化学试题人教版高考一轮复习 课时练2离子反应
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第2章 第2节 离子反应 Word版含答案
其次节离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。
2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离基础学问自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。
备考2024届高考化学一轮复习强化训练第一章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式
第2讲离子反应离子方程式1.[2023北京]下列离子方程式与所给事实不相符的是（B）A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋D.Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－HgS↓解析Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，A正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B错误；利用覆铜板制作印刷电路板的原理为氯化铁溶液与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，C正确；S2－可与Hg2＋反应生成HgS 沉淀，从而除去废水中的Hg2＋，D正确。
2.[2023浙江]下列反应的离子方程式正确的是（B）A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HC O3－C.铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2N O3Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O H2S＋2HS O3－解析I－的还原性强于Fe2＋，与Cl2反应时，I－先被氧化，正确的离子方程式为2I－＋Cl2I2＋2Cl－，A错误；酸性：H2CO3＞HClO＞HC O3－，故向次氯酸钙溶液中通入足量二氧－，B正确；铜与稀硝酸反应生成NO，C错误；硫化钠与足量二氧化碳生成HClO和HC O3化硫发生氧化还原反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HS O3－，D错误。
3.[2022全国甲改编]能正确表示下列反应的离子方程式为（D）A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋ H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O [Al（OH）4]－＋4N H4＋C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si O32－＋CO2＋H2O HSi O3－＋HC O3－D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S O42 BaSO4↓＋2H2O解析HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N H4＋，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H 2O ＋CO 2＋Si O 32C O 32－＋H 2SiO 3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为Si O 32－＋2CO 2＋2H 2O H 2SiO 3↓＋2HC O 3－，C 项错误；将等物质的量浓度的Ba （OH ）2溶液与NH 4HSO 4溶液以体积比 1∶2混合，溶液中H ＋和OH －恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋S O 42BaSO 4↓＋2H 2O ，D 项正确。
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课时规范练2一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.下列气体与水发生反应,生成物中没有强电解质的是( )A.NO2B.SO3C.(CH3CO)2OD.Cl2答案:C解析:NO2与水反应生成HNO3和NO,HNO3是强电解质,A不符合题意;SO3与水化合生成H2SO4,H2SO4是强电解质,B不符合题意;(CH3CO)2O与水反应生成CH3COOH,CH3COOH属于弱电解质,C符合题意;Cl2与水反应生成HCl和HClO,HCl是强电解质,D不符合题意。
2.(2024湖北荆州中学阶段考)某爱好小组为探究NaCl在不同状态下的导电状况,进行如下试验(X、Y为石墨电极)。
下图为不同试验中的微观示意图。
以下分析正确的是( )A.图中代表Cl-B.X与电源正极相连C.图b说明通电后发生了电离:NaCl Na++Cl-D.图b和图c中Y电极上的产物相同答案:B解析:Cl-的半径大于Na+,则灰球代表Cl-,相应的白球代表Na+,A错误;由图b可知,阴离子Cl-移向X 极,则X为阳极,X与正极相连,B正确;电离是在水分子作用下或熔融状态下破坏化学键,与是否通电无关,C错误;图b是电解熔融氯化钠,Y电极是阴极,阴极上产生钠单质,图c是电解氯化钠溶液,Y电极是阴极,阴极上产生氢气,产物不同,D错误。
3.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HSB.H2CO3的电离:H2CO32H++CC.Al(OH)3的碱式电离:Al(OH)3Al3++3OH-D.NaHSO3在水中的电离:NaHSO3Na++HS答案:A解析:NaHSO4是强电解质,熔融状态电离生成Na+和HS,电离方程式为NaHSO4Na++HS,A正确;H2CO3是二元弱酸,分步电离,以第一步为主,H2CO3的电离:H2CO3H++HC、HC H++C,B错误;Al(OH)3是弱电解质,部分电离用可逆号,碱式电离的方程式为Al(OH)3Al3++3OH-,C错误;NaHSO3是强电解质,在水中完全电离出HS和Na+,电离方程式为NaHSO3Na++HS,D错误。
高考化学一轮课时作业：2.2离子反应(含答案)
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课时提升作业(四)(45分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质③0.5 mol ·L -1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol ·L -1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H ++23SO -====H 2O+SO 2↑的反应个数有( ) A.4个B.5个C.8个D.12个3.(2018·滨海区模拟)已知4NH ++2AlO -+2H 2O====Al(OH)3↓+NH 3·H 2O,向含有等物质的量的4NH +、Al 3+、H +混合溶液中,慢慢滴加NaOH 溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是( )A.H ++OH -====H 2OB.Al 3++3OH -====Al(OH)3↓C.Al(OH)3+OH -====2AlO -+2H 2OD. 4NH ++OH -====NH 3·H 2O4.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )A.Na +、3NO -、Al 3+、Cl -B.Na +、23CO -、K +、3NO -C.Cu 2+、K +、24SO -、Cl -D.Ba 2+、K +、Cl -、23CO -5.常温下能大量共存于同一溶液中,但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH=14时又会产生白色沉淀的是 ( )A.Fe 3+、Ba 2+、K +、3HCO -、SCN -、Cl -B.Mg 2+、Na +、K +、24SO -、Br -、3HSO -C.Ba 2+、Al 3+、K +、Cl -、3HCO -、3NO -D.Fe 3+、Na +、4NH +、24SO -、3NO -、Cl -6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol ·L -1。
高考化学一轮复习课时训练2.2 离子反应(新人教)
第二节离子反应一、选择题（包括8小题。
1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。
）1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖2.在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.盐酸逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水3.下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③05 mol·-1L所有一元酸中氢离子浓度都是05 mol·-1L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥4.（江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-MN2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+5.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。
已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有（）A.OH-、CO32-、S2-B.S2-、Cl-、SO42-C.CO32-、NO3-、S2-D.Cl-、SO42-、NO3-6.（临沂模拟）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。
2013届高考一轮化学复习课时练(人教版)：第2课时 离子反应
2013届高考一轮化学复习课时练（人教版）：第2课时离子反应一、选择题1．(2011·西城抽样测试)下列物质中，属于弱电解质的是( )A．CH3COOH B．H2SO4C．NaOH D．Na2CO3答案 A解析CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；而H2SO4、NaOH、Na2CO3分别为强酸、强碱、盐，属于强电解质。
2．(2011·茂名模拟)下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②③④⑤C．只有⑤ D．只有⑥答案 C3．(2012·肇庆调研)下列电离方程式错误的是( )A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B．HF H＋＋F－C．HI H＋＋I－ D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－答案 C4．(2012·长春调研)某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO－3):n(SO2－4):n(Fe3＋) :n(H＋) n(M)＝2:3:1:3:1，则M可能为( )A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3D．Cl－答案 B解析根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NO－3在酸性溶液中不能共存：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故M只能为Mg2＋。
5．(2012·北京东城区练习)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( ) A ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3 B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na ＋、NH ＋4、S 2－、Br －C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3、AlO －2D ．在含有大量Fe 3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －答案 C解析 A 项，加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下NO －3会将Fe 2＋氧化，而碱性条件下NH ＋4、Fe2＋均不能大量存在；B 项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，其中S 2－肯定不能大量存在；D 项，Fe 3＋与SCN －不能大量共存。
人教版高考化学一轮复习课后习题 第二章 物质及其变化 化工生产中的离子反应和氧化还原反应 (2)
热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应1.(北京通州区期末)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO2),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce4+2H++Ce3+B.x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和C e4+总数减少D.该转化过程的实质为NO x被H2还原2.(北京石景山区期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。
下列说法正确的是( )A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓B.过程②中,Fe3++CuS Cu2++Fe2++SC.过程③中,溶液的酸性增强D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓3.(东北三省四市教研联合体联考)硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。
甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现N O3-的催化还原,进而减少污染。
已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。
下列说法错误的是( )A.Fe3O4参与了该循环历程B.HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用D.在整个历程中,1 mol H2可还原1 mol N O3-4.(北京朝阳区期末)锂电池具有广泛应用。
用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):下列说法不正确的是( )A.①中加热后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3++3C O32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C.由③推测溶解度:CaCO3>Li2CO3D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低5.(山东青岛期末)高氯酸(HClO4,沸点90 ℃)可用于医药工业方面。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第二章 化学物质及其变化 离子共存 离子的检验与推断 (2)
课时规范练5 离子共存离子的检验与推断一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.常温下,pH=12的溶液中:C O32-、Na+、Al O2-、S O42-B.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、N H4+、Cl-、N O3-C.常温下,pH=2的溶液中:Na+、K+、S O32-、HC O3-D.常温下,pH=1的溶液中:Fe3+、K+、I-、S2-2.某溶液中含有K+、Fe3+、S O42-、C O32-、I-中的几种。
取样,滴加KSCN溶液后显红色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.K+B.I-C.S O42-D.C O32-3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )=10-12的溶液中:N H4+、Cu2+、N O3-、S O42-A.c(OH-)c(H+)B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:N H4+、K+、Cl-、I-C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、S O42-D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、N O3-4.(四川遂宁模拟)下列有关物质鉴别与检验的说法错误的是( )A.样品溶液中加入稀盐酸无明显现象,继续滴加BaCl2溶液析出白色沉淀,说明样品溶液中含有S O42-B.向试管内经浓缩的样品溶液中加入NaOH浓溶液并加热,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,说明原样品溶液中含有N H4+C.向试管内的样品溶液中加入铜片和体积比为1∶1的硫酸溶液并加热,试管内溶液变蓝色,试管口有遇空气变红棕色的气体生成,说明原溶液中含有N O3-D.样品溶液中加入稀盐酸有大量无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明样品溶液中含有C O32-5.(全国乙卷,9)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
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课时规范练2 离子反应基础巩固1.将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.a离子为Cl-,b离子为Na+B.溶液中含有N A个水合Na+C.溶液中存在NaCl Na++Cl-D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2.(2020福建永安一中期中)下列说法正确的是( )A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体D.淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精都属于混合物3.(2020天津学业水平等级考适应性测试)下列反应的离子方程式错误的是( )A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:S2+6H++2S4SO2↑+3H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS:Cu2++S+PbS CuS+PbSO44.(2020辽宁辽河油田第二高级中学月考)下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.只有③⑤B.只有①③⑥C.只有⑤D.只有②④5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SB.含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、N、HCC.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、ND.常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-6.(2020山东枣庄期末)某溶液中可能含有Na+、N、S、Cl-、Fe2+、Fe3+、C中的若干种,且各离子浓度均相同。
为确定其组成,进行如下实验:①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,然后过滤;②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,且微热时有气体产生。
下列说法正确的是( )A.溶液中存在N、S、Fe2+、Cl-B.溶液中一定存在Na+和Cl-C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种D.无法确定溶液中是否存在C7.(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液反应的离子方程式为,若是向NaHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性,离子方程式为。
(2)向1 L 1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2.25 L等浓度的Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为。
(3)向含FeI2和FeBr2各1 mol的混合液中通入氯气2.5 mol,发生反应的离子方程式为。
(4)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为。
(5)Fe的一种含氧酸根Fe具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为棕黄色,并有无色气体产生。
该反应的离子方程式是。
能力提升8.(2020甘肃师范大学附属中学月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化B1 mol·L-1NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1HCl溶液等体积均匀混合:2Al+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确;Al与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3C 过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS 正确;说明H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HC+OH-MgCO3↓+H2O 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水9.(2020宁夏石嘴山第三中学适应性考试)下列各组离子能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )选项离子组试剂X 离子方程式AFe3+、Al3+、S、N 过量的盐酸S+2H+H2O+SO2↑B透明溶液中:Fe3+、N、S、Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+CNa+、Ba2+、HC、Cl-NaHSO4溶液H++HC CO2↑+H2OD pH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、N、S双氧水2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O10.(双选)(2020辽宁沈阳铁路实验中学月考)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决相关问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A.含Al、S、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、S、AlB.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.含等物质的量的Ba(OH)2、NaAlO2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:Ba(OH)2、KOH、NaAlO2、K2CO3、BaCO3D.在含Fe3+、H+、N的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、Fe3+、N11.(2020江西南昌第二中学月考)有一澄清透明的溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Al、C、N七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。
下列判断正确的是( )A.一定不含Fe3+和Fe2+B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C.溶液可能含有ND.溶液中共含有4种离子(不考虑水的电离)12.(双选)(2020山东青岛一模)工业综合处理含N废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气,得到无毒气体b,流程如下:下列说法错误的是( )A.“固体”中主要含有CaCO3B.X气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应:4NO+O2+2C 4N+2CO2C.处理含N的废水时,离子方程式为N+N N2↑+2H2OD.捕获剂捕获气体a中CO发生了氧化还原反应13.某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量均为1 mol。
阳离子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+阴离子OH-HC C Cl-N S若向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成。
经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HC或C,理由为。
(2)原溶液中所含的阴离子为,阳离子为。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成,反应的离子方程式为。
(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重,得到固体质量为 g。
拓展深化14.(2020湖北黄冈浠水实验高级中学月考)某强酸性溶液X中可能含有Al3+、Ba2+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、Si、N中的一种或几种。
取该溶液进行实验,转化关系如图所示。
反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。
回答下列问题:(1)由题给信息可知,溶液X中确定不存在的阴离子有。
(2)气体A是(填化学式),产生气体A的离子方程式为。
(3)步骤④中发生反应的离子方程式为。
(4)根据题给信息和图中转化关系,可以确定溶液X中肯定存在的离子有,可能存在的离子有。
检验可能存在的离子是否存在的方法是。
课时规范练2 离子反应1.A 钠离子核外有2个电子层,氯离子核外有3个电子层,即氯离子半径大于钠离子,a离子为Cl-,b离子为Na+,A正确;题目中没有说明溶液的体积,无法计算溶质的物质的量,即无法判断溶液中水合Na+的数目,B 错误;氯化钠是强电解质,全部电离,电离方程式为NaCl Na++Cl-,C错误;容量瓶是精密仪器,不能用于溶解,NaCl溶解需要在烧杯中进行,D错误。
2.D 液态HCl溶于水能导电,固态AgCl熔融状态下能导电,且二者都属于化合物,所以液态HCl、固态AgCl 是电解质,A项错误;NH3和CO2本身不能电离出离子,则NH3、CO2属于非电解质,B项错误;金刚石、石墨是碳元素的同素异形体,但14C是原子,不是碳元素的同素异形体,C项错误;淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精均是由两种或两种以上物质组成的混合物,D项正确。
3.A 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S2+2H+SO2↑+S↓+H2O,故A错误;用惰性电极电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH,反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑,故B正确;醋酸钠溶液呈碱性的原因是溶液中CH3COO-水解生成CH3COOH的缘故,发生反应的离子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,故C正确;硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS时发生反应的离子方程式为Cu2++S+PbS CuS+PbSO4,故D正确。
4.C ①碳酸钠与少量盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl;与过量盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,反应物用量不同,发生反应不同,则反应的离子方程式不同,①不选;②偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应的化学方程式为NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl;偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应的化学方程式为NaAlO2+4HCl AlCl3+2H2O+NaCl,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,②不选;③二氧化碳与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳与少量的氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,反应物用量不同,离子方程式不同,③不选;④向硝酸银溶液中滴加氨水,先产生白色氢氧化银沉淀,继续滴加氨水,会形成银氨溶液使沉淀溶解,该过程中先发生反应Ag++NH3·H2O AgOH↓+N,后发生反应AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,反应物用量不同,发生反应不同,离子方程式不同,④不选;⑤氯化铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,与用量没有关系,⑤符合题意;⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应,NaHCO3过量时反应的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O,Ca(OH)2过量时反应的离子方程式为HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,反应物用量不同,生成产物不同,⑥不选。
5.C 能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性,Fe3+能与OH-发生反应,不能大量共存,A不符合题意;Al3+和HC能发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,不能大量共存,B不符合题意;根据K W=c(H+)×c(OH-)可知,=1×10-13mol·L-1的溶液中c(OH-)=1×10-13mol·L-1,c(H+)=0.1mol·L-1,该溶液显酸性,H+、N、Ca2+、Cl-、N能大量共存,C符合题意;常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,HC与H+、OH-均能发生反应,则不能大量共存,D不符合题意。