(完整版)原电池总结,专题复习(专题训练)

《原电池》总复习

1.原电池定义：将_______转变为_______的装置。

2.原电池的作用：_______和_________________。

3.构成原电池的条件：

①电解质溶液；②两个导体做电极；

③形成闭合回路（或在溶液中接触）；④能自发进行的氧化还原反应

4.原电池正、负极的判断方法：

（1）一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，因此铝为负极，镁为正极。

（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由_____极流向_____极，电子由_____极流向_____极。

（3）根据内电路中阴、阳离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向_____极，阴离子移向_____极。

（4）根据原电池两极发生的化学反应类型判断：原电池中，负极发生_____反应，正极发生_____反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。

5.原电池电极反应式的书写：

（1）利用总的反应方程式，抓住总反应的本质：知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。

（2）准确判断原电池的正、负极是书写电极反应的关键：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝可以反应，失去电子，是负极，其电极反应为：

负极：2Al+8OH－－6e→2AlO2－+2H2O；正极：6H2O+6e→6OH－+3H2↑

（3）要注意电解质溶液的酸碱性。在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式：在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH－；在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+。像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳元素以CO32－离子形式存在，而不是放出CO2气体。

6.金属的腐蚀与防护：

（1）金属腐蚀的类型：化学腐蚀（金属直接和氧化剂的反应）和电化学腐蚀。

（2）电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

①改变金属的内部结构：如制成不锈钢；

②覆盖保护层：涂漆、涂沥青、电镀、搪瓷等；

③电化学保护法：a.牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块；b.外加电流阴极保护法（又叫阴极电保护法）：将被保护的金属制品（如水库闸门、合成氨塔等）与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极；

《原电池》专题训练

1.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）

A. ①③②④

B. ①③④②

C. ③④②①

D. ③①②④

2.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）

A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

3.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，

下列说法中不正确的是（）

A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e＋4OH－→AlO2－＋2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e→Cu2＋

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

4.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e → ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e →2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn → 2Ag+ZnO.根据上述反应式，下列说法正确的是（）

A.在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

5.（2017全国）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8→8Li2S x（2≤x≤8），下列说法错误的是（）

A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e→3Li2S4

B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

6.(2016全国)锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O→2Zn(OH)42-，下列说法正确的是（）

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e→Zn(OH)42-

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

7．（2016全国）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）

A.负极反应式为Mg-2e→Mg2+

B.正极反应式为Ag++e→Ag

C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2↑