(完整word版)硫和氮的氧化物测试题
北京课改版九年级上册化学《第五章 化学元素与物质组成的表示》 章节测试(word版含答案解析)
第五章化学元素与物质组成的表示章节测试一、单选题1.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是（）A. 高锰酸钾（KMnO4）B. 熟石灰（CaO)C. 硫酸铁（FeSO4）D. 烧碱（Na2CO3）2.下列化学用语表达正确的是（）A. 钠原子结构示意图：B. 硫离子：S﹣2C. 两个氮分子：2ND. 氧化铝：Al2O33.（2017•江西）2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是（）A. 镆属于金属元素B. 镆的原子序数115表示其核内有115个中子C. “Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子D. 四种新元素的原子中质子数不同4.下列符合表示2个氧原子的是（）A. O2B. 2O2C. 2OD. O2﹣5.下图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是（）A. 原子序数为“16”B. 元素名称为“硫”C. 元素符号为“S”D. 核电荷数为“32.06”6.核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）A. 同种元素的不同原子B. 同种元素的原子和离子C. 两种不同元素的原子D. 一种元素的原子和另一种元素的离子7.4种化合物；CH4，C2H6，C2H2，C2H4，若每种物质中碳元素的质量相同，则氢元素的质量比为( )A. 4∶3∶2∶1B. 4∶6∶2∶1C. 4∶3∶1∶2D. 4：1：2：38.豆腐起源于我国．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2），下列有关亮氨酸的说法错误的是（）A. 亮氨酸由碳、氢、氮、氧四抻种元素组成B. 一个亮氨酸分子由22个原子构成C. 亮氨酸分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为6：13：1：2D. 亮氨酸中氢元素的质量分数最大9.下列物质的化学式书写不正确的是（）A. 氧化镁MgOB. 氧化钠NaOC. 硫酸锌ZnSO4D. 氢氧化铜Cu（OH）210.下列物质的化学式书写正确的是（）A. 过氧化氢：H2O2B. 纯碱：NaOHC. 硫酸铝：AlSO4D. 氯化铁：FeCl211.根据右表判断，下列说法正确的是（）A. 铝的相对原子质量是13B. 钠离子核外有三个电子层C. 第二、三周期元素的原子最外层电子数从左至右逐渐增多D. 在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子二、填空题12.（用化学用语填空：2N________；3个水分子________；硫酸根离子________铁离子________．13.现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为________．14. 用化学用语填空：（1）两个氢原子________ ；（2）三个铁离子________ ；（3）空气中最多的气体________ 。
2021-2022学年人教版高中化学选修一教学案：第四章 第一节 改善大气质量 Word版含答案
第一节改善大气质量大气污染物及酸雨[自读教材·夯基础]1．大气污染物的组成及其危害(1)洁净的大气是由N 2、O 2、稀有气体、CO 2、少量水蒸气和其他微量杂质等组成的混合物。
(2)主要的大气污染物及其危害：大气污染物 主要成分危害颗粒物 大气中液体、固体状颗粒物，又称飘尘 加重呼吸道疾病，其他有害气体转化的催化剂 硫的氧化物 SO 2、SO 3 酸雨 氮的氧化物 NO 、NO 2(NO x )光化学烟雾、酸雨 碳的氧化物 CO 降低血液的输氧力量碳氢化合物 CH 4、C 2H 6等温室效应 氟氯代烷CFCl 3温室效应，破坏臭氧层2．酸雨 (1)酸雨的概念：正常雨水的pH 约为5.6，由于大气中的二氧化碳溶于雨水中所导致。
酸雨的pH 小于5.6，是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的。
(2)酸雨的形成原理： ①硫酸型：SO 2＋H 2OH 2SO 3，2H 2SO 3＋O 2=====催化剂2H 2SO 4。
②硝酸型：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
(3)我国酸雨类型：我国的酸雨主要以硫酸型酸雨为主，这是由我国以煤炭为主要的能源结构造成的。
[跟随名师·解疑难](1)干燥清洁空气的组成几乎是不变的，而受污染空气的组成是可变的。
(2)呈酸性的雨水并不肯定是酸雨，缘由是CO 2溶于水并与水反应生成H 2CO 3而使正常雨水也呈酸性，只有pH<5.6的雨水才称为酸雨。
(3)酸雨的主要危害：①酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡； ②酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠； ③长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；④酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、石材类文物，以及电信电缆等的腐蚀。
[剖析典例·探技法][例1] 我国农业因患病酸雨而造成的损失每年高达15多亿元，为了有效地把握酸雨，目前国务院已批准了《酸雨把握区和二氧化硫把握区划分方案》等法规。
(完整word版)常见物质化学式书写练习
无色
BaCl2
烧碱溶液
无色
NaOH
硝酸汞溶液
无色
Hg（NO3）2
纯碱溶液
无色
Na2CO3
石蕊试液
紫色
————
酚酞试液
无色
-—-—
二、写出下列难溶地碱和盐的化学式和颜色
名称
颜色
化学式
名称
颜色
化学式
氯化银
白色
AgCl
氢氧化铜
蓝色
Cu(OH）2
硫酸钡
白色
BaSO4
氢氧化铁
红褐色
Fe（OH)3
碳酸钙
KH2PO4
化学式练习（二)俗称参考答案
一、写出下列物质的名称和化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
化学式
五水硫酸铜
胆矾（蓝矾）
CuSO4·5H2O
氯化钠
食盐
NaCl
碱式碳酸铜
铜绿
Cu2（OH)2CO3
乙醇
酒精
C2H5OH
-—
金刚石
C
乙酸
醋酸
CH3COOH
——
石墨
C
无水乙酸
冰醋酸
CH3COOH
二氧化碳（固体）
红色
紫黑色
绿色
深灰色
蓝色
浅绿色
无色
)
浅黄色
化学式练习(一)答案
一、单质:
氟气
F2
氦气
He
磷
P
银
Ag
钠
Na
氯气
Cl2
氖气
Ne
镁
Mg
钡
Ba
锰
Mn
高中生物：生态环境的保护测试题(含答案)
B．为保护草场,减少沙化,要杀死所有危害草原的黄鼠
C．为控制水葫芦在我国造成的严重灾害,应将其天敌引入我国
D．对于珍稀濒危物种,禁止一切形式的猎采并买卖
5．下列关于全球性生态环境问题的叙述,错误的是
A．臭氧层能降低太空紫外线对生物的伤害
B．人类活动对大量野生生物的灭绝没有影响
（2）为筛选适合白洋淀镉污染修复的沉水植物,用不同浓度镉溶液处理本地4种沉水植物4天后,检测其对镉（Cd）的耐受性和富集能力,结果如表和图。
沉水植物
半数抑制浓度
（mg·L−1）
黑藻
0.51
狐尾藻
0.81
金鱼藻
0.03
菹草
0.12
（半数抑制浓度是指抑制沉水植物半数生长的外部Cd浓度）
表数据显示4种沉水植物中对镉的耐受性最大的是________。结合图1的实验结果,选择黑藻和菹草作为进一步研究的对象,不选用狐尾藻和金鱼藻的原因是_______。
A．SO2的排放B．氟利昂的泄露
C．PM2.5的含量升高D．燃料的不完全燃烧
3．下列有关人类与环境的叙述,错误是的
A．臭氧减少将危及地球上所有生物
B．化石燃料的燃烧使CO2的全球平衡受到严重干扰
C．全球气候变暖可使农业生产能力提高
D．酸雨中所含的酸,主要是硫酸和硝酸
4．关于生物多样性的保护,正确的是
C．对岛上的动物进行物种多样性研究,应采用样方法
D．对该群岛进行生物多样性研究,应包括遗传多样性和物种多样性两个方面
19．保护生态环境,走可持续发展的道路是当今主题,人们进行植树造林,并在许多城市建造了湿地公园。下列有关叙述正确的是
2021年高考化学真题试卷(河北卷)(word版,含答案与解析)
2021年高考化学真题试卷（河北卷）一、单选题1.（2021·河北）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（）A. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3【答案】C【考点】合金及其应用，铁的氧化物和氢氧化物【解析】【解答】A．钢和铁都是铁的合金，钢的含碳量是0.3%-2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，钢是含碳量低的铁合金，故A不符合题意；B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，硬度和脆性随着含碳量的增大而增大，故不符合题意；C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C符合题意；D．赤铁矿的主要成分是红棕色的Fe2O3，可用于冶炼铁，故D不符合题意；故答案为：C。
【分析】考查的是铁合金，铁的合金常用的是生铁和钢，生铁和钢的性质下差异的原因是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，钢的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶铁矿石的是赤铁矿主要成分是三氧化二铁，合金的熔点比纯金属要低2.（2021·河北）高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是（）A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料【答案】B【考点】合成材料，常用合成高分子材料的化学成分及其性能，高分子材料【解析】【解答】A．芦苇中主要含有天然纤维素，而天然纤维可用于制造黏胶纤维，故A不符合题意；B．聚氯乙烯中含有氯元素，在高温条件下会分解生成有毒气体氯气，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B符合题意；C．天然高分子物质是自然接存在，而淀粉的分子式是(C6H10O5)n相对分子质量可达几十万，故C不符合题意；D．大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，可以作为微生物生长的原料，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D不符合题意；故答案为:B。
2021-2022学年人教版化学必修一课时训练24氮和氮的氧化物大气污染 Word版含答案
课时训练24氮和氮的氧化物大气污染一、NO、NO2的性质1.下列关于NO的叙述中正确的是()A.NO是红棕色气体B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO易溶于水,不能用排水法收集解析:本题考查的是NO的性质,要留意分清NO与NO2性质的差异。
答案:C2.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是()A.N2+2O22NO2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2NO+O22NO2D.HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐解析:在放电条件下,N2和O2反应生成NO,不是NO2。
答案:A3.下列说法中,正确的是()A.NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物B.可用排空气法收集NO和NO2C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液,溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO2是大气污染物之一解析:NO2与水反应生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物,A错误;NO与空气的密度接近且NO能与氧气反应,不能用排空气法收集,B错误;NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液,所以NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区分开,C错误。
答案:D4.关于二氧化硫和二氧化氮的叙述正确的是()A.两种气体都是无色、有毒的气体,且都可用NaOH溶液吸取以消退对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸解析:二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应。
二氧化硫的漂白原理是SO2能与有机色质发生化合反应。
二氧化硫不具有强氧化性。
答案:B二、氮的氧化物溶于水的计算5.将15 mLNO和15 mLNO2的混合气体,通入倒置水槽布满水的试管中,最终在试管中能收集到的气体体积为()A.20 mLB.15 mLC.10 mLD.5 mL解析:本题涉及的化学反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,15mLNO2溶于水生成5mLNO,故最终在试管中收集到20mLNO。
2020年中考化学试题2(word版,含答案)
初中毕业生学业考试试卷化学化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。
试卷满分100分。
第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分3.可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Fe56一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1.下列变化属于化学变化的是A.粮食酿酒B.石蜡熔化C.酒精挥发D.湿衣晾干2.空气中，氧气的体积分数约为A.0.03%B.0.94%C.21%D.78%3.下列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气B.水泥砂浆C.液氮D.汽水4.下列实验操作中，正确的是A.检査气密性B.稀释浓硫酸C.读取液体体积D.点燃酒精灯5.氯酸钾（KCO3）是实验室制取氧气常用药品。
氯酸钾中氯元素的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+56.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。
某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是A.醋B.酱油C.食盐水D.炉具清洁剂7.下列说法不正确的是A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B.室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰C.亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调D.家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏8.下列说法中正确的是A.红磷在空气中不能燃烧B.木炭燃烧后生成黑色固体C.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧9.下列事实的微观解释中，不正确的是A.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动B.蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同D.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大10.现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是A.20:11B.20:7C.5:4D.16:11二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。
(完整word版)本组石油炼制工程试题
一、选择题1、石油中的烃类不包括（B ）.A、烷烃B、烯烃C、环烷烃D、芳香烃2、下列关于粘度的说法正确的是（A ）对于同一系列的烃类，除个别情况外，化合物的相对分子质量越大，其粘度也越大;当相对分子质量相近时，具有环状结构的分子的粘度大于链状结构的,而且分子中的环数越多其粘度也越大;当烃类分子中的环数相同时，其侧链越长则其粘度也越大;当相对分子质量相近时,具有环状结构的分子的粘度小于链状结构的，而且分子中的环数越少其粘度也越小;A、B、C、3、下列对减压渣油的描述不正确的是（D ）A。
重金属含量高B。
氮、氧含量高C。
胶质、沥青质含量高D。
H/C 高4、石油馏分的蒸汽压随（C ）的变化而变化.A. 温度B. 组成C. 温度和组成D、压力5、对于同一石油馏分，其实沸点蒸馏初馏点比平衡汽化泡点（）,实沸点蒸馏终馏点比平衡汽化露点（A ）A. 低;高B. 高；高C。
低;低D。
高;低6、对于同一种原料,热加工艺中加热炉出口温度升高，下列说法不正确的是( D )A、反应速率和反应深度增大B、气体、汽油和柴油的产率增大C、蜡油的产率减小D、焦油的产率增大7、0#柴油中的“0”表示该柴油的( C ）A。
十六烷值为0 B。
凝点高于0℃C。
凝点不高于0℃D。
凝点等于0℃8、下列说法中错误的是(C ）A、柴油的含硫量对发动机的寿命影响很大B、酸度和水溶性酸或碱是保证柴油运转设施和柴油机燃料系统不被腐蚀，防止由腐蚀而增加喷油嘴积碳和气缸中沉淀物的指标C、柴油组分中，正构烷烃（C12～C25）含量多，其低温流动性好D、各族烃类的十六烷值随分子中碳原子数的增加而升高9、下面哪种评价内容最全面，可以为综合炼油厂提供设计数据（D ）A、原油性质评价B、简单评价C、常规评价D、综合评价10、下面哪个性质主要用于实验室原油的初级评价（B ）A、恩氏蒸馏B、实沸点蒸馏C、平衡汽化D、闪蒸11、渣油热加工过程的反应温度一般在下面哪个范围内？（B ）A、300～400℃B、400～550℃C、350~500℃D、400～600℃12、根据目的产品的不同,原油加工方案大体上可分为哪三种基本类型( B ）燃料型燃料—润滑油型润滑油—化工型燃料-化工型A、B、C、D、13、原油通过常压蒸馏要切割成几种产品,下面哪种不属于（C )A、汽油B、煤油C、燃料油D、柴油14、石油蒸馏常用的蒸馏方法有（B ）A、恩氏蒸馏实沸点蒸馏萃取精馏B、实沸点蒸馏恩氏蒸馏平衡汽化C、水蒸气蒸馏萃取精馏D、恒沸精馏萃取精馏分子精馏15、对于焦化过程，下列说法不正确的是（D ）A、焦化过程的反应产物有气体、汽油、蜡油和焦炭B、焦化汽油和焦化柴油中的不饱和烃含量高,S、N等非烃类化合物含量也高C、焦化蜡油主要是作为加氢裂化或催化裂化的原料D、焦化过程是在250~400℃下进行的16、在催化重整反应中为提高汽油的辛烷值，不希望发生的反应是（D )A、六元环烷烃脱氢B、异构化C、烷烃环化脱氢D、加氢裂解17、下列物质中,可能使加氢裂化催化剂发生永久性中毒的是(C）A、氨气B、硫C、砷D、炔烃18、催化剂再生可恢复因（C）的催化剂的活性。
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硫和氮的氧化物测试题一 . 选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的S02和02接触时， S0 2会部分转化为 S03, 使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是（）B . 还原剂2.和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将 和溴蒸气区别开的是 （ ） A . 向两种气体中加入适量水，振荡 B . 将两种气体分别通入到 AgN0 3溶液中 C . 用湿润的淀粉 KI 试纸检验 D . 将两种气体加压、冷却&将S02通入BaCl 2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是 （ ）7. 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
C •催化剂D.载体有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（A .亚硫酸是S02的水溶液，显酸性B ?亚硫酸不稳定，容易分解为水和C . 亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D ?亚硫酸对人体有害，所以用S0 2漂白过的食品不能食用3. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境， 止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含 S02、N02等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中; ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天 等。
A .①②③④B .①②③C.①②④D .①③④4?某冶炼厂利用炼铜产生的S02生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是A .利用了 S02的水溶性，将 S02直接通入水中B . 禾 U 用了 S02 的氧化性，将C .利用了 S02的氧化性，使其与D .利用了 S02的还原性，使其与 10.S02列有关减少或者防然气、甲醇S02 直接通入水中02反应而转化为 S03, 再与水反应 02反应而转化为 S03, 再与水反应已知 N02A . 氧化剂 N02A . C02 B. NH 3C. Cl 2D. H 2S已知 2N0 2+2Na0H===NaN0 3+NaN0 2+H 20, N02+N0+2Na0H===2NaN0 2+H 20 现有 a mol NO 2 和 b mol NO 的混合气，若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收 . ，则混合气中两种气 须满足的关系是（体的物质的量必F 列说法中正确的是 （）A .能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是 C02B .能使品红溶液褪色无色气体一定是 S02C .某酸性溶液经分析其中含有大量的S 2「，SO 「D .用NaHS0 3, Na 2SO 3与浓硫酸反应都可产生 S029. 在常温常压下，a 、b 、c 、d 四支相同的试管中，分别装有以等物质的量混合的两种气体。
A试管内是N02和02, b 试管内是 C12和S02, c 试管内是N0和02, d 试管内是 C0和H 2。
将四支试 管倒立于水槽中，最终水面上升高度 h 的比较，正确的是（）A 、h b >h c >h a >h dB 、h c >h a > h b >h dC 、h d >h a >h c > h bc 、h b > h a > h c >h d10. 将一定量的N02充满量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入02。
当耗掉02 42mL 时量筒中的液面与未通 02前等高，则N02的体积为（设 N02中不含 N 2O 4）（）A 、24mLB 、48mLC 、72mLD 、100mL2 212.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2种气体，它们是①N0和N02,②N02和02,③NH 3和N 2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩 余气体的体积分别为 V 1、V 2、V 3,则下列关系正确的是 （）A V 1> V 2>V 3B V 1> V 3> V 2C V 2> V 3> V 1D V 3> V 1> V 213?某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气 和二氧化碳的物质的量之比为 1:2，贝V 该氮的氧化物是（）A 、 N 2OB 、NOC 、NO 2D 、N 2O 514?把C02和NO 的混合气体40mL,通入足量的 W2O 2中，充分反应后，体积缩小为 20mL ,则混合气体中C02与NO 的体积比可能为 A 、1:3 B 、羽 的任意比C 、1:2D 、w 1的任意比15.标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满N02气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为 A . 1.0mol ? L —1 B. 0.045mol ? L —1 C. 0.020mol ? L —1 D . 0.12mol ? L —116?现在一固定容积的容器盛满 NO 、O 2、NO 2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽中。
充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为 m mol/L则m 的值为（）A 、a=b/3B 、2a=bC 、a> bD 、a<b8.11. a L CO 2气体通过足量Na2O2后所得气体再与b L NO混合时，可得到c L气体（气体体积均在相同状况下测定）。
下列表达式错误的是（A）1A、若a b,贝卩c - (a b)21 B、若a b，贝卩c —(a b)217. (10分)A 、B 是两种有刺激性气味的气体。
试根据下列实验事实填空。
沉淀F(1) 写出A? F 各物质的化学式:A _______ ,B __________ ,C ________ ,D ________ ,E ________ ,F ________ 。
(2) ___________________________________________________________________________ 写出 A 、B 跟水反应的离子方程式 ________________________________________________________________ 18. 有A 、B 、C D 四种化合物，分别由 KS Ba"、SOF 、CO 32「、SO 32「、OH 「中的两种组 成。
它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸 ②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③ C 的水溶液呈碱性，与 H b SQ 反应生成A ④ D 可溶于水，与 HSQ 作用时放出的气体 (1) 推断A? E 的化学式：A ; B.(2) 有关反应的离子方程式： ①B 与盐酸反应 ③D 与硫酸反应 19.amL 无色气体A ，将此无色气体 A 与等体 积O 2混合，再通过水充分吸收后，收集到 (1) A 气体是 ______________________ (2) A 气体的体积是 _______________ 3E 可使溴水褪色。
试回答以下问题;C. ; D. ; E.:②C 与硫酸反应 ；:④E 与溴水反应<将vmL NO 和NO 2的混合气通过水吸收后， 得到5mL 无色气体B 。
试回答：_ , B 气体是 _______________________________ _____ mL;v 的取值范围是 。
3 ____________________________ 三、实验题1 39.2 C 、0 m、填空题m ------28 1 22.41B 、 39.2r 1D 、 m 28m --------33.61 22.4通入BMOHL祸浪A 、B 等物质的讹20. (12分)下图是实验室制SO并验证某些性质的装置图，试回答:(1) ⑥中发生的化学反应方程式为______________________________(2) ①中实验现象为_____________________ ，证明SO是________⑶②中现象是____________ 一，证明SQ有_________________⑷③中现象是__________________ ，证明SQ有 _____________ 性。
(5) ④中现象是________________ ，证明SQ有 _____________ 性。
(6) ⑤反应的化学方程式为__________________________________ 。
四、计算题21. ?将标况下4升NQ2和1升02混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？(假设硝酸未进入水槽)若是4升NQ和3升02,浓度又是多少？若是NO2、NO、O2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围内？《硫和氮的氧化物》练习题答案1、C2、C3、D4、C5、D6、D7、BD8、C9、C10、BC11、C12、AB13、B14、A15、C16、A17、D18、A19、B20、B21、B22、B23、D24、NH s、CO2、NO,HCl、Cl 2、NO2、O2,H2025、(1) H2S、NH3 ( 2)CI2、H2S、NO2、SO2(3)NH3、H2(4) HCl、NH3、NO 2. SO2 (5) HCl、CI2、H2S 、NO2、CO2、SO2(6) HCl、H2S、NO2、CO2SO2、Cl2(7)CI2、SO226、(1)A(2)Cu + +NO2-+2H +=C U2++NO+H2O(3) 3NO=N 2O+NO 2 (4)2NO 2=N 2O427、N2O328、(1)C (2)a⑶检查气密性；此反应是放热的,可利用反应放热继续维持反应的进行？4)将装置内空气排出29. (1) NO2溶于水生成NO,故A为NO, B为02(2) 4NO+3O 2+2H2O=4HNO 33a ,amL mL43a依题意：a 5,a 20mL (2分)4(3) 在VmL的混合气中，因3体积的NO?只能产生1体积的NO ,故V应大于20mL。
若20mLNO都由NO? 产生，则V应为60mL，已知VmL气体中已含NO，故20<V<60(20 分)30. 0.036mol/L ; 0.026mol/L ; 0.026mol/L<C<0.036mol/L1 1C、若a b,贝卩c - (a b)D、若a b，贝U c —( a b)。