2020-2021中考化学培优 易错 难题(含解析)之综合题附详细答案
一、中考初中化学综合题
1．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_______________ ，②_______________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。
（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。（计算结果精确到0.1g）
【答案】固体物质不断溶解 有气体产生 CaCl₂ 368.2g
【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
（1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡；
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：CaCl₂；
（3）设生成二氧化碳质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
146g×10% x
7314610%44gx x=8.8g
此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+188.8g+146g﹣8.8g=368.2g，
答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g。
2．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_____（填化学式）。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____。
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____。
（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g
②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____
【答案】加速溶解 CaCO3 BaCO3 引入了新的杂质KCl 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 反应生成了氯化钠 4.4g 16.3%
【解析】
本题考查了氯化钠与粗盐提纯，酸、碱、盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算，综合性较强，认真审题，理清反应过程是解题的关键。
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率；
（2）第②步中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，第③步中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第④步中碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；
（3）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质。在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾；
（4）在第④、⑤步中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（5）在第②③④步中均有氯化钠生成。在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是反应生成了氯化钠。 （6）根据加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图，可知（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g，
（2）设：碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
106=444.4xg ，117=444.4yg
x=10.6g，y=11.7g，
当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：11.7(1210.6)12734.4gggggg
×100%=16.3%，
答：当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.3%。
3．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：
（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线.向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 ______ (填离子符号)；
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ______ ；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为______ ；
③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 ______ 的方法达到饱和状态；
②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出____g a物质．
【答案】Na+、Cl﹣、H+ 开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高 氢氧化钠固体溶于水放热 升温 30
【解析】
本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。
（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；
（2）①由图2可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；
②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；
（3）①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；
②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。
4．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。
（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
由此判断，实验中滤渣的成分是_________（填化学式）。
（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。
A、样品中无NaCl
B、样品中只有NaOH和Na2CO3
C、样品中无NaOH
D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（计算结果精确到0.1）
【答案】碳酸钠 不一定 CaCO3 D 19.4 83.3
【解析】
【详解】
（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；
（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；
（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；
（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100mL×1.11g/mL
=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g×10％=x×1.43g/mL×40％，得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL1.43g/ mL=83.3g，约83.3mL。
5．今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。小明同学查阅了镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡＢ族。②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。回答下列问题：
（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是（______）
A 镉属于金属元素 B 一个镉原子中有48个质子
C 镉原子示意图中X=18 D 镉的相对原子质量为112.4g
（2）归纳镉单质的化学性质_______________________________；
（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米”需要从源头治理。目前河水治理的方法是：把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的浓度。
①若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为_________________________。
②25℃时，CdCO3的溶解度为2.8×10-6g，则1L河水中含Cd2+的质量为______mg（河水密度为1.0g/cm3，计算结果精确到0.001mg）。国家要求水中Cd2+的含量的标准≦0.005mg/L，用Na2CO3处理的河水____（填“是”或“否”）达标。
【答案】D 镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性
CdCl2+Na2CO3=CdCO3↓+2NaCl 0.018 否
【解析】
【分析】
【详解】
相对原子质量的单位是“1”，不是质量单位，所以D不正确，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，镉的化学性质有：镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性；由于碳酸镉是不溶性物质，所以氯化镉与碳酸钠反应是复分解反应，根据复分解反应的规律可写出两种物质间反应的化学方程式；25℃时，CdCO3的溶解度为2.8×10-6g，则1L（1000g）河水中溶解的CdCO3的质量约为2.8×10-6g×10×103=2.8×10-2mg,所以1L水中镉离子含量为2.8×10-2mg×112/183=0.018mg，高于国家水质标准，所以用碳酸钠处理含镉废水不能达标。
2020-2021备战中考物理培优 易错 难题(含解析)之电功率的综合计算问题及详细答案
一、初中物理电功率的综合计算问题
1．额定电压均为6V的甲、乙两灯的I﹣U图线如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙两灯的电阻均随电压增大而增大
B．甲、乙两灯的额定功率之比为2∶1
C．甲、乙两灯并联接在电压为2V的电源两端时，电阻之比为2∶3
D．甲、乙两灯串联接在电压为8V的电源两端时，实际功率之比为1∶9
【来源】四川省达州市达川区2019-2020学年九年级（上)期末物理试题
【答案】D
【解析】
【分析】
(1)根据图像读出几组电流和电压对应的值，根据欧姆定律求出对应的电阻，然后得出两灯泡电阻与两端的电压关系；
(2)根据图像读出两灯泡额定电压下的电流，根据PUI求出甲、乙两灯的额定功率之比；
(3)甲、乙两灯并联接在电压为2V的电源两端时，它们两端的电压均为2V，根据图像读出通过的电流，根据欧姆定律求出此时两灯泡的电阻之比；
(4)甲、乙两灯串联接在电压为8V的电源两端时，通过它们的电流相等，且总电压等于8V，根据图像读出符合要求的电流和电压，根据PUI求出两灯泡的实际功率之比。
【详解】
A．由图像可知，甲、乙两灯泡两端的电压分别为2V、6V时，通过甲的电流依次为0.3A、0.6A，通过乙的电流依次为0.2A、0.3A，由UIR的变形式URI可知，甲灯泡的电阻依次为6.67Ω、10Ω，乙灯泡的电阻依次为10Ω、20Ω，所以甲、乙两灯的电阻均随电压增大而增大，则A正确，不符合题意；
B．甲、乙两灯的额定电压均为6V，通过的电流I甲额＝0.6A，I乙额＝0.3A，则甲、乙两灯的额定功率之比：
6V0.6A26V0.3A1UIPPUI甲额甲额甲额乙额乙额乙额，
则B正确，不符合题意；
C．甲、乙两灯并联接在电压为2V的电源两端时，它们两端的电压均为2V，由图像可知，通过的电流分别为I甲＝0.3A，I乙＝0.2A，此时两灯泡的电阻之比：
0.2A20.3A3URIIURII甲甲甲乙乙乙甲乙，
2020-2021中考化学培优易错难题(含解析)之生活中常见的盐附答案
2020-2021中考化学培优易错难题(含解析)之生活中常见的盐附
答案
一、初中化学生活中常见的盐1．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）
A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液【答案】C【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；
B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；故选：C。
2．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作
ANa2CO3（NaCl）水溶解、过滤
BCO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气
CKCl （NaOH）盐酸溶解、蒸发结晶
DCO（CO2）氢氧化钠溶液洗气
A．A B．B C．C D．D【答案】D
【解析】【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反
应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】
A、NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；
C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故符合题意；故选D
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件
2020-2021化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案解析
2020-2021化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案解析
一、化学反应速率与化学平衡
1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径
b. 加入KI后改变了总反应的能量变化
c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应
（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒 I－ I2 I3－
浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3 a 4.0×10－3
①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。 【答案】2H2O2KI2H2O＋O2↑ a 下层溶液呈紫红色 在水溶液中I2的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小 32.510 2c（I2）＋c（I－）＋3c（I3－）＜0.033mol·L－1
2020-2021中考化学培优 易错 难题(含解析)之计算题附详细答案
一、中考初中化学计算题
1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80%
【解析】
【分析】
【详解】
设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为y
3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO1007311125g-x14.6%y27.2g-x
10073111==25g-x14.6%y27.2g-x
x=5gy=100g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g
答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g
考点：根据化学方程式的计算
2．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数________。
（2）反应中消耗盐酸的总质量______。
【答案】（1）84.8%．（2）200g．
【解析】
解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g，y=14.6g
所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%
2020-2021中考化学培优易错试卷(含解析)之科普阅读题及答案
一、中考初中化学科普阅读题
1．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针”
港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。
而大海深处的那“一根针”就是总长5.6公里的沉管隧道。建成这条距离海面46m的最深最长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。为什么要在46m深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求，因此就没有足够的高度空间修建桥塔，只能选择改修一条海底隧道。而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等级将达到30万吨，要保证这样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。将管沉入46m的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33节，每节标准沉管的内部由超过40万根近1万吨的钢筋和7万吨混凝土组成。但混凝土是一种脆性材料，受到拉力易开裂。沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水啦。
综合分析上述材料，回答下列问题：
(1)观察图片，构成港珠澳大桥的结构有_____（填序号）。
A 桥 B 隧道 C 人工岛 D 机场
(2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于_____材料。
(3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符号是_____。
(4)隧道需要建设在46m深处的原因是_____。
(5)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是_____（用化学方程式表示）。
(6)海洋环境使钢铁易生锈，为满足大桥的设计要求，桥体表面涂上了高性能防腐涂料。请再写出一条金属铁防锈的措施_____。
2020-2021中考化学培优 易错 难题(含解析)之综合题及详细答案
一、中考初中化学综合题
1．水和溶液是生活中常见的物质。
(1)图B中发生反应的化学方程式为__________， 图 C 中活性炭的作用的是_____。
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。
(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌， 可得到_________g 溶液。
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。
【答案】2H2O通电 2H2↑+O2↑ 吸附作用 A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子 ＝ 60 加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水
【解析】
本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。
(1)图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电
2H2↑+O2↑ ； 图C中活性炭的作用的是吸附作用；
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子；
(3)①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲=乙；
②t1℃，甲的溶解度是20g，将50 g水加入25 g甲中最多溶解10g的甲，充分搅拌， 可得到60g 溶液；
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水方法。
2．五水硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。
（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。
（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。Ca(OH)₂+2CuSO₄=X+Cu₂(OH)₂SO4↓，请写出X的化学式_____。
2020-2021中考语文培优 易错 难题(含解析)之文言文附答案
一、中考语文文言文
1．文言文阅读。
曾子衣①弊衣②以耕，鲁君使人往致邑③焉，曰：“请以此修衣④。”曾子不受。反⑤，复往，又不受，使者曰：“先生非求于人，人则献之，奚⑥为不受？”曾子曰：“臣闻之受人者畏人予人者骄人。纵⑦子有赐，不我骄⑧也，我能不畏乎？”终不受。孔子闻之，曰：“参之言，足以全⑨其节也。”
——（节选自《说苑·卷四》）
（注释）①衣（yì）：穿。②敝衣：破旧衣服。③邑：原指县，这里指封邑，封地。④修衣：添置衣物。⑤反：同“返”，返回。⑥奚：什么，疑问词。⑦纵：纵然。⑧不我骄：即“不骄我”，不对我显露骄色。⑨全：保全，使……得以保全。
1．解释下列语句中加点的词。
①鲁君使．人往致邑焉______
②人则献之．______
2．．．下面句子节奏划分正确的一项是（ ）
A．臣闻之／受人者畏人／予人者骄人
B．臣／闻之受人者／畏人予人者骄人
C．足／以全其节也
D．足以全其／节也
3．用现代汉语翻译下面的句子。
曾子衣敝衣以耕。
4．面对鲁国国君丰厚的馈赠，曾子却不接受。选文赞扬了曾子______的高贵品质。
5．选文中曾子的品性与《鱼我所欲也》一文中哪句话相照应？请结合文章内容，具体分析两者之间的联系。
【答案】
1． ①派遣 ②代词，指封地
2．A
3．曾子穿着很破旧的衣服在耕田。
4．廉洁自律（意对即可）
5．与之对应的句子是“万钟则不辩礼义而受之，万钟于我何加焉！”，联系：曾子即使自身生活贫困，也不为荣华富贵所动，也不肯为权贵操控。这种坚持原则，不会见利忘义的正直品格，正与《鱼我所欲也》文中提倡的观点一致。
【解析】
1．此题考查的是文言词语的意思。做题时要疏通文意，先把句子翻译正确，再解释字词意思，所要注意的是，在字词本义与句中意思有所差别时，最好本义和句中意都要写出来。“鲁君使．人往致邑焉”翻译为“鲁国的国君派人要封送给他一座城”，“使”意思是“派”。“人则献之．”翻译为“是别人献给你的”，“之”是代词指“城池”。
2020-2021高考化学培优 易错 难题(含解析)之 化学键及详细答案
2020-2021高考化学培优 易错 难题(含解析)之 化学键及详细答案
一、化学键练习题（含详细答案解析）
1．
已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:
(1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。
(2)含非极性键的共价化合物是_________。
(3)属于离子化合物的有______种。
(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。
①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl，用电子式表示HCl的形成过程:_________________________。
②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:____________________________________。
③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8g H2O2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O2体积为_______L。
【答案】②⑦ ④ 2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑ 1.204x1023或0.2NA 2.24
【解析】
【分析】
根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。
【详解】
（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O2与O3互为同素异形体；
（2）Na2O2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O2、O3、Cl2属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是④H2O2；
（3）由(2)可知，Na2O2、NaClO属于离子化合物，故属于离子化合物的有2种；
（4）HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程是：；
2020-2021中考化学培优 易错 难题(含解析)之气体和固体分离和提纯附答案
一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯
1．下列图象反映的对应关系正确的是( )
①表示向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温
②盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
③表示镁在氧气中燃烧
④表示加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物
A．②④ B．②③ C．③④ D．①②
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后固体的质量减少，但不可能减少至0，故图象错误；
②盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，先与盐酸反应，生成氯化钡和水，盐酸消耗完再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀的质量先是零，后不断上升，最后形成一条水平直线；故图象正确；
③镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，此反应中镁、氧气的质量比为48：32＝3：2，镁和氧气不会同时有剩余的，故图象错误；
④氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，剩余固体中钾元素的质量不变，故图象正确；
故②④图象反映的对应关系正确。
故选A。
2．下列示意图能正确反映对应关系的是
A．为20℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B．为在稀硫酸中不断加水，溶液pH的变化
C．为密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧
D．为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在20℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，在未加入硝酸钾时，硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0，故图中曲线起点不能从0起，A不正确； B、在稀硫酸中不断加水，稀硫酸的浓度越来越小，溶液的pH越来越大，但溶液还是呈酸性，pH还是小于7，不可能等于7，或大于7，图象不符合，B不正确；
C、密闭容器中等质量的硫和氧气完全燃烧，根据质量守恒定律，生成的二氧化硫的质量等于氧气和硫的质量之和，而不是等于氧气的质量，图象不符合，C不正确；
2020-2021中考数学圆的综合(大题培优 易错 难题)含详细答案
2020-2021中考数学圆的综合(大题培优 易错 难题)含详细答案
一、圆的综合
1．如图，在⊙O中，AB为直径，OC⊥AB，弦CD与OB交于点F，在AB的延长线上有点E，且EF=ED．
（1）求证：DE是⊙O的切线；
（2）若tanA=12，探究线段AB和BE之间的数量关系，并证明；
（3）在（2）的条件下，若OF=1，求圆O的半径．
【答案】（1）答案见解析；（2）AB=3BE；（3）3．
【解析】
试题分析：（1）先判断出∠OCF+∠CFO=90°，再判断出∠OCF=∠ODF，即可得出结论；
（2）先判断出∠BDE=∠A，进而得出△EBD∽△EDA，得出AE=2DE，DE=2BE，即可得出结论；
（3）设BE=x，则DE=EF=2x，AB=3x，半径OD=32x，进而得出OE=1+2x，最后用勾股定理即可得出结论．
试题解析：（1）证明：连结OD，如图．∵EF=ED，∴∠EFD=∠EDF．∵∠EFD=∠CFO，∴∠CFO=∠EDF．∵OC⊥OF，∴∠OCF+∠CFO=90°．∵OC=OD，∴∠OCF=∠ODF，∴∠ODC+∠EDF=90°，即∠ODE=90°，∴OD⊥DE．∵点D在⊙O上，∴DE是⊙O的切线；
（2）线段AB、BE之间的数量关系为：AB=3BE．证明如下：
∵AB为⊙O直径，∴∠ADB=90°，∴∠ADO=∠BDE．∵OA=OD，∴∠ADO=∠A，∴∠BDE=∠A，而∠BED=∠DEA，∴△EBD∽△EDA，∴DEBEBDAEDEAD．∵Rt△ABD中，tanA=BDAD=12，∴DEBEAEDE=12，
∴AE=2DE，DE=2BE，∴AE=4BE，∴AB=3BE；
（3）设BE=x，则DE=EF=2x，AB=3x，半径OD=32x．∵OF=1，∴OE=1+2x．
在Rt△ODE中，由勾股定理可得：（32x）2+（2x）2=（1+2x）2，∴x=﹣29（舍）或x=2，∴圆O的半径为3．