2012化学新人教版必修1：1.2.2 气体摩尔体积 教学设计
【创新设计】高一化学人教版必修1学案：1.2.2 气体摩尔体积 Word版含答案[ 高考]
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第2课时 气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道确定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
2．上表所得结论及其原因分析： 物质的体积与很多因素有关，主要有：①________________；②____________________；③______________________等。
(1)根据上表数据可知，1 mol 固体、液体的体积在同一温度下是________的，其主要原因是：________________而言，含有的粒子数目________，因此，物质体积的大小主要取决于________________________和________________。
粒子之间的____________是非常小的，所以其体积主要决定于粒子的________。
但因为粒子大小是不相同的，所以1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
(2)根据上表数据可知，0℃、101 kPa(标况)时1 mol O 2和1 mol H 2的体积________，原因是：对________________________________来说，含有的粒子数目________，且气体分子间的________要比分子本身的________大很多倍，故气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。
而在同温、同压下，任何气体________________可以看成是相等的，因此1 mol 气体的体积是相等的。
且在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 。
知识点一 气体摩尔体积[探究活动]1．气体摩尔体积是______________________________，符号是________，单位是________。
标准状况下，气体摩尔体积约为________。
对于气体摩尔体积的理解，应注 意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是________。
高中化学气体摩尔体积教案
高中化学气体摩尔体积教案
一、教学目标：
1. 了解气体摩尔体积的概念；
2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；
3. 能够通过气体摩尔体积的计算解决相关问题。
二、教学重点：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法。
三、教学难点：
1. 掌握气体摩尔体积计算方法。
四、教学内容：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法；
3. 气体摩尔体积的应用。
五、教学过程：
1. 引入：通过实验或案例引入气体摩尔体积的概念；
2. 讲解：介绍气体摩尔体积的定义和计算方法；
3. 实践：让学生通过实际计算练习加深理解；
4. 讨论：讨论气体摩尔体积在实际生活中的应用；
5. 总结：复习重点知识点，总结本节课内容。
六、教学资源：
1. 实验器材：气体收集瓶、水槽等；
2. 教学课件。
七、教学评价：
1. 学生参与情况；
2. 学生在实践中的表现；
3. 学生对气体摩尔体积的理解程度。
八、教学反思：
1. 如何更好地引入气体摩尔体积的概念；
2. 如何引导学生深入理解气体摩尔体积的计算方法；
3. 如何提高学生对气体摩尔体积的应用能力。
以上为高中化学气体摩尔体积教案范本，希望对您有所帮助。
气体摩尔体积
《气体摩尔体积》教学设计一、教材分析《气体摩尔体积》是人教版高中化学必修1的第一章第二节的内容。
本节主要目的是讲解气体摩尔体积的概念（包含阿伏加德罗定律）。
概念的得出可通过问题解决式教学方法用数据的计算、观察、分析，得出结论，提出气体摩尔体积的概念，并用类比法讲解符号、公式和单位。
理解概念可采用学生讨论，教师提示的方法总结之，最后可以回到数据得出定律。
对刚上高一的学生进行的科学的解决问题的指导，特别是数据的分析与处理，增强其思维能力和自主性，这堂课的内容最佳。
本节教材是在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
二、学情分析学生已知体积、密度、质量三者的关系；已知物理量质量、物质的量、微粒数三者的关系；已知固、液、气三状态；掌握一定数学计算能力、分析数据能力。
在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已有了“物质的量”基础，故学生易接受，但对气体摩尔体积的理解是一难点，需妥善处理。
三、教学目标1、知识与技能①理解气体摩尔体积的概念和标准状况下的气体摩尔体积。
②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
④通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。
2、过程与方法①通过对众多数据的对比、分析和推理，培养学生的分析推理能力和探究意识；②让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；③通过类比,使学生学会同类事物可举一反三。
3、情感态度和价值观①通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。
③培养学生的分析推理能力，通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。
学案1：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素{粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离(1)决定固体或液体体积的主要因素{粒子数目粒子的大小(2)决定气体体积的主要因素{粒子的数目粒子间的平均距离{温度压强2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积(2)符号：V m单位：L·mol－1、m3·mol－1(3)影响因素：温度、压强(4)标准状况数值：22.4 L·mol－1(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(V m)、气体体积(V)的关系：V＝n·V m3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。
(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论①同温、同压V1V2＝n1n2②同温、同压ρ1ρ2＝M1M2③同温、同体积p1p2＝n1n2知识点一气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点二阿伏加德罗定律及推论2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小知识点三有关气体摩尔体积的计算3．在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。
1.2.3气体摩尔体积教学案
高一化学教学案（4）第一章第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）编者：陈亚山审阅：史小元班级学号姓名【学习目标】1、了解气体摩尔体积的的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。
2、了解阿伏加德定律及应用【学习重点】1、气体摩尔体积的计算。
2、阿伏加德定律及应用【学习难点】阿伏加德定律及应用【教学过程】一、气体摩尔体积1、影响物质体积的因素从微观来看有：（1）（2）（3）2、1mol固体或液体的体积不同的原因：3、对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的倍左右。
因此气体体积取决于粒子间距离，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。
当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。
所以1摩尔任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同，这个体积叫气体摩尔体积，即：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm。
数学表达式：。
通常将0℃，1.01×105Pa时的状况称为标准状况。
在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。
4、在应用气体摩尔体积22.4L/mol时应注意以下三个问题：（1）四要素：（2）“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。
所以1mol 不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol任何气体的体积正好为22.4L。
（3）适用对象：（1）（2）二、阿伏加德罗定律由于在一定温度，一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。
1．阿伏加德罗定律：(“四同”定律)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n)四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计
物质的量一、教材简析与教材处理1．教材的地位和作用《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol 。
他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。
这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
2．教学目标 （1）知识与技能目标A 、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义B 、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系 （2）能力与方法目标通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。
（3）情感态度与价值观目标A 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。
B 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学方法和手段A 、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子 粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。
以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
具体思路：B 、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。
设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。
培养学生学习概念的能力。
三、主要教学程序设计情景1 物质的量的引入（1）问题的重视和注意。
并利用学生原有的有关知识结构与观念，理解摩尔是宏观与微观粒子的联系桥梁。
概念在以前都以学过，必然有一种成功的喜悦。
这些新的物质量、新的单位对他们来讲也就不是那么难以理解、难以接受。
苏教版高中化学必修1教学设计1：1.2.2 气体摩尔体积
专题1 物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第2课时气体摩尔体积教学目标1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.能用物质的聚集状态等概念解释一些实际问题。
4.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
教学重点及难点理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算。
教学过程（引出新内容）（过渡）那么物质的体积除了跟物质的量有关外，跟物质状态有关吗？（提问）物质有哪些常见的聚集状态呢？（学生回答）气态、液态和固态。
（提问）不同状态的物质理性质上有哪些差异？固体、液体、气体是否有固定的形状和体积？（学生回答）固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
（过渡）为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？（讲解）结构决定性质。
那么我们一起来看看1 mol物质所占有的体积。
（提问）若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?（学生回答）密度。
完成表格（标准状况下1 mol不同物质的体积）（结论）1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
3. 1 mol固体和液体的体积较小，1 mol气体的体积较大。
（讨论）那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？（举例）举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关？（学生回答）人数、距离、胖瘦（提问）类似的，物质的体积与哪些因素有关？（学生回答）粒子数目、粒子大小、粒子间的距离。
（思考1）当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？（学生回答）固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
1.2.2《气体摩尔体积》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第二课时气体摩尔体积）【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同的，而1mol固体和液体的体积是不同的。
2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。
【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。
【自主学习】旧知回顾：1.M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定；M＝m(一个粒子)·N A，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M r＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，表示摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。
2.气体容易被压缩（填“容易”或“难”，下同），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”，下同）；温度越高，气体分子间距离越大；压强越大，气体分子间距离小；而固体和液体的体积难被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常小。
新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题：1.气体摩尔体积的概念单位物质的量的气体所占体积，符号Vm，单位 L/mol 。
定义式为Vm=V/n。
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
标准状况下（温度为0℃，压强为 101KPa ）Vm=_22.4L/mol_。
2.0【同步学习】问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O2 ，你知道他每分钟吸入了多少个O2分子吗？二、气体摩尔体积活动一、1mol物质的体积1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13“科学探究1（1）”：电解水生成的O 2和H 2的体积比约为 1:2 。
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同T、P、m下：n1/ n2= V1/ V2= M2/ M1
【练习3】在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是
①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2
【解析】同T、P、m下：物质的量、体积与摩尔质量成反比
【答案】③>②>⑤>④>①
【练习】在标准状况下：
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。错
【练习2】下列说法正确的是（D）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
【讨论】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？
【板书】3、阿伏加德罗定律（四同定律）
同温同压，体积相同的气体，分子数相同
四同:同温同压同体积同分子数(物质的量)
注：适应于任何气体，包括混合气体
同T、P下：N1/ N2=V1/ V2=n1/ 源自2ρ1/ρ2= M1/ M2
G.22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。错
H.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。对
I.在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3对
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？11.2L
（2）33.6LH2的物质的量是多少？1.5mol
（3）16gO2的体积是多少？11.2L
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？1.204*1024
【小结】
【巩固练习】判断下列叙述是否正确。
A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L错
【小结】固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下，固体、液体的
体积主要由粒子本身大小决定。
气体粒子间间隔很大，在粒子数目相同的情况下，气体的体积主要由粒子间距离决定。
【讨论】1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？
(1)相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积
固体＜液体＜气体
(2)相同条件下，气体体积近似相等而固体、液体却不相等。
【讨论】对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同，而相同条件（标准状况）下，1mol不同的固体体积基本相同呢？
【提示】决定物质体积大小的因素有哪些？
【师生共同活动】决定物质体积大小有三个因素：
【板书】三、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积
概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号：Vm
公式：Vm=V/n
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm≈22.4L/mol)
理解要点：
条件：标准状况（S.T.P）结论
对象：任何气体体积约占22.4L
物质的量：1mol
第二课时气体摩尔体积
【教学目的】使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。
通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。
通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
【教学重点】气体摩尔体积的概念
【教学难点】气体摩尔体积的概念
【教学过程】
物质
粒子数
质量／g
密度(0℃)
体积
Fe
6.02×1023
55.8
7.88 g／cm3
Al
6.02×1023
26.98
2.7 g／cm3
Pb
6.02×1023
207.2
11.3 g／cm3
H2O
6.02×1023
18.0
1.0 g／L (4℃)
H2SO4
6.02×1023
98.0
1.83 g／L
H2
6.02×1023
2.016
0.089 g／L
O2
6.02×1023
32.00
1.43 g／L
CO2
6.02×1023
44.01
1.977 g／L
【学生活动】(1)要求学生利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格。(可将学生分为3～4组分别完成。)
(2)启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。
【师生共同活动】总结规律：
【思考】1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？
2、在实验室或在生产中，对于物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？
【提问】已知物质的质量和密度，怎样求体积？
【学生回答】V=
【科学探究]】计算1mol下列物质的体积（课本P14），填表；
①物质粒子的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小
【讲述】因为1mol物质中含有的粒子数目相同，所以，影响物质体积大小的因素就只要取决于粒子大小和粒子间距。下面就请大家阅读课本，找出为什么1mol固体、液体物质的体积不同，而1mol气态物质在相同状态下相同的呢？
【实验启示】气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
【学生】气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。（以一些足球和乒乓球堆积和分散放置时的情况），气体在相同的温度和压强下分子间的距离相等，因此，在相同的状态下，粒子数目相同的任何气体的体积都相同。也就是说，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，这就是阿伏加德罗定律。
B.1 mol气体的体积约为22.4 L错
C.1 mol氖气和1 mol氧气体积相同错
D.标准状况下，1 mol氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L对
E.22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数错
F.1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L/mol。错
【练习1】判断以下说法的正误：
1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错
2. 1mol气体的体积约为22.4L。错
3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。对
4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。错
5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。错