养殖水环境工程学实验课件溶解氧的测定
《溶解氧测定》课件
注意事项
• 水样需要在采集后尽快进行测定，以免溶解氧浓度降低。 • 相关器材需要进行清洗和校准，保证测量精度。 • 操作时需要严格按照步骤进行，避免误操作。
气量来计算溶解氧浓度。 3. 电化学法：利用电化学传感器测量溶解氧浓度，广泛应用于实时监测
领域。
溶解氧表的绘制
• 径向分布图：以采样点为中心，展示不同方向上的溶解氧值。 • 纵向分布图：依据采样点的位置，垂直展示不同深度上的溶解氧值。 • 等值线分布图：通过等高线表示不同溶解氧浓度的等值区域。
溶解氧测定实验步骤
《溶解氧测定》PPT课件
本课程将介绍溶解氧测定的基本概念和方法，包括定义及作用、测量方法、 表的绘制、实验步骤和注意事项。
溶解对生命活动和水环境维护都具有重要作用。保持水体中的足够氧气含量对维 持水生生物生态平衡至关重要。
溶解氧浓度的测量方法
1. 摄氧法：通过测量被水体吸收的氧气来计算溶解氧浓度。 2. 静态瓶法：将水样置于密闭容器中，通过测量在一定时间内消耗的氧
实验2：溶解氧的测定.doc
实验二溶解氧的测定一、实验目的1、掌握碘量法测定溶解氧的原理和操作；2、巩固滴定分析操作过程。
二、实验原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，生成氢氧化物。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释放出与溶解氧量相当的游离碘。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠滴定释放出的碘，可计算出水样的溶解氧含量。
MnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mn(OH)22Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2（棕色）MnO(OH)2 + 2H2SO4 = Mn(SO4)2 + 3H2OMn(SO4)2 + 2KI = MnSO4 + K2SO4 +I22Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI三、仪器和试剂1、硫酸锰溶液溶解480g分析纯硫酸锰(MnSO4·H2O)溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1L。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不产生蓝色。
若溶液不澄清，需过滤。
2、碱性碘化钾溶液取500g氢氧化钠溶解于300~400mL蒸馏水中。
另称取150g碘化钾溶解于200mL蒸馏水中。
待氢氧化钠溶液冷却后，将上述两种溶液合并，混匀，加蒸馏水稀释至1L。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，储于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不呈蓝色。
3、硫代硫酸钠标准溶液溶解6.2g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，移入1L的溶量瓶中，加入蒸馏水至刻度(0.0250mol/L)。
储于棕色瓶中，使用前用0.025 mol/L的重铬酸钾标准溶液滴定。
4、重铬酸钾标溶液，c（1/6K2Cr2O7）= 0.0250mol/L（1）精确称取在于105~110℃干燥2小时的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于蒸馏水中，移入1L 的溶量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
（2）用0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。
水中溶解氧的测定
实验六水中溶解氧的测定一、实验目的1、了解测定溶解氧的意义和方法。
2、掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。
二、实验原理：采用碘量法（即Winkler）测定水中的溶氧量。
往水中加入MnSO4溶液和KI—NaOH溶液，水样中的溶氧即被定量地转化为三价锰化合物的褐色沉淀。
Mn + 2OH-=====Mn(OH)2Mn(OH)2+O2===2MnO(OH)22MnO(OH)2+2I-+6H+====2Mn2++I2+6H2O2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准滴定上述反应生成的I2，并由此计算出水中的溶氧量。
三、实验仪器与试剂仪器：具塞碘量瓶（250mL或300mL），25mL滴定管，250mL锥形瓶。
试剂：1、浓硫酸H2S04(比重1.84)。
2．硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰(MnS04·4H20或400gMnS04·2H20)溶于去离子水中，过滤并稀释至1000mL。
3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH溶于300—400mL去离子水中，另称取150gKI(或135gNaI)溶于200mL去离子水中，待NaOH溶液冷却后，将两溶液合并混匀，用去离子水稀释至1000mL。
静置24h使Na2CO3下沉，倒出上层澄清液，贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧，避光保存。
4．1％淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀至100mL。
冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4gZnC12防腐。
5. 0.1000mol／L(1/6 K2Cr27)重铬酸钾标准溶液：称取于105一110℃烘干2h并冷却的K 2Cr274.9031g，溶于去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至刻线，摇匀。
6．硫代硫酸钠溶液：称取25g硫代硫酸钠(Na2S23·5H20)，溶于1000mL煮沸放凉的去离子水中，加入0.4gNaOH或0.2gNa2C03。
养殖水环境化学试验课件
实验一：溶解氧测定
四、实验步骤-2
2．水样采集
采水器出水后，立即套上橡皮管引出水样。采样时水样先 充满橡皮管并将水管插到瓶底，放入少量水样冲洗水样瓶， 然后再将水样注入水样瓶，橡皮管管口始终处在水面下， 装满后并溢出约水样瓶1/2的水样，抽出水管并盖上瓶盖 （此时瓶中应无气泡存在）。
3．水样固定
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实验二：硫化物测定
三、仪器与试剂
1、仪器．
水样瓶：容积125ml左右，瓶塞为锥形或斜口形，磨口要严 密；乳胶管：长20～30厘米；酸式滴定管：25毫升，分刻度 0.05毫升；锥形瓶：250毫升；碘量瓶：250毫升；量筒：100 毫升；烧杯：500、1000毫升；试剂瓶：500毫升5个；500毫 升棕色10个；．定量加液器：10毫升，1毫升；移液管：50毫 升2支，1毫升3支；滴瓶：1个；吸球；容量瓶：250，500， 1000毫升；
5．水样测定
小心打开瓶塞，用移液管吸取水样50毫升至锥形瓶中（取 双样）。立即用硫代硫酸钠标准液滴定，待试液呈淡黄色 时，加入3～4滴淀粉－甘油指示剂，继续滴至淡蓝色刚刚 退去，20秒不呈淡蓝色即为终点，记录滴定所消耗的硫代 硫酸钠溶液体积。取水样重复进行两次滴定，偏差不超 0.05毫升。
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实验一：溶解氧测定
1、了解水环境中溶解氧的含量及其变化规律，掌 握溶解氧测定的方法
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实验一：溶解氧测定
二、实验原理
在一定量水样中，加入适量的氯化锰和碱性碘化钾试剂后， 生成的氢氧化锰被水中溶解氧氧化为褐色沉淀，主要是 Mn(OH)3，加硫酸酸化后，沉淀溶解。在碘化物存在下，被 氧化的锰又被还原为二价态，同时析出与溶解氧等摩尔数 的碘，用硫代硫酸钠溶液滴定，用淀粉指示终点。各步反
养殖水环境工程学实验课件养殖工程
生物的高产养殖。
03
海洋牧场
海洋牧场是指在一定海域内，通过人工干预和管理，为鱼类、贝类和海
藻等水生生物提供适宜的生活环境和生长条件，实现水生生物的可持续
养殖。
循环水养殖系统
循环水处理
循环水处理是循环水养殖系统的核心部分，通过物理、化 学和生物方法去除水中的有害物质和杂质，保证水质的安 全和稳定。
循环水养殖设施
智能养殖装备
研发自动化投饵机、智能增氧机 等养殖设备，提高养殖效率和管
理水平。
养殖管理系统
建立养殖信息管理系统，实现养殖 数据的实时采集、处理和分析，为 科学决策提供支持。
智能化监控系统
利用物联网和人工智能技术，建立 智能化监控系统，实时监测水质变 化和异常情况，及时预警和处理。
可持续发展的养殖水环境工程
采用物理、化学和生物等方法处理养殖废水， 去除其中的有机物、氨氮、磷等污染物，降 低对环境的负担。
对养殖用水进行过滤、消毒等处理，确保水 质符合养殖生物的需求，同时避免疾病的传 播。
养殖水域的生态系统设计
生态养殖
利用生态学原理，通过合理搭配不同生物种 类，构建健康的生态系统，提高养殖效益和 生态环境的稳定性。
养殖环境改善
通过种植水生植物、投放微生物等措施，改 善养殖水域的生态环境，提高水体的自净能
力。
水质监测与控制
要点一
水质监测
定期对养殖水域的水质进行监测，包括pH值、溶解氧、氨 氮、总磷等指标，确保水质符合相关标准和要求。
要点二
水质控制
采取有效的水质调控措施，如曝气、增氧、投放改良剂等 ，保持水质的稳定和适宜性，为养殖生物提供良好的生存 环境。
水体富营养化、藻类过度繁殖、水生生物种群减 少等是生态系统失衡的表现。
实验二溶解氧的测定
实验二 溶解氧的测定一、实验目的1 掌握水中溶解氧的测定原理及方法。
2 掌握本法测定溶解氧的条件。
二、实验原理地面水与大气接触以及某些含叶绿素的水生植物在其中进行生化作用，结果使水中常溶解一些氧称为“溶解氧”，水中浴解氧的含量随水的深度而减少，也与大气压力、空气中的氧分压及水的温度有关。
常温常压下，水中溶解氧一般在8～10mg/L ，随水中还原性杂质污染程度加重而下降，如果含量低于4mg/L ，水生动物有可能因窒息而死亡。
溶解氧氧化铁而腐蚀金属，因此在工业分析中也是一个很重要的指标。
溶解氧的测定一般常用碘量法，其原理：二价锰在碱性溶液中，生成白色的氢氧化亚锰沉淀MnSO 4 + 2NaOHMn (OH)2↓（白色） + Na 2SO 4 水中的溶解氧立即将生成的Mn (OH)2沉淀氧化成棕色的Mn (OH)42Mn (OH)2 + O 2 + 2H 2O 2Mn (OH)4↓棕色加入酸后，Mn (OH)4沉淀溶解并氧化I -离子（已加入KI ）释出一定量的I 2：Mn (OH)4 + 2KI + 2H 2SO 4MnSO 4 + I 2 + K 2SO 4 + 4H 2O 然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定释出的I 22Na 2S 2O 3 + I 2Na 2S 4O 6 + 2NaI 从上述反应的定量关系可以看出2:1:22I O =n n而 2:1:2322O S I =−n n 所以 4:1:2322O S O =−n n 由所用Na 2S 2O 3的浓度和体积，计算水中溶解氧的含量。
溶解氧（O 2，mg/L ）=VV C O S Na O S Na 8322322×⋅ 三、仪器和试剂1溶解氧测定瓶 溶解氧的测定，切勿使样品过多接触空气，以防溶解氧损失或增加，导致含量改变，因此最好使用专用的“溶解氧测定瓶”取样，如果没有测定瓶，也可用250mL 玻璃磨口瓶代替。
2 硫酸锰溶液（550g/L ）； [3.50]3 碱性碘化钾溶液； [3.39]4 0.01mol/L 硫代硫酸钠标准滴定溶液 [9.9.2]5淀粉溶液(10g/L)。
水中溶解氧的测定(2017-标准)
实验二水质溶解氧的测定（碘量法）1 实验目的掌握生活饮用水及水源水中溶解氧的测定原理及方法；掌握测定溶解氧自来水水样的采集方法；正确使用溶解氧瓶及固定水中溶解氧的方式；巩固碘量法操作。
2 实验原理硫酸锰与氢氧化钠作用生成氢氧化锰，氢氧化锰与水中溶解氧结合生成含氧氢氧化锰（或称亚锰酸），亚锰酸与过量的氢氧化锰反应生成偏锰酸锰，在酸性条件下偏锰酸锰与碘化钾反应析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。
根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量求得水样中溶解氧的含量。
3 试剂3.1 硫酸锰溶液：称取48g MnSO4·4H2O（AR）溶于水中至100ml，过滤后使用。
3.2 碱性碘化钾溶液：称取50gNaOH（AR）溶于40ml蒸馏水中，另称取15gKI （AR）溶于20ml蒸馏水中。
待NaOH溶液冷却后，合并两溶液，加水至100ml。
静置24小时后取上清液备用。
3.3 浓硫酸（AR）3.4 淀粉指示剂溶液（1%）：称取1g可溶性淀粉，置于小烧杯中，加少量纯水调成糊状，在不断搅拌下将糊状液倒入100ml正在沸腾的纯水中，继续煮沸2～3分钟，冷后移入瓶中使用。
3.5 6mol／LHCl3.6 0.025mol／L硫代硫酸钠标准储备溶液:应先配成0.1mol／L的浓度，标定出准确浓度后，再用纯水稀释至0.025mol／L。
3.7 0.1mol／L硫代硫酸钠标准溶液：称取13g硫代硫酸钠Na2S2O3.5H2O（AR）置于烧杯中，溶于500ml煮沸放冷的纯水中，此溶液的浓度为0.1mol／L。
移入棕色瓶中7～10天进行标定。
标定方法：将K2Cr2O7于烘箱烤至恒重，用减重法精确称取K2Cr2O71.1g左右，置于小烧杯中，加纯水使其完全溶解，并移入250ml容量瓶中，用少量纯水洗涤小烧杯多次，洗涤液一并移入容量瓶中，定容。
移取25.00mLlK2Cr2O7于250 ml碘量瓶中，加20 ml水，加2gKI晶体，再加6mol／LHCl溶液5ml，密塞，摇匀，水封，在暗处静置10分钟。
(完整版)实验二水中溶解氧的测定教案
1实验二 水中溶解氧的测定【实验目的】1、学习溶解氧水样的采取方法。
2、掌握用间接碘量法测定水样中溶解氧的方法原理及基本操作。
【实验原理】溶解于水中的氧称为溶解氧，水中的溶解氧来自空气中的氧及水生植物释放出来的氧，水越深，水温越高，水中含盐量越多，还原性物质越多，溶解氧越少。
溶解氧有利于水生生物的生存。
如许多鱼类在水中含溶解氧低于3-4mg/L 时就不能生存，但对于金属设备有腐蚀作用，如锅炉水中溶解氧含量应低于0.05-0.1mg/L .所以，在工业供水分析中对溶解氧的测定是很重要的。
同时，溶解氧的测定对水体自净作用的研究有极其重要的作用，它可以帮助了解水体在不同的地点进行自净的速度。
溶解氧的测定方法有膜电极法、比色法和碘量法。
对溶解氧含量较高的水样，常采用碘量法测定，下面是碘量法的测定原理。
水样中加入硫酸锰和氢氧化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，这一沉淀中的锰，是与水中的溶解氧定量反应的。
Mn 2++ 2OH -=Mn(OH)2↓(白色) (1) 当有溶解氧时, Mn(OH)2立即被氧化: 2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2↓(棕色) (2) 溶液酸化后,四价锰将碘离子氧化成游离碘:MnO(OH)2+2I -+4H +=Mn 2++I 2+3H 2O (3) 析出的碘用Na 2S 2O 3滴定： I 2+2 Na 2S 2O 3 == 2I -+S 4O 62- (4) 由反应方程式(1)、（2）、（3）、(4)可知： n 2O ：n -232OS =1：4 。
由Na 2S 2O 3的浓度及消耗的体积可计算水中溶解氧的含量。
溶解氧ρO 2（mg/L ）=100000.32411⨯⨯⨯⨯VC V ，式中 V 1 –-滴定消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积（mL ）；V —水样体积 （mL ）；C ——Na 2S 2O 3标准溶液的浓度（mol.L -1）.如果水样中有大量有机物,或其它还原性物质时,会使结果偏低,而当水样中含有氧化性物质时可使结果偏高,此时应作校正.采用双瓶法可以消除氧化物的干扰.所谓的双瓶法,即取两个溶解氧瓶,一瓶按碘量法测定.另一瓶先加H 2SO 4,再加碱性碘化钾和硫酸锰,生成的碘用Na 2S 2O 3滴定,记录消耗Na 2S 2O 3标准液的体积V 2 。
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实验步骤
4.数据计算 溶解氧（mg/L）=M∙V×8×1000/100 M 硫代硫酸钠溶液浓度 mol/L V 滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积ml
实验步骤
5.硫代硫酸钠的标定 M=10×0.025/V
M 硫代硫酸钠溶液浓度 mol/L V 滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积ml
溶解氧的测定
实验原理
水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解 氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢 氧化物棕色沉淀。加酸后，氢氧化物沉淀溶 解并与碘离子反应析释出游离碘。以淀粉作 指示剂，用硫代硫酸钠滴定，计算溶解氧的 含量。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ验步骤
3.滴定 吸取100ml上述溶液于250ml锥形瓶中，用硫 代硫酸钠滴定至溶液呈淡黄色，加1ml淀粉溶 液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录硫 代硫酸钠溶液用量