离子反应 (2)
离子反应(2)教学设计
离子反应(2)教学设计一、教学目标1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;2、通过试验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。
3、培育同学严谨的科学立场和透过现象看本质的唯物主义思想。
4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。
二、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写三、教学过程[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解神秘三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指引迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？今日我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的神秘[演示试验] 试验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液试验仪器：烧杯、试管[同学争论完成试验][提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。
[思索]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的缘由？[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀的过程。
[总结并板书]离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。
[设问]如何正确书写离子方程式呢？以K2CO3和CaCl2反应为例：[板书讲解]1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-3.将两边都有的离子从方程式中删除：CO32-+Ca2+=CaCO3↓4.检查方程式两边是否满意电荷守恒和原子个数守恒。
校本练习之离子反应(2)
章节：专题一课题：离子反应1．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑3．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O4.既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：（）A. CaCO3＋HCl－B. AgNO3＋NaCl－C. Fe＋CuSO4－D. H2SO4＋NaOH－5. 下列各物质的水溶液，滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A. BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20B．CO-23CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 C．Ca2＋＋CO-23D．H＋＋OH－H20 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H207．下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8.下列离子方程式书写正确的是（）A.氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋====H2OB.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D.石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑9.下列离子方程式中，正确的是（）A.氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑10．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_____________________________（2）碳酸钠溶液与盐酸混合_____________________________（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_____________________________（5）盐酸与氢氧化钠溶液反应。
离子反应(2)
设疑引入：
在初中化学旳学习中，我们接触过某些常见旳酸、 碱和盐，你能举出某些常见旳酸碱、和盐旳例子 吗？究竟什么是酸、碱和盐呢？
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
湘钢一中高一化学组 执教者：谭志奉 二OO七年十月
第一课时
一.酸、碱、盐在水中旳电离
1、酸酸、碱、、碱盐、溶盐液溶旳液导能电够性导,导电电，原因： 是因为物质溶于水时，离解成自由 移动旳阴、阳离子。
3、强电解质与弱电解质
1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子旳 电解质
2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子旳 电解质
电解质分：
强电解质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3
弱电解质（部分电离） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
MgCl2 =Mg2++2Cl-
思索与讨论：
是不是全部酸、碱、盐旳水溶液都能导电 呢？当它们在固体状态时能否导电呢？酸、 碱、盐导电旳本质是什么呢？
仿真试验：
思索与讨论：
为何氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠它们旳固体 不导电，其水溶液却能导电，但蔗糖旳固 体和水溶液都不导电呢？
氯化钠、蔗糖、酸旳电离旳微观解释
• NaCl=Na++Cl- NaOH=Na++OH• 酸在熔融时不电离，即液态HCl、纯硫酸不
能导电。 • NaHSO4（熔融）Na ++HSO4-
小结
• 经过本节课旳学习，你懂得了些什么？你 对物质在溶液中以何种形式存在是否都清 楚了？还有什么问题？
电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积 溶液中离子数目旳多少（离子浓度大小）和离 子所带旳电荷。
高中化学必修一 第二节 离子反应二)20202021学年新)解析版)
第一单元物质及其变化第二节离子反应（二）一、基础巩固1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】A。
【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C。
【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，故选：C。
3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A．H++NH3•H2O═NH4++H2OB．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；故选：D。
离子反应(2)
例1
(1990_13)下列反应的离子方程式不正确的是 (A) 醋酸加入氨水：
BC
CH3COOH + NH3∙H2O = CH3COO-+ NH4++ H2O (B) 铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
B
9. (2003广东_13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－ B 金属铝溶于盐酸中： 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ C 硫化钠溶于水中： S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D 碳酸镁溶于硝酸中： CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(B)氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(C)钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
例3
(1992sn_9)能正确表示下列反应的离子方程式是
D
(A)碳酸钙跟醋酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O
离子反应(第二课时)教学设计
离子反应（第二课时）教学设计一、教材分析、学情分析本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
而《离子反应》又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
二、设计思路本节设计的主旨是：给学生以思想、给学生以方法、给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。
学生在学习本节课之前，已经知道了电解质在水溶液中能电离出离子，在此基础上通过对一个问题的思考与探讨引出离子反应。
学生通过讨论来分析两种溶液混合时哪些离子能发生反应，并思考作出判断的依据，通过学生的分析得出离子反应发生的条件，离子反应的本质，引出离子方程式，接着就正确书写离子反应方程式展开讨论学习，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
三、教学目标分析知识与技能1.使学生了解离子反应的概念，加深对复分解离子反应条件的认识，理解离子反应的本质，掌握如何正确地书写离子方程式。
2.培养学生归纳、概括的抽象思维能力；培养学生主动获得知识的能力。
过程与方法对学生进行分组，采用设疑、分析、讨论、讲解相结合，掌握离子反应和离子反应方程式的书写。
情感态度与价值观让学生在提出问题、思考问题、解决问题的学习过程中感受到成功获得知识的喜悦。
四、教学重点离子反应的概念和离子方程式的书写五、教学难点离子方程式的书写六、教学方法情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。
3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。
【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。
【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即、、)改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端的和是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
离子反应(2)
Ba(OH)2
学以致用
1. ①离子反应发生的条件主要有生成 气体），（ 沉淀）和（水）等 。 （ ②要对NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色 溶液进行鉴别，最适宜的试剂是( c ) A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀H2SO4 D.稀盐酸
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ A ）
离子反应
•易门一中 曾国良
反应物 （1~2mL)
CuSO4溶液与 NaOH溶液
反应现象
化学反应方程式
生成蓝色沉淀 生成无色气泡 先变红后褪色 生成红褐色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3溶液与 盐酸溶液
NaOH溶液加酚酞 再加HCl溶液 FeCl3溶液与NaOH 溶液
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② H+ K+ Cl- OH③H+ K+ HCO3- SO42④ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成水 生成 弱酸 H2CO3(CO2+H2O) 能大量共存
能拆： K+、Na+、NO3-、NH4+盐
强酸、强碱、易溶盐
不能拆：
气体、沉淀、弱酸、弱碱 单质、氧化物、水
诸 葛 亮 南 征
无反应
H++OH-=H2O 无反应应， 还可以表示同一类型的所有的离子反应。
如：H+ + OH- = H2O 可表示所有 强酸与强碱生成可溶盐和水的 离子反应。