高考化学(新课标人教版)一轮总复习配套课件 化学平衡状态及化学平衡移动(共104张PPT)
率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。
3.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件 ( 浓度、压强、温度等 ) 之 一，平衡将向着 能够减弱这种改变 的方向移动。
第九章 化学反应速率和化学平衡
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追本溯源拓认知 突破核心握动向 特色培优增素养 高考真题提能训 限时规范特训
第九章 化学反应速率和化学平衡
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知识点二
外界因素对化学平衡的影响
1.影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
第九章 化学反应速率和化学平衡
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第九章 化学反应速率和化学平衡
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[固本自测] 2. 对于密闭容器中的可逆反应： mX(g) ＋ nY(s) pZ(g)
ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，回答下列问题(填“一定”、 “不一定”或“一定不”) (1)增大压强，化学平衡________发生移动； (2)通入氦气，化学平衡________发生移动； (3)增加 Y 的物质的量，化学平衡________发生移动； (4)其他条件不变，升高温度，化学平衡________发生移动。
平衡问题。
(2) 化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果，反 应混合体系中各组分的浓度不变，但反应物与生成物的浓度不 一定相等，与方程式的计量系数不一定成比例。且一经建立化 学平衡状态，不会因时间的变化而变化，但因外部条件的改变
会引起化学平衡的改变。
第九章 化学反应速率和化学平衡
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4．化学平衡状态特征 (1)“动”指化学平衡是一种 动态平衡 ， 反 应 达 到 平 衡
状态时，反应并没有停止。
(2)“等”指 正反应速率 和 逆反应速率相等，都大于零。 (3)“定”指平衡体系混合物中， 各组分的浓度 不再随时间改变而改变。 (4)“变”指当 外界条件 改变时，原平衡被破坏，会 一定，
反应方向进行 的化学反应称为可逆反应。例如：
催化剂 催化剂 N2＋3H2 2NH3 、2SO2＋O2 2SO3 高温高压 加热
。
第九章 化学反应速率和化学平衡
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2．化学平衡的建立 以CO(g) ＋ H2O(g) 高温 CO2(g) ＋ H2(g) 反应为例。
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件
第九章 化学反应速率和化学平衡
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答案：A 解析：达到化学平衡时v正＝v逆≠0，为动态平衡，改变条
件化学平衡会发生移动，故只有A选项正确。
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第2节 化学平衡状态及化学平衡移动
第九章 化学反应速率和化学平衡
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在一定条件下，将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密 闭容器中，开始反应：
第九章 化学反应速率和化学平衡
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(1)反应刚开始时：反应物的浓度 最大 最大 。 生成物的浓度为 应速率 逐渐减小 应速率 逐渐增大 0
考点1
判断可逆反应达到化学平衡状态的标志
化学平衡状态的判断是高考常考内容，是中学化学的重要 理论部分之一。预计明年的高考主要考查对化学平衡状态的理 解与判断。题型以选择题为主，体现出注重学科主干知识的思 想，高考命题的指导思想一直是稳中有变，但对化学平衡状态 的考查也会在题型、题量、赋分、取材上保持相对稳定。
熟记3个定义式 m总 气体的密度：ρ＝ ， V容器
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m总 平均相对分子质量： Mr ＝ ， n总 反应物转化的物质的量 转化率：α＝ ×100%。 反应物起始的物质的量 掌握1个原理——勒夏特列原理 即如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参 加反应的化学物质的浓度)，平衡就向着减弱这种改变的方向移 动。
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(3)对于在不同条件下进行的反应物和生成物相反的反应不能认 放电 为是可逆反应。如Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O不是可 充电 逆反应。 (4)对于可逆反应，无论什么条件下，反应物都不可能完全转化 为生成物。如H2＋I2 催化剂 2HI的反应体系中，加入1 mol H2与1 △
怎么考 本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是化学平 衡状态的判断，这个考点有所“降温”；二是化学平衡移动原 理，它往往以化学图象为载体，结合化学反应速率的变化、化 学平衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、 分析问题的能力。
第九章 化学反应速率和化学平衡
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记住判断平衡状态的 2 个标志 (1)v 正＝v 逆>0。 (2)反应体系中各物质质量或浓度保持不变。
理解化学平衡状态的 5 个特征 逆、动、等、定、变。
第九章 化学反应速率和化学平衡
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改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向 正反应方向 逆反应方向 气体总体积减小的方向 气体总体积增大的方向 平衡不移动 吸热方向 放热方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 增大压强 减小压强 改变压强
[特别提醒]
(1)增大固体或纯液体物质的量，化学平衡
不发生移动，因固体或纯液体的浓度可视为1，增加其用量，
对平衡不产生影响。
(2) 化学反应速率改变是化学平衡移动的前提条件，但 化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，化学平衡移动，化 学反应速率必定改变。
第九章 化学反应速率和化学平衡
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mol I2充分反应后，生成HI的量一定小于2 mol。 (5)可逆反应达到化学平衡状态时，化学反应速率不等于零。
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(6)对于有特征现象的化学反应，可以通过观察现象来判断 反应是否达到平衡，如Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3的反应，当反
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答案：(1)不一定
(2)不一定
(3)一定不
(4)一定
解析： (1) 当 m ＝ p 时增大压强，化学平衡不移动，故填
“不一定”。
(2) 恒温恒容条件下通入氦气平衡不移动，恒温恒压条件 下通入氦气，相当于减小压强，平衡可能会移动。 (3)改变固体物质的用量，化学平衡不移动。 (4)升高温度，化学平衡一定发生移动。
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(3)改变容器内气体的压强，使化学平衡发生移动，是通 过改变气体的浓度而实现的。即改变压强，若气体的浓度不变 则化学平衡一定不会发生移动。 (4) 勒夏特列原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平 衡、水解平衡等动态平衡。 (5) 平衡移动能够 “ 减弱 ” 外界条件的变化，但不能 “ 抵 消”外界条件的变化。
应体系的颜色不再改变时，反应达到平衡。 (7)外界条件发生变化，化学平衡状态不一定发生移动，如 使用催化剂。
第九章 化学反应速率和化学平衡
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[固本自测] 1. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( 下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反 应速率相等都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的 浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 )
第九章 化学反应速率和化学平衡
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专题：平衡移动及勒沙特列原理
可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的 建立过程叫做化学平衡的移动
平衡移动的本质：条件的改变，引起正逆反应速率的变化！ 平衡的移动必然引起转化率的改变！
2.外界条件对化学平衡的影响
①浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向 移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向 移动。
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，ng＝(p+q)－(m+n)
例1 A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离
子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀释
后，平衡向正反应方向移动的是（ C ） (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
化学平衡的特点
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(2)等：正反应速率=逆反应速率 (对同一物质而言)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（各种物质）
(4)同：一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定 条件下可建立相同的平衡（等效平衡）
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡。
例：可逆反应。2HI(g)
H2(g)+I2(g)在密闭容器中
进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明
反应已达平衡（CD）
A. 容器内压强 C. 各组分浓度
B. 平均相对分子质量 D. 混合气体颜色
例：在一定条件下，反应2NO + O2
平衡的标志（ CD）
2NO2达到
A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等
高考化学一轮复习课件—化学平衡状态、化学平衡移动
高考化学一轮复习课件—化学平衡状态、化学平衡移动主讲人：XXX备考导航1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
3．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。
核心素养1．变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2．证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
必备知识·梳理夯实考点一 可逆反应与化学平衡状态相同 正 逆 1．可逆反应(1)定义在_______条件下既可以向_____反应方向进行，同时又可以向_____反应方向进行的化学反应。
(双向性)同时 同时 小于 (2)特点——“三同一小”①三同：a.相同条件下；b.正逆反应_______进行；c.反应物与生成物_______存在。
②一小：任一组分的转化率都_______(填“大于”或“小于”)100%。
(共存性)(3)表示方法：在化学方程式中用“_________”表示。
可逆 相等 浓度 2．化学平衡状态(1)定义一定条件下的_______反应中，当正、逆反应的速率_______时，反应混合物中各组分的_______保持不变的状态。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
化学平衡的建立过程可用如下v－t图像表示。
图像分析：(3)化学平衡特征第七章 化学反应速率与化学平衡特别提醒(1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
(2)可逆反应体系中， 反应物不能全部转化为生成物，生成物也不能完全转化为反应物。
(3)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
人教版高考化学总复习课件-化学平衡状态化学平衡的移动
错因：当 v 正(A)＝2v 逆(B)时，平衡不移动。
(7)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的 方向移动。( × )
错因：催化剂不能改变平衡移动的方向，使用催化剂可改变反应速率。
2．教材改编题
(据人教选修四 P32T5)一定温度下，对可逆反应 A(g)＋2B(g) 3C(g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )
状态。
解答 析案
3．(2019·四川成都高三一诊)草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革 剂，也是实验室常用试剂。
现将 0.50 mol 无水草酸放入 10 L 的密闭容器中，分别在 T1、T2 时进行 反应 H2C2O4(g) H2O(g)＋CO(g)＋CO2(g)(体系内物质均为气态)，测得 n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．X、Y 的转化率不相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1 解析 平衡浓度之比为 1∶3，转化浓度亦为 1∶3，故 c1∶c2＝1∶3， A、C 不正确；平衡时 v 生成(Y)∶v 生成(Z)应为 3∶2，B 不正确；由可逆反应 的特点可知 0<c1<0.14 mol·L－1。
解答 析案
重难突破
考点一 可逆反应的特点
答 案
[解析]
2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g)
c(某时刻) 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1
向右进行完全 0
0.1 mol·L－1 0.4 mol·L－1
向左进行完全 0.4 mol·L－1 0.3 mol·L－1 0
(7)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的 方向移动。( × )
错因：催化剂不能改变平衡移动的方向，使用催化剂可改变反应速率。
2．教材改编题
(据人教选修四 P32T5)一定温度下，对可逆反应 A(g)＋2B(g) 3C(g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )
状态。
解答 析案
3．(2019·四川成都高三一诊)草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革 剂，也是实验室常用试剂。
现将 0.50 mol 无水草酸放入 10 L 的密闭容器中，分别在 T1、T2 时进行 反应 H2C2O4(g) H2O(g)＋CO(g)＋CO2(g)(体系内物质均为气态)，测得 n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．X、Y 的转化率不相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1 解析 平衡浓度之比为 1∶3，转化浓度亦为 1∶3，故 c1∶c2＝1∶3， A、C 不正确；平衡时 v 生成(Y)∶v 生成(Z)应为 3∶2，B 不正确；由可逆反应 的特点可知 0<c1<0.14 mol·L－1。
解答 析案
重难突破
考点一 可逆反应的特点
答 案
[解析]
2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g)
c(某时刻) 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.2 mol·L－1
向右进行完全 0
0.1 mol·L－1 0.4 mol·L－1
向左进行完全 0.4 mol·L－1 0.3 mol·L－1 0
高考化学一轮总复习课件化学平衡状态化学平衡的移动
改变条件使沉淀溶解平衡向生成沉淀 或溶解沉淀的方向移动。影响因素有 温度、浓度、压强（对有气体参加的 反应）等。
02
化学平衡移动原理
勒夏特列原理及应用
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）， 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
应用
预测和解释化学平衡的移动方向，指导化工生产中的条件控 制。
05
难溶电解质溶解平衡
难溶电解质溶解特点与规律
溶解度小
难溶电解质在水中的溶解 度很小，通常小于 0.01g/100g水。
溶解平衡
在一定条件下，难溶电解 质的溶解速率等于其沉淀 速率，达到动态平衡状态 。
影响因素
难溶电解质的溶解度受温 度、溶剂、pH等因素影响 。
溶度积常数及其影响因素分析
溶度积常数
弱电解质的电离平衡
理解弱电解质的电离特点，掌握电离平衡常数（Ka、Kb）的应用 。
化学反应的方向和限度
根据反应焓变和熵变判断反应进行的方向，理解化学平衡常数的含 义和应用。
利用平衡移动原理解决问题
勒夏特列原理
理解勒夏特列原理的内容，掌握浓度 、压强、温度对化学平衡的影响。
平衡移动原理的应用
通过改变条件使平衡向有利于目标产 物生成的方向移动，提高产物的产率 和纯度。
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解，例如当 Qc>Ksp 时，有沉淀生成；当 Qc=Ksp 时，沉 淀与溶解处于平衡状态；当 Qc<Ksp 时，无沉淀生成。
沉淀溶解平衡与溶度积
溶度积常数（Ksp）
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂的乘积是一个常数 ，称为溶度积常数。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡的移动
02
化学平衡移动原理
勒夏特列原理及应用
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）， 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
应用
预测和解释化学平衡的移动方向，指导化工生产中的条件控 制。
05
难溶电解质溶解平衡
难溶电解质溶解特点与规律
溶解度小
难溶电解质在水中的溶解 度很小，通常小于 0.01g/100g水。
溶解平衡
在一定条件下，难溶电解 质的溶解速率等于其沉淀 速率，达到动态平衡状态 。
影响因素
难溶电解质的溶解度受温 度、溶剂、pH等因素影响 。
溶度积常数及其影响因素分析
溶度积常数
弱电解质的电离平衡
理解弱电解质的电离特点，掌握电离平衡常数（Ka、Kb）的应用 。
化学反应的方向和限度
根据反应焓变和熵变判断反应进行的方向，理解化学平衡常数的含 义和应用。
利用平衡移动原理解决问题
勒夏特列原理
理解勒夏特列原理的内容，掌握浓度 、压强、温度对化学平衡的影响。
平衡移动原理的应用
通过改变条件使平衡向有利于目标产 物生成的方向移动，提高产物的产率 和纯度。
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解，例如当 Qc>Ksp 时，有沉淀生成；当 Qc=Ksp 时，沉 淀与溶解处于平衡状态；当 Qc<Ksp 时，无沉淀生成。
沉淀溶解平衡与溶度积
溶度积常数（Ksp）
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂的乘积是一个常数 ，称为溶度积常数。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡的移动
高考一轮复习化学课件化学平衡状态及平衡移动
特点
动态平衡，即反应仍在进行，但正逆 反应速率相等；各组分浓度保持不变 ，但不一定相等；受外界条件影响， 平衡状态可能发生改变。
平衡常数及表达式
平衡常数
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，用K表示。
表达式
对于一般可逆反Leabharlann aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数表达式为K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b。其中，[ ]表示浓度，a、b、c、d为化学计量数。
函数形式。
速率常数
02
速率方程中的比例系数，与反应物浓度无关，但受温度、催化
剂等因素影响。
速率常数与反应速率关系
03
速率常数越大，反应速率越快；反之，速率常数越小，反应速
率越慢。
反应速率影响因素分析
浓度对反应速率的影响
一般情况下，反应物浓度增大，反应速率加 快；生成物浓度增大，反应速率减慢。
催化剂对反应速率的影响
解题思路
根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。因此，可以 通过分析条件改变对反应物和生成物的影响来判断平衡移动的方向。
注意事项
在分析条件改变时平衡移动方向时，需要注意区分化学平衡的移动和化学反应速率的改变。化学平衡的移动 是指反应物和生成物的浓度发生变化，而化学反应速率的改变是指正逆反应速率的变化。
01
题目特征
题目中通常会给出一个化学反应，并描述反应过程中某些物理量（如浓
度、压强、颜色等）的变化，要求判断反应是否达到平衡状态。
02 03
解题思路
根据化学平衡状态的定义，当反应物和生成物的浓度不再发生变化时， 反应达到平衡状态。因此，可以通过比较反应过程中各物质的浓度变化 来判断反应是否达到平衡状态。
动态平衡，即反应仍在进行，但正逆 反应速率相等；各组分浓度保持不变 ，但不一定相等；受外界条件影响， 平衡状态可能发生改变。
平衡常数及表达式
平衡常数
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，用K表示。
表达式
对于一般可逆反Leabharlann aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数表达式为K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b。其中，[ ]表示浓度，a、b、c、d为化学计量数。
函数形式。
速率常数
02
速率方程中的比例系数，与反应物浓度无关，但受温度、催化
剂等因素影响。
速率常数与反应速率关系
03
速率常数越大，反应速率越快；反之，速率常数越小，反应速
率越慢。
反应速率影响因素分析
浓度对反应速率的影响
一般情况下，反应物浓度增大，反应速率加 快；生成物浓度增大，反应速率减慢。
催化剂对反应速率的影响
解题思路
根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。因此，可以 通过分析条件改变对反应物和生成物的影响来判断平衡移动的方向。
注意事项
在分析条件改变时平衡移动方向时，需要注意区分化学平衡的移动和化学反应速率的改变。化学平衡的移动 是指反应物和生成物的浓度发生变化，而化学反应速率的改变是指正逆反应速率的变化。
01
题目特征
题目中通常会给出一个化学反应，并描述反应过程中某些物理量（如浓
度、压强、颜色等）的变化，要求判断反应是否达到平衡状态。
02 03
解题思路
根据化学平衡状态的定义，当反应物和生成物的浓度不再发生变化时， 反应达到平衡状态。因此，可以通过比较反应过程中各物质的浓度变化 来判断反应是否达到平衡状态。
高考化学一轮总复习第7章第二节化学平衡状态和平衡移动课件
(2)v(正)增大或 v(逆)减小，平衡不一定向正
反应方向移动。只有 v(正)＞v(逆)时，才使平衡向 正反应方向移动。
12/11/2021
第二十五页，共四十九页。
判断正误 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定
改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生 移动。( )
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此 时 v 放减小，v 吸增大。( )
(5)恒温恒容条件下，对于可逆反应只要压强
保持不变则说明达到了平衡状态。( )
(6)可逆反应 CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋
3H2(g)若 3v(CH4)＝v(H2)，说明达到平衡状态。
()
12/11/2021
第九页，共四十九页。
[提示] (1)×。两个反应条件不同。 (2)√。化学平衡是动态平衡。 (3)√。反应条件变化时若化学平衡被破坏，
改变压强
平衡_不___移动
温度
12/11/2021
催化剂
升高温度
向_吸__热_(_x反ī rè)应方向移动
降低温度
向_放__热__反应方向移动
同等程度改变 v(正)、v(逆)，平衡不移动
第二十四页，共四十九页。
4．勒·夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、 压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向 着能够减弱这种改变的方向移动。 [提醒] (1)不能认为平衡正向移动时反应物 的浓度一定减小，生成物的浓度一定增大。
第二节 化学平衡状态和平衡移动
12/11/2021
第一页，共四十九页。
[高考备考指南] 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 考 2.掌握化学平衡的特征。 纲 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对 定 化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 位 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领 域中的重要作用。
反应方向移动。只有 v(正)＞v(逆)时，才使平衡向 正反应方向移动。
12/11/2021
第二十五页，共四十九页。
判断正误 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定
改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生 移动。( )
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此 时 v 放减小，v 吸增大。( )
(5)恒温恒容条件下，对于可逆反应只要压强
保持不变则说明达到了平衡状态。( )
(6)可逆反应 CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋
3H2(g)若 3v(CH4)＝v(H2)，说明达到平衡状态。
()
12/11/2021
第九页，共四十九页。
[提示] (1)×。两个反应条件不同。 (2)√。化学平衡是动态平衡。 (3)√。反应条件变化时若化学平衡被破坏，
改变压强
平衡_不___移动
温度
12/11/2021
催化剂
升高温度
向_吸__热_(_x反ī rè)应方向移动
降低温度
向_放__热__反应方向移动
同等程度改变 v(正)、v(逆)，平衡不移动
第二十四页，共四十九页。
4．勒·夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、 压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向 着能够减弱这种改变的方向移动。 [提醒] (1)不能认为平衡正向移动时反应物 的浓度一定减小，生成物的浓度一定增大。
第二节 化学平衡状态和平衡移动
12/11/2021
第一页，共四十九页。
[高考备考指南] 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 考 2.掌握化学平衡的特征。 纲 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对 定 化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 位 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领 域中的重要作用。
高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动
________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位 时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状 态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
考素点养深优度化
⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化， 说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与 它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进 行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、 B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的 状态，不能说明反应已达到平衡。 答案 A
考素点养深优度化
解析 (1)由图可知 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化 学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡 时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应 体系组成不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减少的化学 反应速率是正反应速率，CO2 减少的化学反应速率是逆反应速率。 所以选①③。 答案 (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)①③
1．可逆反应 (1)定义 在 同一条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。
考素点养深优度化
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 小于 (填 “大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
高考化学(新课标人教版)一轮总复习配套课件_化学平衡状态及化学平衡移动(共104张PPT)
减小反应物浓度或增大生成物浓度
反应前后气体 体积改变
增大压强 减小压强
反应前后气体 体积不变
改变压强
升高温度 降低温度
化学平衡移动的方向 正反应方向 逆反应方向
气体总体积减小的方向 气体总体积增大的方向
平衡不移动
吸热方向 放热方向
2.催化剂与化学平衡的关系 使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反 应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。 3.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之 一，平衡将向着 能够减弱这种改变 的方向移动。
[互动探究](1)若将条件改为“在一个恒温恒压的密闭容器 中”，反应达到平衡状态的标志是哪些？
提示：(1)在恒温恒压的密闭容器中，是变量的有各组分的 浓度、各组分的质量分数，故选③④⑥。
(2)若v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝m∶n∶p∶q，v(A) 逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝m∶n∶p∶q能说明反应已达平衡状 态吗？
(4)勒夏特列原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平 衡、水解平衡等动态平衡。
(5)平衡移动能够 “减弱”外界条件的变化，但不能 “抵消”外界条件的变化。
[固本自测] 2. 对于密闭容器中的可逆反应： mX(g)＋nY(s) pZ(g) ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，回答下列问题(填“一定”、 “不一定”或“一定不”) (1)增大压强，化学平衡________发生移动； (2)通入氦气，化学平衡________发生移动； (3)增加 Y 的物质的量，化学平衡________发生移动； (4)其他条件不变，升高温度，化学平衡________发生移动。
(2)化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果， 反应混合体系中各组分的浓度不变，但反应物与生成物的浓度 不一定相等，与方程式的计量系数不一定成比例。且一经建立 化学平衡状态，不会因时间的变化而变化，但因外部条件的改 变会引起化学平衡的改变。
高考化学一轮复习-化学平衡及平衡移动 课件
A、混合气体的密度不再变化
B、混合气体的颜色不再变化
C、混合气体的相对分子质量不再变化
D、容器内的压强不再变化
三、平衡常数 K
1. 定义 :在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成 物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常 数称为化学平衡常数，简称平衡常数。用K表示。
2. 平衡常数的数学表达式；
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D． ①③④⑥
2020届高考化学一轮复习-化学平衡 及平衡 移动 课件(共48张PPT)
答案：B
2020届高考化学一轮复习-化学平衡 及平衡 移动 课件(共48张PPT)
练2：一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生 的可逆反应 2X（g） Y（g）+Z（s），以下能说明作为反应 达到平衡标志的是（ ）
对于反应:
mA(g) nB(g)
pC(g) qD(g)
K
cp (C) c（q D） c（ m A） c（n B）
3、注意的几个问题：
(1) K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的平 衡转化率越大；反之亦然。
(2)平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关。
(3)反应中的固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。
高考化学一轮复习-化学平衡及平衡移 动 课件
典型例题
【例1】当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到 平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O
C 存在于哪些分子中 （ ）
• A、SO3、O2
B、SO2、SO3
• C、SO2、SO3、O2 D、SO2、O2
归纳总结
理论分析影响化学反应速率的因素
影响
外因 增大反应物 浓度 增大压强 （压缩） 升高温度
2024届高考一轮复习化学课件：化学平衡状态及平衡移动
空气和水蒸气,经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答:
(1)水煤气反应:C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)
ΔH=+131 kJ·mol-1。工业生产水煤气时,通常交替通入合适量的空气和水
蒸气与煤炭反应,其理由是
。
(2)一氧化碳变换反应:CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。
理量为“不变量”,则不能作为平衡标志。
易错辨析
(1)反应 2H2+O2
2H2O 和 2H2O
2H2↑+O2↑是可逆反应。(
× )
(2)在一定条件下,向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终生
成2 mol SO3。(
×
)
(3)可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度均保持不变且相等。
(2)由“减弱”可知,只能减弱改变,而不能消除改变。
6.化学反应进行的方向
(1)自发反应
在一定条件下,无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
(2)熵和熵变
①熵(S)描述体系混乱程度的物理量,熵值越大,体系的混乱度越大。
②同一条件下,不同物质的熵值不同;同一物质在不同状态下的熵值不同,
一般规律:S(g)>S(l)>S(s)。
)
答案 D
解析 由于X、Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度也为1∶3,故
c1∶c2=1∶3,A、C均错误;平衡时Y的生成速率表示v(逆),Z的生成速率表示
v(正),且v逆(Y)∶v正(Z)应为3∶2,B错误;由可逆反应的特点可知,c1的取值范
围为0<c1<0.14 mol·L-1,D正确。
(1)水煤气反应:C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)
ΔH=+131 kJ·mol-1。工业生产水煤气时,通常交替通入合适量的空气和水
蒸气与煤炭反应,其理由是
。
(2)一氧化碳变换反应:CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。
理量为“不变量”,则不能作为平衡标志。
易错辨析
(1)反应 2H2+O2
2H2O 和 2H2O
2H2↑+O2↑是可逆反应。(
× )
(2)在一定条件下,向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终生
成2 mol SO3。(
×
)
(3)可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度均保持不变且相等。
(2)由“减弱”可知,只能减弱改变,而不能消除改变。
6.化学反应进行的方向
(1)自发反应
在一定条件下,无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
(2)熵和熵变
①熵(S)描述体系混乱程度的物理量,熵值越大,体系的混乱度越大。
②同一条件下,不同物质的熵值不同;同一物质在不同状态下的熵值不同,
一般规律:S(g)>S(l)>S(s)。
)
答案 D
解析 由于X、Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度也为1∶3,故
c1∶c2=1∶3,A、C均错误;平衡时Y的生成速率表示v(逆),Z的生成速率表示
v(正),且v逆(Y)∶v正(Z)应为3∶2,B错误;由可逆反应的特点可知,c1的取值范
围为0<c1<0.14 mol·L-1,D正确。