电化学基础原理及应用
电化学方法原理和应用
电化学方法原理和应用
电化学方法是一种通过电化学现象来研究物质的方法。
其原理基于物质在电解质溶液中的电离和电荷转移过程，通过测量电流、电势和电荷等参数来研究物质的化学性质和电化学反应动力学。
电化学方法有多种应用，在化学、材料科学、能源、环境保护等领域具有重要地位。
以下是一些主要的应用：
1. 电镀：通过电解质溶液中的电流，使金属离子在电极上还原形成金属层，从而实现电镀过程。
电化学方法在电镀工艺的控制和优化方面发挥着重要作用，能够改善金属镀层的质量和性能。
2. 腐蚀研究：电化学方法可用于研究金属在腐蚀介质中的电极反应和腐蚀过程。
通过测量电位和电流等参数，可以评估金属的腐蚀倾向性，并制定腐蚀控制措施。
3. 能源储存：电化学方法在燃料电池、锂离子电池等能源储存和转换装置中得到广泛应用。
通过电势和电流的测量，可以评估电池的性能和效率，并指导电池材料的设计和优化。
4. 电化学分析：电化学方法可以通过测量电流和电势来确定物质的化学成分和浓度。
常见的电化学分析方法包括电位滴定、极谱法和循环伏安法等，广泛应用于环境监测、食品检测等领域。
5. 电催化：电化学方法在催化反应中具有重要作用。
通过施加外加电势，可以调控反应动力学和选择性，提高催化反应的效率和选择性。
总之，电化学方法是一种重要的实验手段，具有广泛的应用领域。
通过电化学方法的研究，可以对物质的电化学性质、化学反应动力学和催化机理等进行深入理解，为化学和材料科学的发展提供有力支持。
电化学反应的原理与应用
lay的用法和例句一、Lay的基本含义和用法在英语中，动词"Lay"是指将物体放置在某个位置或表面上的行为。
因此，它通常被用来描述人们将物品放在桌子上、床上或地板上等情境中。
"Lay"是一个及物动词，意味着它需要有一个宾语来接收动作。
与之相对的，"Lie"这个词则是指在水平位置或躺下的动作。
二、Lay和Lie的区别虽然"Lay"和"Lie"有着相似的发音和外观，但它们的含义和用法完全不同，甚至让很多人混淆。
1. "Lay"和"Lie"的含义区别：- "Lay": 通过外力在某个位置放置物体。
- "Lie": 自身以平躺方式存在于某处。
2. "Lay" 和"Lie" 的语法结构区别：- "Ley": 是一个及物动词，需要有一个宾语来接收动作，即主体施加动作于客体。
- "Lie": 是一个不及物动词，不需要宾语。
3. 举例说明：- (Correct) Please lay the book on the desk.（请把书放到桌子上。
）- (Incorrect) Please lie the book on the desk.（请把书躺到桌子上。
）三、Lay的用法和例句1. 描述物体的放置行为：- He laid the newspaper on the table.（他把报纸放在桌子上。
）- She laid the clothes neatly in the cupboard.（她将衣服整齐地放在衣橱里。
）2. 描述动物产下或放置卵的行为：- The hen laid an egg this morning.（母鸡今天早上下了一个蛋。
）- The bird laid its eggs in a nest.（鸟将它的蛋放在一个巢中。
电化学原理及其应用于生化反应
电化学原理及其应用于生化反应电化学是研究与电相关的化学反应的学科。
它以电解为基础，通过电化学反应的研究揭示了诸如电解质、电导、电动势等众多电化学现象的本质。
在现代化学研究中，电化学理论得到了广泛的应用，尤其是在生化反应及其研究中，其应用显得尤为重要。
电化学原理的基础是一个简单的物理原理,即离子在电场中运动的电荷效应。
这个原理进一步导致了科学家发现离子的电导性。
电导是电荷如何通过材料的一个属性，被材料内的电荷通过的能力。
离子在电场中运动的过程中，电荷通过材料并向远离电场的方向流动。
运动离子会导致电流的产生，从而提供了分析和理解电解质的工具。
在电化学中，电池是一种常见的电化学装置，其具有将化学能转化为电能的作用。
电池的基本结构由两个电极（阳极和阴极），以及在两极之间的电解质组成。
每种电池的电位是基于两个电表极之间的电势差计算出来的。
在生化反应中，电化学技术通常用于测量生物分子的反应动力学和电子传递速率。
电化学技术还用于分析生物分子之间的相互作用，以及测量微生物的生长和代谢活动等。
生化反应与电化学原理之间的关系是非常紧密的。
生物活性分子通常以氧化还原的形式进行反应。
许多典型的生物反应或代谢过程，比如酒精发酵和细胞呼吸作用，都涉及到电子传递过程，这些过程基本上涉及到了电化学反应。
通过电化学原理，可以研究这些反应的机理，深入了解生物反应过程的本质机制。
在现代科技发展的进程中，人们越来越需要更好更高效的电化学技术，以便涉及到生化反应的研究。
电化学技术采用电化学的原理，利用电极和电解质之间的相互作用，反映生物分子之间的相互作用，或分析生化反应的性质和动力学。
当今电化学应用的步伐越来越快，对这项技术的研究已经涉及到了机器识别，自动控制系统，解决复杂问题等方面。
一方面，这一技术的广泛使用说明了电化学对于生化反应研究的重要性。
另一方面，这意味着，我们将通过电化学技术逐渐深入理解生化反应，使其对于医学、食品、环保等领域中的技术和发展产生更广泛的应用。
电化学工作站的基本原理及其应用
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❖ 从图中可以看出氧化还原 峰很对称，阴极峰电流 与 阳极峰电流 ， 近似相等，
且随着(suízhe)扫描速率的增 加，两峰均没发生位移只 是峰高增大。这些说明 [IrC16 ] 2-与[IrCl6 ]3- 之 间的氧化还原反应属于可 逆反应。
❖ 交流阻抗方法是用小幅度交流信号扰动电解池， 并观察(guānchá)体系在稳态时对扰动的跟随的情况， 同时测量电极的交流阻抗，进而计算电极的电化 学参数。从原理上来说，阻抗测量可应用与任何 物理材料，任何体系，只要该体系具有双电极， 并在该双电极上对交流电压具有瞬时的交流电流 相应特性即可。
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❖ 1.电化学工作站的基本概述
❖ 电化学工作站在电池检测中占有重要地位， 它将恒电位仪、恒电流仪和电化学交流(jiāoliú)阻抗 分析仪有机地结合，既可以做三种基本功能的常 规试 验，也可以做基于这三种基本功能的程式化 试验。在试验中，既能检测电池电压、电流、容 量等基本参数，又能检测体现电池反应机理的交 流阻抗参数，从而完成对多种状态下电池参数的 跟踪和分析。
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❖ 电化学测试方法的优点：
❖ 1．简单易行。可将一般难以测定的化学参数直 接变换成容易(róngyì)测定的电参数加以测定。
❖ 2．灵敏度高。因为电化学反应是按法拉第定律 进行的，所以，即使是微量的物质变化也可以通 过容易测定到的电流或电量来进行测定。
2.先进的非线性阻抗拟合技术，可最有效的表征测试体系；独家提供BV 方程拟合工具，通过稳态极化曲线可精确测定体系的基本反应参数。
应用化学中的电化学基础知识
应用化学中的电化学基础知识电化学是应用化学领域的一个重要分支，研究了电与化学反应之间的关系以及电现象在化学反应中的应用。
本文将介绍一些应用化学中的电化学基础知识，包括电解质、电位、电解和电化学电池等内容。
一、电解质电解质是指在溶液中能够导电的化合物，主要分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在溶液中完全离解成离子，如盐酸和氯化钠；而弱电解质只有少部分分子会离解成离子，如醋酸和醋酸钠。
二、电位电位是电化学中的一个重要概念，用来描述物质的电荷相对于参考电极的能力。
常用的参考电极是标准氢电极，其电位被定义为0V。
其他物质的电位与标准氢电极的电位之差被称为标准电势，用E表示。
标准电势反映了物质进行氧化还原反应的趋势。
三、电解电解是指利用外加电压使离子在电解质溶液中发生氧化还原反应的过程。
在电解过程中，正极（阳极）接受电子，发生氧化反应；负极（阴极）失去电子，发生还原反应。
电解可以用于制备金属、析取气体等实用性操作。
四、电化学电池电化学电池是利用电化学反应产生电能的装置。
一个典型的电化学电池由两个半电池构成，分别是氧化半反应和还原半反应。
氧化半反应发生在阳极，还原半反应发生在阴极。
两个半反应通过电路进行电子传递，同时通过电解质溶液中的离子传递离子，从而实现能量的转化。
电化学电池的电势差被称为电动势，通常用E表示。
电池的工作原理是通过氧化还原反应来产生电荷分离，从而产生电流。
常见的电化学电池包括原电池、干电池和燃料电池等。
五、应用应用化学中的电化学知识具有广泛的应用领域。
电解质在溶液中的导电性质使其在电镀、电解制取金属等工业中得到广泛应用。
电位和电势的研究有助于了解氧化还原反应的趋势，进而指导催化剂的设计和电化学储能器件的开发。
电化学电池的应用范围涉及到能源存储、环境保护、电化学分析等方面。
总结电化学是应用化学领域中一个重要的分支，研究了电与化学反应之间的关系。
掌握电解质、电位、电解和电化学电池等基础知识，对于理解电化学反应的原理和应用具有重要意义。
高中电化学基础知识及其应用
高中电化学基础知识及其应用电化学是研究电能和化学反应之间相互转化关系的科学领域，它涉及到电解、电镀、电池、电解质溶液、电动势、电极反应等多个方面。
随着现代化学、材料科学和能源科学的发展，电化学在各个领域中展现出了重要的应用价值。
而作为电化学的基础知识，高中生应该掌握的是电解质溶液、电动势和电极反应等方面的知识。
本文将简要介绍这些基础知识，并探讨它们在现实生活中的应用。
一、电解质溶液电解质溶液是电化学研究中的一个重要概念，它指的是在水或其它溶剂中能够导电的物质溶液。
通常情况下，离子化合物在水中能够解离成离子，并且这些离子能够在溶液中移动，从而导致溶液的电导率增加。
这种电解质溶液导电的特性为一系列电化学过程提供了基础。
在电解质溶液中可以通过电解将化学能转化为电能，从而实现一些金属的电镀或者非金属的电解等操作。
在高中教学中，电解质溶液的理论知识一般通过化学实验进行教学。
学生通过搭建电解池、选择适当的电解质溶液和电极材料，以及控制合适的电流和电压等操作，来实现对电解质溶液的基本认识。
通过这样的实验，学生可以直观地了解电解质溶液导电的原理，并且能够理解其中离子的运动和电流的形成。
二、电动势电动势是指在两个电极之间由化学反应产生的电压。
在电化学中，电动势通常作为电池的性能指标之一来描述，它反映了电池内部化学反应的强烈程度。
电动势不仅反映了电池的输出电压，同时也与电池内部反应的自由能有关。
通过电动势可以判断电池的正负极反应的强弱以及电化学反应的进行程度。
在高中教学中，电动势的概念首先通过化学实验和理论课程进行介绍，学生了解了电池的构造和原理。
以常见的干电池为例，学生可以通过拆解干电池，对其内部的化学组成和结构进行研究，从而更好地理解电动势的产生原理。
通过这样的教学方式，学生可以了解到不同类型的电池产生电动势的原理，并且对不同类型电池的应用有着基本的认识。
电动势在实际应用中有着广泛的应用，其中最为常见的就是各类电池。
化学实验中的电化学实验
化学实验中的电化学实验电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，它在化学实验中扮演着重要的角色。
电化学实验是一种通过电流作用于化学体系进行实验研究的方法，可以用于分析物质的性质、反应机制以及合成新物质等。
本文将介绍电化学实验的基本原理、常见实验方法以及它们在化学研究中的应用。
一、电化学实验的基本原理电化学实验的基本原理是基于电解和电池的原理。
电解是指通过外加电压使电解液中发生化学反应，将化学能转化为电能的过程。
而电池则是通过化学反应产生电能的装置。
在电化学实验中，通过连接电解池和电池，我们可以通过观察电流的变化来了解电化学反应的特性和机理。
二、常见的电化学实验方法1. 电解实验电解实验是最常见的电化学实验之一。
它通过在电解池中通电，引发电解液中的化学反应。
常见的电解实验有电解水制氢气和氧气的实验，电解氯化钠制取氯气和氢氧化钠等实验。
这些实验可以通过观察电解液的气体产生、电极的气味变化等来揭示反应机制和产物性质。
2. 电化学分析实验电化学分析实验是应用电化学方法进行定量和定性分析的重要手段。
例如，电化学滴定法可以通过测定反应物的氧化还原电位来确定物质的浓度。
电化学分析实验也广泛应用于环境监测、食品安全检测等领域。
3. 电极制备实验电极是电化学实验的重要组成部分。
制备合适的电极材料对于实验结果的准确性和稳定性至关重要。
电极制备实验包括金属电极的沉积、碳纳米管电极的合成等。
这些实验可以通过改变电极材料和制备条件来探索电极性能的影响因素。
三、电化学实验在化学研究中的应用1. 电化学合成反应电化学合成反应是一种通过电流驱动化学反应进行合成的方法。
通过控制电流密度、反应时间等条件，可以实现对产物形态、结构和纯度的精确控制。
电化学合成反应在有机合成、材料合成等领域具有广泛应用。
2. 电化学催化电化学催化是指通过电流作用下改变化学反应速率和选择性的现象。
电化学催化在燃料电池、电解水制氢等领域发挥着重要作用。
通过电化学实验可以研究催化剂的性能、反应机制以及提高催化性能的方法。
电化学基础及电化学分析
电化学基础及电化学分析电化学是研究电荷转移过程及其与化学反应之间相互转化关系的学科。
它在现代化学、能源储存和转换、材料科学以及环境和生物科学等领域中具有重要应用。
本文将介绍电化学的基础知识，并重点探讨电化学分析的原理和应用。
一、电化学基础1. 电化学中的基本概念电化学研究的核心是电荷转移过程，该过程包括氧化反应和还原反应。
基本概念包括电势、电流、电解质和电极。
电势是物质中电荷移动的驱动力，电流是单位时间内通过导电体的电荷量。
电解质是能在溶液中形成离子的物质，它们可以导电。
电极是用于充当电流的进出口的物质或表面。
2. 电化学电池电化学电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极（阳极和阴极）和一个电解质组成。
阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
电化学电池可以分为原电池和电解池。
原电池利用化学反应自发向电能转化，而电解池则利用外加电势将电能转化为化学反应。
二、电化学分析电化学分析利用电化学技术来检测和定量分析样品中的化学物质。
它具有灵敏度高、选择性好和响应速度快等优点，因此被广泛应用于环境、食品、生物医学和工业领域。
1. 伏安法伏安法是最常用的电化学分析技术之一。
它通过测量电流和电势之间的关系，定量分析样品中的物质。
伏安法可以进一步分为直接伏安法和间接伏安法。
直接伏安法是直接测量电流和电势的关系，而间接伏安法利用电化学反应的峰值电流和电势之间的关系进行分析。
2. 极谱法极谱法是利用电极上产生的电流和电势之间的关系来分析物质。
它可以用于定量分析和定性分析。
常用的极谱法包括线性扫描伏安法（LSV），循环伏安法（CV）和差分脉冲伏安法（DPV）等。
3. 电化学阻抗谱法电化学阻抗谱法是一种研究电化学界面和电解质中离子传递过程的分析方法。
它可以通过测量交流电压下的阻抗变化来监测界面的特性和反应的动力学过程。
4. 恒流电位法恒流电位法是一种基于恒流条件下测量电势变化的电化学分析技术。
它可以用于研究电化学反应动力学，以及测量样品中的特定物质。
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电化学基础原理及应用电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，它的应用十分广泛，在分析、合成等领域应用很广，由此形成的工业也很多，如电解、电镀、电冶金、电池制造等。
因此本课题有利于学生了解电化学反应所遵循的规律，知道电化学知识在生产、生活和科学研究中的作用。
同时，通过设计一些有趣的实验和科学探究活动，可以激发和培养学生探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。
电化学是高考命题的热点之一。
电化学中的电路、电量等与物理学联系紧密，既可以综合学科内知识，又可以与生产、生活、新科技、新技术等相联系，是不容忽视的知识点。
预计在今后的高考中，对该部分内容的考查仍会保持目前东风热度。
在题型上应以传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产物的判断与相关计算、电极反应式及电池反应方程式的书写、离子的转移方向、溶液pH的变化仍会是高考的热点。
本课题共包括原电池、化学电源、电解池、金属的电化学腐蚀与防护四部分内容。
计划课时安排：原电池2课时化学电源2课时电解池2课时金属的电化学腐蚀与防护2课时电化学原理综合应用2课时Zn 专题一 原电池【课标要求】体验化学能与电能相互转化的探究过程,认识原电池，掌握原电池的工作原理。
【学习重点】1.初步认识原电池概念、原理、组成及应用；2. 了解原电池的工作原理，探究组成原电池的条件，会写电极反应式和电池反应方程式【学习难点】通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
再现历史：1799年意大利物理学家——伏打如右图所示，组成的原电池：问题：①. 锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？②. 锌片和铜片连接在一起插入稀硫酸，现象又怎样？③. 锌片的质量有无变化？溶液中C(H +)如何变化？④. 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？⑤. 电子流向如何？〖思考与交流〗 当电解质溶液为CuSO 4溶液时： Zn 电极是____极，其电极反应为____________ _，该反应是________反应；Cu 电极是____极，其电极反应为____________ _，该反应是_________反应。
【小结】1．定义：原电池是将转变为的装置。
2．本质：原电池反应的本质是___________反应。
3．原电池工作原理：填写页表中的空白正极反应：电子（反应）负极反应：电子（反应）总反应：正极反应 + 负极反应【学习新知】一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因：改进措施：【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？〖附：盐桥制法：1）将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。
2）将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可。
〗产生持续、稳定的电流的原因盐桥的作用〖思考与交流〗上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？。
指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式及该电池的总反应方程式。
负极（片）：正极（片）：电池反应（总化学方程式）：电池符号：（负极）（盐桥）（正极）注意：电极反应式要①注明正负极和电极材料；②满足所有守恒。
【归纳总结】1、对比两种电池有何不同？导线和盐桥的作用：原电池中的几个判断：2、电流方向与电子流向的判断：3、电解质溶液中离子运动方向的判断：【反馈练习】1. 锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极C 和阴离子都移向Zn极D 和阴离子都移向Cu 极2. 下列关于原电池的叙述正确的是（）A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转变为电能的装置C 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极二、由两个半电池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用作为正极，正极从外电路得到电子。
②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
（2）探究组成原电池的条件【归纳总结】组成原电池的条件（四要素）①。
②。
③。
④本质条件：。
〖思考与交流〗（3）原电池的正负极的判断方法微观判断：①根据电子流动方向或电流的方向电流由极流向极，电子由极流向极宏观判断：②根据电极材料：一般活泼的金属为极，活泼性弱的金属或能导电的非金属为极③根据原电池电极发生的反应：原电池的负极上发生反应，正极上发生反应。
④根据某些现象：电极溶解的一极为极，电极增重或产生气体的一极为极。
⑤根据原电池的电解质溶液内离子移动的方向来判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向极，阴离子移向极【反馈练习】1、一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（）(以下电解质溶液浓度相同)2、下列哪几个装置能形成原电池？3：某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 ( )A.MgB.FeC.AlD.Cu4：由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH ( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小*【拓展练习】5：如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A. 铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平衡状态C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜三、原电池的应用（1）电解质溶液和电极材料的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应。
但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。
①活泼性不同的两种金属。
如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极②金属和非金属。
如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极③金属和化合物。
如铅蓄电池，铅作负极，PbO2作正极④惰性电极。
如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt【反馈练习】请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。
你有哪些可行方案?负极：正极：总反应式：电解质溶液：若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。
【反馈练习】（2）原电池的主要应用⑴ 比较金属的活动性大小1：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b >d > c > a⑵判断金属的腐蚀快慢① 原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀；(填>、<或=)② 原电池中的负极金属比正极金属腐蚀的；(填快或慢，下同)③ 同种金属，在强电解质溶液中比在弱电解质溶液中腐蚀的。
⑶设计原电池从理论上来说，任何氧化还原反应均可设计成原电池。
【归纳总结】原电池的主要应用：1.利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；3.进行金属活动性强弱比较；4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。
如在铁器表面镀锌。
5.解释某些化学现象【反馈练习】原电池原理应用：(1)比较金属活动性强弱。
1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；(2)比较反应速率2 ：下列制氢气的反应速率最快的是A纯锌和1mol/L 硫酸； B纯锌和18 mol/L 硫酸；C粗锌和 1mol/L 盐酸； D粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
(3)比较金属腐蚀的快慢3：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是4：下列装置中四块相同的Z n 片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)判断溶液pH 值变化以氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH 溶液）为例：负极：2H2 + 4OH - — 4e - = 4H2O正极：O2 +2H2O + 4e - = 4OH -总反应：2H2 + O2 = 2H2O负极上消耗OH -，使附近溶液pH 减小，正极上产生OH -，使附近溶液pH 增大，整个溶液中OH -物质的量保持不变，但由于反应生成H2O ，使整个溶液pH 减小。
〖思考与交流〗若以稀硫酸为电解质溶液呢？【思维提示】判断原电池工作过程中溶液pH 变化时，不仅要看正、负两极生成OH-（H+）或消耗的OH-（H+）物质的量的多少，还要看原电池反应中是否生成或消耗H2O 。
5：在Cu-Zn 原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L 升气体，则流过导线的电子为———— mol,溶液的pH 值变_________？（溶液体积变化忽略不计）(5)原电池原理的综合应用听课随笔6：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。
“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。
使用完后，会发现有大量铁锈存在。
1)“热敷袋”是利用 放出热量。
2)炭粉的主要作用是 。
3)加入氯化钠的主要作用是 。
4)木屑的作用是*【拓展练习】（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。
两极反应式为：正极 ；负极 。
该装置将 能转化为 能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。
【特别提醒】原电池中电子流出的电极一定为负极，但相对活泼的金属电极不一定是负极。
较易与电解质溶液反应的金属材料作原电池的负极。
【能力提升】1.如下图所示的装置中，能够形成原电池，产生电流的是 ( )H 2SO 4B 稀盐酸CD2. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原Cu(s)＋2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。