氨气课例
高中化学教案氨气
高中化学教案氨气
目标：学生能够掌握氨气的性质和制备方法。
一、导入：
向学生展示氨气气味的特点，并让学生描述氨气的气味。
引导学生思考氨气的性质以及在生活中的应用。
二、讲授：
1. 氨气的性质
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝，属于碱性气体。
2NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq)
氨气遇火燃烧，产生氮气和水蒸汽。
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
2. 氨气的制备方法
工业上主要的制备方法是哈伯-玻希过程，通过氮气和氢气在高温高压下进行催化反应。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
实验室中可以通过铵盐和氢氧化钠的反应制备氨气。
NH4Cl(s) + NaOH(aq) → NH3(g) + NaCl(aq) + H2O(l)
三、实验操作：
1. 准备实验器材：氨气生成装置、试管、氨水、蓝色石蕊试纸。
2. 操作步骤：
a. 在试管中放入氨水。
b. 向试管中加入氢氧化钠溶液，观察试管内的变化。
c. 拿出一张红色石蕊试纸，将其放入试管中，观察试纸颜色变化。
3. 结果分析：试管中产生了氨气，红色石蕊试纸变成了蓝色。
四、讨论与总结：
请学生谈谈氨气的制备方法及其应用，并总结氨气的性质。
引导学生思考氨气在农业和化工生产中的重要性。
五、作业：
请学生写一篇关于氨气的实验报告，包括实验操作、实验结果及结论，并写一段小结。
同时，请学生查阅资料，探究氨气在生产和生活中的应用。
人教版九年级化学《氨气》教案
人教版九年级化学《氨气》教案一、教学目标1. 理解氨气的基本性质和实际应用；2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧；3. 培养学生的实验观察和分析能力；4. 提高学生的合作意识和团队合作能力。
二、教学重难点1. 教学重点：氨气的制备方法和实验操作技巧；2. 教学难点：氨气的合理收集和保存方法。
三、教学准备1. 实验器材：氨气发生装置、气液分离装置、氨水溶液等；2. 实验材料：氢气、氨水溶液、氯化铵等。
四、教学步骤1. 导入（5分钟）- 接触学生对氨气的了解和实际运用，引发学生兴趣。
2. 理论讲解（15分钟）- 介绍氨气的基本性质，如颜色、气味等；- 讲解氨气的制备方法，包括氨水和氯化铵的反应；- 引导学生对氨气的实际应用进行讨论。
3. 实验操作（30分钟）- 指导学生正确使用实验器材，如氨气发生装置和气液分离装置；- 演示氨气的制备过程，并让学生进行实际操作；- 强调实验的安全注意事项和操作技巧。
4. 实验讨论（15分钟）- 引导学生观察实验现象，讨论氨气的特点和性质；- 指导学生分析氨气的应用领域和意义。
5. 拓展延伸（10分钟）- 对氨气的危害和防护措施进行讲解；- 引导学生思考氨气的替代品和环保问题。
五、教学总结1. 对本节课的重点内容进行总结；2. 强调学生应掌握的知识和技能；3. 鼓励学生继续探索化学知识的乐趣。
六、教学评价1. 教师观察学生在实验操作中的准确性和独立性；2. 学生课后提交对氨气实际应用的小结；3. 学生合作完成开展氨气实验的实验报告。
氨气优质教学设计教案
氨气优质教学设计教案I. 引言本教案旨在设计一堂优质的氨气教学课程，帮助学生全面了解氨气及其应用。
本教案适用于高中化学课程，主要适用于初次接触氨气的学生。
II. 教学目标1. 理解氨气的化学性质和重要应用。
2. 学会正确使用实验材料和设备，安全地进行氨气实验。
3. 培养学生的观察、分析和实验设计能力。
III. 教学内容A. 氨气概述1. 氨气的性质和特点。
2. 氨气的产生方法和重要应用。
B. 氨气实验1. 实验目的：探究氨气的性质。
2. 实验步骤：- 准备实验材料和设备。
- 进行氨气实验。
- 观察实验现象并记录结果。
3. 实验分析：- 总结实验结果。
- 分析氨气的性质和反应过程。
IV. 教学方法1. 课堂讲授：通过讲解氨气的概念、性质和应用，引发学生的兴趣和思考。
2. 实验操作：指导学生正确使用实验材料和设备，亲自进行氨气实验。
3. 讨论交流：鼓励学生彼此交流和合作，共同探究氨气的性质和反应。
V. 教学评估1. 实验报告：要求学生完成一份完整的实验报告，包括实验目的、步骤、结果和分析。
2. 口头问答：进行课堂口头问答，检查学生对氨气的理解和应用能力。
VI. 教学资源1. 教科书：提供有关氨气的理论知识和实验方法。
2. 实验室：提供实验材料和设备。
3. 多媒体工具：使用投影仪或电子白板展示氨气的相关图片和视频。
VII. 教学时间本教案建议安排一次教学课时，每节课时为45分钟。
VIII. 教学扩展与拓展1. 学生自主研究：鼓励学生自行查阅相关资料，深入了解氨气的其他方面。
2. 实验扩展：设计更复杂的氨气实验，提供更多实践和探究的机会。
IX. 教学安全注意事项1. 使用实验室设备时，学生应遵守实验室安全规章制度。
2. 进行氨气实验时，应注意防护措施，避免直接接触氨气。
X. 结论通过本教案设计的氨气教学课程，学生将能够全面了解氨气的性质和应用，并培养实验设计和分析能力。
同时，教师还应注重学生的安全意识，确保实验过程中的安全性。
高中化学氨气教案
高中化学氨气教案
教学目标：学生能够理解氨气的性质、制备方法和用途。
一、导入
1. 展示一瓶氨水并让学生闻一下，引出问题：氨气是什么？
2. 请学生回顾碱的定义和性质，引出氨气的碱性。
二、氨气的性质
1. 探究氨气的物理性质：氨气的颜色、气味、密度和溶解性。
2. 分析氨气的化学性质：氨气在水中的反应、与酸的中和反应。
三、氨气的制备方法
1. 引导学生思考氨气的制备方法，了解氨气的产生反应。
2. 介绍氨气的常见制备方法：氨气的氨化法、氨气的氨解法。
四、氨气的用途
1. 学生查阅资料，了解氨气在工业生产、农业生产和日常生活中的用途。
2. 观看视频，展示氨气在工业生产中的重要作用。
五、课堂练习
1. 组织学生进行小组讨论，讨论氨气的性质、制备方法和用途。
2. 完成一份由老师设计的综合练习题，巩固学生对氨气的理解。
六、展示与总结
1. 学生展示他们对氨气的认识和掌握情况。
2. 总结本节课的学习内容，强调氨气的重要性和应用价值。
七、作业
1. 阅读相关教材，复习氨气的相关知识。
2. 完成一份关于氨气的研究报告，包括氨气的性质、制备方法和用途。
教学反思：
通过本节课的教学，学生将能够全面了解氨气的性质、制备方法和用途，增强对氨气的认识和理解，培养学生的实践能力和探究精神。
氨气的性质教案
氨气的性质教案教案标题：氨气的性质教案教学目标：1. 了解氨气的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握氨气的制备方法和主要用途。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教学准备：1. 实验器材：氨气发生装置、试管、试管架、酚酞溶液等。
2. 实验材料：氨水、盐酸、氨气。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氨气的概念，让学生简单描述氨气的特点。
2. 提问：你知道氨气有哪些用途吗？二、理论讲解（10分钟）1. 介绍氨气的物理性质，如氨气的颜色、气味和密度等。
2. 介绍氨气的化学性质，如氨气与水的反应、氨气与酸的反应等。
三、实验操作（25分钟）1. 实验一：制备氨气a. 将氨水倒入氨气发生装置中。
b. 加入适量的盐酸，观察氨气的生成。
c. 收集氨气，并用酚酞溶液测试氨气的碱性。
2. 实验二：氨气的性质测试a. 将一小部分氨气通入试管中。
b. 将试管倾斜，观察氨气的颜色和气味。
c. 将试管中的氨气与酚酞溶液接触，观察溶液颜色的变化。
四、实验结果分析（10分钟）1. 让学生观察实验现象，总结氨气的性质。
2. 引导学生思考氨气的用途和对人类生活的影响。
五、拓展延伸（5分钟）1. 提问：氨气在哪些行业中被广泛应用？2. 让学生自主搜索并介绍氨气的其他性质和应用。
六、小结与反思（5分钟）1. 总结本节课所学的氨气的性质和用途。
2. 学生对本节课的理解和收获。
教学评估：1. 实验操作中的观察记录和实验报告。
2. 学生对氨气性质和应用的口头回答。
教学扩展：1. 邀请专业人士来学校进行氨气相关行业的讲座。
2. 组织学生进行氨气的实际应用调研，并撰写调研报告。
教学反思：本教案通过理论讲解和实验操作相结合的方式，引导学生了解氨气的性质和应用。
在实验环节中，学生通过亲自操作和观察实验现象，加深对氨气性质的理解。
同时，通过拓展延伸和调研等方式，培养学生的自主学习和科学探究能力。
高中化学氨气教案优秀模板
高中化学氨气教案优秀模板
课时：1课时
教学目标：
1. 了解氨气的性质和用途；
2. 能够描述氨气的制备方法和反应过程；
3. 理解氨气的气味和性质，以及其对人体健康的影响；
教学重点：
1. 氨气的性质和用途；
2. 氨气的制备方法；
3. 氨气的反应过程；
教学难点：
1. 氨气的气味和性质；
2. 氨气对人体健康的影响；
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍氨气在日常生活中的应用以及其对环境和人体的影响，引出本课的主要内容。
二、讲解氨气的性质和用途（10分钟）
1. 结构式：NH3；
2. 性质：有刺激性气味，易燃，具有碱性；
3. 用途：农业中的氮肥，工业中的制冷剂和原料等；
三、探讨氨气的制备方法和反应过程（15分钟）
1. 制备方法：氨气的合成法，如氨的哈伯过程；
2. 反应过程：氮气和氢气在催化剂存在下的反应过程；
四、讨论氨气的气味和性质（10分钟）
1. 氨气的刺激性气味是如何产生的；
2. 氨气的碱性表现在哪些方面；
五、了解氨气对人体健康的影响（10分钟）
1. 氨气对呼吸道和眼睛的刺激作用；
2. 长期接触氨气可能导致哪些健康问题；
六、总结与展望（5分钟）
总结本节课的内容，展望下节课继续深入探讨氨气的应用和环境问题。
教学反思：
本节课通过引导学生了解氨气的性质和用途，帮助学生理解氨气制备和反应过程，同时也引导学生关注氨气对人体健康的影响，为学生建立正确的化学安全意识。
下节课可以结合实验或案例深入探讨氨气的应用和环境问题，加深学生的理解和认识。
氨气-教学设计
氨的教学设计教学目标：1、认识氨分子的结构2、使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。
3、培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。
教学重点：氨的化学性质教学难点：氨与氨水的区别教学过程【引入】：大家都知道刘谦变魔术变得很好，其实在我们化学中也有很多魔术，这节课呢，老师也先给大家变个魔术，大家仔细观察现象。
【演示实验】：用滴管取几滴浓氨水，滴在玻片上，迅速盖在集气瓶上，上下振荡几下。
浓氨水易挥发，形成一瓶氨气。
同理，制得一瓶氯化氢气体。
（老师此处暂时不作讲解）将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置，抽去两块玻片。
学生观察现象。
【生】：集气瓶内产生大量的白烟。
【师】：这个魔术叫做——空瓶生烟，其实啊，老师用的是氨气和氯化氢气体的反应来做的这个实验，那么，氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确认识——氨。
【板书】：第二节氨一、氨（NH3——即氨气的简称）【回顾】：我们上节课学过的氨的分子式、电子式、结构式，现在我们继续来看一下氨分子的空间构型、【师】：那根据大家对“空瓶生烟”中氨气的观察和我们对氨分子结构的学习，大家大胆的总结和推测一下，氨具有哪些性质呢？【提示】：氨有没有气味？谁来闻闻氨的气味？先分析一下，如何正确地闻氨气的气味？【师】：氨气的相对分子质量是17，而空气的平均式量是29，所以氨气的密度比空气小。
闻气味时瓶口向下，用手轻轻煽动，使少量氨分子飘进鼻孔。
【生】：无色、气体、有刺激性气味。
【板书】：1、物理性质：无色有刺激性气味的气体、密度比空气小【师】：大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？（一股恶臭味）其中含有氨气。
农村里的同学在父母施铵肥时也应该闻到过。
（刺激性气味）那种气味主要就是氨气散发的。
另外厕所里也有氨气的气味。
【过渡】：这些都是氨的物理性质，氨的化学性质又如何呢？结构决定性质，首先看一下氨的结构特点。
【师】：既然氨分子是极性分子，那么它在水中的溶解度如何呢？18【生】：根据相似相溶原理，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。
氨气的性质》教学设计(全国优质课获奖案例)
氨气的性质》教学设计(全国优质课获奖案例)氨气的性质教学设计简介本教学设计主要关注氨气的性质，旨在帮助学生深入了解氨气的化学性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
该教学设计是全国优质课获奖案例。
教学目标1.了解氨气的化学性质和物理性质。
2.掌握氨气的制备方法和常见用途。
3.能够运用所学知识解决与氨气相关的问题。
教学内容1.氨气的化学性质：氨气的结构和分子式。
氨气的氧化性和还原性。
氨气的酸碱性和中和反应。
2.氨气的物理性质：氨气的气味和状态。
氨气的溶解性和挥发性。
3.氨气的制备方法：氨气的工业制备方法。
氨气的实验室制备方法。
4.氨气的常见用途：氨气在农业领域的应用。
氨气在化工领域的应用。
氨气在医药领域的应用。
教学过程1.导入：通过展示一些与氨气相关的实际问题，引起学生的兴趣和思考。
2.研究氨气的化学性质和物理性质：提供相关资料和教学讲解。
进行小组讨论和实验观察。
引导学生总结和归纳出氨气的性质。
3.研究氨气的制备方法：提供制备氨气的实验演示和相关实验操作。
引导学生观察和分析实验结果。
4.研究氨气的常见用途：提供相关案例和应用实例。
进行小组讨论和问题解决。
5.总结与评价：结合学生研究情况进行总结。
进行学生自我评价和教师评价。
教学评价本教学设计通过多种教学方法和活动，全面提升学生对氨气性质的认识和理解。
同时，引导学生运用所学知识解决与氨气相关的问题，培养学生的分析和创新能力。
参考资料化学教育课程标准》化学学科教学指导纲要》。
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第四节氨、硫酸、硝酸（第1课时）---《氨气的性质》课例一、教材版本人教版《必修1》第四章第四节第一课时二、设计构想本节课的主要内容为"氨气的性质"。
课例设计以学生掌握"氨的物理和化学性质"的知识技能和分析其化学现象的能力培养为主要教学目的，同时深入浅出的向学生传授包含在化学现象中的科学规律和科学思想，力求达到综合培养学生的科学品质，体验科学研究方法的素质教学目的，而不再只是限于传统书本知识的传授。
在教学过程中，首先以史料和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进。
通过演示氨溶于水的“喷泉实验”，明确产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有一定的压强差，继而设置新的情景：在新的装置中如何形成喷泉？从而激发学生的兴趣，培养学生的探究学习能力，使学生学以致用，知识得到巩固和升华。
再结合问题，“空瓶生烟”实验，引发学生思考、讨论和交流，引导学生归纳氨的性质，培养学生分析问题、合作学习、整理归纳知识的能力。
三、教材分析1、教学内容：本节内容按排在”金属及其化合物”之后,是常见无机物及其性质的继续，属于元素化合物内容。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为将来化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础。
本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途。
2、教学地位：本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质，也是一种重要的基本化工产品，它在工业上具有十分广泛的用途。
掌握氨的性质，可以更好地认识它有着工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决实际问题创造条件。
另外，氨是氮族元素重要的化合物,是化肥工业制铵盐和硝酸的基础。
氨的学习还对后面的铵盐、硝酸、合成氨的学习起铺垫作用。
因此，必须使学生切实学好本节内容。
四、教学目标知识与技能：①根据分析资料和观察实验推断氨的物理性质和化学性质，掌握喷泉实验，熟练书写有关化学方程式。
②能灵活运用氧化还原知识对具体的氧化还原反应进行分析。
③根据氨的性质推断氨的主要用途。
过程与方法：①通过喷泉实验探究氨的水溶性和氨水的碱性，培养学生观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的能力；②通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识。
情感态度与价值观：①通过氨的泄露事件和性质实验培养学生环保意识;②通过讨论，培养学生合作学习和交流沟通的能力，形成严谨的科学研究态度。
③体验化学对工农业生产的重要性，进一步提高对化学的学习兴趣。
本节课的重点、难点：①教学重点：氨的物理性质与喷泉实验；氨的化学性质。
②教学难点：喷泉实验原理及拓展应用;氨的化学性质。
五、教学方式教学方法: “情景启发法”、“实验探究法”、“交流探导法”教学手段:“演示和分组实验、电脑辅助教学”本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
六、学情分析七、教学准备1、充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试纸、热水、脱脂棉、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等。
2、投影仪电脑八、教学实录及教学设计【引入】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破,是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。
1931 年，是德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。
2007年10月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖，格哈德·埃特尔最重要的贡献，是合成氨的机理研究。
人类为什么对氨如此的感兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识它。
（设计意图）通过介绍合成氨的化学史、氨与诺贝尔奖入手，使学生对本节课产生浓厚的兴趣，能够全身心的投入，完成本节课的学习。
【板书】第四节氨、硫酸、硝酸一、氨气的性质【教师PPT展示】中新网宜昌12月20日电今日凌晨5时左右，宜黄高速湖北枝江段1130-1129KM处, 一辆载有25吨左右液态氨的罐车(鄂AZD670)发生侧翻，导致液态氨泄漏。
车上共有3名车乘人员，除一人手部骨折外，其他人员未受伤。
事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置……【思考与交流】1、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？2、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？【学生讨论】小组讨论后，甲同学小结：氨气是无色的气体，图中消防员用水枪喷洒泄露的氨气，所以氨气应市易溶于水的气体。
【展示】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。
【实验】完成实验4-8【思考讨论】1、为什么烧瓶内会产生喷泉？（教师可以引导学生回忆生活中中的喷泉比如广场喷泉，使学生思考产生喷泉的原因。
）2、为什么要用干燥的烧瓶？3、胶头滴管的作用是什么？4、本实验体现了氨气的什么性质？【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。
实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。
结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。
（设计意图）新闻报道创设情境,让学生从两个方面讨论交流。
利用图片中消防队员用水龙头对空中喷洒，诱思氨气在水中溶解性并引出氨气的喷泉实验，并初步得出氨气的性质。
【板书】（一）、氨气的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1︰700）。
易液化。
【探究】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？——冰敷圆底烧瓶底部或对小烧杯加热。
【教师PPT展示】试一试：依下图装置，烧瓶中充满干燥气体a，烧杯中盛装液体b，打开止水夹后，最终液体可以充满烧瓶的是（）A.HCl 和H2O B.C12和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液（设计意图）通过探究问题使学生从不同角度理解产生喷泉的原因，并能加以拓展，以进一步提高学生观察和分析实验能力。
【过渡设问】在喷泉实验中，烧瓶中的溶液也变红，说明氨溶于水后呈碱性。
大家分析一下究竟发生了什么化学变化？【学生活动】学生思考可得出氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学变化，生成了具有碱性的物质。
（设计意图）通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应性质。
【板书】(二)、氨的化学性质1、氨气与水的反应：NH 3+H 2O NH 3.H 2O NH 4++OH -其中的NH 3.H 2O 很不稳定，受热易分解为NH 3和H 2O【提出问题】氨水中有哪些微粒呢？【学生讨论小结】氨水中的粒子：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4＋、OH－【讲解】其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
【提出问题】液氨与氨水有何不同？【学生活动】讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格：【教师PPT 展示】比较液氨和氨水（设计意图）学生通过领悟、记忆，渗透由表及里、由现象到本质的观点。
【过渡设问】氨水具有碱性，能与那类物质反应呢？【实验】 请两位同学上讲台演示，一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水，另一位同学拿玻璃棒蘸点浓盐酸，然后相互靠近，但不接触，观察现象。
【学生活动】观察现象，写出反应化学方程式。
【现象】两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。
【板书】(2)与酸的反应： NH 3＋HCl ＝NH 4Cl【实验探究】 上述实验有它的不足之处：由于浓氨水和浓盐酸本身都可以在空气中形成白雾，导致反应后形成的白烟现象不太明显，有学生会误认为这是浓氨水或浓盐酸本身在空气中形成白雾，因而说服力不强。
请同学们来设计一个说服力更强的实验？【师生共同活动】 学生探讨，教师给予适当的指导，小结并肯定可行的实验方案，同时自己给出一种具有参考价值的方案，给学生演示：取一根两端开口的长玻璃管，一端塞入浸有浓盐酸的脱脂棉，另一端塞入浸有浓氨水的脱脂棉，然后两端用橡皮塞塞紧，仔细观察实验现象。
（设计意图）通过小魔术引出氨气与酸反应，同时引导探究实验中的不足之处：由于浓氨水和浓盐酸本身都可以在空气中形成白雾，导致反应后形成的白烟现象不太明显，有学生会误认为这是浓氨水或浓盐酸本身在空气中形成白雾，因而说服力不强。
进一步师生共同分析设计一个说服力更强、体现环保的实验。
通实验验证，并让学生动手完成NH 3与其它酸反应的化学方程式。
【过渡】：上面的反应中都生成了NH 4+那么，它是怎么形成的呢？【flash 动画】：计算机模拟氨气的分子结构。
【学生活动】（观察模拟氨气的分子结构）（设计意图）便抽象思维为形象思维，加深对知识的理解掌握，渗透结构与性质的关系。
【教师PPT 展示】[练习] NH 3也可与其它酸发生类似的反应，请同学们动手练习：NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3 2NH 3＋H 2SO 4＝（NH 4）2SO 4【过渡】 在上述氨气与水、氨气与酸的反应中，氮元素的化合价都没有发生变化，请同学们阅读课文P 98-99的思考与交流讨论，氨中的氮元素的化合价-3价是否可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性？【学生活动】思考实现-3价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂。
【设计意图】抓住氨中-3价氮元素可变，引出氨与氧气反应的性质【板书】（3）氨气的还原性：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 【PPT 展示】【问题】按照课文P 98-99的思考与交流讨论工业上制HNO 3的流程图，写出各步反应的化学方程式。
请同学们课后在作业本上完成上图的各步反应。
（设计意图）通过氨在纯氧中燃烧产物介绍，渗透研究化学反应的目的是创造实用价值。
【过渡】我们知道物质的性质决定了它的用途，大家能否根据氨气的性质推测氨气可能具有哪些用途？【学生讨论小结】 氨的用途：因为氨气易液化，故可作致冷剂；因为氨气极易溶于水，故可制氨水；因为氨气可与酸反应生成铵盐，故可制氨肥；N 2N O N O 2 H N O 3 O 2 H 2O因为氨气具有还原性，故可被氧化制硝酸……（设计意图）通过小结，进一步渗透性质与用途的关系。