4）90%（2分）27. (14分)（1）加快反应速率，提高原料利用率（2分） SrCO 3＋2HCl ＝SrCl 2＋H 2O ＋CO 2↑（2分）（2）将Fe 2＋氧化成Fe 3＋（2分）（3）B （1分） Fe(OH)3、BaSO 4（2分）（4）提高温度有利于除去附着在晶体表面水，但又不能高于61℃，否则氯化锶晶体会失去结晶水（2分）（5）D （1分）（6）3×10－2（2分）28. （14分）(每空2分)（1）CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) △H = - 90 kJ/mol （2） BD（3）0. 025 mol/(L·min) 4 （4）K M =K N >K Q B （5）CH 3OH －6e －＋H 2O ＝CO 2↑＋6H ＋35．（15分）(除标注外，每空1分)Na<Al<Mg (2) sp 3(3) ①Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温3CO ＋2AlN (2分) ②原子晶体 4 (2分) 164×1030N A a 3 (2分)(4) 1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键 (2分) (5) 1∶7 (2分) 小于36．（15分）（1）(2分) 16 (2分) （2）酯基(1分) ①②(2分)（3）(2分) （4）乙二醇(1分) （5）23 (2分)（2）(3分)。

2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题(1)

宁夏长庆高级中学2017—2018学年第二学期高二期末考试化学试卷满分：100分答题时间：100分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在答卷纸上。

2．可能用到的原子量： C-12 H-1 O-16 N-14 S-32第I 卷选择题(共50分)一、单项选择题（1-10每题1分，11-30每题2分，共50分）1、分别将下列各物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能形成均匀溶液的是A ．乙酸乙酯水B ．苯水C ．乙醇水D ．四氯化碳碘水2、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A ．对二甲苯B ．丙炔C ．乙烷D ．溴苯3、下列化学用语书写正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B．丙烯的键线式：C．乙醇的结构式： D．甲烷的电子式：4、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3:2的化合物是A． B．C． D．5、下列有机方程式书写正确的是A ． H 2C ＝CH 2＋Br 2 → CH 3CHBr 2B ．C 6H 5OH+NaOH → C 6H 5ONa+H 2OC ． CH 3COOH ＋HOCH 2CH 3浓硫酸△CH 3 CH 2COOCH 3＋H 2OD ．CH 3CH 2OH CH 2===CH 2↑＋H 2O6、下列物质属于同系物的是A ．CH 3CH 2CH 2Cl 与CH 3CH 2CHClCH 2ClB ．－OH 与CH 3CH 2CHOC ．CH 3COOH 与HCOOCH 3D ． CH 3CH 2CH 2OH 与CH 3CH 2CH 2CH 2OH7、有6种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤丙稀 ⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是A ．③④⑤B ．④⑤⑥C ．④⑤D ．③④⑤⑥8、能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是浓硫酸140℃A．苯的二元取代物无同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种9、下列通式只表示一类物质的是A．C n H2n﹣6 B．C n H2n C．C n H2n﹣2 D．C n H2n+210、能证明苯酚具有弱酸性的实验是A．加入浓溴水生成白色沉淀 B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．苯酚的浑浊液加热后变澄清 D．苯酚的水溶液中加 NaOH溶液，生成苯酚钠11、下列系统命名法正确的是A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．对二甲苯12、某有机物的结构简式为CH2＝C(CH3)—CHO，它不能发生的反应的是A．加成反应 B．加聚反应 C．酯化反应 D．银镜反应13、．在CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型有A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解14、下列烷烃中，沸点最低的是A．2-甲基丙烷 B．2，2-二甲基丙烷 C．正己烷 D．2-甲基戊烷15、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1.7g﹣OH中含有的电子数为N AB．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 N A16、可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A．氯化铁溶液溴水 B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水 D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液17、有机物X、Y分子式不同，它们只含有C、H、O元素中的两种或三种。

[K12学习]山西省孝义市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(扫描版)

2017-2018年度高二年级期末考试化学参考答案1. 【答案】C【解析】FeCl3中的Fe3+具有较强的氧化性，可与溶解铜，因此可用作铜制线路板的蚀刻剂，故A正确；Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应，生成的氧气可供人呼吸使用，所以可用作呼吸面具的供氧剂，故B正确； CO2是一种无色无毒无味的气体，是人呼出气体的主要成分，故C错误； CO2固体的结构与冰的相似，所以可用来凝结水蒸气，从而达到降雨的目的，故D正确。

本题正确答案为C2．【答案】A【解析】△H=（436+243）—2×431=—183kJ·mol-1本题正确答案为A3.【答案】C【解析】A、O3分子中只有非极性共价键，则A错误；B、CO2分子中只有C=O共价键，即B 错误；C、在Na+和OH—之间是离子键，而在OH—内是H—O共价键，所以c正确。

；D、CaO晶体中只有离子键，则d错误本题正确答案为c。

4.【答案】B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率（不等于零），各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确。

考点：本题考查化学平衡。

5. 【答案】C【解析】A：标准状况下，HF不是气体，A项错误B:1个水分子最多可形成4个氢键,但每个氢键被两个水分子公用,所以1mol最多形成2N A C:pH计算的就是整个溶液中的c(H+)。

D:原子总数为N A6．【答案】A【解析】【解析】由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子无孤电子对；NH3中氮原子有1对孤电子对；H2O中的氧原子有2对孤电子对。

根据题意知CH4中C—H键间的键角为109°28′，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应为109°28′，故C项不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N—H 键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应大于109°28′，现它们的键角均小于109°28′，故B项不正确；孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，将成键电子对压得靠近一点，使其键角变小，D项错误，A项正确。

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共42分。

1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、蓄电池放电，利用化学反应产生能量，将化学能转化为电能，故A、正确；B、风力发电，将风能转化为电能，故B错误；C、水力发电，将重力势能转化为电能，故C错误；D、太阳能发电，将太阳能转化为电能，故D错误。

综上所述，本题正确答案为A。

2.下列化学用语正确的是A. HSO3－+ H2O SO32－ + OH－B. Al3+ + 3H2O== 3H+ + Al（OH）3↓C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－D. H2S2H+ + S2－【答案】C【解析】【详解】A、HSO3－在水溶液中既存在电离HSO3－SO32－ + H+，也存在水解HSO3－+ H2O H2SO3 + OH－,以电离为主，所以HSO3－是酸性的；故A错误；B、Al3+水解为可逆过程，Al3+ + 3H2O 3H+ + Al（OH）3↓，故B错误；C、碳酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3 == Na+ + HCO3－，故C正确；D、H2S为弱酸，应分步电离H2S H+ + HS－，HS－ H+ + S2－，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。

3.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图① 图② 图③A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀【答案】C【解析】【详解】A、形成原电池需要电解质溶液,所以干燥空气中不易形成原电池,则铁钉不会生锈,故A正确；B、中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,所以钢闸门会发生吸氧腐蚀,故B正确；C、与原电池的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,故C错误；D、Mg、Fe形成原电池时,Fe作正极,Mg失电子作负极,Fe被保护,故D正确；综上所述，本题正确答案为C。

2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题

S ─32 Fe ─56 Cu ─64 Zn ─65第I 卷（选择题共40分）一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔2．一个电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是A. +1B. +2C. +3D. -13.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是A.一定是金属元素B.一定是稀有气体元素C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素4. 具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls 22s 22p 63s 23p 3B.1s 22s 22p 3C.1s 22s 2sp 2D.1s 22s 22p 63s 23p 4 5．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A 元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A 元素在周期表中的位置是A ．第3周期第ⅠA 族B ．第4周期第ⅠA 族C ．第5周期第ⅠA 族D ．第3周期第ⅡA 族6.关于晶体的下列说法正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键7.下列说法中，不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱8．下列叙述中，正确的是A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同9.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I10. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾11. 关于氢键，下列说法正确的是A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12. 若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是A．b=a－n－mB．离子半径A m+<B n-C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大（m+n）13．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．NH4+B．CCl4C．SiH4D．PH314.已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是A . X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价B .第一电离能：Y可能小于XC .最高价含氧酸的酸性：X弱于YD .气态氢化物的稳定性：Y小于X15.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

2017---2018学年度第二学期汪清六中高二化学期末考试题班级姓名一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N2．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是A．H2S B.NH3 C.CH2Br2 D.BF33．某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数A．只能是11 B.只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或154．下列分子的中键角最大的是A.CO2B．NH3 C.H2O D．CH2＝CH25．下列元素的电负性最大的是A．Na B．S C．O D．C6．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-17．下列分子中存在π键的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 8．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤9．下列化学用语的表达正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氯原子的结构示意图：C．Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图：10．已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，，下列说法正确的是A．M一定是金属元素B．M一定是S区元素C．M的最高价是+1价D．M可能呈现出﹣1价11．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n212．已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞d B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子半径X2+＜W3+ D．第一电离能X＞W13．下列事实不能用分子间作用力解释的是A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低D．Na2O的熔点比MgO的熔点低14．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是A．NF3B．C C．SO3D．H3O+15．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道16．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3．．下列说法正确的是A．NH3、BF3两分子都是极性分子B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道17．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A.该元素的电负性是同主族最大的B.其轨道表示式为C.可以与H2化合生成液态化合物D.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p418．下列有关说法正确的是A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子19．下列有关说法错误的是A.X-衍射实验可以区分晶体和非晶体B.SiO2属于原子晶体C.金属钋是简单立方堆积D.晶格能的大小只与离子半径有关20．下列物质性质变化规律正确的是A.O、F、H的原子半径依次减小B.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低21．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.SO2直线形B.CO2平面三角形C.BCl3三角锥形D.CH4正四面体形22．下列表达方式错误的是A．B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成12C6 23．下列物质不是配合物的是A．K2[Co(NCS）4] B．Fe(SCN）3C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl24．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F225．下列物质属于不等电子体的是A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6C．CO2、N2O D．H2O和CH426．下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大27．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)

2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。

2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。

不能答在试卷上。

3、务必保持答题纸的整洁。

考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

精选2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(普通班,含解析)

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班）下学期期末考试化学试题1. 以下化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 羟基的电子式C. 乙醛的分子式C2H4OD. 乙醇的结构式CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。

答案选C。

2. 制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯与氯气反应C. 乙烯与氯化氢反应D. 乙炔与氯化氢反应【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。

考点：取代反应和加成反应3. 下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D. 古代植物变成煤【解析】【详解】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；B、石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C、根据煤焦油中各成分的沸点不同而分离得到苯、甲苯、二甲苯等，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D、古代植物变成煤经历了氧化腐败变质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，D 错误；答案选C。

【点睛】本题主要是考查物理变化与化学变化判断，题目难度不大。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。

4. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸和乙醇B. 花生油和Na2CO3溶液C. 酒精和水D. 溴和苯【答案】B【解析】【分析】混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

上饶县中学2019届高二年级下学期期末考试化学试卷时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P:31 Ca:40Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Ba:137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是A. 溶解B. 渗析C. 蒸馏D. 分液2．下列对有关文献的理解错误的是A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑B.《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是 CO和CO2C.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3D.《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是 Fe2O3转化为其他铁的氧化物3．下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A5．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中: NH4+、Fe3+、SO42-、OH-B. c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-C. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3-D. c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中: Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-7.ClO 2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，关于此反应的说法正确的是A. KClO 3发生化合价降低，失电子B. 反应中H 2SO 4体现了酸性和强氧化性C. 反应中H 2C 2O 4被氧化，每生成1molClO 2转移1mol 电子D. 产物中Cl 与C 化合价相同，因而氧化性一样强8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是A. AB. BC. CD.D9．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是A. AB. BC. CD.D10．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，A 、B 、C 、D 、E 均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A 是单质，C 是酸性氧化物，A 的水溶液和C 均具有漂白性，B 是自然界最常见的液体，E 是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。

下列说法不正确的是A. 离子半径大小关系:Y>Z>X>WB. YX 2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C. 简单阴离子的还原性:Y>ZD. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族11．下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB. H2(g)的标准燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1C. 放热反应比吸热反应容易发生D. 1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热12．下列说法不正确．．．的是A. pH＜7的溶液不一定呈酸性B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性13．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A. 1014-a-2bB. 10 a+b-14C. 10a-2bD. 10a-2b+1414．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。

下列说法正确的是A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加N AC. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH15．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。

各项物质均存在数量不等的同分异构体。

其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种16．有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是A. Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）B. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D. Y的分子式为C7H10O二、填空题(每空2分，共52分)17．（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为______，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是_________。

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:（2）装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________。

（3）装置D的作用是_________。

（4）下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_______ (选填下列字母序号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。

则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（6）另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显___ (填“偏高”或“偏低”)18．（14分）硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。

请回答下列问题：Ⅰ.碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2。

步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4+＋Ca2＋＋2OH－＋SO32-===CaSO3↓＋2NH3·H2O。

（1）已知：25 ℃时，K b(NH3·H2O)＝a；K sp(CaSO3)＝b。

该温度下，步骤2中反应的平衡常数K＝__________(用含a、b的代数式表示)。

Ⅱ.水煤气还原法已知：ⅰ.2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1ⅱ.2H 2(g)＋SO 2(g) S(l)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋45.4 kJ·mol －1（2）写出CO(g)与H 2O(g)反应生成CO 2(g) 、H 2(g)的热化学方程式为_______________。

若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志___________。

A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的总压强保持不变D. H 2O(g) 与H 2(g)的体积比保持不变（3）反应ⅱ的正反应的活化能E ________(填“>”“<”或“＝”)ΔH 2。

（4）在一定压强下，发生反应ⅱ。

平衡时，α(SO 2) （二氧化硫的转化率）与原料气投料比[22()()n SO n H ]和温度(T )的关系如图所示。

①α(H 2)：M________(填“>”“<”或“＝”)N。

②逆反应速率：M________(填“>”“<”或“＝”)Q。

（5）T ℃，向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO 2(g)和2 mol H 2(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。

5 min 达到平衡时，CO 2(g)和H 2O(g)的物质的量分别为1.6 mol 、1.8 mol 。

该温度下，反应ⅱ的平衡常数K ＝________。

19．（12分）工业上用含锰废料(主要成分MnO 2，含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3、CuO 、CaO 等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO 4的流程如下：已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(K sp )如下表所示。

请回答：（1）沉淀1的化学式为__________________。

（2）室温下，调节pH 为5.此时Al 3+、Fe 3+已沉淀完全，通过计算说明Al 3+沉淀完全的理由是_________。

“净化”时，加入(NH 4)2S 的作用为___________________。

（3）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。

(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。

据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。