江苏省兴化市楚水学校2011年高一化学校本作业 第四章 第四节第一课时
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第四章 第一节第一课时
第四章第一节第一课时1.下列物质中能与SiO2起化学反应的是------------------------------------------------------------（）①浓H2SO4②H2O ③盐酸④HF ⑤ KOH溶液⑥氧化钙A.①②⑥B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤⑥2.下列除去杂质可用加热法的是----------------------------------------------------------------------( )A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3B.除去MnO2固体中的KMnO4C.除去SiO2固体中的Na2SiO3D.除去SiO2固体中的CaCO33.下列离子方程式，书写不正确的是----------------------------------------------------------------( )A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32－+H2OD.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3－4.下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是-------------------------------------------( )A.浓H2SO4B.水玻璃C.氢氟酸D.苛性钾溶液5.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为--------------------------------------------------------------------------（）A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶36.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为------------------------------------------------------------------------------------------（）A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶17.下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ ）A. SiO 2是硅酸的酸酐，SiO 2溶于水显酸性，将SiO 2固体溶于水即得硅酸胶体B. .碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可得硅酸C.已知高温下CaCO 3+SiO2CaSiO 3+CO 2 ↑,故硅酸的酸性比碳酸强D. CO 2是碳酸的酸酐，将CO 2气体溶于水即是碳酸溶液8.除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第四章 第一节第二课时
第四章第一节第二课时1.下列能用于鉴别Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4三种溶液的一种试剂是-----------------------( )A.CaCl2溶液B.Ba（OH）2溶液C.NaOH溶液D.稀盐酸2.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。
下列关于水玻璃的说法正确的是------------------------------( )A.水玻璃是一种纯净物B.水玻璃可作木材防火剂C.水玻璃跟盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅D.滴有酚酞试液的水玻璃呈红色，说明水玻璃与食盐水一样呈中性3.久置在空气里不易变质的物质是------------------------------------------------------------------( )A.纯碱B.烧碱C.水玻璃D.金属钠4.下列关于硅的说法不正确的是---------------------------------------------------------------------（）A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应5.碳和硅的比较，正确的是------------------------------------------------------------------------------( )A.都是非金属，而硅的非金属性较强B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态6.下列变化需加入氧化剂才能实现的是------------------------------------------------------------( )A.SiO2→SiO32－B.Si→SiO32－C.SiO2→SiD.SiCl4→Si7.下列离子方程式不正确的是-------------------------------------------------------------------------( )A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OB.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++OH＋+HCO3－=CaCO3↓+H2OC.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH－=CO32-+H2OD.晶体硅与NaOH溶液反应：Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑8.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是-------------------------------------------------------( )A.Na+、Al3+、NO3－、Cl－B.K+、Na+、Cl－、SiO32－C.Fe2+、K+、SO42－、Cl－D.Na+、HCO3－、K+、NO3－9.水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x= ，y= ,z= ，分别用氧化物表示其组成、、。
2011～2012学年度第一学期楚水实验学校期中工作总结
2011～2012学年度第一学期期中工作总结兴化市楚水实验学校本学期，我校按照期始既定工作计划，认真学习、贯彻落实国家、省、市《中长期教育改革和发展规划纲要》，全面贯彻落实科学发展观，注重学校内涵发展和质量提升，抓牢“责任、质量、特色”三个关键词，实施“形象提升工程”“质量提升工程”“文化建设工程”“现代化建设工程”等四大工程，以队伍建设为抓手，以德育主题活动为主线，以提高教育教学质量为核心，以民主监督为保证，以营造温馨和谐、积极向上的校园氛围为目标，各项工作进展顺利，取得了喜人的成绩。
现将半学期来的工作总结如下：一、有序推进，保质保量，加快现代化建设步伐乘着全市创建教育现代化市的东风，我校积极推进学校各项现代化建设工作，不断改善学校办学条件，促进学校现代化建设水平。
1．紧抓硬件建设，积极改善学校办学条件。
本学期，我们采取全市统筹和学校投入两结合的方法，按照全市建设教育现代化市统一进程，继续加大校园基础建设的力度，提高学校办学的硬件水平，为全市创建工作作出自己的贡献。
高中部围墙改造工程已近结束，新增学生机房微机已全部安装到位，需更换的各教室投影仪和中控已全部更换到位。
初中部利用原食堂进行的图书馆、实验室、微机房改造工程、电子白板安装工作、新建塑胶跑道、车棚改造等硬件建设，均已基本完工。
小学部塑胶跑道已建设完成，教学楼新建工程已进入桩基阶段。
幼儿园进一步按照省优标准进行整改。
在我们的努力下，“楚水”的校园正在变得更加美丽，“楚水”的办学条件也不断得到改善，真正成为学生生活的家园、成长的乐园。
2．提高师生认识，全面提升创建工作品质。
学校先后召开全校性和各学段创建工作专题会议，并召开教师会议广泛动员。
学校和各学段都调整了创建工作领导小组，初中部还成立了以陈淦同志为主任的教育现代化管理中心，加强了对创建工作的领导。
创建工作领导小组下，各学段都分设了各个工作小组，负责创建工作中硬件建设、功能教室使用、创建资料收集整理等各项工作，使我校的创建工作深入、细致地开展。
江苏省兴化市楚水学校年高一化学校本作业 第四章 第三节第一课时
第四章 第三节 第一课时1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是----------------------------------------（ ）①HCl ②Cl 2 ③SO 2 ④H 2A.①③②④B.①②③④C.①④②③D.④②③①2.SO 2溶于水后所得溶液的性质是--------------------------------------------------------------------------( )A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性3.下列反应属于可逆反应的是-------------------------------------------------------------------------------( )A.H 2+S H 2SB.2H 2+O 22OC.SO 2+H 2O 2SO 3D.2SO 2+O 22SO 3 4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。
这种物质是-------------( )A.HClOB.Na 2O 2C.SO 2D.NaClO5.下列反应中，SO 2起还原剂作用的是--------------------------------------------------------------------( )A.2H 2S+SO 23S ↓+2H 2OB.2SO 2+O 23C.SO 2+2NaOH 2SO 3+H 2OD.SO 2+Br 2+2H 2O 2SO 46.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是----------------------------------------------------------------------( )A.S 的漂白性B.S 的还原性C.SO 2的漂白性D.SO 2的还原性7.有关SO 2说法错误的是----------------------------------------------------------------------------------催化剂 △催化剂△点燃 通电 点燃△--( )A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是--------------------------------------------------------------------( )A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH9.能鉴别SO2和CO2的试剂是-------------------------------------------------------------------------------( )A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是-----------------------------------------------------------------（）○1干燥的Cl2 ○2Na2O2○3NaClO ○4活性碳○5HClO ○6SO2A.除○1以外B.除○3以外C.○1○2○3○5D.全部可以11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
江苏省兴化市楚水学校2011年高一化学校本作业 第一章 第二节第二课时
第一章第二节第二课时1．下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-13．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（）Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2OC． N A个H2 D．标准状况下 22.4L的H2O4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为个N AB．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．1molH2O中电子数为9N AD．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．24g镁原子的最外层电子数为N AB．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A6．标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.7．2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.8．2mol O2和 gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为9．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？10．在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为。
江苏省兴化市楚水学校2011年高一化学校本作业 第四章 第三节第二课时
第四章第三节第二课时1.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是-----------------------------------------------------------( )A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶C.通过盛无水氯化钙的干燥管D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶2.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体-------------------------------------------------------------------------------( )A.可能是N2和NO2混合气B.可能是O2和NO2混合气C.可能是NO气体D.只可能是NO2一种气体3.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。
该气体接触空气则变为红棕色，则m与n的比值为--------------( )A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶84.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气体，现用浓度为 a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是--------------------------------------( )A.a／m LB.2m／3a LC.2（m+n）／3a LD.m+n／a L5.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）-( )A.1体积NOB.2体积NO2和0.5体积O2C.2体积O2D.0.25体积O26.将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是--------------------------------------------------------------------( )A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶37.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为--------------------( )A.1／14 mol/LB.4／5 mol/LC.1／28 mol/LD.1／42 mol/L8.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是大气的主要污染物之一，其常用的治理方法中有以下两种：①NaOH吸收法，反应原理如下：2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O催化剂②氨催化还原法，反应原理是：NOx+NH3N2+H2O现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第三章检测
第三章检测一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO3、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④4、某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol5、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O38．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是.. ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部9、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业 第三章 第一节第一课时
第三章第一节第一课时1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO33．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用4．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )A．盐酸 B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液5．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是( )A．大于1.0 B．小于0.8C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大7．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。
试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________________________。
(2)此干燥管的作用是_________________________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_________，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。
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第四章第四节第一课时
1.下列气体不能用排水集气法收集的是-----------------------------------------（）
A．H2 B．NH3C．O2D．NO
2.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是----------------------- --------（）
A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
3.下列反应属于氮的固定作用的是 ------------------------------------------ ----（）
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
4.密度为0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为--------------------------------------------------------------------（）
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5%
D.无法确定
5.氮是一种制冷剂，这是因为------------------------------------------ -------------（）
A．它在常温下是一种气体 B．氮极易溶于水
C．液氨气化时吸收大量的热 D．氮的化合价是－3价
6.对于反应H－＋NH3===H2＋NH2－的正确说法是--------------------------------（）
A．属于置换反应B．H－是还原剂
C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H2
7.下列反应中，氨气作氧化剂的是------------------------- ------------------------
△
（）
A．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
D．2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu
8.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，
当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的
物质的量浓度是(按标准状况下计
算)--------------------------------------------------------（）
A．1mol/L B．0.045mol/L C．0.029mol/L D．不能确定
9.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打
开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是)-------------------------------------------------------( )
10.加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的
洗气瓶，最后得到的气体是------------------------------------（）
A.NH3
B.O2
C.H2O
D.CO2
11.实验室要制取氨气并完成喷泉实验。
（1）实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有：
①NH4Cl(s)②Ca(OH)2(s)③NH4NO3(s)
④浓氨水⑤氢氧化钠溶液⑥CaO(s).
最合适的试剂是（填编号）。
a(干燥气体) b（液体）
A NO2水
B CO2 4 mol/L NaOH溶液
C Cl2饱和NaCl水溶液
D NH3 1 mol/L盐酸
△
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的
氨气可选用作干燥剂。
（3）用图Ⅱ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是。
（4）如果只提供如图Ⅲ的装置，请说明引发喷泉的方法：。
（5）如图Ⅱ的装置有3个，烧瓶中分别盛有：①纯氨气、②含有1/10空气的氨气、③纯二氧化氮，在同温下分别进行喷泉实验，理论上得到的溶液物质的量浓度为-- --（）
A.①=②=③
B.①>②>③
C.①>③>②
D.②>①>③
12.从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。
据此判断下列反应
正确的是：。
①CaO+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+H2O ②2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
③3Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2==NaCl+2NH3↑
13.A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4无色溶液中的一种，将它
们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。
②B和C 混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。
根据上述现象，回答：
（1）A 、B 、C 、
D 、
E （用化学式表示）。
（2）写出有关反应的离子方程式。
A+B：。
B+C：。
B+E：。