课时2 氮氧化物及硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
①请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式。
H2SO3
②这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
2H2SO3+ O2=2 H2SO4 弱酸逐渐被氧化为强酸，所以酸性增强，ＰＨ渐小，当所有亚 硫酸全部氧化完后ＰＨ不再变化。
下列现象主要与NO2有关的是（BC ） A.臭氧空洞 C.光化学烟雾 臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。 温室效应：CO2 B.酸雨 D.温室效应
二、二氧化氮和一氧化氮 1.在放电或高温下： N2 ＋ O2 放电或高温 2 NO（无色） 2.在常温下：2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2（红棕色） 3.NO2 溶于水：3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO（工业制硝酸） ★NO和NO2性质的比较： NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）、剧毒 NO2： 红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 NO2不能 排水 用法只能用 向上排空气 法。
★易错细节：NO和O2 不能 共存，收集NO只能用
排水法。收集
一场大的雷雨天后，地面上的植物生长得格外茂盛，请解释原因。 N2 ＋ O2 放电或高温 2 NO 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
雷雨天降水中的硝酸与土壤中的矿物质形 成硝酸盐相当于给农作物施了一次氮肥， 能促进其生长，所以说“雷雨利庄稼”。
③2CaSO 3 + O 2 =2CaSO 4 总反应： 2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2
高温
2CaSO 4 + 2CO 2
练习：某化学小组采集了一份雨水样品 ,每隔一段时间测定一次pH值, 其结果如下: 测试时间 雨水的pH值 SO2+H2O
0小时后 1小时后 4.74 4.63 2小时后 4小时后 4.57 4.53 5小时后 4.53
正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６ 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的 PH值在5.6左右，然而， 当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值 小于5.6而形成酸雨。 酸雨有哪些危害？
3、酸雨的危害 （1）直接破坏农作物，森林、草原，使土壤、湖泊酸化； （2）加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
雷雨利庄稼
问题与思考： 1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
通入水中
2.
3NO2+H2O=2HNO3+NO
＋4
＋5
＋2
反应中，歧化反应
(1)NO2是酸性氧化物吗？ 不是
(2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ 1：2
(3)如何使尽可能多的NO2被水吸收转化为硝酸
科学探究 • 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
将充满NO2的试 （1） 管倒立在水槽
现
象
解释（反应式）
红棕色逐渐消失，试管水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 位上升到2/3处 无色气体变成红棕色； 水位继续上升，红棕色 又消失
（2） 往试管通入O2
（3） 继续通入O2
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
水逐渐充满试管
在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2 ＝ 2NO2 ① ×2 得： 6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ② + ③得： 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ① ② ③
(工业合成硝酸)
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变 成硝酸。
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ （从原料的充分利用、 减少污染物的排放等方面考虑。）
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解
于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少 NO的排 放，保护环境。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
人类赖以生存的 环境是我们可爱的地 球。 然而，从二十世 纪八十年代开始，酸 雨、臭氧层破坏和气 候变暖这三大全球环 境问题，却使人类面 临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
第三节 课时二
硫和氮的氧化物
氮的氧化物及硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
学习目标：
1．掌握一氧化氮及二氧化氮的性质及其相互转化(重点) 2．了解二氧化氮、二氧化硫对空气的污染及常用的防治措施
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO +） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
×2
×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸 当V(NO ): V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸
思考 ? 煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，
请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2 的排放量，并写出有关方程式？
方案 ！ 往煤中加石灰石,煤燃烧产生的SO2和石灰石反应生成
CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要 反应为： 高温 ①CaCO 3 CaO + CO 2↑ ②CaO + SO 2 =CaSO 3
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金 属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有 NO？ N2 ＋ O2 放电或高温 2 NO
酸雨：主要指pH值小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和 硝酸。 我国酸雨主要是硫酸型的。
Байду номын сангаас
摄于1908年
摄于1968年
酸雨对森林的破坏
4、 SO2和NO2的回收利用 SO2 H 2 SO 4
NO2
HNO 3
江西铜业利用二氧化硫废气制硫酸
如何控制酸雨？
P９４资料卡片：防治酸雨的措施？
1.某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余 NO 气体，试管内的气体为 4 体积；试管内的溶液为 HNO3溶液。 如要使试管内充满水，则应通入02 3 体积。 2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒 立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积 的（ C ）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8 3.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充 分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。 NO-5mL NO2-15mL 4、把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中 剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ B D ） A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml
4-3-2二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 必修1化学精品课件
3．二氧化硫和二氧化氮的净化和回收 二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料， 但当它们分散到大气中时，就成了难以处理 的污染物。因此，工业废气排放到大气中以 前，必须回收处理，防止二氧化硫、二氧化 氮等污染大气，并充分利用原料。
(1)SO2的净化和回收 ①2SO2＋O2 2SO3
SO3＋H2O===H2SO4回收制硫酸 ②用碱液吸收： SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (2)NO、NO2的净化和回收 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
拓展·延伸 中学阶段涉及的环境问题主要 有哪些？其危害是什么？ 1．酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物； 能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 2．光化学烟雾——主要是氮氧化物、碳氢化 合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃 等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫 外线的伤害加剧。 4．温室效应——主要是由于大气中的CO2含 量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。
剩余气体和HNO3浓度总结见下表：
气体 成分 V(NOx) V(O2) ＝4∶1 NO2、 O2 ＞4∶1 ＜4∶1 ＝4∶3 NO、 O2 ＞4∶3 ＜4∶3 剩余 气体 无 NO O2 无 NO O2 剩余气 体体积 0 1 V(NO2)过量 3 V(O2)过量 0 V(NO)过量 V(O2)过量 HNO3 浓度 /mol· －1 L 1 28 1 1 ～ 28 22.4 1 28 1 39.2 1 39.2 1 39.2
体验感悟1 现有A、B、C、D、E、F、G、 H八种气体均为无机物，根据下列事实判断 各是哪种气体。 (1)A、B、D、F四种气体是单质。 (2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成 气体C。 (3)A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 (4)D和F在放电条件下可生成气体G。 (5)G与空气混合时，由无色变成红棕色气体 H。 (6)E与C反应冒白烟。
高中化学 第四章 3.2 二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 人教版必修1
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染一、二氧化氮和一氧化氮1．氮气氮气在空气中约占总体积的______。
通常情况下，N2不与______反应。
在一定条件下，N2能跟O2反应生成不溶于水、无色的______：2．一氧化氮NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成________：2NO＋O2===________(红棕色气体) 3．二氧化氮二氧化氮是__________、有________气味的________气体，密度比空气____，易________，____溶于水。
溶于水时生成________和________，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2＋H2O===__________________________。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2和NO2的主要来源(1)______、________和____________的金属矿物的燃烧或冶炼；(2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2．危害(1)引起________污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成________。
3．酸雨(1)概念：__________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水后造成的。
(2)形成原理①H2SO4的生成：____________________________、____________。
②HNO3的生成：____________________________。
(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
4．防治措施(1)调整____________，发展____________。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少__________和______________的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。
(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
2
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO 4NO2+2H2O+O2===4HNO3
3
继续通入氧气
【实验探究】 2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
【提示】工业生产硝酸，将尾气(NO)通入适量的 氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解， 可充分利用原料，并减少NO的排放，有利于保护 环境。
NO和 NO2的性质小结 NO NO2
物理 性质 化学 性质 生成
无色、无味、有毒 难溶于水的气体
2NO+O2 ==2NO2 N2 + O2 === NO
或高温 放电
红棕色、有刺激性、易 溶于水的有毒气体 3NO2+H2O ==2HNO3+NO 2NO+O2 == 2NO2 向上排空气法
收集
排水法
(2)溶于水形成酸雨。
3.酸雨
酸雨是指pH小于5.6的雨水。
正常雨水由于存在CO2的原因其pH约为5.6。当
大气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水
降下使雨水的pH小于5.6，形成酸雨。
4.酸雨的类型：
（1）硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 化学方程式： SO2 + H2O ==== H2SO3 2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4 （2）硝酸型：NO2→HNO3 化学方程式： 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 我国的酸雨主要为硫酸型酸雨。
雷雨发庄稼
思考：你知道上述现象中包含 的化学反应原理是什么吗？
N2 +
放电 O2 或高温 ====
2NO
2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
第四章 第二节 第2课时 氮的氧化物 大气污染物
第2课时氮的氧化物大气污染物[学习目标定位] 1.认识氮的氧化物的性质，熟知氮的氧化物溶于水反应的方程式，并能进行简单计算。
2.认识硫、氮的氧化物对人体健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，科学合理地选择和应用物质及其变化。
一、一氧化氮和二氧化氮的性质1．一氧化氮的性质NO为无色无味的有毒气体，难溶于水，具有还原性，易被氧化：2NO＋O2===2NO2。
故只能用排水法收集。
2．二氧化氮的性质(1)NO2为红棕色、有刺激性气味的气体，有毒，溶于水时与水发生歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
故只能用向上排空气法收集。
(2)NO2能与NaOH溶液反应，化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
NO和NO2都不是酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种盐，也不属于酸性氧化物。
例1最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案 C解析NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
例2宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气反应生成NO2C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2答案 B解析根据原高温气体均为无色，但现场却能看到红色可推知，是因为发生反应：2NO＋O2===2NO2。
二、氮的氧化物和氧气、水的反应与计算1．反应原理①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②2NO＋O2===2NO2由方程式①×2＋②得：③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3由方程式①×2＋②×3得：④4NO＋3O2＋2H2O===4HNO32．计算类型例3将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1 答案 C解析 将试管倒立于水中，只有NO 2和H 2O 反应，生成的NO 与不反应的N 2为剩余气体。
《氮的氧化物 大气污染》课件(2019)
14
c(HNO3)
22.4L
mol1 5VL
mol 22.4 5
L 1
三､SO2､NO2对大气的污染及防治 1.酸雨的定义:正常雨水的pH为5.6,一般将pH小于5.6的降水
叫做酸雨｡
2.酸雨的成因:化石燃料的燃烧,以及工业上对含硫矿物的冶 炼等,使大气中硫的氧化物SO2的含量升高;化石燃料的燃 烧和植物秸秆的焚烧,以及农田土壤和动物排泄物中含氮 物质的转化等,使大气中氮的氧化物NO､NO2的含量升高｡ 这些氧化物在湿润的空气中主要发生以下化学反应:
二氧化氮:能与水反应｡
NO2是氧化剂,也是还原剂,它们物质的量之比为1：2,HNO3 是氧化产物,NO是还原产物｡
二､NO､NO2溶于水的计算 1.原理:2NO+O2=2NO2① 3NO2+H2O=2HNO3+NO② 由①×3+②×2得:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 由①+②×2得:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
体体积分别为V1､V2､V3,则下列关系正确的是( )
(1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水可依 据:3NO2+H2O=2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行计 算｡
(2)NO2和O2的混合气体溶于水时,由 4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当体积比V(NO2):V(O2)
4 :1, 恰好完全反应｡ 4 :1, NO2过量,剩余气体为NO 4 :1, O2过量, 剩余气体为O2
VL 1VL
22.4
3
(2)NO､NO2与O2溶于水的计算｡若NO､O2按4 3混合,则 4NO+3O2+2H2O=4HNO3｡
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 课件
(4)危害。 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 [微点拨] 呈酸性的雨水不一定是酸雨，正常雨水 pH＝5.6，酸雨的 pH<5.6。
[自我诊断] 空气质量日报报道的大气污染物中有CO2吗？ 答案： 空气质量日报报道的大气污染物是 SO2、氮氧化合物、固体悬浮颗 粒，CO2 能引起温室效应，但 CO2 不是大气污染物，因为 CO2 是空气的成分。
答案： (1)电动 以汽油为燃料的 催化剂
(2)6NO＋4NH34=0=0=℃== ＝5N2＋6H2O
[思考感悟] 环境污染及其防治
1．常见的环境污染
环境污染
形成原因
主要危害
温室效应 大气中 CO2 及气态烃的含量不断 全球变暖，冰雪融化，释放有毒
增加
气体
酸雨
SO2 和氮氧化物的排放
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
土壤酸化，腐蚀建筑物
2．酸雨 (1)概念：__p_H_<_5_._6_的降雨。 (2)成因：主要是大气中的__S_O_2_与__N__O_2__溶于水形成的。 (3)类型(写出化学方程式)。 ①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 化学方程式：_S_O_2_＋__H_2_O________H_2_S_O_3_,2_H__2_S_O_3_＋__O_2_=_=_=_2_H__2S_O__4___； ②硝酸型：NO2→HNO3 化学方程式：___3_N_O__2_＋__H_2_O_=_=__=_2_H_N__O_3_＋__N__O___。
解析： (1)通入的 O2 与 NO 发生反应：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有 红棕色气体生成。生成的 NO2 溶于水：②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两 反应的总反应方程式为③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。气体消耗，又会看到液 面上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余 NO 还是 O2，均 为无色气体。
学案1：4.3.2 氮的氧化物 大气污染物
第2课时氮的氧化物大气污染物课程学习目标1.掌握一氧化氮及二氧化氮的性质及其相互转化。
2.了解二氧化氮、二氧化硫对空气的污染及常用的防治措施。
知识体系梳理一、一氧化氮和二氧化氮1.氮气N2占空气体积的①左右。
在②或③条件下,N2可与O2反应,化学方程式为④。
2.一氧化氮一氧化氮是一种⑤且不溶于水的有毒气体。
常温下,一氧化氮很容易与空气中的氧气化合生成⑥,其化学方程式为⑦。
3.二氧化氮二氧化氮是一种⑧、有⑨气味的有毒气体,其密度比空气⑩(填“大”或“小”), (填“易”或“难”,下同)液化,溶于水。
溶于水时与水反应生成和,化学方程式为,工业上利用这一原理制取。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.SO2和NO2的主要来源的燃烧,尾气,硫酸厂、硝酸厂的废气。
2.危害(1)引起,直接危害人体健康。
(2)溶于水形成。
3.防治措施(1)工业废气在排入大气之前,要经过回收处理。
(2)控制汽车尾气的排放标准。
4.酸雨(1)概念:pH的降水称为酸雨,主要是大气中的和溶于水造成的。
(2)形成原理NO xSO2(或SO2)(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
基础学习交流1.能否使用排空气法收集一氧化氮,为什么?2.俗话说,雷雨发庄稼,请结合必要的化学方程式说明这一原理。
3.把一支充满NO2气体的试管倒置在水槽中,充分反应后有什么现象?4.由SO2溶于雨水形成的酸雨,若在空气中长时间放置,其酸性如何变化?为什么?重点难点探究探究:氮的氧化物溶于水的有关计算互动探究将盛有N2和NO2混合气体的试管(试管容积为V L)倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体的体积变为a L。
请回答下列问题:(1)写出该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式:。
(2)若,则原混合气体中N2与NO2的体积之比为。
(3)向a L气体中缓缓通入O2至试管中刚好只有一种气体时,停止通入O2,则试管中最终剩余的气体为,其体积为,该过程中总反应的化学方程式为。
第二课时氮气和氮的氧化物大气污染
第二课时 氮气和氮的氧化物 大气污染(1)SO 2对环境的危害是形成酸雨，有关的化学方程式是SO 2＋H 2O H 2SO 3,2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
(2)在N 2、Mg 3N 2、N 2O 、NO 、NO 2、HNO 3中氮元素的化合价分别是0、－3、＋1、＋2、＋4、＋5。
一、氮气(1)通常条件下，性质稳定，与O 2不发生反应。
(2)放电或高温条件下，N 2与O 2直接化合：N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
二、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性 NO 无色 无味 有毒 比空气大 不溶于水 NO 2 红棕色刺激性气味有毒比空气大与水发生反应2．化学性质(1)NO 常温下很容易与O 2反应，化学方程式为2NO ＋O 2===2NO 2。
(2)NO 2与水反应，化学方程式为：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
三、SO 2和NO 2对大气的污染1．SO 2与NO 2的主要来源、危害和防治来源⎩⎪⎨⎪⎧(1)SO 2：主要来源于煤、石油和某些含硫的金属矿 物的燃烧或冶炼；(2)NO 2：主要来自汽车尾气。
危害⎩⎪⎨⎪⎧(1)引起大气污染，直接危害人体健康；(2)溶于水形成酸雨。
防治⎩⎪⎨⎪⎧(1)调整能源结构，发展清洁能源；(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化 硫和氮氧化物的排放；(3)加强工厂废气的回收处理；(4)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。
2．酸雨(1)概念：pH<5.6的降雨。
(2)成因：主要是大气中的SO 2和NO 2溶于水形成的。
(3)类型(写出反应化学方程式)： ①硫酸型：SO 2→H 2SO 3→H 2SO 4。
化学方程式：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
②硝酸型：NO 2→HNO 3。
化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
第三节 硫和氮的氧化物 第二课时
第三节硫和氮的氧化物第二课时学习重点：二氧化氮与水的反应，二氧化氮对大气的污染知识梳理：一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1、氮气：N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。
在通常情况下，N2与O2，但是在或的条件下，可以化合生成。
化学反应方程式：。
2、一氧化氮：NO是色，溶于水的毒气体。
在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：。
【练习1】下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.CO2C.NOD.O23、二氧化氮⑴物理性质：NO2是色，有气味的毒气体，密度比空气，易，溶于水。
⑵化学性质：NO2溶于水生成和。
反应方程式：。
【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。
实验操作：a.将充满NO2的试管倒立在水槽里，发现，最后水充满整个试管容积的。
反应的化学方程式：。
b.向试管中通入O2时，无色气体变为色气体，反应的方程式：。
随着O2的不断通入，气体的体积逐渐，液面不断，当通入的O2恰好完全反应时，水将充满整个试管。
发生的总反应是：。
二、SO2和NO2对大气的污染1、SO2和NO2的主要来源：的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2、危害：⑴引起污染，直接危害人体健康。
⑵溶于水形成。
3、防治措施：⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。
4、酸雨⑴pH 的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。
⑵形成原理：NO xSO（或⑶危害①直接破坏、、，使、酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
【练习】下列气体中，不会造成空气污染的是（）A.N2B.NOC.NO2D.SO2三、有关氮的氧化物溶于水的计算1、NO和NO2的混合气体：此混合气体溶于水的反应：3NO2＋ H2O ＝＝ 2HNO3＋ NO，可利用气体体积变化差值进行计算。
V（剩余）＝V（NO）原＋31V（NO2）2、NO2和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应： NO2＋ O2＋ H2O ＝＝ HNO33、NO和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应： NO ＋ O2＋ H2O ＝＝ HNO34、NO2（标准状况）溶于水，溶液的浓度：烧瓶中充满VL NO2，溶于水所得溶液的体积为32VL。
2019学年化学人教版必修1同步课件：第4章 第3节 课时2 氮的氧化物和氮、硫氧化物对大气的污染
3．SO2和NO2的主要来源、危害和防治
4．酸雨
5.6 的降雨。 (1)概念：pH<____
SO2、NO2 溶于水形成的。 (2)成因：主要是大气中的__________
(3)类型(写出反应化学方程式)： ①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4。
SO2＋H2O H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4 。 化学方程式：________________________________________
2．步骤③中试管内气体的颜色和体积怎样变化，试管内水位怎样变化？ 主要发生哪些反应？
【提示】 试管内缓慢通入O2时，发生反应：2NO＋O2===2NO2,3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO，因此试管内无色气体变为红棕色，后又变为无色，但气 体体积减小，液面不断上升。
3．当液面充满整个试管时，通入的O2与原试管内的NO2体积之比是多少？ 总反应的化学方程式是什么？ 【提示】 当液面充满试管时，NO2和通入的O2恰好完全反应生成HNO3， 即4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，因此V(NO2)∶V(O2)＝4∶1。 4．在相同条件，向试管中分别通入NO和O2，然后倒置于水槽中，若溶液 充满试管，则通入的NO和O2的体积比为多少？
1．氮气的主要性质 (1)物理性质
无 色、 无 味、 难 溶于水， 五分之四 。 ____ ____ ___ 密度与空气相近， 约占空气体积的_________
(2)化学性质 ①通常情况下，较稳定，与其他物质不反应。 ②放电或高温下，能与氧气反应生成 NO。 放电或高温 N2＋O2 ======== 2NO 。 化学方程式为______________________
回答下列问题： (1)酸雨的pH________5.6(填“>”“<”或“＝”)。 (2)D物质的化学式为________。