高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：糖类(课后习题)【含答案及解析】
基本营养物质
糖类
合格考达标练
1.(2021河北邯郸高一期末)下列关于糖类的说法正确的是( )
A.所有糖类物质都有甜味,且都能溶于水
B.葡萄糖和果糖都是单糖,且分子式相同
C.淀粉和纤维素互为同分异构体
D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
答案B
解析不是所有糖类物质都有甜味,也不是都能溶于水,如纤维素,A错误;葡萄糖和果糖都是单糖,且分子式相同,结构不同,属于同分异构体,B正确;淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,但分子式中聚合度不同,不是同分异构体,C错误;人体中没有消化纤维素的酶,摄入人体的纤维素不能水解为葡萄糖,D错误。
2.用从食品店购买的蔗糖配成溶液,做银镜反应实验,往往能得到银镜,产生这一现象的原因是( )
A.蔗糖本身具有还原性
B.蔗糖被还原
C.实验过程中蔗糖发生水解
D.在生产和贮存过程中蔗糖部分水解
答案D
解析蔗糖是非还原性糖,从食品店购买的蔗糖配成的溶液能发生银镜反应,说明它有部分发生了水解。
3.(2021河北石家庄高一期末)葡萄糖和淀粉是两种重要的糖类物质,下列方法无法鉴别二者水溶液的是( )
A.光束分别通过两溶液
B.分别向两溶液中滴加碘水
C.分别向两溶液中滴加NaOH溶液
D.分别向两溶液中滴加银氨溶液并水浴加热
答案C
解析淀粉溶液属于胶体,用光束照射,会产生丁达尔效应,葡萄糖则不能,A不符合题意;滴加碘水,溶液变蓝色的是淀粉,B不符合题意;葡萄糖和淀粉都不与NaOH溶液反应,故不能鉴别,C符合题意;滴加银氨溶液并水浴加热,产生光亮银镜的是葡萄糖,淀粉则不能,D不符合题意。
4.(2021辽宁抚顺重点高中高一期末)某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况,下列结论正确的是 ( )
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解
D.淀粉已发生水解,但不知是否完全水解
答案B
解析加碘水后溶液不变蓝,说明不含淀粉;加NaOH溶液使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2共热,产生砖红色沉淀,说明其中含有葡萄糖,故结论应为淀粉已完全水解。
5.有A、B、C三种无色溶液,它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种,经实验可知:
①B能发生银镜反应;②A遇碘水变蓝色;③A、C均能发生水解反应,水解液均能发生银镜反应。
(1)试判断它们各是什么物质:
A是 ,B是
,C是
。
(2)分别写出A、C发生水解反应的化学方程式:
A: 。
C: 。
答案(1)淀粉溶液 葡萄糖溶液 蔗糖溶液
(2)(C6H10O5)𝑛淀粉+nH2O𝑛C6H12O6葡萄糖
C12H22O11蔗糖+H2OC6H12O6葡萄糖+C6H12O6果糖
解析三种物质中,葡萄糖能发生银镜反应,淀粉遇I2变蓝色,蔗糖能发生水解反应,且水解产物能发生银镜反应,因此A为淀粉溶液,B为葡萄糖溶液,C为蔗糖溶液。
等级考提升练
6.核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质,它们的结构简式分别是CH2OH(CHOH)3CHO和
CH2OH(CHOH)2CH2CHO,在一定条件下,它们都能发生的反应是( )
①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应 ④水解反应
⑤加成反应 ⑥中和反应
A.①②③⑤ B.①③④
C.③④⑤ D.④⑤⑥
答案A
解析因为核糖和脱氧核糖分子中都有醛基,故能发生氧化反应、还原反应和加成反应;又因为它们都含有醇羟基,故能发生酯化反应;核糖和脱氧核糖均属于单糖,故不能发生水解反应;二者分子中没有羧基,故不能发生中和反应。
7.根据转化关系判断下列说法中正确的是( ) (C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯
A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体
B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C.酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
答案B
解析(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,但是二者的n值不同,不互为同分异构体,A错误;葡萄糖可以发生银镜反应,B正确;烧黑的铜丝趁热插入乙醇中得到的是乙醛,C错误;分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液,D错误。
8.(双选)(2021山东菏泽高一期末)乙酸乙酯有四种常见的合成方法。已知A是一种单糖,广泛存在于带甜味的水果中;B是一种生活中常见的含氧有机化合物且相对分子质量为46;E是一种石油裂解产物,能作水果的催熟剂。它们之间的转化关系如图所示:
下列说法正确的是( )
A.有机化合物A遇碘水变蓝
B.反应④和⑥的反应类型为加成反应
C.B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体,可以通过气味不同进行区别
D.反应②的化学方程式为2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2O
答案BC
解析B是一种生活中常见的含氧有机化合物且相对分子质量为46,则B是CH3CH2OH;A是一种单糖,广泛存在于带甜味的水果中,A可转化生成B,则A是葡萄糖。E是一种石油裂解产物,能作水果的催熟剂,则E是CH2CH2。B氧化生成C,C氧化生成D,则C是CH3CHO,D是CH3COOH。有机化合物A是葡萄糖,遇碘水不变蓝,A错误。反应④为2CH3CHOCH3COOCH2CH3,该反应属于加成反应,反应⑥是加成反应,B正确。乙醇具有特殊香味(醇香味),乙酸具有刺激性气味,乙酸乙酯具有香味(水果香味),可以通过闻气味区分,C正确。根据原子守恒推知,反应②为2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2,D错误。
9.A是面粉的主要成分,C与E反应可生成F,D能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀。下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图:
ABCDEF 根据以上信息完成下列各题:
(1)A的分子式为 ,B的结构简式为 。
(2)F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为 。
(3)E与小苏打溶液反应的化学方程式为 。
(4)其中能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有 (填字母)。
(5)钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同?为何会产生这些差异?
答案(1)(C6H10O5)n CH2OH(CHOH)4CHO
(2)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
(3)CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2O
(4)B
(5)①反应剧烈程度不同,钠与水的反应更剧烈,因为水中的H比乙醇中—OH的H活泼;②钠浮在水面上,在乙醇中沉入底部,因为密度:水>Na>乙醇。
解析面粉的主要成分是淀粉[(C6H10O5)n],淀粉水解的最终产物是葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO],葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇(CH3CH2OH),乙醇发生催化氧化反应生成乙醛(CH3CHO),乙醛氧化生成乙酸(CH3COOH)。乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),乙酸乙酯在稀硫酸催化下可发生水解,生成乙酸和乙醇。乙酸具有酸的通性,能与部分盐反应。凡是含醛基(—CHO)的有机物都能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,葡萄糖分子中含醛基。
新情境创新练
10.要检验淀粉的水解程度,提供了以下实验操作过程:①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热 ③加入碱液,中和并使溶液呈碱性 ④加入银氨溶液 ⑤加入几滴稀硫酸 ⑥加入几滴碘水
甲、乙、丙三个同学分别做了以下三个实验,指出他们的实验目的或现象:
(1)甲:①→⑤→②→③→④→②,现象:无银镜产生。
甲同学的实验目的是 。
(2)
乙同学的实验目的是 。
(3)丙:①→⑤→②→⑥,现象:
。
丙同学的实验目的是证明淀粉已完全水解。
答案(1)证明淀粉还没开始水解
(2)证明淀粉已发生水解,但还有剩余
(3)溶液不变蓝
解析(1)不存在能发生银镜反应的葡萄糖证明淀粉还没开始水解。
(2)有银镜产生,证明淀粉已经水解;溶液变蓝,证明淀粉还有剩余。
(3)淀粉已完全水解,加入碘水时溶液不变蓝。
高中化学 第六章第一节 第2课时 化学反应与电能课后练习(含解析)新人教版必修第二册
- 1 - 第2课时 化学反应与电能
1.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )
A.发生氧化反应的为负极
B.正极为电子流入的一极
C.比较不活泼的金属为负极
D.电流的方向由正极到负极
答案C
解析原电池中相对活泼的金属为负极,不活泼的为正极,C项错误;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,A项正确;原电池工作时,外电路中电子由负极流出,由正极流入,电流方向与电子流动方向相反,B、D两项正确。
2.下列有关电池的说法不正确的是( )
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
答案B
解析手机用的电池是可充电电池,A项正确。铜锌原电池中,Cu为正极,Zn为负极,外电路中电子由负极流向正极,B项错误。燃料电池将化学能转化为电能,C项正确。锌锰干电池中,Zn为负极,D项正确。
3.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是( )
A.电解质溶液可能为稀硝酸
B.锌可能为原电池正极
C.铁的质量不变
D.铜可能为原电池正极
答案D
解析由原电池反应的离子方程式知,电池的负极为铁,则正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属;在反应中负极不断被消耗,由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+,故知电解质溶液不是稀硝酸。由以上分析可知正确选项为D。
4.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是( )
选项 M N P
A 锌 铜 稀硫酸
B 铜 铁 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
- 2 - D
锌 铁 硝酸铁溶液
答案C
解析M棒变粗,N棒变细,说明N棒是负极,金属活动性相对于M棒较强。M棒变粗说明M棒上有金属析出。
5.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
新教材高中地理第一单元地理环境与区域差异第二节比较区域发展的异同课后习题含解析鲁教版选择性必修第二册
1 第二节 比较区域发展的异同
必备知识基础练
读日本、英国图,完成1~2题。
1.两国的气候均深受海洋影响,东京与伦敦两城市 ( )
A.均为亚热带气候类型
B.均为海洋性气候类型
C.东京气温年较差较大
D.伦敦降水季节变化较大
2.两国均为岛国,两国的社会经济发展存在相似性和差异性。下列叙述正确的是( )
A.两国的矿产资源都比较贫乏
B.两国的城市化水平都较高
C.两国的农业均以畜牧业为主
D.两国工业都是“临海型”布局
解析第1题,东京地处亚洲东部,是亚热带季风气候;伦敦地处欧洲西部,是温带海洋性气候,亚热带季风气候气温和降水的季节变化都大于温带海洋性气候。第2题,两国都是岛国,都是发达国家,城 2 市化水平都较高。英国矿产资源丰富,日本缺乏工业发展所需的矿产资源。英国是温带海洋性气候,适合牧草生长,城市化发展早、水平高,乳畜业发达;日本是季风气候,主要种植水稻、小麦、大豆等。日本工业原料和产品都依赖国际市场,工业是“临海型”布局,英国传统工业多建立在原料地,不是“临海型”。
答案1.C 2.B
下图为甲、乙两区域简图。读图,完成3~4题。
3.下列有关甲、乙两区域自然环境特征的叙述,正确的是 ( )
A.甲区域位于温带季风气候区
B.乙区域典型植被为热带雨林
C.甲、乙两区域河湖众多,河流径流量季节变化都较小
D.甲区域矿产资源贫乏,乙区域矿产资源丰富
4.甲、乙两区域社会经济特征的共同点是( )
A.农业生产的限制性因素是热量不足
B.加工制造业都接近原料、燃料产地
C.水陆交通便利,交通便捷程度高
D.城市高度密集,城市化发展速度快
解析第3题,甲区域为我国长三角地区,为亚热带季风气候,矿产资源缺乏;乙区域为美国五大湖区,为温带大陆性气候,对应的植被为温带落叶阔叶林,该地区有丰富的煤、铁等矿产资源;甲、乙两区域河湖众多,河流径流量季节变化大。第4题,题目要求回答的是“社会经济特征的共同点”。A项中的热量不足属于自然条件;美国五大湖区加工制造业接近原料、燃料产地,城市高度密集,城市化水平高,城市化发展速度较慢,而长三角地区原料、燃料不足。两区域水陆交通都便利。
高中化学 第八章第一节 第2课时 海水资源的开发利用课后练习(含解析)新人教版必修第二册
- 1 - 第2课时 海水资源的开发利用
1.下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法,其中原理上完全不可行的是( )
答案A
解析海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A,明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O,加明矾不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。
2.许多国家十分重视海水资源的综合利用,下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水
答案D
解析海水通过蒸发就可以得到食盐和淡水,选项中其他物质必须通过化学反应制得。
3.21世纪以来,国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断,在捍卫主权的同时,人们看重的是海洋这个巨大宝藏,下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是( )
A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能
B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
C.从海水中提取Mg时,最终须通过电解熔融态的MgO得到Mg
D.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护
答案C
解析MgO熔点高,一般通过电解熔融态的MgCl2制得Mg。
4.海水提镁是镁的重要来源,其步骤是MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg。其中没有发生的反应类型是( )
A.氧化还原反应
B.化合反应
C.中和反应
D.分解反应
答案B
解析MgCl2→Mg(OH)2的反应需要加入碱,是复分解反应;Mg(OH)2→MgCl2·6H2O的反应中需要加入酸,是中和反应;MgCl2·6H2O→MgCl2的反应是在加热条件下的分解反应;MgCl2→Mg的反应是通电条件下的分解反应,同时也是氧化还原反应。
5.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
2015-2016学年高中生物 5.1降低化学反应活化能的酶课后习题(含解析)新人教版必修1
1 2015-2016学年高中生物 5.1降低化学反应活化能的酶课后习题 新人教版必修1
课时演练·促提升
一、选择题
1.对盛有过氧化氢的试管加热和加入催化剂,都能够促进其分解,下列相关的叙述正确的是( )
A.二者的基本原理是相同的
B.前者是使过氧化氢分子的能量提高,而后者不影响过氧化氢分子的能量
C.两者都可以降低过氧化氢分子的活化能
D.酶和F的作用原理是不同的
解析:加热主要是使过氧化氢分子的能量提高,达到活化能,使反应能够进行;催化剂则是降低过氧化氢分子的活化能,从而使反应能够发生,二者的基本原理是不同的。酶和F都是催化剂,它们的作用原理是相同的,只是效率不同。
答案:B
2.下列关于细胞代谢场所的描述,不恰当的是( )
A.细胞膜是细胞代谢的场所
B.细胞质是细胞代谢的主要场所
C.血浆是细胞代谢的场所之一
D.细胞内酶行使功能的场所也是细胞代谢的场所
解析:细胞代谢发生在细胞内,所以血浆不是细胞代谢的场所。
答案:C
3.在过氧化氢酶和Fe3+的催化效率比较实验中,把肝脏制成研磨液的目的是( )
A.有利于过氧化氢酶的释放
B.保护过氧化氢酶
C.提高过氧化氢酶的活性
D.以上说法都不对
解析:过氧化氢酶只有在细胞外才能对细胞外的过氧化氢分子进行分解,所以把肝脏制成研磨液的目的是释放过氧化氢酶。
答案:A
4.下列有关酶的叙述,正确的是( )
①酶的化学本质是蛋白质 ②酶在发挥作用后立即被分解 ③酶能降低化学反应的活化能
A.①② B.① C.③ D.②
解析:酶能够降低化学反应的活化能,使其能够在常温、常压下高效进行。酶在发挥作用后一般不会被分解。大多数酶是蛋白质,少数是RNA。
答案:C
5.下图中,①表示有酶催化的反应曲线,②表示没有酶催化的反应曲线,E表示酶降低的活化能。正确的图解是(
)
解析:酶能够降低反应的活化能,因此有酶催化时所需能量较无酶催化时要少。
高中化学 第七章第二节 第1课时 乙烯课后练习(含解析)新人教版必修第二册
- 1 - 第1课时 乙烯
1.下列关于乙烯的叙述中,不正确的是( )
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.乙烯燃烧时,火焰明亮,同时伴有黑烟
C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
D.乙烯碳碳双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应
答案D
解析乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断裂,使得乙烯容易发生加成反应,乙烯并不容易发生取代反应,故正确答案为D。
2.下列过程中发生了加成反应的是( )
A.C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C.C2H4燃烧生成二氧化碳和水
D.CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色
答案B
解析C2H4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,A错误;C2H4与溴发生加成反应,B正确;C2H4燃烧属于氧化反应,C错误;CH4和Cl2在光照下发生取代反应,D错误。
3.下列分子中的各原子均在同一平面上的是( )
A.C2H4 B.CHCl3
C.CH3CHCH2 D.CH3—CH3
答案A
解析乙烯分子是一种平面结构,2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH4是正四面体结构,所以只要含有—CH3结构的分子就不可能满足所有原子在同一平面上。
4.有关乙烯的下列叙述:①乙烯溶于水后可得乙醇
②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体;其中正确的是( )
A.只有② B.只有①和③
C.只有②和③ D.②③④
答案D
解析乙烯需在一定条件下与水加成才能得到乙醇。
5.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
答案B
解析做这种类型的题时,一定要抓住加成反应的特点:“断一加二,从哪里断,从哪里加”,所以CH2CH2的加成应该是每个碳原子上各加一个原子或原子团,所以加成后的每个碳原子上至少有两个H原子,B选项不符合。
高中化学 第五章第三节 无机非金属材料课后练习(含解析)新人教版必修第二册
- 1 - 第三节 无机非金属材料
1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )
答案B
解析碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。
2.下列物质中属于硅酸盐材料的是( )
①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶
A.只有①③ B.②④
C.只有②③ D.①②③
答案D
3.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是( )
A.陶瓷餐具 B.石英钟表
C.计算机芯片 D.光导纤维
答案C
解析硅是半导体材料,可用于制造计算机芯片;石英钟表、光导纤维都以SiO2作原料制成。
4.下列关于硅及其化合物的说法,不正确的是( )
A.晶体硅可用作半导体材料
B.硅的氧化物都可用作光导纤维的材料
C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料
D.生产玻璃和水泥的原料中都有石灰石
答案B
解析硅的单质有晶体硅和无定形硅两种,晶体硅才可用作半导体材料。硅的氧化物中,晶体二氧化硅可用作光导纤维的材料。
5.下列叙述中,正确的是( )
A.自然界中存在大量的单质硅
B.石英、水晶的主要成分都是二氧化硅
C.二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱溶液发生化学反应
D.自然界中硅元素都存在于石英中
答案B
解析自然界中硅元素含量很高,但都以化合态形式存在,A项错误;硅元素是亲氧元素,主要以氧化物和硅酸盐的形式存在,D项错误;二氧化硅的化学性质稳定,C项错误。
6.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )
选项 材料 主要化学成分
A 刚玉、金刚石 三氧化二铝
B 大理石、石灰石 碳酸钙
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
- 2 - D
沙子、石英
二氧化硅
答案A
解析刚玉的主要成分是Al2O3,金刚石的成分是C,A项错误;大理石、石灰石的主要成分都是CaCO3,B项正确;普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料,经混合、粉碎,在玻璃熔炉中熔融而得到的硅酸盐产品,普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏而得到的硅酸盐产品,C项正确;沙子和石英的主要成分都是SiO2,D项正确。
高中化学 第八章第一节 第1课时 金属矿物的开发利用课后练习(含解析)新人教版必修第二册
- 1 - 第1课时 金属矿物的开发利用
1.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( )
A.Na B.Al
C.Fe D.Ag
答案C
解析Na、Al很活泼,应用电解法冶炼;Ag为不活泼金属,可以用热分解法冶炼。
2.下列说法错误的是( )
A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等
答案C
解析活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等)制得的,电解其盐溶液得不到金属单质,C错误。
3.下列冶炼方法中,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )
A.加热Al2O3
B.加热HgO
C.电解熔融NaCl
D.铝粉和Fe2O3共热
答案A
解析A项中Al2O3熔点高,难以分解;B项中汞可由加热HgO制取;C项中金属钠是活泼金属,用电解法制取;D项中铝粉和Fe2O3组成铝热剂,Al可将Fe2O3中的铁元素还原成单质。
4.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )
A.金属的化合价高低
B.金属的活动性强弱
C.金属的导电性强弱
D.金属在地壳中的含量多少
答案B
解析金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关,而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱。
5.冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或H2或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。
四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜,(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬,(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )
A.(Ⅰ)用① B.(Ⅱ)用②
C.(Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④
- 2 - 答案B
解析对于(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)发生的反应分别是
高中化学 第七章第四节 第1课时 糖类课后练习(含解析)新人教版必修第二册
- 1 - 第1课时 糖类
1.下列说法中正确的是( )
A.凡符合Cn(H2O)m通式的化合物一定属于糖类,不符合此通式的不属于糖类
B.凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类
C.葡萄糖是一种单糖的主要原因是它是一种多羟基醛
D.葡萄糖分子中含有醛基,它具有还原性
答案D
解析有些符合通式Cn(H2O)m的物质不属于糖类,如乙酸CH3COOH、甲酸甲酯HCOOCH3,有些不符合通式Cn(H2O)m的物质属于糖类,如鼠李糖C6H12O5;糖类不一定具有甜味,如淀粉,有甜味的物质也不一定是糖类,如糖精;葡萄糖是单糖的主要原因是它不能水解成更简单的糖;葡萄糖分子中含有醛基,它应具有还原性,故选D。
2.对于淀粉和纤维素的说法正确的是( )
A.两者都能水解,但水解的产物不同
B.两者含有C、H、O元素的质量分数相同,且互为同分异构体
C.它们都属于糖类,且都是有机高分子
D.都可用(C6H10O5)n表示,都易溶于水
答案C
解析淀粉和纤维素属于多糖,能水解,最终都生成葡萄糖,A项错误;淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n,但分子式中的n值不同,二者不是同分异构体,B项错误;淀粉能部分溶于热水,纤维素不溶于水,D项错误。
3.用来证明纤维素和淀粉都是多糖的实验方法是( )
A.放入氧气中燃烧,检验燃烧产物都是CO2和H2O
B.放入银氨溶液中微热,都不发生银镜反应
C.加入浓硫酸后微热,都脱水而变黑
D.分别放入稀硫酸中煮沸几分钟,用NaOH溶液中和反应后的溶液,再加入新制的Cu(OH)2共热,都生成砖红色沉淀
答案D
解析淀粉和纤维素在H2SO4存在下水解生成葡萄糖,再加入新制的Cu(OH)2共热时生成砖红色Cu2O沉淀。
4.中华民族是一个好客的民族,不论到哪儿都会受到当地人民的热情招待,甚至他们会拿出家里自制的又香又甜的米酒来招待你。米酒中甜味来源的途径是( )
A.淀粉→蔗糖→葡萄糖
高中化学 第五章 1.3硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化课后练习(含解析)新人教版必修第二册
- 1 - 第3课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
1.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液
KNO3溶液。
则X为( )
A.Na2CO3 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.K2SO4
答案B
解析除去Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,碳酸盐过量才能保证Ba(NO3)2被除净,过量的碳酸盐还能用适量硝酸除去;而硫酸盐虽能保证Ba(NO3)2被除净,但过量的硫酸盐无法用硝酸除去;因为是钾盐溶液,故不能用Na2CO3。
2.下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是( )
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)
B.向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸,无现象,再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有S)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)
D.浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)
答案B
解析在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为浓硫酸具有吸水性;向样品溶液中加入稀盐酸,没有现象,说明一定没有Ag+,再加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀,此时溶液显酸性,而BaSO4既不溶于水也不溶于酸,则白色沉淀为BaSO4,溶液中含有S;蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成,是因为浓硫酸具有脱水性;浓硫酸与金属铜的反应中,既表现浓硫酸的强氧化性,又显示浓硫酸的强酸性。
3.下列叙述或操作中正确的是( )
A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,体现了浓硫酸的脱水性
B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上稀NaOH溶液
答案B
解析A项,浓硫酸吸收结晶水,体现了其吸水性;C项,稀硫酸中H+表现氧化性;D项,浓硫酸沾到皮肤上,用大量水冲洗后,不能涂稀的强碱溶液,可涂上小苏打溶液。
4.在检验S的过程中,下列操作正确的是( )
高中化学 第八章第二节 化学品的合理使用课后练习(含解析)新人教版必修第二册
- 1 - 第二节 化学品的合理使用
1.农用化肥和城市生活污水任意排放会使地下水含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是( )
A.N B.N C.N D.有机氮
答案B
解析亚硝酸盐在人体内含量过高时会诱发癌症。
2.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是( )
A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B.调味剂——亚硝酸钠、味精
C.防腐剂——胭脂红、山梨酸钾
D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
答案D
解析苯甲酸钠是防腐剂,不是着色剂;亚硝酸钠是防腐剂,不是调味剂;胭脂红是着色剂,不是防腐剂。
3.下列药物类型中,由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是( )
A.中成药 B.抗生素
C.抗酸药 D.解热镇痛药
答案B
解析抗生素的抗菌作用是毋庸置疑的,但它易于诱发细菌产生抗体,这种抗体是可以传递的。
4.某地筹建中的“生态农业科技园区”,不仅是农业高新技术示范和推广基地,也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是( )
A.将农家肥与化肥综合施用,以提高增产效益
B.对大棚中的植物施加适量的CO2,以促进其光合作用
C.种植、养殖、制沼气相结合,既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
D.将硝酸铵和熟石灰混合使用,在给作物提供营养元素的同时,又能降低土壤的酸性
答案D
解析熟石灰和硝酸铵混合后会发生反应,生成NH3逸出,损失肥效。
5.民以食为天,食品的种类越来越丰富,我国90%以上的食品中含有添加剂。
(1)下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是 。
A.海参(甲醛)
B.白酒(甲醇)
C.奶粉(三聚氰胺)
D.食盐(KIO3)
(2)下列关于食品添加剂的说法错误的是 。
A.维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质
B.在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观
C.在食品中加入亚硝酸钠可以代替食盐以调节食物的咸味